还剩17页未读，
继续阅读
重庆市部分中学2024届高三上学期11月一轮复习联考(二)化学试题含答案
展开
这是一份重庆市部分中学2024届高三上学期11月一轮复习联考(二)化学试题含答案，共20页。试卷主要包含了下列各组物质中，只用蒸馏水，下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
B．用作光导纤维，是因为其具有强导电性
C．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性
D．古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定
2．下列类比或推理合理的是（ ）
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．用排水法收集NOB．分离胶体
C．验证酸性：D．加热制取无水
4．下列各组物质中，只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是（ ）
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH溶液、苯
5．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C．生成反应的化学方程式为
D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．CuO溶于溶液：
C．向溶液中通入：
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温、常压下，1.4 g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2
B．标准状况下，22.4 L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2个原子
C．100 g 32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4
D．两份质量均为5.6 g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2
8．如图1、图2分别表示1 ml 和1 ml 分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是（ ）
图1 1 ml 分解时的能量变化
图2 1 ml 分解时的能量变化
A．CO的燃烧热
B．
C．O==O的键能为
D．无法求得的反应热
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为、、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是（ ）
A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
11．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为反应决速步骤
B．反应的热化学方程式为
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．反应中消耗1 ml 可处理含92 g 的废气
12．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）电解技术从含葡萄糖酸钠（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸（GCOOH），工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M为阴极
B．③室和④室所得产物相同
C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
D．N极电极反应式为
13．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，（、）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时铝电极的电极反应式为
B．电池放电时的反应原理为
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．充电时，M极为阳极，被氧化
14．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:2
D．理论上每吸收标准状况下224 mL ，一定消耗0.32 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。
（1）装置F的名称为____________，装置的连接顺序为a→________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
（3）装置D的作用为__________________________________________________________。
（4）E装置中可观察到的现象为____________________________________。
（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：________________________，该反应可证明氨气具有____________性。
16．（14分）（1）已知：①
②
则 ______。
（2）已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________________________________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为__________________。
（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，a=________。
（4）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1 ml环己烷（）的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是________；反应的________。
（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：______________________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为______________________。
17．（15分）铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备，的工艺流程如下：
已知：
ⅰ．难溶于冷水；
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；
ⅲ．。
回答下列问题。
（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原因是_____________________。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：_____________________。
（2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为______（填字母）。
A．稀硫酸B．碳酸钠C．三氧化二铋D．氨水
（4）“转化”时，生成，的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。
（5）产品纯度的测定。取产品w g，加入足量稀硫酸和a 稀溶液10 mL使其完全反应（Bi被还原为+3价），再用b 标准溶液滴定溶液中剩余的（Cr被还原为+3价），恰好消耗10 mL 标准溶液。该产品的纯度为______（用含w、a、b的代数式表示）。
（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为______，石墨2电极上的电极反应式为________________________。
18．（15分）某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05 硝酸银溶液中（忽略的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有可以选用的试剂为____________（填化学式）溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：____________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的____________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，____________________________________________________________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除）。甲溶液中的溶质为____________。写出石墨电极上发生的电极反应式：________________________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为______（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为________________________。
重庆市部分中学2024届高三上学期11月一轮复习联考(二)
化学参考答案及评分意见
1．B【解析】制取高度酒的方法是蒸馏，蒸馏是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确；不导电，用作光导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，C正确；在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。
2．D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断溴单质遇淀粉也变蓝色，A错误；在空气中易变质，是因为+4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸，C错误；同族元素的氢化物由上往下还原性增强，D正确。
3．A【解析】NO在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确；胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提纯，B错误；用图中所给装置制取的中有HCl杂质，溶液中产生沉淀，不能证明是由产生的沉淀，也可能是由HCl产生的沉淀，C错误；加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，另外加热制取无水应该在HCl的气氛下加热，D错误。
4．C【解析】A项，加入蒸馏水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验；B项，加入蒸馏水，与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成，中滴加少量水不会结成块状，可以检验；C项，加入蒸馏水，均得到无色溶液，不能检验；D项，浓硫酸是粘稠液体，并且溶于水放出大量热，NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。
5．C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为，A正确；酸雨地区雨水中的电解质浓度大，会加快钢铁的腐蚀，B正确；生成反应的化学方程式为，C错误；结合题干信息，铁锈中的硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确。
6．D【解析】向溶液中通入过量生成的产物是沉淀和，A错误；应拆写成，B错误；向溶液中通入，酸性条件下将氧化为，中氮元素被还原为NO，C错误；当时，发生的反应为，当时，可假设是3 ml ，消耗0.75 ml Fe，生成0.75ml ，再加入0.25 ml Fe，则生成0.75 ml ，剩余0.25 ml ，即溶液中，由此可得离子方程式为，D正确。
7．C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为，1.4 g 的物质的量为0．1 ml，含有的氢原子数为0．2，A正确；标准状况下，22.4 L气体物质的量是1 ml，、和CO均为双原子分子，则混合气体中含有2个原子，B正确；100 g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32 g，物质的量是1 ml，1 ml 所含的氢原子数为4，但100 g溶液中还有68 g ，水分子中也含有氢原子，所以100 g溶液中含有的氢原子数大于4，C错误；铁粉与硫、碘反应均生成+2价铁元素，所以5.6 g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2，D正确。
8．D【解析】由图2可知 ，A正确；
由图1可得① ，
由图2可得② ，
根据盖斯定律①+②得， ，B正确；
由图1或图2均可得出O==O的键能为，C正确；
，D错误。
9．C【解析】铁的还原性比铜的强，而常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，A错误；向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是HCl，也可能是等，B错误；铁比银活泼，在组成的原电池中铁作负极，铁失电子产生的与反应生成蓝色沉淀，C正确；溴水、碘水由于浓度不同，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通入，溶液变黄色，不能证明原溶液中有，D错误。
10．A【解析】阳极泥“焙烧”时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；铵盐受热易分解，并且易被氧化，所以不能用直接加热蒸发结晶的方法得到，B错误；滤渣酸溶时，铂与氯气、盐酸反应转化为，反应的离子方程式为，C错误；用盐酸“酸溶”铂和金的过程中作氧化剂，并且+4价铂元素和+3价金元素分别与形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论，D错误。
11．B【解析】反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅰ为决速步骤，A正确；图中给出的是单个反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1 ml 参与反应的能量变化，B错误；结合图像可知反应Ⅰ的离子方程式为，C正确；与发生的总反应的离子方程式为，所以消耗1 ml 可处理含2 ml 的废气，其质量是92 g，D正确。
12．B【解析】若要产生葡萄糖酸，则②室中的移向③室，双极膜中的膜c产生的进入③室，最终在③室中生成GCOOH，所以膜b是阴离子交换膜；②室中的进入①室，同时电极M处产生，①室中产生NaOH，所以膜a为阳离子交换膜，M为阴极，A、C正确；⑤室中的移向⑥室，N电极上产生，电极反应式为，D正确；⑤室中的进入④室，双极膜中的膜d产生的进入④室，④室中的产物为NaOH，B错误。
13．D【解析】放电时，负极反应为，正极反应为，总反应为，A、B正确；充电时，阴极反应为，阳极反应为；离子交换膜两侧阳离子相同，因此选用阳离子交换膜，C正确；充电时，M极为阳极，在阴极被还原，D错误。
14．B【解析】检验溶液中的需要先加盐酸，排除、、等离子的干扰，再加入溶液，A错误；图示中在酸性条件下氧化，结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反应的离子方程式为，B正确；反应②中氧化剂是，氧化产物是，根据得失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1：4，C错误；根据总反应，，，D错误。
15．（14分）
（1）球形干燥管（1分） f→e→j→i→h（或g）→g（或h）→b→c→d（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的（2分）
（4）红色粉末变为黑色（1分）
（5） 还原（2分）
【解析】首先利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气，故先将产生的气体通过装置D除去可能产生的和挥发出的硝酸蒸气，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入装置E中与铜粉反应，最后处理多余的NO。由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可将NO氧化为NO2，所以先通过装置B氧化NO，再通过装置C吸收。
（1）装置F的名称为球形干燥管，上述装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h（或g）→g（或h）→b→c→d。
（2）装置A中稀硝酸与铜粉反应的离子方程式为。C中发生反应的离子方程式为。
（3）装置D的作用为吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的。
（4）反应一段时间后装置E的铜粉变为CuO，故观察到的现象为红色粉末变为黑色。
（5）根据题意可知，在加热条件下CuO与氨气反应生成，所以反应的化学方程式为，反应中氨气表现还原性。
16．（14分）
（1）+79.2 （1分）
（2） （2分）
（2分）
（3）946（2分）
（4）（1分） （2分）
（5）（2分）（2分）
【解析】（1）②-①×2可得，所以。
（2）可得出，所以。碱性条件下在负极上失电子，电极反应式为。
（3）反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×391 +193 +2×243 -a -4×432 =-431 ，所以a=946。
（4）能量越低越稳定，所以最稳定的是；根据图像可以看出。
（5）电解时阴极产生和，电极反应式为；阳极产生，1个在反应中得1个生成，所以与二氯乙烷反应的化学方程式为。
17．（15分）
（1）高于50℃时盐酸挥发，分解（2分） 作光导纤维、石英坩埚等（1分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）1:1（2分）
（5）（或）（2分）
（6）石墨2（2分） （2分）
【解析】（1）辉铋矿主要成分为，含FeS、CuO、等杂质，向辉铋矿中加入和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有：、、，得到含S和的滤渣1。高于50℃时浸取速率下降，其可能的原因是盐酸挥发，分解。
（2）“氧化浸取”时，FeS与、发生反应：。
（3）该工艺主要是提取Bi并制取，从不引入杂质的角度考虑加入最好。
（4）除铜后得到氢氧化铋沉淀，加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应，得到产品。氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1。
（5）中加入稀硫酸和，溶液，Bi被还原为+3价，根据得失电子守恒可得关系式，剩余的与反应，二者的关系式为，所以消耗的的物质的量为0.06b ml，消耗的的物质的量为ml，的物质的量为ml，该产品的纯度为。
（6）原电池装置中电流由正极流向负极，所以石墨2是负极，电极反应式为。
18．（15分）
（1）KSCN（答案合理即可）（1分） （2分）
（2）0.05 （2分）
（3）加入足量稀盐酸，充分反应，溶液中仍有黑色固体剩余（答案合理即可）（2分）
（4）（2分，答案合理即可） （2分） 正极（2分） （2分）
【解析】（1）溶液中的常用KSCN溶液检验，溶液中被氧化为的离子方程式为。
（2）对比实验应做到只有1个变量，所以选用0.05 的硝酸钠溶液。
（3）剩余固体中可能有铁粉，所以应用稀盐酸或稀硫酸将其溶解后，若仍有固体剩余，则证明黑色固体中含有Ag。
（4）证明可以将氧化为，则原电池中负极发生的电极反应一定是，正极发生的电极反应一定是；电流表指针反向偏转后，石墨电极为正极，发生的电极反应一定是，Ag电极是负极，发生的电极反应一定是。
选项
已知
方法
结论
A
碘遇淀粉显蓝色
类比
溴单质遇淀粉变蓝色
B
在空气中易变质
类比
在空气中也易变质
C
HCl是强酸
推理
HF是强酸
D
有还原性
推理
有强还原性
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体
铜的还原性比铁强
B
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是HCl
C
将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
形成原电池，铁作负极
D
向某无色溶液中通入溶液变黄色
原溶液中有
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N≡N
H—Cl
键能/()
391
193
243
a
432
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
考试时间为75分钟，满分100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Bi-209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低
B．用作光导纤维，是因为其具有强导电性
C．维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性
D．古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定
2．下列类比或推理合理的是（ ）
3．下列实验操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A．用排水法收集NOB．分离胶体
C．验证酸性：D．加热制取无水
4．下列各组物质中，只用蒸馏水（可用组内物质）无法检验的是（ ）
A．无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钡
B．过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠
C．碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾
D．浓硫酸、NaOH溶液、苯
5．科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．钢铁的腐蚀中正极电极反应式为
B．酸雨地区的钢铁更易被腐蚀
C．生成反应的化学方程式为
D．硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．向溶液中通入过量：
B．CuO溶于溶液：
C．向溶液中通入：
D．Fe与稀硝酸反应，当时：
7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．常温、常压下，1.4 g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2
B．标准状况下，22.4 L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2个原子
C．100 g 32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4
D．两份质量均为5.6 g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2
8．如图1、图2分别表示1 ml 和1 ml 分解时的能量变化情况（单位：kJ）。下列说法错误的是（ ）
图1 1 ml 分解时的能量变化
图2 1 ml 分解时的能量变化
A．CO的燃烧热
B．
C．O==O的键能为
D．无法求得的反应热
9．根据实验操作及现象，下列结论中正确的是（ ）
10．某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥（成分为、、Au、Pt）中回收贵重金属的工艺，其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为和。下列判断正确的是（ ）
A．“焙烧”时，转化为CuO的化学方程式为
B．“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到
C．“酸溶”时，铂溶解的离子方程式为
D．结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸
11．计算机模拟单个处理废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法错误的是（ ）
A．反应Ⅰ为反应决速步骤
B．反应的热化学方程式为
C．反应Ⅰ的离子方程式为
D．反应中消耗1 ml 可处理含92 g 的废气
12．在直流电源作用下，双极膜中间层中的解离为和。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）电解技术从含葡萄糖酸钠（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸（GCOOH），工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．M为阴极
B．③室和④室所得产物相同
C．膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜
D．N极电极反应式为
13．铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为，（、）。下列说法错误的是（ ）
A．放电时铝电极的电极反应式为
B．电池放电时的反应原理为
C．离子交换膜为阳离子交换膜
D．充电时，M极为阳极，被氧化
14．化石燃料燃烧会产生大气污染物、等，科学家实验探究用硫酸铈循环法吸收，其转化原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．检验可以选用盐酸酸化的溶液
B．反应①的离子方程式为
C．反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:2
D．理论上每吸收标准状况下224 mL ，一定消耗0.32 g
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（14分）某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为。
已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收，不能吸收NO。
（1）装置F的名称为____________，装置的连接顺序为a→________________________。
（2）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
装置C中发生反应的离子方程式为_______________________________________________。
（3）装置D的作用为__________________________________________________________。
（4）E装置中可观察到的现象为____________________________________。
（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后E装置中发生反应的化学方程式：________________________，该反应可证明氨气具有____________性。
16．（14分）（1）已知：①
②
则 ______。
（2）已知：①
②
则表示氨气燃烧热的热化学方程式为___________________________________，该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为__________________。
（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下：
，a=________。
（4）4种不饱和烃分别与氢气发生加成反应生成1 ml环己烷（）的能量变化如图所示。根据图示判断4种有机反应物中最稳定的是________；反应的________。
（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强的羟基自由基，羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图，写出电解池阴极的电极反应式：______________________；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为______________________。
17．（15分）铋（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿（主要成分为，含FeS、CuO、等杂质）制备，的工艺流程如下：
已知：
ⅰ．难溶于冷水；
ⅱ．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质；
ⅲ．。
回答下列问题。
（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原因是_____________________。滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：_____________________。
（2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为_____________________。
（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为______（填字母）。
A．稀硫酸B．碳酸钠C．三氧化二铋D．氨水
（4）“转化”时，生成，的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为______。
（5）产品纯度的测定。取产品w g，加入足量稀硫酸和a 稀溶液10 mL使其完全反应（Bi被还原为+3价），再用b 标准溶液滴定溶液中剩余的（Cr被还原为+3价），恰好消耗10 mL 标准溶液。该产品的纯度为______（用含w、a、b的代数式表示）。
（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1→石墨2，则该装置的负极为______，石墨2电极上的电极反应式为________________________。
18．（15分）某小组在验证反应“”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下列问题。
向硝酸酸化的0.05 硝酸银溶液中（忽略的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。
（1）检测到滤液中含有可以选用的试剂为____________（填化学式）溶液。产生的原因可能有以下几种。
假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生
假设b：空气中存在，被氧化为，写出反应的离子方程式：____________。
假设c：酸性溶液中的具有氧化性，可产生。
（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的____________硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，上层清液未变黄色，经检验无。
（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，____________________________________________________________（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。
（4）某同学利用原电池证明可以将氧化为，设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除）。甲溶液中的溶质为____________。写出石墨电极上发生的电极反应式：________________________。电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入固体，发现电流表指针反向偏转，此时石墨电极为______（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为________________________。
重庆市部分中学2024届高三上学期11月一轮复习联考(二)
化学参考答案及评分意见
1．B【解析】制取高度酒的方法是蒸馏，蒸馏是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确；不导电，用作光导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性，C正确；在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。
2．D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断溴单质遇淀粉也变蓝色，A错误；在空气中易变质，是因为+4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸，C错误；同族元素的氢化物由上往下还原性增强，D正确。
3．A【解析】NO在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确；胶体不是沉淀，不能用过滤的方法提纯，B错误；用图中所给装置制取的中有HCl杂质，溶液中产生沉淀，不能证明是由产生的沉淀，也可能是由HCl产生的沉淀，C错误；加热固体不能用蒸发皿，应该用坩埚，另外加热制取无水应该在HCl的气氛下加热，D错误。
4．C【解析】A项，加入蒸馏水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钡，溶液呈无色的是硫酸钠，可以检验；B项，加入蒸馏水，与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成，中滴加少量水不会结成块状，可以检验；C项，加入蒸馏水，均得到无色溶液，不能检验；D项，浓硫酸是粘稠液体，并且溶于水放出大量热，NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分层，可以检验。
5．C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为，A正确；酸雨地区雨水中的电解质浓度大，会加快钢铁的腐蚀，B正确；生成反应的化学方程式为，C错误；结合题干信息，铁锈中的硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用，D正确。
6．D【解析】向溶液中通入过量生成的产物是沉淀和，A错误；应拆写成，B错误；向溶液中通入，酸性条件下将氧化为，中氮元素被还原为NO，C错误；当时，发生的反应为，当时，可假设是3 ml ，消耗0.75 ml Fe，生成0.75ml ，再加入0.25 ml Fe，则生成0.75 ml ，剩余0.25 ml ，即溶液中，由此可得离子方程式为，D正确。
7．C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为，1.4 g 的物质的量为0．1 ml，含有的氢原子数为0．2，A正确；标准状况下，22.4 L气体物质的量是1 ml，、和CO均为双原子分子，则混合气体中含有2个原子，B正确；100 g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32 g，物质的量是1 ml，1 ml 所含的氢原子数为4，但100 g溶液中还有68 g ，水分子中也含有氢原子，所以100 g溶液中含有的氢原子数大于4，C错误；铁粉与硫、碘反应均生成+2价铁元素，所以5.6 g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2，D正确。
8．D【解析】由图2可知 ，A正确；
由图1可得① ，
由图2可得② ，
根据盖斯定律①+②得， ，B正确；
由图1或图2均可得出O==O的键能为，C正确；
，D错误。
9．C【解析】铁的还原性比铜的强，而常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，A错误；向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是HCl，也可能是等，B错误；铁比银活泼，在组成的原电池中铁作负极，铁失电子产生的与反应生成蓝色沉淀，C正确；溴水、碘水由于浓度不同，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通入，溶液变黄色，不能证明原溶液中有，D错误。
10．A【解析】阳极泥“焙烧”时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方程式为，A正确；铵盐受热易分解，并且易被氧化，所以不能用直接加热蒸发结晶的方法得到，B错误；滤渣酸溶时，铂与氯气、盐酸反应转化为，反应的离子方程式为，C错误；用盐酸“酸溶”铂和金的过程中作氧化剂，并且+4价铂元素和+3价金元素分别与形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论，D错误。
11．B【解析】反应Ⅰ的活化能大于反应Ⅱ的活化能，所以反应Ⅰ为决速步骤，A正确；图中给出的是单个反应的能量变化，而热化学方程式表示的是1 ml 参与反应的能量变化，B错误；结合图像可知反应Ⅰ的离子方程式为，C正确；与发生的总反应的离子方程式为，所以消耗1 ml 可处理含2 ml 的废气，其质量是92 g，D正确。
12．B【解析】若要产生葡萄糖酸，则②室中的移向③室，双极膜中的膜c产生的进入③室，最终在③室中生成GCOOH，所以膜b是阴离子交换膜；②室中的进入①室，同时电极M处产生，①室中产生NaOH，所以膜a为阳离子交换膜，M为阴极，A、C正确；⑤室中的移向⑥室，N电极上产生，电极反应式为，D正确；⑤室中的进入④室，双极膜中的膜d产生的进入④室，④室中的产物为NaOH，B错误。
13．D【解析】放电时，负极反应为，正极反应为，总反应为，A、B正确；充电时，阴极反应为，阳极反应为；离子交换膜两侧阳离子相同，因此选用阳离子交换膜，C正确；充电时，M极为阳极，在阴极被还原，D错误。
14．B【解析】检验溶液中的需要先加盐酸，排除、、等离子的干扰，再加入溶液，A错误；图示中在酸性条件下氧化，结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反应的离子方程式为，B正确；反应②中氧化剂是，氧化产物是，根据得失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1：4，C错误；根据总反应，，，D错误。
15．（14分）
（1）球形干燥管（1分） f→e→j→i→h（或g）→g（或h）→b→c→d（2分）
（2）（2分）（2分）
（3）吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的（2分）
（4）红色粉末变为黑色（1分）
（5） 还原（2分）
【解析】首先利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气，故先将产生的气体通过装置D除去可能产生的和挥发出的硝酸蒸气，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的NO，然后进入装置E中与铜粉反应，最后处理多余的NO。由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可将NO氧化为NO2，所以先通过装置B氧化NO，再通过装置C吸收。
（1）装置F的名称为球形干燥管，上述装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h（或g）→g（或h）→b→c→d。
（2）装置A中稀硝酸与铜粉反应的离子方程式为。C中发生反应的离子方程式为。
（3）装置D的作用为吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的。
（4）反应一段时间后装置E的铜粉变为CuO，故观察到的现象为红色粉末变为黑色。
（5）根据题意可知，在加热条件下CuO与氨气反应生成，所以反应的化学方程式为，反应中氨气表现还原性。
16．（14分）
（1）+79.2 （1分）
（2） （2分）
（2分）
（3）946（2分）
（4）（1分） （2分）
（5）（2分）（2分）
【解析】（1）②-①×2可得，所以。
（2）可得出，所以。碱性条件下在负极上失电子，电极反应式为。
（3）反应物的键能之和-生成物的键能之和=4×391 +193 +2×243 -a -4×432 =-431 ，所以a=946。
（4）能量越低越稳定，所以最稳定的是；根据图像可以看出。
（5）电解时阴极产生和，电极反应式为；阳极产生，1个在反应中得1个生成，所以与二氯乙烷反应的化学方程式为。
17．（15分）
（1）高于50℃时盐酸挥发，分解（2分） 作光导纤维、石英坩埚等（1分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）1:1（2分）
（5）（或）（2分）
（6）石墨2（2分） （2分）
【解析】（1）辉铋矿主要成分为，含FeS、CuO、等杂质，向辉铋矿中加入和盐酸进行“氧化浸取”，发生的反应有：、、，得到含S和的滤渣1。高于50℃时浸取速率下降，其可能的原因是盐酸挥发，分解。
（2）“氧化浸取”时，FeS与、发生反应：。
（3）该工艺主要是提取Bi并制取，从不引入杂质的角度考虑加入最好。
（4）除铜后得到氢氧化铋沉淀，加入盐酸溶解滤渣，再加入NaOH、NaClO，发生反应，得到产品。氧化剂和氧化产物的物质的量之比为1:1。
（5）中加入稀硫酸和，溶液，Bi被还原为+3价，根据得失电子守恒可得关系式，剩余的与反应，二者的关系式为，所以消耗的的物质的量为0.06b ml，消耗的的物质的量为ml，的物质的量为ml，该产品的纯度为。
（6）原电池装置中电流由正极流向负极，所以石墨2是负极，电极反应式为。
18．（15分）
（1）KSCN（答案合理即可）（1分） （2分）
（2）0.05 （2分）
（3）加入足量稀盐酸，充分反应，溶液中仍有黑色固体剩余（答案合理即可）（2分）
（4）（2分，答案合理即可） （2分） 正极（2分） （2分）
【解析】（1）溶液中的常用KSCN溶液检验，溶液中被氧化为的离子方程式为。
（2）对比实验应做到只有1个变量，所以选用0.05 的硝酸钠溶液。
（3）剩余固体中可能有铁粉，所以应用稀盐酸或稀硫酸将其溶解后，若仍有固体剩余，则证明黑色固体中含有Ag。
（4）证明可以将氧化为，则原电池中负极发生的电极反应一定是，正极发生的电极反应一定是；电流表指针反向偏转后，石墨电极为正极，发生的电极反应一定是，Ag电极是负极，发生的电极反应一定是。
选项
已知
方法
结论
A
碘遇淀粉显蓝色
类比
溴单质遇淀粉变蓝色
B
在空气中易变质
类比
在空气中也易变质
C
HCl是强酸
推理
HF是强酸
D
有还原性
推理
有强还原性
选项
实验操作及现象
结论
A
常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体
铜的还原性比铁强
B
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是HCl
C
将银和溶液与铁和、溶液用盐桥连接组成原电池，连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀
形成原电池，铁作负极
D
向某无色溶液中通入溶液变黄色
原溶液中有
化学键
H—N
N—N
Cl—Cl
N≡N
H—Cl
键能/()
391
193
243
a
432
相关试卷
重庆市部分学校2023-2024学年高三上学期11月一轮复习联考（二）化学试题Word版含答案： 这是一份重庆市部分学校2023-2024学年高三上学期11月一轮复习联考（二）化学试题Word版含答案，文件包含重庆市部分学校2023-2024学年高三上学期11月一轮复习联考二化学试卷重庆卷docx、重庆市部分学校2023-2024学年高三上学期11月一轮复习联考二化学答案重庆卷pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共12页， 欢迎下载使用。
山东省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）化学试题（Word版含答案）： 这是一份山东省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）化学试题（Word版含答案），共16页。试卷主要包含了96L气体生成时，转移电子数为，下列实验装置能达到实验目的的是等内容，欢迎下载使用。
河北省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）化学试题（Word版含答案）： 这是一份河北省部分学校2023-2024学年高三上学期一轮复习联考（一）化学试题（Word版含答案），共17页。试卷主要包含了下列事实涉及的化学反应正确的是，下列实验装置能达到实验目的的是，向100 mL 0等内容，欢迎下载使用。
