还剩8页未读，
继续阅读
贵州省清镇市博雅实验学校2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试卷
展开
这是一份贵州省清镇市博雅实验学校2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试卷，共11页。试卷主要包含了 下列离子方程式中，正确的是，03%-2%等内容，欢迎下载使用。
供参考的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(单项选择题，共42分)
1. 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入
A. NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液；
故选C。
【点睛】本题考查了铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。
2. 在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，一定相等的是
A. 溶质的质量B. 溶质的物质的量
C. 溶质的质量分数D. 氢离子的物质的量
【答案】B
【解析】
【分析】在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，由n＝cV可知，酸的物质的量一定相等，以此解题。
【详解】A．由m＝nM可知，若二者的摩尔质量不同，则质量不同，故A错误；
B．由n＝cV可知，二者含有酸的物质的量一定相等，故B正确；
C．由c＝可知，若二者的摩尔质量不同，密度不同，则质量分数不同，故C错误；
D．酸可以是一元酸，也可以是二元酸，所以酸的化学式不确定，无法判断氢离子物质的量，故D错误；
故选B。
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
4. 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A. H+、Fe2+、Cl-、COB. Na+、Al3+、MnO、OH-
C. Fe3+、Ca2+、Cl-、SOD. K+、Na+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有的溶液呈浅绿色，且与CO因发生反应而不能大量共存，A错误；
B．Al3+和OH-因发生反应而不能大量共存且含有MnO的溶液为紫红色，B错误；
C．含有的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量含有，C错误；
D．含有K+、Na+、SO、Cl-的溶液为无色且四种离子相互之间不发生反应，D正确；
故选D。
5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确；
答案选D。
6. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的
A. TiCl4是还原剂B. Mg被氧化
C. TiCl4 中氯元素被氧化D. 每1 ml TiCl4被还原时转移2 ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；
B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；
C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；
D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 ml TiCl4被还原时转移4 ml电子，D错误；
故答案为：B。
7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成过氧化钠
C. 钠具有很强的氧化性D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，B正确；
C．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，C错误；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故选C。
8. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A. 氯化钠溶液B. 新制氯水C. 漂白粉D. 液氯
【答案】B
【解析】
详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；
B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；
C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；
D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；
答案为B。
9. 下列关于合金的说法中，正确的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%-2%
D. 稀土金属可用于生产合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；
B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；
C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；
D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；
选D。
10. 下列关于铝的说法中，正确的是
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；
答案：D。
11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：1
【答案】A
【解析】
【详解】由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。
12. Se是人体必需的微量元素。下列关于Se和Se的说法中，正确的是
A. Se和Se互为同位素B. Se和Se都含有34个中子
C. Se和Se分别含有44个和46个质子D. Se和Se含有不同的电子数
【答案】A
【解析】
【详解】A．Se和Se的质子数相同，中子数不同，为同一种元素，所以互为同位素，故A正确；
B．Se和Se的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误；
C．Se和Se的质子数都为34，故C错误；
D．Se和Se的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误。
答案选A。
13. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；
答案为C。
14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A. 稀硫酸B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；
B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；
C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；
D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题(共58分)
15. 根据以下四个情境，完成填空。
（1）在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是___________(填离子符号)。
（2）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：___________。
（3）Li、Li、Na、Mg、C、N中，
①___________和___________互为同位素；
②___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；
③___________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
④把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。
【答案】（1）Fe2+
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3） ①. Li ②. Li ③. C ④. N ⑤. Na ⑥. Mg ⑦. Fe(OH)3 ⑧. Fe2O3
【解析】
【小问1详解】
充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe,因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+；
【小问2详解】
Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问3详解】
①Li和Li质子数相同中子数不同为锂元素的同位素；
②C和N质量数都为14，但不是同种元素，不能互称同位素；
③Na和Mg中子数都为12，但质子数不等，所以不是同一种元素；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，氯水中含有氯气能够将二价铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子能够与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀灼烧生成氧化铁，所以沉淀成分氢氧化铁，化学式：Fe(OH)3；残渣成分为氧化铁，化学式：Fe2O3。
16. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
（1）这些元素分别为：A ___________，B___________，C___________，D___________，E___________ ，F___________，G___________，R___________，其中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。
（2）画出G的原子结构示意图___________。
（3）元素周期表共有___________个周期___________个族，18纵行元素化合价通常表现为___________价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________周期___________族
（4）H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。
【答案】（1） ①. Na ②. K ③. Mg ④. Al ⑤. C ⑥. O ⑦. S ⑧. Br ⑨. Ar
（2） （3） ①. 7 ②. 16 ③. 0 ④. 三 ⑤. IA
（4）黄
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为S元素、H为Br元素、R为Ar元素；稀有气体的化学性质最不活泼；
【小问1详解】
由上述分析可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为S、H为Br、R为Ar；其中化学性质最不活泼的是Ar；
【小问2详解】
G为S元素，原子结构示意图为：；
【小问3详解】
元素周期表共有7个周期16个族，18纵行元素为稀有气体元素，化合价通常表现为0价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A为Na元素，位于第三周期IA族；
【小问4详解】
NaBr含有钠元素，高温灼烧时，火焰呈黄色。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. FeSO4 ③. Cu ④. FeSO4 ⑤. 过量Fe ⑥. 过滤 ⑦. 适量H2SO4 ⑧. 过滤
（2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。
【小问1详解】
根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤；
【小问2详解】
④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
18. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称：___________。
（2）装置中，浓硫酸的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。发生的离子方程式___________。
（3）气体发生装置中进行反应的化学方程式为___________；若生成标况下2.24升氯气，反应中转移的电子数目为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 干燥氯气 ②. 吸收多余的氯气，防止污染 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） ①. MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O ②. 0.2NA（或1.204×1023）
【解析】
【分析】二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问2详解】
装置中，浓硫酸的作用是干燥氯气，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染，发生的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问3详解】
气体发生装置中二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；生成1ml氯气转移2ml电子，若生成标况下2.24升氯气（物质的量为0.1ml），反应中转移的电子数目为0.2NA（或1.204×1023）。周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
供参考的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Fe 56
第Ⅰ卷(单项选择题，共42分)
1. 为了检验某溶液是否变质，可向溶液中加入
A. NaOH溶液B. 铁片C. KSCN溶液D. 石蕊溶液
【答案】C
【解析】
【详解】溶液变质是因为Fe2+易被氧化为Fe3+，检验某溶液是否变质，即检验溶液中是否有Fe3+，Fe3+能和SCN-生成络合物，使溶液呈现血红色，可向溶液中加入KSCN溶液；
故选C。
【点睛】本题考查了铁离子的检验方法，注意掌握检验Fe3+的试剂：KSCN(溶液变血红色)、苯酚(溶液变紫色)。题目难度不大。
2. 在相同体积、相同物质的量浓度的两种酸溶液中，一定相等的是
A. 溶质的质量B. 溶质的物质的量
C. 溶质的质量分数D. 氢离子的物质的量
【答案】B
【解析】
【分析】在相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和硫酸中，由n＝cV可知，酸的物质的量一定相等，以此解题。
【详解】A．由m＝nM可知，若二者的摩尔质量不同，则质量不同，故A错误；
B．由n＝cV可知，二者含有酸的物质的量一定相等，故B正确；
C．由c＝可知，若二者的摩尔质量不同，密度不同，则质量分数不同，故C错误；
D．酸可以是一元酸，也可以是二元酸，所以酸的化学式不确定，无法判断氢离子物质的量，故D错误；
故选B。
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒
B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢
D. 空气、氮气、胆矾
【答案】A
【解析】
【详解】A．烧碱是NaOH的俗称，是化合物，液态氧是单质，碘酒是溶液，属于混合物，故选A；
B．生石灰是CaO的俗称，是化合物，白磷是单质，熟石灰是Ca(OH)2的俗称，是化合物，故不选B；
C．干冰是指固态的二氧化碳，是化合物，铁是单质，氯化氢是化合物，故不选C；
D．空气中含有氮气、氧气等多种成分是混合物，氮气是单质，胆矾是五水合硫酸铜，是化合物，故不选D；
选A。
4. 下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是
A. H+、Fe2+、Cl-、COB. Na+、Al3+、MnO、OH-
C. Fe3+、Ca2+、Cl-、SOD. K+、Na+、SO、Cl-
【答案】D
【解析】
【详解】A．含有的溶液呈浅绿色，且与CO因发生反应而不能大量共存，A错误；
B．Al3+和OH-因发生反应而不能大量共存且含有MnO的溶液为紫红色，B错误；
C．含有的溶液呈黄色，无色溶液中不能大量含有，C错误；
D．含有K+、Na+、SO、Cl-的溶液为无色且四种离子相互之间不发生反应，D正确；
故选D。
5. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
C. 氯化铁溶液与铁反应：Fe3++Fe=2Fe2+
D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．铁与盐酸反应生成的是Fe2+，离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；
B．是化学方程式不是离子方程式，离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，B错误；
C．电荷没有配平，离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，C错误；
D．氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓，D正确；
答案选D。
6. 我国自主研制的第五代隐形战斗机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应为TiCl4 + 2MgTi + 2MgCl2，下列说法正确的
A. TiCl4是还原剂B. Mg被氧化
C. TiCl4 中氯元素被氧化D. 每1 ml TiCl4被还原时转移2 ml电子
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，得到电子，被还原，故TiCl4是氧化剂，A错误；
B．反应中Mg的化合价由0价升高为+2价，失去电子，故Mg被氧化，B正确；
C．反应中TiCl4 中氯元素的化合价未发生改变，故Cl既不被氧化也不被还原，C错误；
D．反应中TiCl4中Ti的化合价由+4价降低为0价，故每1 ml TiCl4被还原时转移4 ml电子，D错误；
故答案为：B。
7. 下列关于钠的叙述中，不正确的是
A. 钠燃烧时发出黄色的火焰B. 钠燃烧时生成过氧化钠
C. 钠具有很强的氧化性D. 钠原子的最外电子层上只有1个电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．钠元素的焰色试验呈黄色，因此金属钠燃烧时发出黄色火焰，A正确；
B．钠在室温下和氧气反应生成氧化钠，在燃烧时和氧气反应生成过氧化钠，B正确；
C．Na原子最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，表现出很强的还原性，C错误；
D．Na是11号元素，原子核外电子排布为2、8、1，故钠原子的最外电子层上只有1个电子，D正确；
故选C。
8. 下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是
A. 氯化钠溶液B. 新制氯水C. 漂白粉D. 液氯
【答案】B
【解析】
详解】A．氯化钠溶液中只有Cl-，故A不符合题意；
B．新制氯水中含有Cl2、HClO、ClO-、Cl-，故B符合题意；
C．漂白粉成分是CaCl2、Ca(ClO)2，含有Cl-、ClO-，故C不符合题意；
D．液氯是氯气单质，只有Cl2，故D不符合题意；
答案为B。
9. 下列关于合金的说法中，正确的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%-2%
D. 稀土金属可用于生产合金
【答案】D
【解析】
【详解】A．合金熔点一般比各成分金属的低，有些合金没有固定熔点，故A错误；
B．在我国使用最早的合金是青铜，故B错误；
C．含碳量在2%~4.3%之间的铁合金属于生铁，含碳量在0.03%~2%之间的铁合金属于钢，故C错误；
D．稀土金属可用于生产合金，如Nd-Fe合金、稀土铝合金，故D正确；
选D。
10. 下列关于铝的说法中，正确的是
A. 铝的化学性质不活泼
B. 铝不与酸、碱反应
C. 常温下铝不与氧气反应
D. 铝表面容易生成一层致密的氧化铝保护膜
【答案】D
【解析】
【详解】A. 铝是活泼性金属，化学性质活泼，故A错误；
B. 铝是活泼金属，能与酸反应，Al能与碱反应，如与NaOH溶液反应：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，故B错误；
C. 铝是活泼金属，常温下氧气能与Al反应生成氧化铝，故C错误；
D. 铝是活泼金属，铝表面能被氧气氧化生成一层致密氧化薄膜，能够阻碍内部铝被氧化，故D正确；
答案：D。
11. 相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下体积之比为
A 1：1B. 1：2C. 1：3D. 2：1
【答案】A
【解析】
【详解】由反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2和2Al+6HCl=2AlCl3+3H2知，相同质量的铝即铝的物质的量相同，所以与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应放出的氢气物质的量相同，则在同温同压下体积相同，即1：1；故选A。
12. Se是人体必需的微量元素。下列关于Se和Se的说法中，正确的是
A. Se和Se互为同位素B. Se和Se都含有34个中子
C. Se和Se分别含有44个和46个质子D. Se和Se含有不同的电子数
【答案】A
【解析】
【详解】A．Se和Se的质子数相同，中子数不同，为同一种元素，所以互为同位素，故A正确；
B．Se和Se的中子数分别为78-34=44、80-34=46，故B错误；
C．Se和Se的质子数都为34，故C错误；
D．Se和Se的质子数都为34，所以电子数都为34，电子数相同，故D错误。
答案选A。
13. 雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 在相同温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
【答案】C
【解析】
【详解】A．同一元素形成的不同单质互为同素异形体，O2和O3互为同素异形体，故A错误；
B．O2和O3互为同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，故B错误；
C．在相同温度和压强下，等体积的O2和O3物质的量相同，含有相同的分子数，故C正确；
D．等物质的量的O2和O3含有的质子数为之比为16：24=2：3，故D错误；
答案为C。
14. 把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是
A. 稀硫酸B. 溶液C. 溶液D. 溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁片放入稀硫酸，反应生成硫酸亚铁和氢气，铁片溶解，溶液质量增加，但有气体放出，A错误；
B．铁片放入溶液，反应生成硫酸亚铁，铁片溶解，溶液质量增加，没有气体放出，B正确；
C．铁片放入CuSO4溶液，反应生成硫酸亚铁和铜，铁片溶解析出铜，由于析出铜的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，C错误；
D．铁片放入AgNO3溶液，反应生成硝酸亚铁和银，铁片溶解析出银，由于析出银的质量大于反应的铁的质量，溶液质量减小，没有气体放出，D错误；
故选B。
第Ⅱ卷(非选择题(共58分)
15. 根据以下四个情境，完成填空。
（1）在含有Fe3+、Cu2+、Cl-、H+的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，溶液中所剩余的固体可被磁铁吸引。此时溶液中存在较多的阳离子是___________(填离子符号)。
（2）人体血液中如果缺乏亚铁离子，就会造成缺铁性贫血。市场出售的某种麦片中含有微量、颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(胃酸的主要成分是HCl)作用下转化成亚铁盐。写出该反应的离子方程式：___________。
（3）Li、Li、Na、Mg、C、N中，
①___________和___________互为同位素；
②___________和___________的质量数相等，但不能互称同位素；
③___________和___________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
④把少量废铁屑溶于过量稀硫酸中，过滤，除去杂质。向滤液中加入适量氯水，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为___________和___________(填化学式)。
【答案】（1）Fe2+
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3） ①. Li ②. Li ③. C ④. N ⑤. Na ⑥. Mg ⑦. Fe(OH)3 ⑧. Fe2O3
【解析】
【小问1详解】
充分反应后，所剩固体滤出后能被磁铁吸引，则固体中含有Fe,因为Fe3+、Cu2+和H+能与Fe反应生成二价铁，所以反应后溶液中一定没有Fe3+、Cu2+和H+，因此一定有Fe2+，故反应后溶液中大量存在的阳离子是Fe2+；
【小问2详解】
Fe与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子反应方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；
【小问3详解】
①Li和Li质子数相同中子数不同为锂元素的同位素；
②C和N质量数都为14，但不是同种元素，不能互称同位素；
③Na和Mg中子数都为12，但质子数不等，所以不是同一种元素；
④铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液，氯水中含有氯气能够将二价铁离子氧化成三价铁离子，三价铁离子能够与过量氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀灼烧生成氧化铁，所以沉淀成分氢氧化铁，化学式：Fe(OH)3；残渣成分为氧化铁，化学式：Fe2O3。
16. 下表列出了A~R9种元素在周期表中的位置：
请回答下列问题。
（1）这些元素分别为：A ___________，B___________，C___________，D___________，E___________ ，F___________，G___________，R___________，其中化学性质最不活泼的是___________(用元素符号表示)。
（2）画出G的原子结构示意图___________。
（3）元素周期表共有___________个周期___________个族，18纵行元素化合价通常表现为___________价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A位于___________周期___________族
（4）H元素与A元素形成的化合物高温灼烧时，火焰呈___________色。
【答案】（1） ①. Na ②. K ③. Mg ④. Al ⑤. C ⑥. O ⑦. S ⑧. Br ⑨. Ar
（2） （3） ①. 7 ②. 16 ③. 0 ④. 三 ⑤. IA
（4）黄
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知A为Na元素、B为K元素、C为Mg元素、D为Al元素、E为C元素、F为O元素、G为S元素、H为Br元素、R为Ar元素；稀有气体的化学性质最不活泼；
【小问1详解】
由上述分析可知，A为Na、B为K、C为Mg、D为Al、E为C、F为O、G为S、H为Br、R为Ar；其中化学性质最不活泼的是Ar；
【小问2详解】
G为S元素，原子结构示意图为：；
【小问3详解】
元素周期表共有7个周期16个族，18纵行元素为稀有气体元素，化合价通常表现为0价所以称为0族元素，又叫惰性气体元素。A为Na元素，位于第三周期IA族；
【小问4详解】
NaBr含有钠元素，高温灼烧时，火焰呈黄色。
17. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收FeSO4和金属铜。请根据以下流程图，回答下列问题。
（1）填写下列标号所代表的物质(主要成分的化学式，注意用量)或操作方法：
①___________；②___________；③___________；④___________；
⑤___________；⑥___________；⑦___________；⑧___________；
（2）鉴别溶液④中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是___________，现象依次是___________；请写出该鉴别过程中属于氧化还原反应的离子方程式：___________。
（3）若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，产生的现象是___________；此过程涉及反应的化学方程式是___________。
【答案】（1） ①. Fe、Cu ②. FeSO4 ③. Cu ④. FeSO4 ⑤. 过量Fe ⑥. 过滤 ⑦. 适量H2SO4 ⑧. 过滤
（2） ①. KSCN溶液、氯水 ②. 先加入KSCN溶液无明显现象，后滴加氯水溶液变为血红色 ③. 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3） ①. 产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 ②. FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【解析】
【分析】工业废水中含大量FeSO4、Cu2+，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，向废水中加入过量的Fe，与Cu2+发生置换反应产生Cu和Fe2+，经过滤后分离得到的滤渣中含有Fe、Cu，滤液中含有FeSO4；向滤渣中加入适量稀H2SO4，Fe与硫酸反应产生FeSO4和H2，Cu不能发生反应，仍然以固体形式存在，经过滤后，滤液与第一次过滤得到的滤液合并，然后经蒸发、浓缩、结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。
【小问1详解】
根据分析可知①为Fe、Cu；②为FeSO4；③为Cu；④为FeSO4；⑤为过量Fe；⑥为过滤；⑦为适量H2SO4，⑧为过滤；
【小问2详解】
④是FeSO4溶液，检验Fe2+的方法是：取少量④溶液，先滴加2滴KSCN溶液，无明显现象，然后再向其中滴加几滴新制氯水，溶液变为血红色，就证明溶液中含有Fe2+，其中氧化还原反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
【小问3详解】
若取2mL溶液④加入试管中，然后滴加氢氧化钠溶液，发生反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，Fe(OH)2不稳定，容易被溶解在溶液中的氧气氧化产生Fe(OH)3，化学方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的实验现象是：产生白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
18. 在实验室中用二氧化锰与浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，所用仪器如图所示：
（1）盛装浓盐酸的仪器名称：___________。
（2）装置中，浓硫酸的作用是___________；NaOH溶液的作用是___________。发生的离子方程式___________。
（3）气体发生装置中进行反应的化学方程式为___________；若生成标况下2.24升氯气，反应中转移的电子数目为___________。
【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 干燥氯气 ②. 吸收多余的氯气，防止污染 ③. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（3） ①. MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O ②. 0.2NA（或1.204×1023）
【解析】
【分析】二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，用饱和食盐水除氯气中的氯化氢，用浓硫酸干燥氯气，用向上排空气法收集氯气，最后用氢氧化钠吸收氯气，防止污染。
【小问1详解】
盛装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗。
【小问2详解】
装置中，浓硫酸的作用是干燥氯气，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯气，防止污染，发生的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。
【小问3详解】
气体发生装置中二氧化锰跟浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）Cl2↑+MnCl2+2H2O；生成1ml氯气转移2ml电子，若生成标况下2.24升氯气（物质的量为0.1ml），反应中转移的电子数目为0.2NA（或1.204×1023）。周期
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
E
F
3
A
C
D
G
R
4
B
H
相关试卷
山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高一上学期第三次月考（11月）化学试卷含答案： 这是一份山西省晋中市博雅培文实验学校2023-2024学年高一上学期第三次月考（11月）化学试卷含答案，共12页。试卷主要包含了2L，已知该反应中H2O2只发生过程等内容，欢迎下载使用。
贵州省遵义市桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题： 这是一份贵州省遵义市桐梓县荣兴高级中学2023-2024学年高一上学期第四次月考化学试题，共4页。试卷主要包含了本试卷分第Ⅰ卷两部分，测试范围，钠元素有多种化合物，设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
136，贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题： 这是一份136，贵州省黔西南州金成实验学校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题，共8页。试卷主要包含了下列关于胶体的叙述，正确的是，下列关于物质的分类正确的是，下列物质的分类正确的是，下列电离方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
