贵州省遵义市2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题含答案

遵义市2023-2024学年高三上学期12月月考化学本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：高考全部内容5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关文物主要成分为合金的是2.科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。下列说法错误的是A.用二氧化碳合成葡萄糖，为人工合成“粮食”提供了新路径，葡萄糖是多羟基醛B.用于光学望远镜的高致密碳化硅特种陶瓷材料是一种传统无机非金属材料C.“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D.中国研制的先进微纳米光刻机，其材料之一四甲基氢氧化铵可溶于水3.下列有关化学用语的叙述错误的是A.水的VSEPR模型：B.形成的键模型：C.的电子式为D.基态N原子的价层电子排布图为4.从海带中提取碘的部分实验操作：①灼烧干海带；②海带灰浸泡、过滤；③向海带灰浸取液中通入适量得到含的水溶液；④萃取、分液得到含的溶液。上述操作中，不需要使用到的仪器为A. B. C. D. 5.下列是某同学学习相关知识后总结的规律，其中错误的是A.Zn、Fe、Cu单质活泼性依次减弱，、、氧化性依次增强B.一定温度下，一元弱酸HA的越小，则NaA的越大C.电解时，、、放电能力依次减弱，、、氧化性依次增强D.元素的电负性越大，该原子的第一电离能越大6.物质的性质决定其用途。下列生产活动对应的化学原理错误的是7.下列反应的离子方程式书写错误的是A.向溶液中滴加少量稀氨水：B.足量NaOH溶液与溶液反应：C.向溶液中滴加少量溶液：D.向溶液中通入一定量氯气，测得有50%的被氧化：8.设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.1mol金属钠生成，转移的电子数为B.标准状况下，中含键的数目为C.通入水中得到的溶液中含有的分子数为D.由和少量形成的中性溶液中，数目小于9.a、b、c、d、e五种短周期主族元素，原子序数依次增大。a的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，c的核外电子数等于a、b核外电子数之和，在同周期元素中e的第一电离能最小。下列说法正确的是A.与含有的化学键类型完全相同B.b、c、d三种元素的电负性顺序：C.简单离子半径：D.a与c形成的10电子微粒仅有2种10.有机物M是某种药物的有效成分之一，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是A.M的官能团有羟基、醚键、碳碳双键和酯基B.M既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1分子M中含有12个手性碳原子D.在酸性条件下可发生水解反应，其产物之一的化学式为11.科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是A.晶体最简化学式为B.该晶体属于分子晶体C.晶体中与Ca最近且等距离的B有12个D.晶体中C原子的杂化轨道类型为12.人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。下列说法错误的是A.B是电源的负极B.阳极区发生的反应为、C.电解后阳极区NaCl溶液的浓度基本不变D.相同条件下，阴、阳两极产生气体的体积比为2:113.在容积均为1L的密闭容器中，分别进行水的催化分解实验： ，水蒸气的浓度随时间（min）的变化如表所小：下列说法错误的是A.实验①比实验③达到平衡所需时间长，所以B.实验③前10min的平均反应速率C.实验②中，若在30min时再充入，水的平衡转化率减小D.实验③中，若在50min时同时充入和，则此时14.常温下，，，，向溶液中滴加盐酸，下列有关说法正确的是A.滴定前，B.时，溶液C.当滴定至溶液呈中性时，D.滴定过程中pH变化曲线如图二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.（14分）三氯化氮是一种黄色油状液体，可用于漂白和杀菌。已知：熔点为，沸点为70℃，95℃以上易爆炸，在弱酸性溶液中稳定，在热水中易水解，遇碱则迅速反应。在实验室可用和溶液反应制取，所用仪器如图所示（忽略部分夹持装置）：回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为____________；写出A中发生反应的离子方程式：__________________。（2）根据气流方向，各仪器的连接顺序为____________（用各接口字母表示，各接口所需橡胶塞已省略）。（3）待反应至油状液体不再增加，用止水夹夹住a处的橡胶管，控制水浴加热的温度范围为_______，将产品蒸出。（4）水解后的反应液有漂白性，写出水解的化学方程式：___________________。（5）纯度测定：的制取反应是可逆反应，根据反应，利用间接碘量法测定氯气的量即可测定的纯度。实验步骤：ⅰ.准确称量C中的产物0.5g置于三颈烧瓶中，加入10mL足量浓盐酸，使用磁力搅拌器搅拌，并鼓入氮气；ⅱ.将混合气通入200mL溶液中，待试管中无色液体变成黄色且颜色不再变化，停止鼓入氮气（溶液体积变化忽略不计）；ⅲ.量取20.00mL吸收液，加入淀粉指示剂，用标准液进行滴定，滴定至终点时消耗标准液18.00mL。（已知：反应原理为）①滴定终点的现象为__________________。②的纯度为______________。16.（15分）随着工业的发展，钻—钼系催化剂的用量越来越大，从废催化剂中回收贵金属不但能合理利用资源.而且可减少废弃物对环境的污染。对某品牌的废Co/Mo/催化剂（含有石墨、S、Fe等杂质）的再回收处理工艺如图。已知：在常压下893K开始挥发，可溶于碱溶液，而Co的氧化物难溶于碱溶液。回答下列问题：（1）为提高“焙烧”效率，可对废催化剂进行的操作为___________。（2）用氨水进行“氨溶1”时，氨水与废催化剂中含Mo量的比例、浸取时间对Mo回收率的影响如图，选择氨水与废催化剂中含Mo量的比例为_________，浸取时间应控制在约_________小时。（3）“酸溶”时用98%的浓硫酸溶解滤饼，冷却后稀释，静置，滤去不溶杂质。“酸溶”时，开始与酸反应较慢，稀释后迅速反应，稀释后发生反应的离子方程式为___________________。（4）“中和”时在不断搅拌下调pH为6.0~6.5的目的是_____________________。（5）“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于___________________________。②钴氨配离子中存在的化学键有__________（填标号）。A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.氢键E.键 F.键③的某配合物化学式为，则的配体为____________。④已知的空间结构为正八面体形，推测的空间结构有________种。17.（15分）乙酸是基本的有机化工原料，乙酸制氢具有重要意义，制氢过程发生如下反应：热裂解反应Ⅰ： 脱羧基反应Ⅱ： （1）由图1可知，_______（用有关的代数式表示）；反应Ⅰ的活化能_______（填“>”或“＜”）反应Ⅱ的活化能。（2）在恒容密闭容器中，加入一定量乙酸蒸气制氢，在相同时间测得温度与气体产率的关系如图2。①约650℃之前，氢气产率低于甲烷的原因是_______________________。②分析图像知该容器中还发生了其他的副反应，理由是_________________________。③若保持其他条件不变，在乙酸蒸气中掺杂一定量水，氢气的产率显著提高，而CO的产率下降，请用化学方程式表示可能发生的反应：_______________________。（3）若利用合适的催化剂发生热裂解反应Ⅰ和脱羧基反应Ⅱ，温度为时达到平衡，总压强为，乙酸体积分数为20%，其中热裂解反应Ⅰ消耗的乙酸占投入量的20%，脱羧基反应Ⅱ的平衡常数为______kPa（为以分压表示的平衡常数）。（4）工业上通常用甲醇与CO反应来制备乙酸，反应如下： 。在恒压密闭容器中通入1mol气体和1.2molCO气体，5min时测得甲醇的转化率随温度的变化如图3所示。①温度为时，________（填“>”“=”或“（1分）（2）①脱羧基反应Ⅱ活化能低，反应速率快，相同时间产生的多（2分）②热裂解反应Ⅰ生成CO和的比例为1:1，而图像中并不是（2分）③（2分）（3）（2分）（4）①