四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案）

这是一份四川省广安市华蓥中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题（含答案），共10页。试卷主要包含了下列性质的递变规律不正确的是等内容，欢迎下载使用。

化学
注意事项：
1.答题前、考生务必将自己的姓名、准考证号、班级在答题卡上填写清楚.
2.请将答案正确填涂在答题卡上，未填涂在答题卡上不得分.
3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存.满分100分，考试用时75分钟.
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）
1.化学与生产、生活、科技息息相关，下列说法不正确的是（ ）
A.葡萄酒中花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒
B.胶态磁流体治癌术是将磁性物质制成胶体粒子，这种粒子的直径大于1nm
C.“84”消毒液与洁厕灵（其中含有盐酸）可以混合使用
D.铝、氧化铝烧结成的金属陶瓷能耐高温、不易破碎
2.下列关于物质分类的叙述不正确的是（ ）
A.属于盐B.氯水属于混合物C.属于碱D.属于碱性氧化物
3.在做探究“干燥的氯气是否有漂白性”实验时，不需要标识的图标是（ ）
A.B.C.D.
4.下列生活中的物质与其有效成分的化学式及用途的对应关系中不正确的是（ ）
5.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”.青矾加热时的反应为.下列说法正确的是（ ）
A.产物中含有2种酸性氧化物B.所得赤色物质为
C.反应为分解反应D.铁元素被还原
6.下列有关科学家及其贡献说法不正确的是（ ）
A.俄国化学家门捷列夫按照相对原子质量的大小编制了第一张元素周期表
B.英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础
C、我国化学家侯德榜通过“联合制碱法”制得的“碱”是小苏打
D.荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，分子间作用力对物质沸点有影响
7.2016年IUPAC将第118号元素命名为Og（中文名“”，音à），Og的最外层电子数是8.下列说法不正确的是（ ）
A.Og是第七周期0族元素B.Og的同位素原子具有相同的电子数
C.Og在同族元素中非金属性最弱D.中子数为176的Og，其核素符号是
8.复印机使用过程中会产生，臭氧浓度过高时会对人体细胞构成损伤，因此打印机旁应注意通风，避免臭氧浓度过高引起毒性效应.下列说法正确的是（ ）
A.和互为同位素
B.相同温度和压强下，相同数目的和具有相同体积
C.等物质的量的和含有相同的电子数
D.O2和的相互转化是物理变化
9.下列性质的递变规律不正确的是（ ）
A.碱性：B.熔点：
C.原子半径：D.稳定性：
10.云南省博物馆收藏的“四牛鎏金骑士铜贮贝器”，是滇青铜文明的代表性文物之一.下列有关该文物的说法正确的是（ ）
A.青铜是合金B.青铜的熔点高于纯净的铜单质
C.表面的铜绿是D.在青铜器上鎏金是化学变化
11.下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（ ）
A.B.C.D.
12.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A.往溶液中通入少量：
B.Fe与溶液反应：
C.通入水中制氯水：
D.溶于水产生：
13.用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为
B.所含电子数为
C.在标准状况下的体积约为44.8L
D.标准状况下，与足量铁粉反应转移的电子数为
14.“要想做好实验，就要敏于观察”—波义耳.体弱多病的波义耳为给自己治病自修医学，到处寻方问药，自己配制药物、所以研究医学必须研制药物和做实验.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4个小题，共58分）
15.（15分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
请按要求回答下列问题：
（1）上述元素中、金属性最强的是_________（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________（写出酸的化学式）.
（2）由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_________（用离子符号表示）.
（3）由元素②形成的单质的电子式为_________；元素⑤和⑧可形成化合物乙，请用电子式表示化合物乙的形成过程_________.
（4）元素③的最简单氢化物的化学式是_________，该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是_________，所得溶液的pH_________7.
（5）元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_________.
16.（15分）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，且都以化合态存在，如氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等，钠元素及其化合物在生产、生活中被广泛应用.请回答以下问题：
Ⅰ.钠的价类二维图
（1）中H元素的化合价是_________.
（2）钠单质通常保存在_________中.
（3）把钠放到装有水的烧杯中，钠会浮在水面上，原因是_________；能得出“该反应是放热反应”这一结论的实验现象是_________.
（4）请写出①中某种淡黄色固体的用途_________.
Ⅱ.碳酸钠溶液的配制
（1）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他提出的联合制法，也称侯氏制碱法.侯氏制碱法获得的产品常为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，若要除去碳酸钠粉末中混有的少量碳酸氢钠，最好的方法是_________.
（2）某同学利用提纯后的碳酸钠固体配制碳酸钠溶液，完成此实验将用到的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有_________，其中移液步骤中玻璃棒的作用是_________.
（3）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是_________（填字母）
a.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
b.加水时不慎超过刻度线，把液体倒出一些
c.干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液
d.定容时俯视刻度线
Ⅱ.焰色试验
节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色.
（1）焰色试验中上述金属元素发生_________（填“物理变化”或“化学变化”）.
（2）若使用某样品直接进行焰色试验时，火焰呈现黄色，说明该样品的元素组成中一定有_________元素，可能有_________元素（填元素名称）.
17.（15分）氯及其化合物在日常生活中有广泛应用.某实验小组制备了氯气并对其漂白性进行探究，请回答下列问题：
Ⅰ.氯气的制备
（1）完成下列化学方程式：________.
（2）图中仪器A的名称是_________，开始实验前需要_________.
（3）用向上排空气法收集氯气的原因是：氯气的密度比空气的密度_________（选填“大”或“小”）.
（4）氯气的水溶液呈_________（选填“酸”或“碱”）性，可以使用_________检验氯水中是否存在.
（5）氯气是一种_________色的有毒气体，生活中氯气可以用于_________.
Ⅱ.氯气的“漂白性”
若将上述装置中收集装置部分换成下图所述装置，其中Ⅰ与Ⅱ是干燥的有色布条，E中盛装溶液，请回答下列问题：
（1）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，则装置C中Ⅱ的作用是___________，C装置中有色布条的现象为___________.
（2）D中应装入的物质是___________.
a.浓硫酸b.生石灰c.固体d.固体
（3）E装置的作用为___________.
18.（13分）打印墨盒的墨粉中含有铁的氧化物、碳粉和有机物等.某兴趣小组设计实验以检验废弃墨粉中的铁元素，实验流程如下：
（1）墨粉里的铁的氧化物中有部分黑色粉末可以被磁铁吸引，说明墨粉中铁的氧化物中含有___________，酸浸的目的是__________.
（2）将酸浸液过滤所需的玻璃仪器除烧杯外还有__________.
（3）取少许滤液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，溶液显红色，说明滤液中含有___________；另取滤液检验，滤液能使溶液紫色褪去，说明滤液中存在具有___________（填“氧化性”或“还原性”）的粒子.
（4）为进一步探究和的氧化性或还原性，该兴趣小组设计并进行如下实验，记录现象，完成实验报告.
（5）实验结束，离开实验室前，下列做法不正确的有___________（填字母）.
A.废弃药品直接倒入水池冲走B.药品仪器归位
C.清洁实验仪器、打扫实验室卫生D.关闭水电、门窗
（6）以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类二维图.如下图是铁的价类二维图，Y物质为___________，写出Y在潮湿的空气中转化为图中同类别物质的化学方程式___________.
华蓥中学2023-2024学年高一上学期1月期末考试
化学试题参考答案
一、选择题（共42分）
1.C 2.D 3.A 4.C 5.C 6.C 7.D 8.B 9.C 10.A 11.C 12.B 13.D 14.D
二、非选择题（58分）
15.（15分，除标记外每空1分）
（1）钾 （2分）
（2）（2分）
（3）（2分）（2分）
（4） （2分）
（5）（2分）
16.（15分，除标记外每空1分）
Ⅰ.（1）-1
（2）煤油（或石蜡油）
（3）钠的密度比水小 钠熔成小球
（4）作供氧剂
Ⅱ.（1）加热
（2）100mL容量瓶、胶头滴管（2分） 引流，防止液体流出（2分）
（3）ab（2分）
Ⅲ.（1）物理变化
（2）钠 钾
17.（15分，除标记外每空1分）
Ⅰ.（1）
（2）圆底烧瓶 检查装置气密性
（3）大
（4）酸
（5）黄绿 消毒、制盐酸、工业用于制漂白粉或漂粉精等（任意答一个即可得分）
Ⅱ.（1）干燥氯气有色布条Ⅰ褪色，Ⅲ不褪色（2分）
（2）bd（2分）
（3）尾气吸收，防止氯气污染环境（2分）
18.（13分，除标记外每空1分）
（1） 溶解铁的氧化物
（2）漏斗、玻璃棒（2分）
（3） 还原性
（4）①（2分）
②具有氧化性
（5）A
（6） （2分）选项
A
B
C
D
生活中的物质
复方氢氧化铝片
漂白液
加碘盐
食物脱氧剂
有效成分的化学式
Fe
用途
做抗酸药
做消毒剂
防止碘缺乏症
防止食物氧化
选项
A
B
C
D
装置
目的
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
制备胶体
验证铁粉与水蒸气的反应
除去中
族周期
ⅠA
0
1
①
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
实验操作
向溶液中添加新制氯水
向溶液中加入足量铜粉
实验现象
溶液由浅绿色变为棕黄色
铁粉逐渐溶解，溶液由棕黄色变为蓝色
离子方程式
①
实验结论
具有还原性
②