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2022-2023学年河南省信阳市固始县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析）
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这是一份2022-2023学年河南省信阳市固始县九年级（上）期末化学试卷（含详细答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，简答题，实验题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A. 铜丝作导线B. 活性炭净化水C. 干冰作制冷剂D. 酒精作燃料
2.下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是( )
A. 水、氯化钠B. 冰、干冰C. 铜、硫酸铜D. 氢气、氦气
3.下列图示的实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 闻气体气味D. 塞进橡胶塞
4.如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和粒子结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是( )
A. m=nB. n=a+b+8
C. “？”处的元素符号为ClD. 该粒子化学性质稳定
5.分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是( )
A. 新能源：太阳能、地热能、风能B. 混合物：空气、液氧、大理石
C. 金属材料：生铁、硬铝、黄铜D. CO、SO2、PM2.5都是空气污染物
6.下列关于二氧化碳、过氧化氢、乙酸(C2H4O2)的说法正确的是( )
A. 从物质类别分析：都属于氧化物
B. 从元素组成分析：都含有氧元素
C. 从构成的微粒分析：都含有氧分子
D. 三种物质中氧元素的质量分数：二氧化碳<乙酸<过氧化氢
7.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)所用试剂和方法正确的是( )
A. O2(N2)：通过灼热的铜网
B. CO2(CO)：通入氧气后点燃
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D. Al粉(Ag粉)：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
8.下列由实验操作或现象得出的实验结论符合客观事实的是( )
A. 某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，则该物质一定是硫
B. 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有CO2生成
C. 点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体一定是氢气
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该黑色固体是氧化铁
9.如图所示实验所得出的结论中，不正确的是( )
A. 氧气约占空气体积的15
B. 氨分子在不断运动
C. 天平不平衡的原因是生成的氢气逸散
D. 燃烧需要可燃物
10.硅芯片是很多电子产品的核心，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后原子的种类和数目不变
C. 反应前后所有元素化合价都发生变化D. 反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4
11.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )
A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B. SO32−：只能表示硫酸根离子
C. ：只能表示氩原子的结构示意图D. Ag：只能表示金属银
12.下列推理合理的是( )
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子
13.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是( )
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14.某金属粉末可能含有Cu、Fe、Mg中的一种或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干燥后称得到固体质量为21.6g。下列对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是( )
A. 只有FeB. 只有Cu和Mg
C. 只有Mg和FeD. Cu、Fe、Mg三种都有
二、填空题：本大题共5小题，共11分。
15.化学与生活密切相关，请选择适当物质的化学式填空。常用作保护气、食品包装袋内的填充气的是 ______ ；天然气的主要成分是 ______ 。
16.水在生产、生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)高压水枪灭火的原理是 ______ 。
(2)自来水厂利用活性炭净化水，是利用了活性炭的 ______ 性。
(3)生活中常用的软化硬水的方法是 ______ 。
17.仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢(H2S)需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O2−点燃2SO2+2X。
(1)X的化学式为 ______。
(2)硫化氢中硫元素的化合价为 ______。
(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 ______。
18.现将一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器中，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g(无其他产物及反应物剩余)，则参加反应的氧气的质量为 ______ 。
19.物质的结构决定性质。
(1)氢和溴(Br)元素的原子结构示意图如图所示。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是什么？ ______
(2)淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都能支持燃烧，原因是什么？ ______
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
20.已知甲、乙、丙、X、Y、Z为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，乙为有毒气体，工业上可用乙和丙反应冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题。
(1)X的一种用途是 ______ 。
(2)甲→X的化学方程式为 ______ ；Y→Z的基本反应类型为 ______ 。
(3)乙与丙反应的化学方程式为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
21.向盛有AgNO3、Fe(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。
(1)向固体A中滴加盐酸， ______ (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
(2)分析溶液B中的溶质成分。
(3)写出反应后使溶液质量减小的化学方程式。
五、实验题：本大题共4小题，共18分。
22.根据如图所示实验回答问题。
(1)这两个实验设计蕴含着同一种科学方法，此方法是 ______ 。
(2)实验中，薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ______ 。
(3)写出实验中硫燃烧的化学方程式： ______ 。
23.早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。
(1)对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？ ______
(2)利用如图所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，所用无色溶液可能是什么？ ______
24.结合下列实验装置，回答问题。
(1)写出实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合 ______ 。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。
(3)若用装置F制取并收集H2，请将装置补画完整。
25.如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
(1)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 ______ 现象时，说明装置C不漏气。
(2)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式： ______ ，装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ，装置B中的现象是 ______ 。
(3)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 ______ 现象时，说明D中已收集满CO2。
(4)也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 ______ ；图中铜网不能换成铁网，原因是 ______ 。
(5)工业上常采用煅烧石灰石的方法制取CO2。若要用250t石灰石制取88tCO2，请计算该石灰石中杂质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铜丝作导线是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】A
【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确。
B、冰、干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，分别是由水分子、二氧化碳分子构成的；故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)，进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氯元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数为17，m=n=17，故选项说法正确。
B、由粒子结构示意图，n=17；原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，则a=2，b=8，nC、由图中元素周期表可以获得的信息：字母表示该元素的元素符号，“？”处是氯元素的元素符号，“？”处元素符号为Cl，故选项说法正确。
D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据粒子结构示意图，n=17，原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，a=2，b=8，进行分析判断。
C、根据氯元素的元素符号，进行分析判断。
D、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、太阳能、地热能、风能属于新能源，故A说法正确。
B、液氧由一种物质组成，属于纯净物，而不是混合物，故B说法错误。
C、生铁、硬铝、黄铜都属于合金，属于金属材料，故C说法正确。
D、CO、SO2、PM2.5都是空气污染物，故D说法正确。
故选：B。
A、根据能源的分类来分析；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、根据造成空气污染的物质来分析。
本题难度不大，掌握基础的物质的分类方法即可。
6.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳、过氧化氢均属于氧化物，乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、二氧化碳、过氧化氢的化学式分别是CO2、H2O2，二氧化碳、过氧化氢、乙酸中均含有氧元素，故选项说法正确。
C、二氧化碳、过氧化氢、乙酸三种物质分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子、乙酸分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
D、三种物质的化学式分别是CO2、H2O2、C2H4O2，分子中氧原子的个数相等，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中元素的质量分数就越大，则
三种物质中氧元素的质量分数：乙酸<二氧化碳<过氧化氢，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据二氧化碳、过氧化氢、乙酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据二氧化碳、过氧化氢、乙酸三种物质的微观构成，进行分析判断。
D、根据三种化合物的化学式，分子中氧原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中元素的质量分数就越大，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Al粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢气，银粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，该物质不一定是硫，也可能是氢气等，故选项说法错误。
B、二氧化碳能使澄清石灰水，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体不一定是氢气，也可能是一氧化碳、甲烷等气体，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该黑色固体是四氧化三铁，氧化铁是红棕色固体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据常见物质燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水，进行分析判断。
C、根据点燃不纯的可燃性气体时的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见气体的化学性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；
B、氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故结论正确；
C、盐酸与镁粉反应生成的氢气逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论正确；
D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论错误。
故选：D。
A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；
B、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色；
C、盐酸与镁粉反应生成氢气和氯化镁；
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：由制取硅反应的微观示意图可知，在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目没有发生变化，故B说法正确；
C、由物质的变化和化合价原则可知，氯元素的化合价在反应前后都是−1价，氯元素的化合价在反应前后没有发生变化，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4，故D说法正确。
故选：C。
根据在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢写出反应的方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析判断有关的说法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、化学式前加数字表示分子个数，2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，正确；
B、SO32−只能表示亚硫酸根离子，错误；
C、当x=17时表示氯离子结构示意图，错误；
D、Ag可以表示银元素、一个银原子和单质银，错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】A
【解析】解：A.氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但是它们组成的是混合物不是单质，即单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故A正确；
B.H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故B错误；
C.置换反应是单质化合物反应生成新的单质和化合物，因此一定有单质生成，但有单质生成的不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但是该反应不属于置换反应，故C错误；
D.分子、原子、中子等是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子不一定是分子，故D错误；
故选：A。
A.根据只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物进行分析；
B.根据分子构成不同，化学性质不同进行分析；
C.根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但不属于置换反应进行分析；
D.根据常见的不显电性的粒子进行分析。
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
13.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查金属的化学性质和质量守恒定律的应用，依据金属与酸的反应结合质量守恒定律和图示信息分析作答。
【解答】
A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙>甲>乙，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法不正确；
D、依据质量守恒定律，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确。
14.【答案】C
【解析】解：A.若铁粉的质量为5.6g，与足量硝酸银溶液反应，设得到的银的质量为x
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
56 216
5.6gx
56216=5.6gx
x=21.6g
若5.6g金属粉末中只含有铁粉，则得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
B.由于铜的相对原子质量比铁大，而镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铜和镁组成，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
C.由于镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铁和镁组成，与足量的硝酸银反应，得到固体的质量大于21.6g，故错误；
D.若该金属粉末中含有铁、铜、镁，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
故选：C。
采用极值法，可发现，5.6g铁粉与足量的硝酸银反应，得到21.6g银，若5.6g铜粉与足量硝酸银反应，得到银的质量小于21.6g，若5.6g镁粉与足量硝酸银反应，得到银的质量大于21.6g，据此解答。
本题难度系数偏大，找准铁粉与硝酸银反应之间的数量关系是解答本题的关键。
15.【答案】N2 CH4
【解析】解：氮气的化学性质不活泼，常用作保护气、食品包装袋内的填充气，其化学式为。
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
故答案为：
N2；CH4。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16.【答案】使温度降到可燃物的着火点以下 吸附 煮沸
【解析】解：(1)高压水枪灭火的原理是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于自来水厂净化水。
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：
(1)使温度降到可燃物的着火点以下；
(2)吸附；
(3)煮沸。
(1)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(3)根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
本题难度不大，了解灭火的原理、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】H2O−2SO2(或二氧化硫)
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O；故答案为：H2O；
(2)硫化氢中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价为−2；故答案为：−2；
(3)二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，故答案为：SO2(或二氧化硫)。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据造成酸雨的主要物质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
18.【答案】13.8g
【解析】解：化学反应前后各物质的质量总和各元素的质量不变，一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，设乙醇的质量为x。
3H2O--6H--C2H5OH
54 46
8.1gx
5446=8.1gx
x=6.9g
则参加反应的氧气的质量为：12.6g+8.1g−6.9g=13.8g；
故答案为：13.8g。
根据质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】原子最外层电子数相同 同种分子，化学性质相同
【解析】解：(1)原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；
(2)淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都是由同种的氧分子构成的，都能支持燃烧，原因是同种分子，化学性质相同。
故答案为：(1)原子最外层电子数相同；
(2)同种分子，化学性质相同。
(1)根据原子的最外层电子数相同具有相似的化学性质分析；
(2)根据分子的性质相同分析回答。
本题的难度不大，了解微粒的结构示意图、分子的性质的知识是解答本题的基础。
20.【答案】供给呼吸 2H2O22H2O+O2↑置换反应 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【解析】解：(1)甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，所以Z是铜，乙为有毒气体，所以乙是一氧化碳，工业上可用一氧化碳和丙冶炼Y，所以丙是氧化铁或四氧化三铁，Y是铁，X会转化成一氧化碳、丙，所以X是氧气，丙是四氧化三铁，甲会转化成氧气，经过验证，推导正确，所以X的一种用途是供给呼吸；
(2)甲→X的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；Y→Z的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应基本类型为：置换反应；
(3)乙与丙的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
故答案为：(1)供给呼吸；
(2)2H2O22H2O+O2↑；置换反应；
(3)4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
根据甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，所以Z是铜，乙为有毒气体，所以乙是一氧化碳，工业上可用一氧化碳和丙冶炼Y，所以丙是氧化铁或四氧化三铁，Y是铁，X会转化成一氧化碳、丙，所以X是氧气，丙是四氧化三铁，甲会转化成氧气，所以甲是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】一定有
【解析】解：(1)锌一定与硝酸亚铁反应生成了铁，故固体A中一定含有铁，故向固体A中加入盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一定有气泡产生，故答案为：一定有；
(2)锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应，故答案为：溶液B中一定含硝酸锌、硝酸铝，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银；
(3)由分析可知，反应后使溶液质量减小的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
金属活动性：Al>Zn>Fe>Ag，向硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后，反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等，说明一定发生了锌与硝酸亚铁的反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸铝不反应。
本题主要考查的是金属活动顺序的应用，认真阅读，仔细理解题意解答。
22.【答案】对比(或对照)实验法 温度达到可燃物的着火点 S+O2SO2
【解析】解：(1)由实验的方法可知，这两个实验设计蕴含着同一种科学方法，此方法是对比(或对照)实验法；
(2)实验1中，薄铜片上白磷(与氧气接触、温度达到白磷的着火点)燃烧而红磷(与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点)不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
(3)硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2SO2。
故答案为：(1)对比试验法；
(2)温度达到着火点；
(3)S+O2SO2。
(1)根据实验的方法分析回答。
(2)根据燃烧的现象分析燃烧的条件。
(3)根据硫燃烧生成二氧化碳写出化学方程式。
本题主要考查了教材中的两个基础的实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，即可分析解答。
23.【答案】(1)隔绝氧气和水；
(2)稀硫酸(合理即可)。
【解析】解：(1)铁和氧气和水共同接触时会生锈，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀，是因为氧化膜能隔绝氧气和水。
(2)在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，银位于氢元素后面，则铁能与硫酸反应，而银不能，则无色溶液可能为硫酸。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)稀硫酸(合理即可)。
(1)根据铁生锈原理进行分析；
(2)根据位于氢前金属能与酸反应或活泼性前的金属能置换出活泼性弱的金属进行分析。
本题难度一般，主要考查金属的防锈措施及金属的性质，理解物质的性质进行分析即可。
24.【答案】BC2KClO32KCl+3O2↑
【解析】解：(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置选B，又由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，收集装置选C，且B装置也可适用于过氧化氢制取氧气，氧气密度比空气大，则都选选择的装置组合为BC。
(2)装置A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适应于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，发生装置选固液常温装置，F装置中，长颈漏斗下端应浸入液面以下，且气体密度比水小，用排水法收集气体时，应短进长出，则图为：。
故答案为：(1)BC；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；
(3)。
(1)根据氧气和二氧化碳的制取原理及发生装置和收集装置的选择依据进行分析；
(2)根据A为固体加热装置，且试管口没有塞棉花进行药品选择，然后根据反应物、生成物进行方程式书写；
(3)根据实验室制取氢气为固液常温反应，且固液常温装置的注意事项及排水法收集气体的方法进行分析。
本题难度一般，主要考查实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择进行分析，理解装置的选择依据为解答该题的关键。
25.【答案】液面不再发生改变 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O紫色石蕊溶液变红 E中低处蜡烛熄灭 可随时控制反应的发生和停止 铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯
【解析】解：(1)检查C装置气密性时，关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，由于锥形瓶中的气体压缩，则若装置气密性良好，可观察到液面不再发生改变。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；A装置中，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则B中的现象为：紫色石蕊溶液变红。
(3)二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则当观察到E中低处蜡烛熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
(4)F装置中，石灰石放在铜网上，与稀盐酸接触，发生反应，当关闭弹簧夹时，由于产生的气体无法排出，右边压强变大，液体被压入左边，固液分离，反应停止，则该装置的优点为：可随时控制反应的发生和停止；由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会引起杂质，则不能将铜网换成铁网。
(5)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为 x，则：
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x.88t
10044=x80t
解得x=200t
杂质的质量分数为250t−200t250t×100%=20%
答：该石灰石中杂质的质量分数为20%。
故答案为：(1)液面不再发生改变；
(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液变红；
(3)E中低处蜡烛熄灭；
(4)可随时控制反应的发生和停止；铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯；
(5)20%。
(1)根据检查装置气密性的检查进行分析；
(2)根据制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析；
(3)根据二氧化碳不可燃也不助燃的性质进行分析；
(4)根据F装置中可将固液分离，且铁能与盐酸反应进行分析；
(5)根据二氧化碳的质量，结合化学方程式计算。
本题难度一般，主要考查实验室制取气体的实验及化学方程式的相关计算，理解常见仪器名称、反应原理、装置的选择依据、注意事项等为解答该题的关键。
1.下列物质的用途中，主要利用其化学性质的是( )
A. 铜丝作导线B. 活性炭净化水C. 干冰作制冷剂D. 酒精作燃料
2.下列各组物质中，前者由分子构成、后者由离子构成的是( )
A. 水、氯化钠B. 冰、干冰C. 铜、硫酸铜D. 氢气、氦气
3.下列图示的实验操作正确的是( )
A. 倾倒液体B. 点燃酒精灯
C. 闻气体气味D. 塞进橡胶塞
4.如图是氯元素在元素周期表中的一个“方格”和粒子结构示意图信息，小明对图中理解不正确的是( )
A. m=nB. n=a+b+8
C. “？”处的元素符号为ClD. 该粒子化学性质稳定
5.分类是学习化学的一种重要方法。下列按照不同标准进行的分类中叙述不正确的是( )
A. 新能源：太阳能、地热能、风能B. 混合物：空气、液氧、大理石
C. 金属材料：生铁、硬铝、黄铜D. CO、SO2、PM2.5都是空气污染物
6.下列关于二氧化碳、过氧化氢、乙酸(C2H4O2)的说法正确的是( )
A. 从物质类别分析：都属于氧化物
B. 从元素组成分析：都含有氧元素
C. 从构成的微粒分析：都含有氧分子
D. 三种物质中氧元素的质量分数：二氧化碳<乙酸<过氧化氢
7.除去下列物质中所含的少量杂质(括号内为杂质)所用试剂和方法正确的是( )
A. O2(N2)：通过灼热的铜网
B. CO2(CO)：通入氧气后点燃
C. FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量的铁粉，过滤
D. Al粉(Ag粉)：加入足量稀硫酸，充分反应后过滤
8.下列由实验操作或现象得出的实验结论符合客观事实的是( )
A. 某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，则该物质一定是硫
B. 将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有CO2生成
C. 点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体一定是氢气
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该黑色固体是氧化铁
9.如图所示实验所得出的结论中，不正确的是( )
A. 氧气约占空气体积的15
B. 氨分子在不断运动
C. 天平不平衡的原因是生成的氢气逸散
D. 燃烧需要可燃物
10.硅芯片是很多电子产品的核心，如图是制取硅的微观反应示意图。下列说法错误的是( )
A. 该反应属于置换反应B. 反应前后原子的种类和数目不变
C. 反应前后所有元素化合价都发生变化D. 反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4
11.化学符号具有独特的学科内涵。下列各项对相关符号含义的说法正确的是( )
A. 2H2O2：只能表示2个过氧化氢分子B. SO32−：只能表示硫酸根离子
C. ：只能表示氩原子的结构示意图D. Ag：只能表示金属银
12.下列推理合理的是( )
A. 单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质
B. 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
C. 置换反应中一定有单质生成，则有单质生成的化学反应一定是置换反应
D. 分子是不显电性的粒子，不显电性的粒子一定是分子
13.现有质量相等的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均显+2价)。则下列说法错误的是( )
A. 完全反应所需时间：丙>甲>乙
B. 生成氢气的质量：甲>乙>丙
C. 相对原子质量：乙>丙>甲
D. 消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
14.某金属粉末可能含有Cu、Fe、Mg中的一种或多种。取5.6g该金属粉末于烧杯内，加入足量AgNO3溶液充分反应后过滤，取滤渣洗涤、干燥后称得到固体质量为21.6g。下列对该金属粉末成分的猜想一定不正确的是( )
A. 只有FeB. 只有Cu和Mg
C. 只有Mg和FeD. Cu、Fe、Mg三种都有
二、填空题：本大题共5小题，共11分。
15.化学与生活密切相关，请选择适当物质的化学式填空。常用作保护气、食品包装袋内的填充气的是 ______ ；天然气的主要成分是 ______ 。
16.水在生产、生活中用途广泛，请回答下列问题。
(1)高压水枪灭火的原理是 ______ 。
(2)自来水厂利用活性炭净化水，是利用了活性炭的 ______ 性。
(3)生活中常用的软化硬水的方法是 ______ 。
17.仪陇县龙岗气田天然气储量极为丰富，其天然气中因含有少量硫化氢(H2S)需脱硫处理，以防止污染空气。硫化氢具有可燃性，硫化氢完全燃烧的化学方程式是2H2S+3O2−点燃2SO2+2X。
(1)X的化学式为 ______。
(2)硫化氢中硫元素的化合价为 ______。
(3)上述反应中出现的氧化物能形成酸雨的是 ______。
18.现将一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器中，在一定条件下反应生成8.1g水，同时得到一氧化碳和二氧化碳的混合物12.6g(无其他产物及反应物剩余)，则参加反应的氧气的质量为 ______ 。
19.物质的结构决定性质。
(1)氢和溴(Br)元素的原子结构示意图如图所示。由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是什么？ ______
(2)淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都能支持燃烧，原因是什么？ ______
三、推断题：本大题共1小题，共4分。
20.已知甲、乙、丙、X、Y、Z为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，其转化关系如图所示，乙为有毒气体，工业上可用乙和丙反应冶炼Y。部分反应物、反应条件和生成物已略去。回答下列问题。
(1)X的一种用途是 ______ 。
(2)甲→X的化学方程式为 ______ ；Y→Z的基本反应类型为 ______ 。
(3)乙与丙反应的化学方程式为 ______ 。
四、简答题：本大题共1小题，共3分。
21.向盛有AgNO3、Fe(NO3)2、Al(NO3)3混合溶液的烧杯中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到固体A和溶液B，且反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等。
(1)向固体A中滴加盐酸， ______ (填“一定有”“可能有”或“一定没有”)气泡产生。
(2)分析溶液B中的溶质成分。
(3)写出反应后使溶液质量减小的化学方程式。
五、实验题：本大题共4小题，共18分。
22.根据如图所示实验回答问题。
(1)这两个实验设计蕴含着同一种科学方法，此方法是 ______ 。
(2)实验中，薄铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是 ______ 。
(3)写出实验中硫燃烧的化学方程式： ______ 。
23.早在明代宋应星所著的《天工开物》里就对铁器的生产和使用有所记载，到了现代，炼铁技术得到进一步发展。
(1)对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是什么？ ______
(2)利用如图所示装置探究铁和银的金属活动性强弱，所用无色溶液可能是什么？ ______
24.结合下列实验装置，回答问题。
(1)写出实验室制取并收集O2和CO2可用的同一套装置组合 ______ 。
(2)写出实验室用装置A制取氧气的化学方程式 ______ 。
(3)若用装置F制取并收集H2，请将装置补画完整。
25.如图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题。
(1)在检查装置C的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，观察到 ______ 现象时，说明装置C不漏气。
(2)关闭活塞N、打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，写出装置C中发生反应的化学方程式： ______ ，装置A中发生反应的化学方程式是 ______ ，装置B中的现象是 ______ 。
(3)关闭活塞M、打开活塞N，用C、D制取并收集CO2，观察到 ______ 现象时，说明D中已收集满CO2。
(4)也可用装置F代替装置C制取CO2，优点是 ______ ；图中铜网不能换成铁网，原因是 ______ 。
(5)工业上常采用煅烧石灰石的方法制取CO2。若要用250t石灰石制取88tCO2，请计算该石灰石中杂质的质量分数。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A、铜丝作导线是利用铜的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故A错误；
B、活性炭净化水是利用活性炭的吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故B错误；
C、干冰作制冷剂是利用干冰升华吸热，使周围温度降低，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故C错误；
D、酒精作燃料是利用酒精的可燃性，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故D正确。
故选：D。
物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质。而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。
物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难。
2.【答案】A
【解析】解：A、水是由非金属元素组成的化合物，是由水分子构成的；氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；故选项正确。
B、冰、干冰分别是固态的水、固态的二氧化碳，分别是由水分子、二氧化碳分子构成的；故选项错误。
C、铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；硫酸铜是含有金属元素和非金属元素的化合物，是由铜离子和硫酸根离子构成的；故选项错误。
D、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的；氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成的；故选项错误。
故选：A。
根据金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等由原子构成；有些物质是由分子构成的，包括气态的非金属单质、由非金属元素组成的化合物，如氢气、水等；有些物质是由离子构成的，一般是含有金属元素和非金属元素的化合物，如氯化钠，进行分析判断。
本题难度不大，主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识，对物质进行分类与对号入座、了解常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。
3.【答案】A
【解析】解：A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误。
D、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破试管，手不能放在导管上，图中所示操作错误。
故选：A。
A、根据向试管中倾倒液体药品的方法，进行分析判断。
B、根据使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，进行分析判断。
C、根据闻气体的气味时的方法(招气入鼻法)，进行分析判断。
D、根据把橡皮塞塞进试管口的方法，进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途、常见化学实验基本操作的方法、注意事项等是正确解答此类试题的关键。
4.【答案】B
【解析】解：A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，氯元素的原子序数为17；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子的核内质子数为17，m=n=17，故选项说法正确。
B、由粒子结构示意图，n=17；原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，则a=2，b=8，n
D、该粒子的最外层电子数为8，属于相对稳定结构，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，进行分析判断。
B、根据粒子结构示意图，n=17，原子核外第一层上有2个电子、第二层上有8个电子，a=2，b=8，进行分析判断。
C、根据氯元素的元素符号，进行分析判断。
D、若粒子的最外层电子数为8(氦为2个)，属于相对稳定结构。
本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、离子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
5.【答案】B
【解析】解：A、太阳能、地热能、风能属于新能源，故A说法正确。
B、液氧由一种物质组成，属于纯净物，而不是混合物，故B说法错误。
C、生铁、硬铝、黄铜都属于合金，属于金属材料，故C说法正确。
D、CO、SO2、PM2.5都是空气污染物，故D说法正确。
故选：B。
A、根据能源的分类来分析；
B、混合物是由两种或两种以上的物质组成的；纯净物是由一种物质组成的；
C、金属材料包括纯金属和合金；
D、根据造成空气污染的物质来分析。
本题难度不大，掌握基础的物质的分类方法即可。
6.【答案】B
【解析】解：A、二氧化碳、过氧化氢均属于氧化物，乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、二氧化碳、过氧化氢的化学式分别是CO2、H2O2，二氧化碳、过氧化氢、乙酸中均含有氧元素，故选项说法正确。
C、二氧化碳、过氧化氢、乙酸三种物质分别是由二氧化碳分子、过氧化氢分子、乙酸分子构成的，均不含氧分子，故选项说法错误。
D、三种物质的化学式分别是CO2、H2O2、C2H4O2，分子中氧原子的个数相等，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中元素的质量分数就越大，则
三种物质中氧元素的质量分数：乙酸<二氧化碳<过氧化氢，故选项说法错误。
故选：B。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据二氧化碳、过氧化氢、乙酸化学式的含义，进行分析判断。
C、根据二氧化碳、过氧化氢、乙酸三种物质的微观构成，进行分析判断。
D、根据三种化合物的化学式，分子中氧原子的个数相等，然后比较化合物中其它元素的原子的相对原子质量之和，其它原子的相对原子质量之和越小的，在该化合物中元素的质量分数就越大，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。
7.【答案】C
【解析】解：A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误。
C、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
D、Al粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸铝溶液和氢气，银粉不能与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误。
故选：C。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目标物质的质量。
本题有一定难度，物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件(加入的试剂一般只与杂质反应，不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、某物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰、放热，该物质不一定是硫，也可能是氢气等，故选项说法错误。
B、二氧化碳能使澄清石灰水，将内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水变浑浊，证明有CO2生成，故选项说法正确。
C、点燃某气体，能燃烧、有爆鸣声，该气体不一定是氢气，也可能是一氧化碳、甲烷等气体，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成黑色固体，该黑色固体是四氧化三铁，氧化铁是红棕色固体，故选项说法错误。
故选：B。
A、根据常见物质燃烧的现象，进行分析判断。
B、根据二氧化碳能使澄清石灰水，进行分析判断。
C、根据点燃不纯的可燃性气体时的现象，进行分析判断。
D、根据铁丝在氧气中燃烧的现象，进行分析判断。
本题难度不大，了解常见气体的化学性质、常见物质燃烧的现象等是正确解答本题的关键。
9.【答案】D
【解析】解：A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，几乎不占空间，使得内外产生气压差，从而得到氧气约占空气体积的五分之一，故结论正确；
B、氨分子是不断运动的，运动到酚酞溶液中时，与水结合生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红色，故结论正确；
C、盐酸与镁粉反应生成的氢气逃逸到空气中，因此使得天平不平衡，但遵守质量守恒定律，故结论正确；
D、乒乓球片和滤纸片都是可燃物，都与氧气接触，而乒乓球片先燃烧，滤纸片后燃烧，因此燃烧条件之一是温度需达到可燃物的着火点，故结论错误。
故选：D。
A、红磷燃烧生成白色固体五氧化二磷；
B、微观粒子是不断运动的，显碱性溶液能使酚酞变红色；
C、盐酸与镁粉反应生成氢气和氯化镁；
D、可燃物燃烧条件：与氧气接触，温度达到着火点。
本题考查了学生通过实验现象分析的能力，不但要会做实验，更要学会观察，分析现象，得出正确的结论。
10.【答案】C
【解析】解：由制取硅反应的微观示意图可知，在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式：SiCl4+2H2Si+4HCl。
A、该反应由一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A说法正确；
B、由微粒的变化可知，化学变化前后原子的种类、数目没有发生变化，故B说法正确；
C、由物质的变化和化合价原则可知，氯元素的化合价在反应前后都是−1价，氯元素的化合价在反应前后没有发生变化，故C说法不正确；
D、由方程式的意义可知，反应生成丙和丁的微粒个数比为1：4，故D说法正确。
故选：C。
根据在高温条件下四氯化硅和氢气反应生成硅和氯化氢写出反应的方程式，根据方程式的意义、微粒的变化分析判断有关的说法。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
11.【答案】A
【解析】解：A、化学式前加数字表示分子个数，2H2O2只能表示2个过氧化氢分子，正确；
B、SO32−只能表示亚硫酸根离子，错误；
C、当x=17时表示氯离子结构示意图，错误；
D、Ag可以表示银元素、一个银原子和单质银，错误；
故选：A。
本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
12.【答案】A
【解析】解：A.氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素，但是它们组成的是混合物不是单质，即单质中只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，故A正确；
B.H2O和H2O2的组成元素相同，但分子构成不同，所以它们的化学性质不相同，故B错误；
C.置换反应是单质化合物反应生成新的单质和化合物，因此一定有单质生成，但有单质生成的不一定是置换反应，如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但是该反应不属于置换反应，故C错误；
D.分子、原子、中子等是不显电性的粒子，因此不显电性的粒子不一定是分子，故D错误；
故选：A。
A.根据只含一种元素的物质可能是单质也可能是混合物进行分析；
B.根据分子构成不同，化学性质不同进行分析；
C.根据一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，但不属于置换反应进行分析；
D.根据常见的不显电性的粒子进行分析。
学会通过举实例的方法来证实结论的错误，即通过举出反例的方法来验证观点是否正确。
13.【答案】C
【解析】【分析】
本题主要考查金属的化学性质和质量守恒定律的应用，依据金属与酸的反应结合质量守恒定律和图示信息分析作答。
【解答】
A、由图中信息可知，完全反应所需时间：丙>甲>乙，该选项说法正确；
B、由图中信息可知，生成氢气的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确；
C、甲、乙、丙在生成物中均显+2价，稀硫酸足量，相对原子质量越大，生成的氢气质量越小，因此相对原子质量：丙>乙>甲，该选项说法不正确；
D、依据质量守恒定律，生成的氢气中的氢元素完全来自于硫酸，因此生成氢气质量越大，消耗硫酸质量越大，因此消耗硫酸的质量：甲>乙>丙，该选项说法正确。
14.【答案】C
【解析】解：A.若铁粉的质量为5.6g，与足量硝酸银溶液反应，设得到的银的质量为x
Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2
56 216
5.6gx
56216=5.6gx
x=21.6g
若5.6g金属粉末中只含有铁粉，则得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
B.由于铜的相对原子质量比铁大，而镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铜和镁组成，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
C.由于镁的相对原子质量比铁小，故该金属粉末由铁和镁组成，与足量的硝酸银反应，得到固体的质量大于21.6g，故错误；
D.若该金属粉末中含有铁、铜、镁，与足量的硝酸银反应，能得到固体的质量刚好为21.6g，故正确；
故选：C。
采用极值法，可发现，5.6g铁粉与足量的硝酸银反应，得到21.6g银，若5.6g铜粉与足量硝酸银反应，得到银的质量小于21.6g，若5.6g镁粉与足量硝酸银反应，得到银的质量大于21.6g，据此解答。
本题难度系数偏大，找准铁粉与硝酸银反应之间的数量关系是解答本题的关键。
15.【答案】N2 CH4
【解析】解：氮气的化学性质不活泼，常用作保护气、食品包装袋内的填充气，其化学式为。
天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4。
故答案为：
N2；CH4。
首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在。
16.【答案】使温度降到可燃物的着火点以下 吸附 煮沸
【解析】解：(1)高压水枪灭火的原理是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
(2)活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素，可用于自来水厂净化水。
(3)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度。
故答案为：
(1)使温度降到可燃物的着火点以下；
(2)吸附；
(3)煮沸。
(1)根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答。
(2)根据活性炭具有吸附性，进行分析解答。
(3)根据降低水的硬度，要降低可溶性钙、镁化合物的含量，进行分析解答。
本题难度不大，了解灭火的原理、活性炭具有吸附性、降低水的硬度的方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
17.【答案】H2O−2SO2(或二氧化硫)
【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硫、氧原子个数分别为4、2、6，反应后的生成物中氢、硫、氧原子个数分别为0、2、4，根据反应前后原子种类、数目不变，缺少4个氢原子和2个氧原子，则X为H2O；故答案为：H2O；
(2)硫化氢中，氢元素显+1价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零可知，硫元素的化合价为−2；故答案为：−2；
(3)二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要物质，故答案为：SO2(或二氧化硫)。
(1)根据质量守恒定律来分析；
(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
(3)根据造成酸雨的主要物质来分析。
要想解答好这类题目，要理解和熟记酸雨的产生、危害及防治措施等相关知识。
18.【答案】13.8g
【解析】解：化学反应前后各物质的质量总和各元素的质量不变，一定量乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内，在一定条件下反应生成8.1g水，水中氢元素的质量与乙醇中氢元素的质量相等，设乙醇的质量为x。
3H2O--6H--C2H5OH
54 46
8.1gx
5446=8.1gx
x=6.9g
则参加反应的氧气的质量为：12.6g+8.1g−6.9g=13.8g；
故答案为：13.8g。
根据质量守恒定律的知识进行分析解答即可。
本题考查的是根据化学式的计算的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19.【答案】原子最外层电子数相同 同种分子，化学性质相同
【解析】解：(1)原子的性质主要是由原子的最外层电子数决定的，由图可知，氯和溴具有相似化学性质的原因是最外层电子数相同；
(2)淡蓝色液体氧气和雪花状固体氧气都是由同种的氧分子构成的，都能支持燃烧，原因是同种分子，化学性质相同。
故答案为：(1)原子最外层电子数相同；
(2)同种分子，化学性质相同。
(1)根据原子的最外层电子数相同具有相似的化学性质分析；
(2)根据分子的性质相同分析回答。
本题的难度不大，了解微粒的结构示意图、分子的性质的知识是解答本题的基础。
20.【答案】供给呼吸 2H2O22H2O+O2↑置换反应 4CO+Fe3O43Fe+4CO2
【解析】解：(1)甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，所以Z是铜，乙为有毒气体，所以乙是一氧化碳，工业上可用一氧化碳和丙冶炼Y，所以丙是氧化铁或四氧化三铁，Y是铁，X会转化成一氧化碳、丙，所以X是氧气，丙是四氧化三铁，甲会转化成氧气，经过验证，推导正确，所以X的一种用途是供给呼吸；
(2)甲→X的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；Y→Z的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学反应基本类型为：置换反应；
(3)乙与丙的反应是一氧化碳和四氧化三铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，化学方程式为：4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
故答案为：(1)供给呼吸；
(2)2H2O22H2O+O2↑；置换反应；
(3)4CO+Fe3O43Fe+4CO2。
根据甲、乙、丙、X、Y、Z均为初中化学常见物质，甲、乙、丙为氧化物，X、Y、Z为单质，Z为紫红色金属，所以Z是铜，乙为有毒气体，所以乙是一氧化碳，工业上可用一氧化碳和丙冶炼Y，所以丙是氧化铁或四氧化三铁，Y是铁，X会转化成一氧化碳、丙，所以X是氧气，丙是四氧化三铁，甲会转化成氧气，所以甲是过氧化氢，然后将推出的物质验证即可。
在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
21.【答案】一定有
【解析】解：(1)锌一定与硝酸亚铁反应生成了铁，故固体A中一定含有铁，故向固体A中加入盐酸，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，一定有气泡产生，故答案为：一定有；
(2)锌与硝酸银反应生成了硝酸锌和银，硝酸银完全反应，锌与硝酸亚铁反应生成了硝酸锌和铁，锌与硝酸铝不反应，故答案为：溶液B中一定含硝酸锌、硝酸铝，可能含硝酸亚铁，一定不含硝酸银；
(3)由分析可知，反应后使溶液质量减小的反应为锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，该反应的化学方程式为：Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag。
金属活动性：Al>Zn>Fe>Ag，向硝酸银、硝酸亚铁、硝酸铝的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸亚铁反应生成硝酸锌和铁，Zn+Fe(NO3)2=Zn(NO3)2+Fe，65份质量的锌置换出56份质量的铁，固体质量减小，溶液质量增加，充分反应后，反应后溶液B的质量和反应前混合物溶液质量相等，说明一定发生了锌与硝酸亚铁的反应，则硝酸银已经完全反应，锌与硝酸铝不反应。
本题主要考查的是金属活动顺序的应用，认真阅读，仔细理解题意解答。
22.【答案】对比(或对照)实验法 温度达到可燃物的着火点 S+O2SO2
【解析】解：(1)由实验的方法可知，这两个实验设计蕴含着同一种科学方法，此方法是对比(或对照)实验法；
(2)实验1中，薄铜片上白磷(与氧气接触、温度达到白磷的着火点)燃烧而红磷(与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点)不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点；
(3)硫燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：S+O2SO2。
故答案为：(1)对比试验法；
(2)温度达到着火点；
(3)S+O2SO2。
(1)根据实验的方法分析回答。
(2)根据燃烧的现象分析燃烧的条件。
(3)根据硫燃烧生成二氧化碳写出化学方程式。
本题主要考查了教材中的两个基础的实验，难度不大，加强实验的学习，提高实验的能力，即可分析解答。
23.【答案】(1)隔绝氧气和水；
(2)稀硫酸(合理即可)。
【解析】解：(1)铁和氧气和水共同接触时会生锈，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀，是因为氧化膜能隔绝氧气和水。
(2)在金属活动性顺序中，铁位于氢元素前面，银位于氢元素后面，则铁能与硫酸反应，而银不能，则无色溶液可能为硫酸。
故答案为：(1)隔绝氧气和水；
(2)稀硫酸(合理即可)。
(1)根据铁生锈原理进行分析；
(2)根据位于氢前金属能与酸反应或活泼性前的金属能置换出活泼性弱的金属进行分析。
本题难度一般，主要考查金属的防锈措施及金属的性质，理解物质的性质进行分析即可。
24.【答案】BC2KClO32KCl+3O2↑
【解析】解：(1)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，则发生装置选B，又由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，收集装置选C，且B装置也可适用于过氧化氢制取氧气，氧气密度比空气大，则都选选择的装置组合为BC。
(2)装置A为加热固体的装置，且试管口没有塞棉花，适应于氯酸钾制取氧气，氯酸钾在二氧化锰催化并加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
(3)实验室用锌和稀硫酸制取氢气，发生装置选固液常温装置，F装置中，长颈漏斗下端应浸入液面以下，且气体密度比水小，用排水法收集气体时，应短进长出，则图为：。
故答案为：(1)BC；
(2)2KClO32KCl+3O2↑；
(3)。
(1)根据氧气和二氧化碳的制取原理及发生装置和收集装置的选择依据进行分析；
(2)根据A为固体加热装置，且试管口没有塞棉花进行药品选择，然后根据反应物、生成物进行方程式书写；
(3)根据实验室制取氢气为固液常温反应，且固液常温装置的注意事项及排水法收集气体的方法进行分析。
本题难度一般，主要考查实验室制取气体的发生装置和收集装置的选择进行分析，理解装置的选择依据为解答该题的关键。
25.【答案】液面不再发生改变 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O紫色石蕊溶液变红 E中低处蜡烛熄灭 可随时控制反应的发生和停止 铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯
【解析】解：(1)检查C装置气密性时，关闭活塞M和N，向仪器②中注水至其中的液面高于①中的液面，由于锥形瓶中的气体压缩，则若装置气密性良好，可观察到液面不再发生改变。
(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；A装置中，二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
；二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红色，则B中的现象为：紫色石蕊溶液变红。
(3)二氧化碳不可燃也不助燃，且二氧化碳密度比空气大，则当观察到E中低处蜡烛熄灭，则说明二氧化碳已收集满。
(4)F装置中，石灰石放在铜网上，与稀盐酸接触，发生反应，当关闭弹簧夹时，由于产生的气体无法排出，右边压强变大，液体被压入左边，固液分离，反应停止，则该装置的优点为：可随时控制反应的发生和停止；由于铁能与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会引起杂质，则不能将铜网换成铁网。
(5)解：设该石灰石中碳酸钙的质量为 x，则：
CaCO3CaO+CO2↑
100 44
x.88t
10044=x80t
解得x=200t
杂质的质量分数为250t−200t250t×100%=20%
答：该石灰石中杂质的质量分数为20%。
故答案为：(1)液面不再发生改变；
(2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；紫色石蕊溶液变红；
(3)E中低处蜡烛熄灭；
(4)可随时控制反应的发生和停止；铁和稀盐酸反应会产生氢气，使制取的CO2不纯；
(5)20%。
(1)根据检查装置气密性的检查进行分析；
(2)根据制取二氧化碳的原理及二氧化碳的性质进行分析；
(3)根据二氧化碳不可燃也不助燃的性质进行分析；
(4)根据F装置中可将固液分离，且铁能与盐酸反应进行分析；
(5)根据二氧化碳的质量，结合化学方程式计算。
本题难度一般，主要考查实验室制取气体的实验及化学方程式的相关计算，理解常见仪器名称、反应原理、装置的选择依据、注意事项等为解答该题的关键。
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