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江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高三上学期期末模拟化学试卷Word版含答案
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这是一份江苏省扬州市宝应县2023-2024学年高三上学期期末模拟化学试卷Word版含答案，文件包含202401高三化学试卷docx、期末模拟化学答案20240102pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
2024.01
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mg-24 I-127 Cl-35.5
选择题（共42分）
单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
C．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
2．反应SiO2 + 4HF＝SiF4↑ + 2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是
A．1ml SiO2含2 mlSi-O键 B．HF的电子式是
C．SiF4 晶体属于分子晶体 D．H2O为非极性分子
3．已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置和尾气处理装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是
A．①③④B．①②④C．①④⑤D．②③⑤
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为17，X是地壳中含量最高的元素，Y基态原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Y) > I1 (Z)
B．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D．X与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键
阅读下列材料，完成 5~7 题：
Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4] 2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2 的沸点分别为－111℃、－182℃。
5．下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的小 B．NOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))分子空间构型为三角锥形
C．Cu2+ 吸引电子的能力比Cu+ 的弱 D．O2分子间作用力比O3的大
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S + 4O2 2Cu2O + 2SO3
B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S + 6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2S↑+2H2O
C．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O + 2H+＝Cu + Cu2++ H2O
D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu + 8 NH3·H2O + O2＝2[Cu(NH3)4]2+ +4OH－+ 6H2O
7．下列物质性质与用途具没有对应关系的是
A．SO2具有漂白性，可用于漂白草编制品
B．Cu2S具有导电性，可用于电池的负极材料
C．Na2[Cu(OH)4]在水中电离出Na+，可用于检验葡萄糖
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池防止藻类生长
8．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是
A．Y是正极，NOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))发生还原反应
B．X极的电极反应式为
C．当电路中通过5 ml电子，正极区有14 g气体放出
D．盐桥内移向X电极
9．已知：Ka（HCN）＝5.8×10－10。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是
A．X与二甲醚互为同系物B．Z中采取sp3杂化的碳原子有三个
C．W分子中存在手性碳D．溶液的酸性越强，W的产率越高
10．中科院兰州化学物理研究所用催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图所示：
下列说法错误的是
A．该研究的应用有利于“碳中和”
B．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能
C．CO2加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应
D．工业上选择适合的催化剂，有利于提高C2H4的单位时间产率
11．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3A．浸取时为了提高酸浸效率，可以搅拌或延长浸取时间
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子主要有Fe3+、Cu2+
C．ZnFe2O4与H2反应制得1mlZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)ml
D．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性
12．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
13. 碳酸（H2CO3）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 20 mL 0.1 ml·L−1 H2CO3溶液中滴加0.1 ml·L−1氨水。
实验Ⅱ：往 20 mL 0.1 ml·L−1 NaHCO3溶液中滴加0.1 ml·L−1 CaCl2溶液。
[已知： Ka1 (H2CO3 ) =4.5×10−7，Ka2 (H2CO3 ) =5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5
Ksp (CaCO3 ) =3.6×10−9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I中V(氨水) =20 mL时，存在c(H2CO3)＜c(COeq \\al(2－,3))＋c(NH3·H2O)
B．实验I中pH=8时，存在c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))
C．实验Ⅱ中V(CaCl2) = 10 mL时，发生反应HCOeq \\al(－,3)＋Ca2+ = CaCO3↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2) = 80 mL时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＞Ksp (CaCO3 )
14．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是
A．200~400℃的平衡转化率始终低于CO2
B．270℃时反应II的平衡常数为0.015
C iyeye :fId: iyeye ．加入选择性高的催化剂，可提高单位时间内CH3OH的产率
D．150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I
平衡常数减小的幅度
非选择题（共58分）
15．（14分）以废旧锂离子电池正极材料（主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物）为原料，回收Ni2＋、C2+、Mn2＋的过程可表示为：
已知：Ksp (MnF2）=5×10－3 Ksp (MgF2）=8×10－11
（1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为Ni2＋、C2+、Mn2＋进入溶液。该过程中H2O2的作用是 ▲ 。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如题15图所示。60 ℃时浸出率达到最大，可能的原因是 ▲ 。
（2）“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的pH为1.5~1.8。该过程中需不断加入NaOH溶液，其作用是 ▲ 。
（3）物质X可调节溶液的pH，X为 ▲ （填序号）。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3
（4）“除铝”后的滤液中含有Mg2＋，可以用MnF2除去。结合反应的平衡常数解释用MnF2能除去Mg2＋的原因是 ▲ 。
（5）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中C2+等离子的浓度。
测定原理：用过量标准K3[Fe(CN)6]溶液氧化经预处理的回收液样品中的C2+，再用标准CSO4溶液滴定过量的K3[Fe(CN)6]。
反应方程式为：C2+ + [Fe(CN)6]3－＝C3+ + [Fe(CN)6]4－。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00 mL，向其中加入20.00 mL 0.0520 ml·L－1
K3[Fe(CN)6]溶液，充分反应；再用0.0500 ml·L－1CSO4溶液滴定反应后的溶液，消耗CSO4溶液12.00 mL。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中C2+的物质的量浓度。（写出计算过程）
16．（14分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）化合物A分子中δ键和π键的数目之比为 ▲ 。
（2）F→G的反应类型为 ▲ 。
（3）D→E转化过程中新生成的官能团名称为 ▲ 。
（4）B→C中经历Beq \(―――→,\s\up5(还原)) eq \(―――→,\s\up5(加成)) Xeq \(―――→,\s\up5(消去)) Yeq \(―――→,\s\up5(加成)) C的过程，写出中间体Y的
结构简式： ▲ 。
（5）已知：。设计以和CH3CHO为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干)。
17．（15 分）以Pd(NH3)2Cl2固体为原料制备纯PdCl2，其部分实验过程如下：
已知：①Pd(NH3)2Cl2 + 2HCl＝(NH4)2[PdCl4]；
②H2PdCl4 + 4NaOH＝Pd(OH)2↓+ 4NaCl + 2H2O， Pd(OH)2有两性，Ksp[Pd(OH)2] = 10－31；
③Pd2+ + 4NH3·H2O[Pd(NH3)4]2+ + 4H2O K= 1032.8。
（1）“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是 ▲ 。
（2）“氧化”时产生气体中还有一定量Cl2。Cl－转化为Cl2反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）若“氧化”不充分，“沉钯”时所得Pd(OH)2的产率降低，其原因是 ▲ ；氧化 液中Pd的浓度一定，为提高Pd(OH)2的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度 ▲ 。
（4）PdCl2可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：
形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子（或离子）的空轨道。乙烯分子与Pd2+形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是 ▲ 。
（5）已知：PdCl2受热易水解，能与盐酸反应生成H2PdCl4溶液；H2PdCl4固体受热至 175℃会分解为PdCl2。请补充完整制备PdCl2的实验方案：取沉钯后过滤所得Pd(OH)2， ▲ ，得到干燥的PdCl2粉末。（实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、AgNO3溶液、稀HNO3）
18．（15分）研究柴油车尾气中NOx的催化转化具有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，
在催化剂作用下，CHON与H2O反应生成NH3和CO2。画出CHON的结构式： ▲ 。
（2）在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR
脱硝。当柴油车尾气中n(NO)∶n(NO2)＝1∶1时，会发生快速NH3-SCR脱硝反应。
①写出快速NH3-SCR脱硝反应的化学方程式： ▲ 。
②控制其他条件相同，将4 ml NH3
与右表所示的气体充分混合后分
别匀速通入如题18图-1所示的
反应器中反应，测得A组NOx的
脱除率明显低于B组，其可能原因是 ▲ 。（该温度下NH3与O2不发生反应）
题18图-2
题18图-1
③二氧化铈(CeO2)作为一种SCR脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将
NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]。铈氧
化物发生的可能变化如题18图-2所示。当1 ml CeO2氧化标况下4.48 L NO后，生
成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为 ▲ 。
（3）科学家研究了V2O5晶面上的NH3-SCR反应过程：该过程如题18图-3所示。V2O5与
H2O形成能提供质子的酸性位，NH3 吸附
在酸性位上生成中间体X，NO与X反应
生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成
N2和H2O。
①画出图中虚线框内X的结构： ▲ 。
②烟气中的少量SO2会增大催化剂活性，
题18图-3
但SO2量过多会大大降低催化剂的活
性。其可能原因分别是 ▲ 。
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
Fe2+是否具有还原性
向2 mL 1.0 ml·L−1FeSO4溶液中滴加几滴0.5 ml·L−1酸性KMnO4溶液
若溶液不变紫红色，则Fe2+具有还原性；若溶液变紫红色，则Fe2+不具有还原性
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
混合气体物质的量
A组
n(NO)＝4ml、n(O2)＝1ml
B组
n(NO)＝2ml、n(NO2)＝2ml
2024.01
注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Mg-24 I-127 Cl-35.5
选择题（共42分）
单项选择题：共14题，每题3分，共计42分。每题只有一个选项符合题意。
1．化学在文物的研究和修复中有重要作用。下列说法错误的是 A．古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe2O3
B．古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2
C．龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物
D．竹简的成分之一纤维素属于天然高分子
2．反应SiO2 + 4HF＝SiF4↑ + 2H2O可用于雕刻玻璃。下列说法正确的是
A．1ml SiO2含2 mlSi-O键 B．HF的电子式是
C．SiF4 晶体属于分子晶体 D．H2O为非极性分子
3．已知氯气和空气按体积比1∶3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成Cl2O，且反应放热；不含Cl2的Cl2O易与水反应生成HClO；Cl2O在42℃以上会分解生成Cl2和O2。设计如图装置(部分夹持装置和尾气处理装置略)制备HClO，每个虚线框表示一个装置单元，其中存在错误的是
A．①③④B．①②④C．①④⑤D．②③⑤
4．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为17，X是地壳中含量最高的元素，Y基态原子的s轨道与p轨道上的电子总数相等，W与X位于同一主族。下列说法正确的是
A．第一电离能：I1(Y) > I1 (Z)
B．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) > r(X)
C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D．X与氢元素形成的微粒中不可能存在配位键
阅读下列材料，完成 5~7 题：
Cu2S可用于钾离子电池的负极材料。冶炼铜时可使Cu2S在高温下与O2反应转化为Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S进一步反应得到Cu。Cu2O在酸性溶液中会转化为Cu和Cu2+；Cu2S能被浓硝酸氧化为Cu(NO3)2。Cu在O2存在下能与氨水反应生成[Cu(NH3)4] 2+；Cu(OH)2能与NaOH反应生成Na2[Cu(OH)4]。O3、O2 的沸点分别为－111℃、－182℃。
5．下列说法正确的是
A．SO2的键角比SO3的小 B．NOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))分子空间构型为三角锥形
C．Cu2+ 吸引电子的能力比Cu+ 的弱 D．O2分子间作用力比O3的大
6．下列化学反应表示正确的是
A．Cu2S在高温下与O2反应：2Cu2S + 4O2 2Cu2O + 2SO3
B．Cu2S与浓硝酸反应：Cu2S + 6HNO3(浓) 2Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ H2S↑+2H2O
C．Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O + 2H+＝Cu + Cu2++ H2O
D．Cu在O2存在下与氨水反应：2Cu + 8 NH3·H2O + O2＝2[Cu(NH3)4]2+ +4OH－+ 6H2O
7．下列物质性质与用途具没有对应关系的是
A．SO2具有漂白性，可用于漂白草编制品
B．Cu2S具有导电性，可用于电池的负极材料
C．Na2[Cu(OH)4]在水中电离出Na+，可用于检验葡萄糖
D．CuSO4能使蛋白质变性，可用于游泳池防止藻类生长
8．利用电化学原理消除污染，还可获得电能，下面是一种处理垃圾渗透液的装置工作原理图。下列说法错误的是
A．Y是正极，NOeq \\al(\s\up1(－),\s\d1(3))发生还原反应
B．X极的电极反应式为
C．当电路中通过5 ml电子，正极区有14 g气体放出
D．盐桥内移向X电极
9．已知：Ka（HCN）＝5.8×10－10。精细化学品W是酸性条件下X与HCN反应的主产物，Y、Z是反应过程中的过渡态或中间体。X→W的反应过程可表示如下：
下列说法正确的是
A．X与二甲醚互为同系物B．Z中采取sp3杂化的碳原子有三个
C．W分子中存在手性碳D．溶液的酸性越强，W的产率越高
10．中科院兰州化学物理研究所用催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反应过程如图所示：
下列说法错误的是
A．该研究的应用有利于“碳中和”
B．第Ⅰ步的活化能高于第Ⅱ步的活化能
C．CO2加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应
D．工业上选择适合的催化剂，有利于提高C2H4的单位时间产率
11．某新型纳米材料氧缺位铁酸盐ZnFe2Ox(3
B．“除杂”过程中需要加入足量锌粉等操作，与锌粉反应的金属离子主要有Fe3+、Cu2+
C．ZnFe2O4与H2反应制得1mlZnFe2Ox时，转移的电子物质的量为(8-2x)ml
D．除去SO2时，ZnFe2Ox在反应中表现出氧化性
12．下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
13. 碳酸（H2CO3）是二元弱酸。某小组做如下两组实验：
实验I：往 20 mL 0.1 ml·L−1 H2CO3溶液中滴加0.1 ml·L−1氨水。
实验Ⅱ：往 20 mL 0.1 ml·L−1 NaHCO3溶液中滴加0.1 ml·L−1 CaCl2溶液。
[已知： Ka1 (H2CO3 ) =4.5×10−7，Ka2 (H2CO3 ) =5.6×10−11，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5
Ksp (CaCO3 ) =3.6×10−9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是
A．实验I中V(氨水) =20 mL时，存在c(H2CO3)＜c(COeq \\al(2－,3))＋c(NH3·H2O)
B．实验I中pH=8时，存在c(H2CO3)＞c(COeq \\al(2－,3))
C．实验Ⅱ中V(CaCl2) = 10 mL时，发生反应HCOeq \\al(－,3)＋Ca2+ = CaCO3↓＋H+
D．实验Ⅱ中V(CaCl2) = 80 mL时，沉淀后的上层清液中：c(Ca2＋)·c(COeq \\al(2－,3))＞Ksp (CaCO3 )
14．二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
反应I：
反应II：
一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2):n(H2)=1:3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如题图所示。下列说法错误的是
A．200~400℃的平衡转化率始终低于CO2
B．270℃时反应II的平衡常数为0.015
C iyeye :fId: iyeye ．加入选择性高的催化剂，可提高单位时间内CH3OH的产率
D．150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I
平衡常数减小的幅度
非选择题（共58分）
15．（14分）以废旧锂离子电池正极材料（主要成分为镍钴锰酸锂，还有少量镁铝合金和含铁化合物）为原料，回收Ni2＋、C2+、Mn2＋的过程可表示为：
已知：Ksp (MnF2）=5×10－3 Ksp (MgF2）=8×10－11
（1）“酸浸”时，三价镍、三价钴、四价锰转化为Ni2＋、C2+、Mn2＋进入溶液。该过程中H2O2的作用是 ▲ 。保持其他条件相同，搅拌相同时间，测得不同温度下镍、钴、锰的浸出率如题15图所示。60 ℃时浸出率达到最大，可能的原因是 ▲ 。
（2）“除铁”生成黄钠铁矾沉淀时需控制溶液的pH为1.5~1.8。该过程中需不断加入NaOH溶液，其作用是 ▲ 。
（3）物质X可调节溶液的pH，X为 ▲ （填序号）。
A．NH4Cl B．(NH4)2SO4 C．NH4HCO3
（4）“除铝”后的滤液中含有Mg2＋，可以用MnF2除去。结合反应的平衡常数解释用MnF2能除去Mg2＋的原因是 ▲ 。
（5）回收液可用于合成锂离子电池正极材料，合成前需测定其中C2+等离子的浓度。
测定原理：用过量标准K3[Fe(CN)6]溶液氧化经预处理的回收液样品中的C2+，再用标准CSO4溶液滴定过量的K3[Fe(CN)6]。
反应方程式为：C2+ + [Fe(CN)6]3－＝C3+ + [Fe(CN)6]4－。
测定过程：取预处理后的回收液样品20.00 mL，向其中加入20.00 mL 0.0520 ml·L－1
K3[Fe(CN)6]溶液，充分反应；再用0.0500 ml·L－1CSO4溶液滴定反应后的溶液，消耗CSO4溶液12.00 mL。
数据分析：计算预处理后的回收液样品中C2+的物质的量浓度。（写出计算过程）
16．（14分）化合物G是一种重要的药物中间体，其人工合成路线如下：
（1）化合物A分子中δ键和π键的数目之比为 ▲ 。
（2）F→G的反应类型为 ▲ 。
（3）D→E转化过程中新生成的官能团名称为 ▲ 。
（4）B→C中经历Beq \(―――→,\s\up5(还原)) eq \(―――→,\s\up5(加成)) Xeq \(―――→,\s\up5(消去)) Yeq \(―――→,\s\up5(加成)) C的过程，写出中间体Y的
结构简式： ▲ 。
（5）已知：。设计以和CH3CHO为原料制备的合成路线(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见题干)。
17．（15 分）以Pd(NH3)2Cl2固体为原料制备纯PdCl2，其部分实验过程如下：
已知：①Pd(NH3)2Cl2 + 2HCl＝(NH4)2[PdCl4]；
②H2PdCl4 + 4NaOH＝Pd(OH)2↓+ 4NaCl + 2H2O， Pd(OH)2有两性，Ksp[Pd(OH)2] = 10－31；
③Pd2+ + 4NH3·H2O[Pd(NH3)4]2+ + 4H2O K= 1032.8。
（1）“酸溶”后再“氧化”可提高氧化速率，理由是 ▲ 。
（2）“氧化”时产生气体中还有一定量Cl2。Cl－转化为Cl2反应的离子方程式为 ▲ 。
（3）若“氧化”不充分，“沉钯”时所得Pd(OH)2的产率降低，其原因是 ▲ ；氧化 液中Pd的浓度一定，为提高Pd(OH)2的产率，“沉钯”时需控制的条件有：反应的温度 ▲ 。
（4）PdCl2可用作乙烯氧化制乙醛的催化剂，其部分反应机理如下：
形成配位键时，配体中电子云密度较大的区域易进入中心原子（或离子）的空轨道。乙烯分子与Pd2+形成的配位键中，乙烯分子提供电子对的区域是 ▲ 。
（5）已知：PdCl2受热易水解，能与盐酸反应生成H2PdCl4溶液；H2PdCl4固体受热至 175℃会分解为PdCl2。请补充完整制备PdCl2的实验方案：取沉钯后过滤所得Pd(OH)2， ▲ ，得到干燥的PdCl2粉末。（实验中须使用的试剂：热蒸馏水、浓盐酸、AgNO3溶液、稀HNO3）
18．（15分）研究柴油车尾气中NOx的催化转化具有重要意义。
（1）尿素[CO(NH2)2]水溶液与柴油车尾气在高温下混合后，尿素分解生成NH3和CHON，
在催化剂作用下，CHON与H2O反应生成NH3和CO2。画出CHON的结构式： ▲ 。
（2）在催化剂作用下，NH3将柴油车尾气中的NOx选择性还原为N2的过程称为NH3-SCR
脱硝。当柴油车尾气中n(NO)∶n(NO2)＝1∶1时，会发生快速NH3-SCR脱硝反应。
①写出快速NH3-SCR脱硝反应的化学方程式： ▲ 。
②控制其他条件相同，将4 ml NH3
与右表所示的气体充分混合后分
别匀速通入如题18图-1所示的
反应器中反应，测得A组NOx的
脱除率明显低于B组，其可能原因是 ▲ 。（该温度下NH3与O2不发生反应）
题18图-2
题18图-1
③二氧化铈(CeO2)作为一种SCR脱硝催化剂，能在Ce4+和Ce3+之间改变氧化状态，将
NO氧化为NO2，并引起氧空位的形成，得到新的铈氧化物[Ce(Ⅲ)xCe(Ⅳ)yOz]。铈氧
化物发生的可能变化如题18图-2所示。当1 ml CeO2氧化标况下4.48 L NO后，生
成新的铈氧化物中x、y、z的最简整数比为 ▲ 。
（3）科学家研究了V2O5晶面上的NH3-SCR反应过程：该过程如题18图-3所示。V2O5与
H2O形成能提供质子的酸性位，NH3 吸附
在酸性位上生成中间体X，NO与X反应
生成不稳定的过渡态物质，随后分解生成
N2和H2O。
①画出图中虚线框内X的结构： ▲ 。
②烟气中的少量SO2会增大催化剂活性，
题18图-3
但SO2量过多会大大降低催化剂的活
性。其可能原因分别是 ▲ 。
实验目的
方案设计
现象和结论
A
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为Na2O；若有气体生成，则固体粉末为Na2O2
B
Fe2+是否具有还原性
向2 mL 1.0 ml·L−1FeSO4溶液中滴加几滴0.5 ml·L−1酸性KMnO4溶液
若溶液不变紫红色，则Fe2+具有还原性；若溶液变紫红色，则Fe2+不具有还原性
C
比较Cl2、Br2、I2的氧化性
向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振荡，静置
溶液分层，下层呈紫红色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2
D
比较H2CO3与CH3COOH的酸性
用pH计测定pH：
①NaHCO3 溶液
②CH3COONa溶液
pH①＞②，证明H2CO3酸性弱于CH3COOH
混合气体物质的量
A组
n(NO)＝4ml、n(O2)＝1ml
B组
n(NO)＝2ml、n(NO2)＝2ml
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