安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案

这是一份安徽省黄山市屯溪第一中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题含答案，共5页。试卷主要包含了单选题，不定项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30.0分）
1. 下列有关热化学方程式的叙述，正确的是( )
A. 若2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=−221 kJ·ml−1，则1 ml碳完全燃烧放出的热量小于110.5 kJ
B. 若CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−812.3 kJ/ml，则甲烷的燃烧热为812.3 kJ/ml
C. 若2NO2(g)⇌N2O4(g) ΔH=−56.9 kJ·ml−1，则2 ml NO2(g)置于密闭容器中充分反应放出的热量小于56.9 kJ
D. 若H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·ml−1，含1 ml CH3COOH的溶液与含1 ml NaOH的溶液混合，放出热量为57.3 kJ
2. 下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 已知E(H—H)、E(Si—Cl)、E(Si—Si)、E(H—Cl)依次为436 kJ·ml−1、360 kJ·ml−1、176 kJ·ml−1、431 kJ·ml−1，则工业上制高纯硅的反应的热化学方程式为SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=+236 kJ·ml−1
B. 500℃、30 MPa下，将0.5 ml N2和3 ml H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出19.3 kJ热量，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=−38.6 kJ·ml−1
C. 已知H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·ml−1，则稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热ΔH=2×(−57.3)kJ·ml−1
D. 甲烷的标准燃烧热ΔH为−890.3 kJ·ml−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=−890.3 kJ·ml−1
3. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH2
②NaOH(aq)+12H2SO4(浓)=12Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH3
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH4
A. ΔH1>ΔH2；ΔH3>ΔH4B. ΔH1>ΔH2；ΔH30D. ΔH1>ΔH3
6. 下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H =−198kJ/ml，在V2O5存在时，该反应机理为：V2O5+SO2→2VO2+SO3(快)； 4VO2+O2→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )
A. 反应速率主要取决于V2O5的质量B. VO2是该反应的催化剂
C. 该反应逆反应的活化能大于198kJ/mlD. 升高温度，该反应的△H增大
8. 下列说法正确的有( )
①活化分子间的碰撞不一定能发生化学反应
②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应
③增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加的化学反应，若增大压强(缩小容器体积)，可增大活化分子百分数，从而使速率加快
⑤化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率
A. 1个B. 2个C. 3个D. 4个
9. 含碘化合物在有关反应原理的实验中有着广泛应用。为研究温度对反应速率的影响，某小组利用还原性物质R与KlO3溶液在不同温度下反应，当R消耗完时体系中即有单质碘析出，通过测量析出单质碘所需要的时间可以研究温度对该反应反应速率的影响。具体实验与相关结论如下：
将0.020ml·L−1的R溶液(含少量淀粉)10.0mL与0.020ml·L−1的KlO3酸性溶液40.00mL(过量)混合，每隔5℃进行实验，记录10−60℃间溶液变蓝时间，所得数据如表所示：
下列判断中不正确的是( )
A. 40℃之后通过测量溶液变蓝的时间无法正确判断温度对反应速率的影响
B. 温度为25℃、45℃时，R的反应速率相等
C. 10℃时R的反应速率为5.0×10−5ml·L−1·s−1
D. 如果要得到温度变化对该反应反应速率影响的完整结论需要在40℃之后更换指示剂
10. 以下情况中，可以证明可逆反应达到平衡状态的有个( )
Ⅰ.N2+3H2⇌ 2NH3
①v正(N2)=2v逆(NH3)
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N−H键断裂
Ⅱ.2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)
③恒温恒容时，气体的压强不再改变
④恒温恒压时，气体的密度不再改变
Ⅲ.C(s)+H2O(g)⇌ CO(g)+H2(g)
⑤恒温恒容时，气体的密度不再改变
⑥恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
Ⅳ.NH2COONH4(s)⇌ CO2(g)+2NH3(g)
⑦恒温恒容时，气体的平均相对分子质量不再改变
⑧恒温恒压时，CO2的体积分数不再改变
Ⅴ.H2(g)+I2(g)⇌ 2HI(g)
⑨c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1
⑩恒容绝热时，压强不再改变
⑪恒容绝热时，温度不再改变
A. 6B. 7C. 8D. 9
二、不定项选择题（本大题共4小题，每小题4，共16.0分。在每小题给出的四个选项中，有一个或者二个选项符合题目要求，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）
11. 反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中，每生成0.25mlN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k⋅cm(NO)⋅cn(H2)(k、m、n待测)，其反应包含两步： ①2NO+H2=N2+H2O2(慢) ② H2O2+H2=2H2O(快) T℃时测得有关实验数据如下：
下列说法正确的是 ( )
A. 该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=−664kJ⋅ml−1
B. 正反应的活化能一定是①