北京市首都师大附中2023-2024学年高二上学期期中化学试题含答案

这是一份北京市首都师大附中2023-2024学年高二上学期期中化学试题含答案，共30页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C12 Na23 O16
第I卷(共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 下列属于弱电解质的是
A. NaHCO3B. H2SO3C. CH3COONH4D. C2H5OH
2. 下列0.1ml/L的溶液中，浓度最大的是
A. NH4HSO4B. NH4ClC. CH3COONH4D. NH3•H2O
3. 下列事实，不能用平衡移动原理解释的是
A. 打开可乐汽水瓶盖，会有气体逸出
B. 向浓氨水中加入生石灰，可以制NH3
C. 饱和NaHCO3可用于去除CO2中混有的HCl
D. 工业合成氨()选择高温作为反应条件
4. 室温下，由水电离出的c(H+)=1.0ml/L的溶液中一定能大量共存的是
A. 、、、B. 、、、
C. 、、、D. 、、、
5. 下列叙述正确的是（ ）
A. 将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
B. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
C. 向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失
D. 纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变
6. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是
A. 硫化钠溶液pH>7：
B. 用明矾作净水剂：
C. 化学泡沫灭火器工作原理：
D. 溶液中滴加过量：
7. 常温下，关于1mLpH=12的氢氧化钡溶液，下列说法正确的是
A. 该溶液中
B. 加入1mLpH=12的氨水，平衡时溶液中
C. 滴加pH=1的盐酸至中性，溶液体积
D. 加水稀释至10mL，水电离的
8. 电池中负极反应物与电解质溶液或正极反应物接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是
A. 两者正极材料不同
B. 两者负极反应相同
C. 干电池中两极反应物间有隔膜防止自放电
D. 原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象
9. 恒温向冰醋酸中加水，稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法错误的是
A. O点醋酸没有电离B. 溶液中：a>b>c
C. 醋酸电离程度：a10. 密闭容器中，恒温下已达平衡，下列说法正确的是
A. 增加CaCO3质量，平衡正向移动
B. 增大碳酸钙表面积，可以缩短达到平衡的时间，并提高CO2浓度
C. 容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，CO2浓度为原来的2倍
D. 容器容积增大为原来2倍，再次达平衡时，CO2密度不变
11. 下列实验对应的结论正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量)分别与2mL的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如下图。下列说法正确的是
A. ①是盐酸与镁条反应
B. 任何时刻，与Mg反应化学反应速率盐酸均快于醋酸
C. 反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等
D. 用NaOH中和两种溶液，醋酸消耗NaOH更多
13. 碳酸钠晶体失水可得到或，两个化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A.
B. 碳酸钠晶体失水是物理变化
C. 失水生成：
D. 向中滴加几滴水，温度升高
14. 室温下，1L含0.1mlCH3COOH和0.1mlCH3COONa的溶液a及加入一定量强酸或强碱后溶液的pH如下表(加入前后溶液体积不变)：
像溶液a这样，加入少量强酸或强碱后pH变化不大的溶液称为缓冲溶液。
下列说法不正确的是
A. 溶液a中
B. 向溶液a中通入0.01mlHCl时，pH变化不大原因：
C.溶液a中
D. 含与的混合溶液也可做缓冲溶液
15. 实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入和，下列分析不正确的是
A. 与O2的化学性质基本相同
B. 断裂中共价键的能量大于断裂2mlSO3中共价键的能量
C. 1个核素中含有10个中子和8个质子
D. 反应一段时间后，核素可能存在于SO2、O2、SO3中
16. 一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如下：
下列说法不正确的是
A. 甲中，10分钟内A的化学反应速率：
B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态
C. 乙中，、
D. A的平衡转化率甲<丙
17. 工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分)和方铅矿(主要成分PbS、)，制备和，转化流程如下。
已知：微溶于水，溶液中存在可逆反应：。
下列说法正确的是
A. Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液
B. Ⅱ中生成的沉淀Y是
C. Ⅳ中试剂X可能作氧化剂
D. Ⅴ中发生反应：
18. 我国化学家侯德榜发明的“侯氏制碱法”联合合成氨工业生产纯碱和氮肥，工艺流程图如下。碳酸化塔中的反应：。
下列说法不正确的是
A. 向氯化钠溶液中先通入，再通入能提高
B. ：碱母液储罐大于氨母液储罐
C. 经“冷析”和“盐析”后的体系中存在平衡
D. 该工艺的碳原子利用率理论上接近100%
19. CH4和CO2联合重整能减少温室气体的排放。其主要反应为：
①
②
其他条件相同时，投料比为1∶1.3，不同温度下反应的结果如图：
下列说法不正确的是
A. 加压有利于增大反应①的速率但不利于提高反应①的平衡转化率
B. 始终低于1.0，与反应②有关
C. 550～600℃，升温更有利于反应②
D. 无其他副反应，则存在：
20. 某同学研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反应，设计如下对比实验。
下列说法正确的是
A. 仅由Ⅰ中的现象可推知Ag+的氧化性强于Fe3+
B. Ⅱ中电流表指针向左偏转的原因是Fe2+氧化了银电极
C. Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，电流表指针可能不再向左偏转
D. 对比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空题(本大题共5小题，共60分)
21. 煤炭综合利用方法如下
（1）煤气化制氢气过程
反应I：
反应Ⅱ： 。
①计算 _____kJ/ml
②反应I通入的氧气会与部分碳发生燃烧反应。请利用能量转化及平衡移动原理说明通入氧气的作用：_____。
③在煤气化制氢气过程中增大H2O(g)气流流速，提高其浓度，下列一定增大的是_____。
A．H2O(g)的转化率
B．出口气中H2的物质的量
C．单位时间内H2O(g)的消耗量
（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。CO2和H2可发生如下两个反应：
反应A．
反应B．
①反应A平衡常数表达式为_____。
②某实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂，经过相同时间测得如下实验数据(反应未达到平衡状态)：
【注】甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比
表中实验数据表明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，原因是_____。
22. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
（1）将氯气通入水中制得氯水，氯水中起漂白作用的物质是_____(填写化学式)。
（2）“84”消毒液(主要成分次氯酸钠和氯化钠)也可漂白。将氯气通入氢氧化钠溶液可制备84消毒液，写出制备反应的离子方程式_____。
（3）室温下，为探究“84”消毒液在不同pH下的漂白性，做如下实验：
步骤1：将50mL市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12。
步骤2：将稀释后溶液等分于三个烧杯，用H2SO4调节pH (溶液体积变化忽略) 。
步骤3：烧杯中分别放入相同的红纸，观察现象，记录如下：
(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)
①水的电离程度：烧杯a中_____烧杯b中(填“>”或“<”)。
②关于上述实验，下列说法正确的是_____。(填字母)
A．步骤1中溶液pH=12原因：
B．烧杯a中存在：
C．烧杯b中存在：
D．生活中使用84消毒液时应加入盐酸调节pH=4，以增强其漂白性
（4）有研究者尝试利用H2-Cl2-HCl(aq)构成电池，并用该装置制备盐酸。
①该电池中负极发生_____反应。(填“氧化”或“还原”)
②该电池的正极反应式为_____。
③随着生成盐酸浓度增大，氯气溶解度下降，结合平衡移动解释原因_____。
23. 过量的碳排放会引起温室效应，针对固碳方法开展了大量研究工作。
（1）海水可以吸收一定量的二氧化碳。
①溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在，其中占95%，写出CO2溶于水产生的方程式：_____。
②在海洋中，珊瑚虫可以将海水中的和通过钙化用(如图)转化为CaCO3，钙化作用的离子方程式为_____。
（2）“尾气CO2固化及磷石膏联产工艺”涉及CO2减排和工业固废磷石膏处理两大工业环保技术领域，其部分工艺流程如下图：
已知：磷石膏主要成分CaSO4·2H2O。
①吸收塔中发生的反应可能有_____(写出2个离子方程式)。
②写出三相反应器中沉淀转化反应的离子方程式_____。
③三相反应器中氨气的作用是_____。
（3）如图是利用氢氧燃料电池进行CO2浓缩富集的装置。
①对比吸收前和吸收后空气成分，含量一定下降的是CO2和_____。
②结合a、b两极的电极反应和微粒迁移，解释该装置能进行CO2浓缩富集的原理_____。
24. 处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得溶液可制备草酸亚铁晶体和胆矾(CuSO4·5H2O)。相关流程如下图：
已知：①生物堆浸使用的T·f细菌在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
②金属离子沉淀的pH如下表。
（1）生物堆浸前，需先将矿石进行研磨，目的是_____。
（2）生物堆浸过程的反应在T·f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段的反应为：。第二阶段反应：继续被氧化。结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_____范围内。
（3）若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，则继续被氧化的离子反应为_____。
（4）过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，用离子方程式表示H2O2的作用是_____。
（5）测定草酸亚铁晶体()的x/y值，实验如下：
I．KMnO4浓度的标定：准确称取0.15gNa2C2O4，加入20mL水和8mL稀硫酸，溶解后用KMnO4标准液滴定。
1)滴定终点现象为：当最后半滴高锰酸钾标准液加入后，锥形瓶中溶液_____。
2)高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热。若不加热，测定高锰酸钾标准液浓度会偏_____(填“大”或“小”)
Ⅱ．草酸亚铁组成测定
步骤1：称量mg，溶解后加稀H2SO4酸化，用溶液滴定至终点。
步骤2：向上述溶液中加入过量锌粉将转化为，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液V2mL。
已知：滴定过程中铁、碳元素被氧化为、CO2，锰元素被还原为
3)草酸亚铁晶体()的x/y值为_____
25. 工业上用和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】i.呈深蓝色，；受热易分解，放出氨气。
ii.在水溶液中不稳定，在溶液中只能以等络合离子的形式稳定存在；无色，易被氧气氧化为。
【实验1】制备。
向盛有溶液的试管中滴加氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到晶体。
(1)资料表明，向溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，____________(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有。
②补全实验1中生成沉淀的离子方程式：
____________+____________
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是____________。
【实验2】探究用和氨水的混合液浸取单质铜得到的原理。
已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大
(3)溶液A为____________。
(4)对比实验2-1和2-2，可以得到结论是____________。
(5)实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________。
(6)依据上述实验，分析用和氨水的混合液浸取单质铜的原理：____________。
参考答案
第I卷(共40分)
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题所列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)
1. 【答案】B
【详解】A．碳酸氢钠在溶液中完全电离出钠离子、碳酸氢根离子，属于强电解质，故A不符合题意；
B．亚硫酸在溶液中分步电离，溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，故B符合题意；
C．醋酸铵在溶液中完全电离出铵根离子、醋酸根离子，属于强电解质，故C不符合题意；
D．乙醇不能电离出自由移动的离子，属于非电解质，故D不符合题意；
故选B。
2. 【答案】A
【详解】A．NH4HSO4溶液中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
B．NH4Cl溶液中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
C．CH3COONH4溶液中醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
D．NH3•H2O是弱电解质，部分电离，其铵根离子浓度最小；
则物质的量浓度相等的NH4HSO4溶液、NH4Cl溶液、CH3COONH4溶液和NH3•H2O中浓度最大的是NH4HSO4溶液；
答案选A。
3. 【答案】D
【详解】A．汽水中存在平衡：H2CO3H2O+CO2，打开汽水瓶盖时，压强减小，有利于平衡正向移动，从而冒出二氧化碳气泡，能用平衡移动原理解释，A不符合题意；
B．NH3+H2ONH3•H2ONH+OH-，加入碱石灰，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用平衡移动原理解释，D不符合题意；
C．CO2溶于水生成碳酸，碳酸是弱酸部分电离，存在平衡：CO2+H2OH2CO3 HCO+H+，饱和碳酸氢钠溶液中的碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子抑制了二氧化碳的溶解，而HCl电离出的氢离子与HCO结合被吸收，能用平衡移动原理解释，C不符合题意；
D．合成氨反应N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ，升高温度，平衡逆向移动，不能用平衡移动原理解释，D符合题意；
答案选D
4. 【答案】C
【详解】室温下，由水电离出的c(H+)=1.0ml/L的溶液既可能是酸也可能是碱；
A．与发生氧化还原反应，在酸性溶液中也不能大量共存，故A不符合题意；
B．在碱性溶液中不能大量存在，故B不符合题意；
C．、、、相互不反应，与氢离子和氢氧根也均不反应，能大量共存，故C符合题意；
D．在碱性溶液中不能大量存在，故D不符合题意。
答案选C。
5. 【答案】C
【详解】A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，也没有产生沉淀，由于弱酸不能制取强酸，A项错误；
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉可以溶解，相当于和稀硝酸反应，B错误；
C．AlCl3溶液中加入氨水会生成Al(OH)3沉淀，加入NaHSO4，Al(OH)3会溶于酸，沉淀溶解，C项正确；
D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，构成原电池加快反应速率，D项错误；
本题答案选C。
6. 【答案】D
【详解】A．硫化钠溶液pH>7，硫离子水解，溶液呈现碱性：，A正确；
B．用明矾作净水剂，铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性：，B正确；
C．化学泡沫灭火器工作原理：，C正确；
D．溶液中滴加过量，铵根离子参与反应生成一水合氨，离子方程式为：，D错误；
故选D。
7. 【答案】C
【详解】A．1mL pH=12的氢氧化钡溶液中c(OH- ) = 10- 2ml/L，c(Ba2+)= c(OH ) = 0.005ml/L，选项A错误；
B．加入1mLpH=12的氨水，混合溶液pH仍为12，平衡时溶液中c(OH)=10-2ml/ L，选项B错误；
C．滴加pH=1的盐酸至中性，溶液体积V(HCl):V[Ba(OH)2]=1:10，选项C正确；
D．加水稀释10倍，溶液中c(OH ) = 10- 3 ml/ L，水电离的c水(OH-) =c水(H+)= 10- 11 ml/ L，选项D错误；
答案选C。
8. 【答案】B
【详解】A． 铜锌原电池的正极材料是金属铜，锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，两者正极材料不同，故A正确；
B． 铜锌原电池负极锌被氧化，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，锌锰碱性干电池负极锌被氧化，电极反应为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，故B错误；
C． 干电池中两极反应物间有隔膜，这层膜可以阻止负极反应物与电解质溶液或正极反应物接触直接反应，从而防止自放电，故C正确；
D． 铜锌原电池中，金属锌和硫酸之间直接接触会发生反应，则该原电池中Zn与稀H2SO4存在自放电现象，故D正确。
故选：B。
9. 【答案】B
【分析】溶液的导电能力越强，溶液中离子浓度越大，由图可知，溶液导电能力大小顺序是b >a >c，则溶液中氢离子浓度由小到大顺序是b >a >c。
【详解】A．O点为冰醋酸，冰醋酸没有电离出自由移动的离子，所以不能导电，故A正确；
B．由分析可知，溶液中氢离子浓度由小到大顺序是b >a >c，故B错误；
C．加水量越多，越能促进醋酸的电离，电离程度越大，则醋酸电离程度的大小顺序为aD．醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，加水稀释时，电离平衡正向移动，故D正确；
故选B。
10. 【答案】D
【详解】A．增加浓度为定值的碳酸钙的质量，反应体系中气体的浓度不变，化学平衡不移动，故A错误；
B．增大碳酸钙表面积，反应物的接触面积增大，反应速率加快，但化学平衡不移动，二氧化碳的浓度不变，故B错误；
C．由方程式可知，反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积缩小为原来一半，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，故C错误；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K=c(CO2)，平衡常数为温度函数，温度不变，平衡常数不变，则容器容积增大为原来的2倍，再次达平衡时，二氧化碳的浓度不变，因此气体体积二氧化碳质量都变为原来的二倍，所以二氧化碳的密度不变，故D正确；
故选D。
11. 【答案】D
【详解】A．由热水中颜色更深可知，升高温度二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，故A错误；
B．氢氧根离子过量，不能证明沉淀发生转化，故无法说明相同温度下氢氧化镁的溶解程度大于氢氧化铁，故B错误；
C．盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢优先与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀，则题给装置不能用于比较碳酸和硅酸的强弱，故C错误；
D．氯化铁是强酸弱碱盐，在溶液中水解生成氢氧化铁和盐酸，直接加热蒸发完全水解，得到氢氧化铁，得不到氯化铁晶体，故D正确；
故选D。
12. 【答案】C
【分析】n(Mg)=ml=ml，n(酸)=2ml/L×0.002L=0.004ml=，Mg和盐酸或醋酸以1：2发生反应，n(Mg)：n(酸)=：＞1：2，则Mg剩余，据此分析解题。
【详解】A．密闭容器中气体物质的量越大，气体压强越大，开始一段时间内c(H+)：盐酸＞醋酸，则开始一段时间内生成气体体积：盐酸＞醋酸，则曲线②代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线，A错误；
B．当醋酸浓度达到一定程度后，c(H+)：盐酸＜醋酸，反应速率与c(H+)成正比，所以一段时间后盐酸与Mg反应的化学反应速率均慢于醋酸与Mg反应的化学反应速率，B错误；
C．反应中消耗H+而促进醋酸电离，则反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终生成氢气的量与n(酸)成正比，两种酸的物质的量相等，所以两种溶液最终产生的氢气总量基本相等，C正确；
D．根据以上分析知，两种酸的物质的量相等， NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，消耗V(NaOH)与n(酸)成正比，所以两种酸消耗V(NaOH)相等，D错误；
故答案为：C。
13. 【答案】D
【详解】A．从反应1可看出反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应，∆H1>0，故A错误；
B．失水过程有新物质生成，是化学变化，故B错误；
C．由反应1得①∆H1，由反应2得②，②-①得∆H=∆H2-∆H1，故C错误；
D．向Na2CO3(s)中滴加几滴水，Na2CO3(s)和水反应生成带有结晶水的碳酸钠，此过程会放热，温度会升高，故D正确；
故答案为D。
14. 【答案】C
【详解】A．由题意可知，溶液a的pH为4.76，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液中，故A正确；
B．由题意可知，溶液a为缓冲溶液，向溶液中通入0.01ml氯化氢时，溶液中醋酸根离子与氢离子反应生成醋酸，醋酸的电离平衡左移，导致溶液pH变化不大，反应的离子方程式为，故B正确；
C．由题意可知，溶液a的pH为4.76，说明醋酸在溶液中的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液呈酸性，则溶液中醋酸根离子浓度大于钠离子，故C错误；
D．由溶液a中存在醋酸的电离平衡和醋酸根离子的水解平衡可知，同样存在电离平衡和水解平衡的等浓度的一水合氨与氯化铵形成的混合溶液也可做缓冲溶液，故D正确；
故选C。
15. 【答案】B
【详解】A．16O与18O是同位素，与O2的结构相同，化学性质基本相同，故A正确；
B．由于该反应为放热反应，所以断裂中的共价键的能量小于断裂2mlSO3中的共价键的能量，故B错误；
C．该核素质量数为18，质子数为8，则含中子数=质量数-质子数=18-8=10，故C正确；
D．由于该反应为可逆反应，则反应一段时间后，核素可能存在于SO2、O2、SO3中，故D正确；
答案选B。
16. 【答案】B
【详解】A．由表格数据可知，10分钟时，甲中C的浓度为0.5ml/L，由方程式可知，10分钟内A的化学反应速率为=0.075 ml/(L·min)，故A正确；
B．由表格数据可知，10分钟时，甲中C的浓度为0.5ml/L，由方程式可知，A、B的浓度分别为3ml/L—0.5ml/L×=2.25ml/L、1ml/L—0.5ml/L×=0.75ml/L，则反应的浓度熵Qc=≠1，所以反应未达到平衡，故B错误；
C．由表格数据可知，10分钟时，甲中C的浓度为0.5ml/L、乙中C的浓度为0.4ml/L，则乙中反应的反应速率小于甲中，反应温度小于448K，该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，所以乙中反应的平衡常数小于甲中，故C正确；
D．由表格数据可知，丙中起始物质的浓度是甲中的2倍，相当于增大了混合气体的压强，该反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率增大，则甲中A的平衡转化率小于丙中，故D正确；
故选B。
17. 【答案】C
【分析】方铅矿 (主要成分PbS、、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+4HClMnCl2+PbCl2+S+ 2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，调节溶液的pH使铁离子转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和滤液，将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到PbCl2晶体和滤液，向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4，据此解答。
【详解】A．若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2反应生成氯气，A错误；
B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误；
C．Ⅳ中向滤液中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，则试剂X可能作氧化剂，C正确；
D．因为PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：PbCl2+2Cl-，故Ⅴ中发生反应： +=PbSO4+4Cl-，D错误；
故选C。
18. 【答案】B
【分析】在饱和NaCl溶液中先通入氨气(吸氨塔)使溶液呈现碱性，再通入CO2(碳酸化塔)，在碱性环境下CO2溶解能力增强，与氨气反应生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钠反应生成碳酸氢钠从溶液中析出，回转焙烧炉加热后转化为纯碱、水和二氧化碳，母液中的NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，在低温下却比NaCl溶解度小，在5℃～10℃时，向母液中加入食盐细粉，可使NH4Cl单独结晶析出，剩余氯化钠溶液可再次投入使用，据此来解答。
【详解】A．由于的溶解度远大于CO2，先通入，再通入能提高，故A正确；
B．由工艺流程图可知，进入碱母液储罐的只有氯化铵，再加入氨气后，会产生氨水，所以碱母液储罐中的溶质是氯化铵和氨水，加入氯化钠盐析出氯化铵，通过分离后得到氨母液，故：碱母液储罐小于氨母液储罐，故B错误；
C．过“冷析”和“盐析”后，体系为过饱和的NH4Cl溶液，存在溶解平衡：，故C正确；
D．该流程中，二氧化碳中的碳原子最终全部进入纯碱中，碳原子利用率理论上为100%，故D正确。
答案选B。
19. 【答案】C
【详解】A．反应①为气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，反应物的转化率减小，则加压有利于增大反应①的速率但不利于提高反应①的平衡转化率，故A正确；
B．由方程式可知，反应①中氢气与一氧化碳的物质的量比始终为1.0，则氢气与一氧化碳的物质的量比始终低于1.0说明与反应②有关，故B正确；
C．由图可知，550～600℃条件下，甲烷的转化率大于二氧化碳的转化率，说明升温更有利于反应①，故C错误；
D．设起始甲烷与二氧化碳的物质的量分别为1ml、1.3ml，反应①和反应②消耗二氧化碳的物质的量分别为aml和bml，由题意可建立如下三段式：
则平衡时==，故D正确；
故选C。
20. 【答案】C
【分析】由实验Ⅰ可知甲烧杯溶液在反应后生成Fe3+，电子有石墨电极流向银电极，则石墨电极为负极，银电极为正极，负极发生反应为：Fe2+-e-= Fe3+；由实验Ⅱ可知：银电极为负极，石墨电极为正极，负极发反应：Ag-e-=Ag+，而Fe的氧化性强于Ag，故正极溶液中的Fe2+不参与反应，所以正极发生吸氧腐蚀。
【详解】A.若Ag+的氧化性强于Fe3+，那么Ⅰ中原电池的总反应为Ag++Fe2+= Fe3++Ag，而实验Ⅱ随着反应进行丁烧杯中也能生成Ag+，也可以构成原电池，生成Fe3+，溶液颜色会改变，但是实验Ⅱ中无明显现象，故Ⅰ中的现象是空气中的氧气氧化Fe2+导致，A错误；
B.由分析可知，是空气中的氧气氧化银电极，故B错误；
C.Ⅱ中若将银电极换成石墨电极，石墨为惰性电极，不能失去电子，不能形成原电池，电流表指针可能不再向左偏转，C正确；
D.若是NO3－氧化了Fe2+，那么Ⅱ中的Fe2+也会被NO3－氧化，故D错误；
故选C。
第Ⅱ卷(共60分)
二、填空题(本大题共5小题，共60分)
21. 【答案】（1） ①. +176 ②. 氧气与碳燃烧放热，放出的热被可逆反应I吸收利用，促进反应正向移动 ③. BC
（2） ①. ②. 温度升高，A、B的反应速率均加快，但对B的反应速率的影响更大
【小问1详解】
①根据盖斯定律，反应I-反应Ⅱ可得，故=+176 kJ/ml；
②氧气与碳发生燃烧反应放热，放出的热被可逆反应吸收利用，促进反应正向移动；
③增大H2O(g)气流流速，提高其浓度：
A．H2O(g)本身的转化率会降低，故A不符合题意；
B．增大H2O(g)的浓度，反应I和反应Ⅱ都会向正反应方向发生移动，出口气中H2的物质的量会增大，故B符合题意；
C．增大H2O(g)的浓度，反应的速率会加快，单位时间内H2O(g)的消耗量会增大，故C符合题意；
答案为BC；
【小问2详解】
①根据反应A的方程式，可得反应A平衡常数表达式为；
②实验控制压强一定，CO2和H2初始投料比一定，按一定流速通过催化剂，反应未达到平衡状态，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，说明升温对反应A、B反应速率均增大，但反应B的反应速率影响更大。
22. 【答案】（1）HClO
（2）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O
（3） ①. > ②. BC
（4） ①. 氧化 ②. Cl2+2e—=2Cl— ③. 氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+ H2OH++Cl—+HClO，生成盐酸浓度增大，溶液中Cl—浓度增大，平衡左移，氯气溶解度下降
【小问1详解】
氯水中具有强氧化性的次氯酸能使有机色质漂白褪色，所以氯水中起漂白作用的物质是次氯酸，故答案为：HClO；
【小问2详解】
制备84消毒液发生的反应为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O，故答案为：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；
【小问3详解】
①次氯酸钠在溶液中水解促进水的电离，次氯酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，由溶液的pH可知，a中次氯酸钠溶液的浓度小于b中，次氯酸的浓度大于b中，则a中水的电离程度大于b中，故答案为：>；
②A．由饱和次氯酸钠溶液的pH为11可知，步骤1中溶液pH=12是因为氢氧化钠溶液电离出氢氧根离子使溶液碱性增强，故A错误；
B．由方程式可知，84消毒液中氯化钠和次氯酸钠的浓度相等，由物料守恒可知，烧杯a中存在，故B正确；
C．由题意可知，烧杯b中的溶液为氯化钠、硫酸钠、次氯酸钠和次氯酸的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系可知，溶液中存在，故C正确；
D．若生活中使用84消毒液时应加入盐酸调节pH=4，次氯酸钠会与盐酸反应生成有毒的氯气，可能会发生意外事故，所以不能加入盐酸调节溶液pH，故D错误；
故选BC；
【小问4详解】
①氢气与氯气反应生成氯化氢时，氢气是反应的还原剂，所以原电池中氢气在负极失去电子发生氧化反应生成氢离子，故答案为：氧化；
②氢气与氯气反应生成氯化氢时，氯气是反应的氧化剂，所以原电池中氯气在正极得到电子发生还原反应生成氯离子，电极反应式为Cl2+2e—=2Cl—，故答案为：Cl2+2e—=2Cl—；
③氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+ H2OH++Cl—+HClO，随着生成盐酸浓度增大，溶液中氯离子浓度增大，平衡左移，氯气溶解度下降，故答案为：氯气与水反应存在如下平衡：Cl2+ H2OH++Cl—+HClO，生成盐酸浓度增大，溶液中Cl—浓度增大，平衡左移，氯气溶解度下降。
23. 【答案】（1） ①. CO2+H2OH2CO3HCO+ H+ ②. Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O
（2） ①. 2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、NH3·H2O+CO2=NH+HCO ②. CaSO4·2H2O+ CO=CaCO3↓+SO+2H2O ③. 将HCO转化为CO
（3） ①. O2 ②. O2在正极得到电子发生还原反应吸收CO2生成碳酸盐，氢气在正极得到电子生成氢离子，氢离子与从正极移动过来的碳酸根离子反应生成CO2
【小问1详解】
①溶于海水的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸在溶液中部分电离出碳酸氢根离子和氢离子，则二氧化碳溶于水产生产生碳酸氢根离子的方程式为CO2+H2OH2CO3HCO+ H+，故答案为：CO2+H2OH2CO3HCO+ H+；
②由图可知，钙化作用发生的反应为珊瑚虫作用下溶液中的钙离子和碳酸氢根离子反应生成碳酸钙沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故答案为：Ca2++2HCO=CaCO3↓+CO2↑+H2O；
【小问2详解】
由图可知，吸收塔中二氧化碳与通入氨气的水溶液反应生成碳酸铵、碳酸氢铵得到碳铵溶液，向碳铵溶液中通入氨气，将碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，与加入的磷石膏反应得到含有碳酸钙和硫酸铵的浆液，浆液经过滤、结晶得到硫酸铵肥料；
①由分析可知，吸收塔中发生的反应为二氧化碳与通入氨气的水溶液反应生成碳酸铵、碳酸氢铵得到碳铵溶液，反应的离子方程式为2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、NH3·H2O+CO2=NH+HCO，故答案为：2NH3·H2O+CO2=2NH+CO+H2O、NH3·H2O+CO2=NH+HCO；
②由分析可知，三相反应器中沉淀转化发生的反应为碳铵溶液中碳酸根离子与磷石膏反应生成碳酸钙和硫酸铵，反应的离子方程式为CaSO4·2H2O+ CO=CaCO3↓+SO+2H2O，故答案为：CaSO4·2H2O+ CO=CaCO3↓+SO+2H2O；
③由分析可知，三相反应器中氨气的作用是将碳铵溶液中碳酸氢根离子转化为碳酸根离子，便于生成碳酸钙沉淀，故答案为：将HCO转化为CO；
【小问3详解】
由图可知，a极为原电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应吸收二氧化碳生成碳酸盐，氢气在正极得到电子生成氢离子，氢离子与从正极移动过来的碳酸根离子反应生成二氧化碳，从而达到富集二氧化碳的密度；
①由分析可知，对比吸收前和吸收后空气成分，含量一定下降的是二氧化碳和氧气，故答案为：O2；
②由分析可知，该装置能进行二氧化碳浓缩富集的原理a极为原电池的正极，氧气在正极得到电子发生还原反应吸收二氧化碳生成碳酸盐，氢气在正极得到电子生成氢离子，氢离子与从正极移动过来的碳酸根离子反应生成二氧化碳，从而达到富集二氧化碳的密度，故答案为：O2在正极得到电子发生还原反应吸收CO2生成碳酸盐，氢气在正极得到电子生成氢离子，氢离子与从正极移动过来的碳酸根离子反应生成CO2。
24. 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率
（2）1.0-1.5 （3）4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+
（4）4H2O2+CuS═Cu2+++4H2O
（5） ①. 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 ②. 大 ③.
【分析】低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]经过研磨后生物堆浸，可增大接触面积，加快反应速率，生物堆浸过滤后得到含Fe3+、Cu2+的溶液，过程I中，加入Na2S2O3固体会还原堆浸液中的Fe3+，得到硫酸亚铁溶液以及CuS沉淀，硫酸亚铁溶液进一步制备草酸亚铁；过程Ⅱ中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，得到CuSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到胆矾(CuSO4•5H2O)，随着氧化过程的进行，溶液的酸性增强，pH减小，c(H+)增大，即生成了H+，H+的生成只能来源于H2O的参与，结合原子守恒推测，据此分析解题。
【小问1详解】
将矿石进行研磨，可增大矿石与生物堆浸液的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快生物堆浸的反应速率；
【小问2详解】
生物堆浸过程中，pH不能超过1.5，否则Fe3+开始沉淀，pH不能小于1.0，否则生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)活性低，故应控制溶液的pH在1.0-1.5范围内，故答案为：1.0-1.5；
【小问3详解】
由题干表中数据可知，pH=2.8是Fe3+已经完全沉淀了，故若生物堆浸过程中，溶液的pH>2.8，根据题意知Fe2+继续被O2氧化转变成Fe(OH)3，结合电子转移、电荷守恒得离子方程式为4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+，故答案为：4Fe2++O2+10H2O═4Fe(OH)3+8H+；
【小问4详解】
过程Ⅱ中，CuS用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解，生成CuSO4，H2O2表现氧化性，离子方程式为4H2O2+CuS═Cu2+++4H2O，故答案为：4H2O2+CuS═Cu2+++4H2O；
【小问5详解】
1)高锰酸钾溶液自身为紫色，滴入草酸溶液中发生还原反应，溶液呈无色，当滴加半滴KMnO4标准液时，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色，可认为达到滴定终点，故答案为：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色；
2)标定KMnO4标准液时，高锰酸钾和草酸反应接近滴定终点时速率较慢，需用水浴加热需要控制温度为75至85℃，若不加热，温度过低反应较慢，导致滴入KMnO4溶液体积偏小，则测定高锰酸钾标准液浓度会偏大，故答案为：大；
3)由步骤1可知，根据得失电子守恒有n(Fe2+)+2n()=5n(KMnO4)1=5cV1×10-3ml，由步骤2可知，根据得失电子守恒有：n(Fe2+)=5n(KMnO4)2=5cV2×10-3ml，联合解得，n()=2.5×10-3c(V1-V2)ml，故草酸亚铁晶体()的x/y值为：= ，故答案为：。
【点睛】。
25. 【答案】 ①. 先加入过量稀盐酸，再加入溶液，观察到有白色沉淀产生 ②. ③. ④. 不可行 ⑤. 实验1中氨水过量，过量的氨水受热分解也会产生氨气 ⑥. 溶液 ⑦. 相同条件下，的氧化性弱于 ⑧. 甲烧杯中发生电极反应：Cu-e-+2NH3=，被空气中的氧气氧化为蓝色的 ⑨. 将Cu氧化为，氨水对浸取单质铜的反应有促进作用
【分析】本实验先合成了，通过原电池的装置探究制得的原理。原电池的负极发生氧化反应，负极材料为Cu，正极发生还原反应，正极区有，有电压产生说明二者发生了反应，根据负极区溶液变蓝的现象，推断出负极区发生了被氧化为的反应，从而推断出负极区生成了，最终得出总反应是将Cu氧化为。同时通过对照实验，得出氨水对浸取单质铜的反应有促进作用的结论。
【详解】（1）①检验SO42-时，先加入过量稀盐酸，排除Ag+、CO32-、SO32-等离子的干扰，再加入溶液，有白色的BaSO4沉淀产生；
②根据题意，反应加的是氨水，故反应物中有NH3H2O，根据元素守恒，NH3H2O的系数需要配2，反应后产物中有2个NH4+生成；
（2）在制备时，加入的氨水过量，一水合氨受热后也会产生氨气，NH3·H2ONH3↑+H2O，所以不一定是分解产生的氨气；
（3）实验2-1和2-2用和在没加氨水的情况下进行对照，实验2-3和2-4在加了氨水的情况下进行对照，因此溶液A为溶液；
（4）由表可知，实验2-1产生的电压差为0.1V，实验2-2产生的电压差为0.3V，根据其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂的氧化性越强，检测到的电压越大，所以的氧化性弱于；
（5）甲烧杯中发生电极反应：Cu-e-+2NH3=，无色，但它易被氧气氧化为，呈深蓝色，所以溶液变蓝是因为被空气中的氧气氧化为；
（6）首先根据原电池的总反应+Cu=2，说明可以将Cu氧化为，再根据实验2-3、2-4与实验2-1、2-2的对比，加入氨水后，电压差明显增大，说明氨水对浸取单质铜的反应有促进作用；
【点睛】本题要注意第（6）问，通过实验对照，加入氨水的两组数据的电压明显比没有加入氨水的两组数据的电压大，即可得出结论：说明氨水对浸取单质铜的反应有促进作用。
实验
(红棕色)(无色)

热水中颜色更深

白色沉淀变为红褐色沉淀

试管中出现白色沉淀

蒸发皿中出现红褐色固体
结论
A．正反应吸热
B．相同温度下的溶解程度：
C．酸性：
D．不能用蒸发结晶制备FeCl3晶体
溶液a
通入0.01mlHCl(g)
加入0.01mlNaOH(s)
pH
4.76
4.67
4.85
容器
温度/K
起始时物质的浓度()
10分钟时物质的浓度()
c(A)
c(B)
c(C)
甲
448
3
1
0.5
乙
T1
3
1
0.4
丙
448
6
2
a
实验
Ⅰ
Ⅱ
现象
连通电路后，电流表指针向右偏转，分别取反应前和反应一段时间后甲烧杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者几乎无色,后者显红色
连通电路后，电流表指针向左发生微小的偏转，丙、丁烧杯中均无明显现象
T(K)
CO2实际转化率(%)
甲醇选择性(%)【注】
543
12.3
42.3
553
15.3
39.1
烧杯
溶液的pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色，4h后褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅
c
4
10min后，溶液变为浅黄绿色，红纸颜色变得比b中更浅
开始沉淀时的pH
1.5
4.2
6.3
完全沉淀时的pH
2.8
6.7
8.3
编号
实验装置及部分操作
烧杯中溶液
实验现象
2-1
实验开始，先读取电压表示数，
后迅速将其换成电流表，继续实验，
10 min内记录甲烧杯中现象
甲：
乙：
电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2
甲：
乙：
电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3
甲：与氨水等体积混合
乙：溶液A
电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4
甲：与氨水等体积混合
乙：
电压表指针迅速偏转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色