广东省广州市2023-2024学年高三上学期12月调研考试化学试卷含答案

这是一份广东省广州市2023-2024学年高三上学期12月调研考试化学试卷含答案，共13页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡-并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列馆藏文物主要由金属材料制成的是
2.化学促进了科技进步与社会发展。下列说法正确的是
A.杭州亚运会的主火炬使用甲醇燃料，甲醇与乙醇互为同系物
B.我国科学家成功实现从CO2到淀粉的人工合成，淀粉属于无机物
C.科学家利用重离子加速器合成了新核素，与互为同位素
D.“北斗三号”导航卫星上铷原子钟的精度国际领先，铷是第ⅡA族元素
3.建设美丽家园，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A.新衣扮靓迎佳节，聚酯纤维的主要成分是纤维素
B.均衡膳食助健康，食物中的蛋白质可水解为葡萄糖
C.千家万户通光纤，二氧化硅可用于生产光导纤维
D.能源产业助环保，煤的干馏是物理变化
4.化学家舍勒将软锰矿(主要成分是MnO2)与浓盐酸作为原料制氯气。兴趣小组利用下列装置进行如下实验，能达到预期目的的是
A.制取氯气 B.净化氯气
C.收集氯气 D.制备漂白液
5.一种能标记DNA的有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的说法不正确的是
A.能使酸性KMnO4溶液褪色
B.最多能与2倍物质的量的NaOH反应
C.能与NaHCO3溶液反应生成CO2
D.能与浓溴水发生加成反应和取代反应
6.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
7.吡啶(C5H5N)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(C5H5NHCl)。下列关于0.01ml/LC5H5NHCl水溶液的叙述正确的是
A.水溶液的pH=2
B.加水稀释，pH降低
C.水溶液中：c(Cl-)=c(C5H5NH)+c(H+)
D.水溶液中：c(Cl-)>c(C5H5NH+)>c(H+)
8.部分含氮物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是
A.a可经催化氧化生成c
B.b既可被氧化，也可被还原
C.d与水反应只生成e
D.“雷雨发庄稼”包括b→c→d→e的转化
9.如图装置能保护埋在潮湿土壤中的钢铁输水管，减缓钢铁输水管的锈蚀。下列说法不正确的是
A.钢铁被腐蚀时电极反应为Fe-2e-=Fe2+
B.该装置利用了牺牲阳极法进行防腐
C.该装置钢铁输水管是电池的正极
D.该装置电子从钢铁输水管经导线流向镁
10.将铜丝浸没在浓硫酸中加热，按如图装置进行含硫物质的实验。下列说法不正确的是
A.Cu与浓硫酸反应，体现H2SO4的酸性和氧化性
B.蓝色石蕊试纸变红，说明SO2是酸性氧化物
C.品红试纸和酸性KMnO4溶液均褪色，体现SO2的还原性
D.Na2S溶液中出现淡黄色浑浊，体现SO2的氧化性
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。氯碱工业涉及NaCl、Cl2、H2、NaOH等物质，下列说法正确的是
溶液中Cl-数目为NA
B.电解生成1mlCl2理论上转移电子数为2NA
C.标准状况下22.4LH2的质子数为NA
D.40gNaOH固体中含有极性共价键的数目为2NA
12.乙烯直接水合法生产乙醇的反应为C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)。下图为乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n(H2O)：n(C2H4)=1：1]，下列说法正确的是
A.p1>p2>p3
B.该反应的△H>0
C.M点C2H5OH的平衡产率为20%
D.恒压条件下向M点的体系中通入乙烯，乙烯的平衡转化率增大
13.下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
14.下列反应的方程式书写不正确的是
A.H2O(g)通过灼热铁粉：3H2O(g)+2FeFe2O3+3H2
B.金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
C.Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+(aq)
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：+2H+=SO2↑+S↓+H2O
15.净化污水用到的某种絮凝剂的主要成分为XYZ4(ME4)2，所含的5种短周期主族元素在每个周期均有分布，M与E为第ⅥA族元素，Y的基态原子价层p轨道半充满，Y与E同周期，X是在地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A元素电负性：Y>E>Z
B.简单氢化物沸点：Y>E>M
C.第一电离能：Y>E>X
D.ME3和的空间结构均为平面三角形
16.我国科学家研发了一种新型Zn-CO2水介质电池，其工作原理如图所示。工作时H2O在双极膜界面处解离成H+和OH-，放电时下列说法不正确的是
A.CO2在多孔Pd纳米片表面转化为甲酸
B.正极区溶液的pH减小
C.负极的电极反应式为Zn+4OH--2e-=
D.每生成1ml甲酸，双极膜处有4mlH2O解离
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.(14分)
某小组通过下列实验测定可逆反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓的平衡常数。
(1)配制FeSO4溶液
由FeSO4·7H2O固体配制100mL0.040ml/LFeSO4溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
(2)验证反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓是可逆反应
实验Ⅰ：将0.010ml/LAg2SO4溶液和0.040ml/LFeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，溶液呈黄色。
①取实验Ⅰ反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。
实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为______________。
②至少完成表格中实验_______(选填1、2、3、4)，可证明该反应为可逆反应。
(3)测定反应Ag++Fe2+Fe3++Ag↓的平衡常数
查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定平衡时c(Fe2+)，再计算得出c(Ag+)和c(Fe3+)，进而求算出平衡常数K.
实验Ⅱ：室温下，待实验Ⅰ中反应达到平衡状态时，取VmL上层清液，用c1ml/LKMnO4标准溶液滴定Fe2+，达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，平均消耗KMnO4标准溶液的体积为V1mL。
①计算平衡时c(Fe2+)=_______，平衡常数K=______(用含V、c1、V1的计算式表示)。
②若取实验Ⅰ中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的平衡常数K值_____(填“偏高”“偏低”或“不受影响”)，原因是__________________(用化学平衡移动原理解释)。
18.(14分)
镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣[主要含铁酸锗GeFe2O5、铁酸镓Ga2(Fe2O4)3、铁酸锌ZnFe2O4]回收镓、锗、锌的工艺流程如下：
已知：①25℃时，Ksp[Ga(OH)3]=3.0×10-36，Ksp[Zn(OH)2]=2.5×10-17，Kb(NH3·H2O)=1.75×10-5。
②Ga与Al同主族，化学性质相似。
回答下列问题：
(1)基态Fe原子的价层电子排布式为__________。
(2)“酸浸还原”中，Ga2(Fe2O4)3转化为Ga3+和Fe2+，该反应的离子方程式为___________。
(3)“沉镓"所得ZnSO4溶液中Zn2+浓度为0.25ml/L，25℃时，为了提取尽可能多的Ga3+且避免Ga(OH)3中混入Zn(OH)2沉淀，需要调节溶液pH小于_____，此时“沉镓”所得滤液中c(NH3·H2O)_____c()(填“>”“