重庆市黔江中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题含答案

这是一份重庆市黔江中学2023-2024学年高一上学期1月月考化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了非选择题等内容，欢迎下载使用。

（满分：100分 时间：75分钟）
一、选择题（以下每小题都只有一个选项正确，每小题3分，共14小题，共42分）1. 分类法是学习和研究化学的一种常用科学方法，下列分类合理的是 ( )
①纯碱、烧碱均属于碱
②碱性氧化物一定是金属氧化物
③由同种元素组成的物质一定是单质
④能与溶液反应生成和，故是酸性氧化物
①②B. ②③C. ②④D. ①④
2．一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（ ）
A．有色玻璃 B．溶液 C．洁净的空气 D．蔗糖溶液
3．金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠元素在自然界以化合态存在
B．钠是银白色金属，熔点低，硬度小
C．少量的钠可以保存在煤油中
D．将一小块钠放入盛有氯化亚铁溶液的烧杯中，置换出大量的铁
4．（原创）下列各组物质中，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ）
A．冰水混合物、过氧化钠、钠 B．碱石灰、纯碱、臭氧
C．五水合硫酸铜、空气、水银 D．浓硫酸、二氧化硫、水蒸气
5． 下列离子能大量共存的是 （ ）
A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、S、C
B. 无色透明的溶液中：Cu2+、K+、S、N
C. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、N、S、Cl—
D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na+、K+、C、N
6．和的共同之处是（ ）
A．均是白色固体 B．都为碱性氧化物
C．都具有漂白作用 D．阳离子和阴离子个数比都是
7．下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ）
A．B．
C． D．
8．表中评价不合理的是 （ ）
9．（原创）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（ ）
A． B．
C.
D.
10．（原创）食用面碱（主要成分为碳酸钠）与小苏打(主要成分为碳酸氢钠)在生活中常应用与面食，但其功能不同，有关二者的说法中不正确的是（ ）
A．相同温度时，在水中的溶解性：
B．都同时滴入等浓度的盐酸其反应的速率：
C．和热稳定性： NaHCO3 > Na2CO3
D．都可溶于水，等浓度时水溶液的碱性：
11. 实验室常利用以下反应制取少量氮气：
NaNO2＋NH4Cl NaCl＋N2↑＋2H2O，下列关于该反应的说法正确的是( )
A. NaNO2是还原剂 B. 每生成1个N2分子时，转移电子的个数为6
C. NH4Cl中的氮元素被还原 D. N2既是氧化产物，又是还原产物
12．“类推”是化学学习常用的一种方法，以下类推结论正确的是 ( )
13．对下列实验过程的评价正确的是（ ）
A．某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体，能使澄清石灰水变浑浊，则该溶液中一定含有和中的一种或两种。
B．某溶液做焰色试验，火焰呈黄色，则该溶液一定有，一定不含
C．焰色试验中用过的铂丝可以用稀硫酸洗净
D．某溶液中滴加溶液，再滴加盐酸，生成白色沉淀，则该溶液一定有
14．将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H⁺， Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H⁺ = 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O， 有关说法正确的是（ ）
A．还原性: B．氧化性:
C．两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D．Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
二、非选择题(共4题，共58分)
15．（16分）现有8种物质： ①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤CO2、⑥蔗糖溶液、⑦NH4Cl 固体
属于电解质的物质有 (填序号)。
既不是电解质也不是非电解质的物质有 (填序号)。
NH4Cl 固体溶于水的电离方程式 。
写出 Na与O2的燃烧产物与水反应的离子方程式 ，且每1个水分子参与反应转移电子的个数为 。
(5)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液导电能力ɗ随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与A曲线变化趋势一致的是 (填序号),且有关的化学反应方程式依次为 、 。
①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向澄清石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
16.（原创）（14分）KMnO4具有强氧化性，实验室可用其与浓盐酸反应制备氯气。（1）配平下列有关反应的化学方程式
____KMnO4+___HCl（浓）== __MnCl2 +___ KCl+___Cl2↑+___H2O
（2）反应中，氧化剂是________（填化学式，下同），氧化产物是________．
元素化合价升高的元素是________，氧化剂与还原剂的个数之比为________。
盐酸在上述反应中体现出的性质有__________（填序号）
①氧化性 ②还原性 ③碱性 ④酸性
（4）湿法制备高铁酸钾( K2FeO4)的反应体系中有六种粒子：Fe（OH）3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O，写出该反应的离子方程式：________________________。
17. （14分）有A、B、C、D四种化合物，分别由中的两种组成，它们具有下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与稀硫酸反应生成A；④D可溶于水，与稀硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
（1）推断化学式：A_____；B_____；C_____；D_____。
（2）写出下列反应的离子方程式。
①D与氯化钙溶液反应____________________________；
②B与足量盐酸反应____________________________；
③C与少量的D的酸式盐溶液反应：___________________________ _。
稀硫酸
18．（14分）某纯碱样品中含有少量杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）。
碱石灰
碱石灰
浓硫酸
纯碱
弹簧夹
空气
实验步骤如下：
①按图连接装置，并________；
②准确称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为；
③准确称得纯碱样品放入容器中；
④打开分液漏斗的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；
⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入一定量空气；
⑥然后称得干燥管的总质量为；
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到干燥管D的质量不变，为。
请回答：
步骤①中横线处的操作为________．
装置中试剂应选用足量的________．
A．饱和溶液 B．浓C．溶液D．溶液
（3）装置的作用：________；写出装置B中的化学方程式________。
（4）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，则会导致测定结果________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；若没有操作⑤⑦，则会导致测定结果________．
（5）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品的质量分数为________．
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：
Cu(OH)2 + 2H⁺ == Cu2+ + 2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：
+ 2H⁺ == CO2↑ + H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：
2H⁺ + + Ba2++ 2OH⁻== BaSO4↓ + 2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：
OH⁻ + CO2 ==
正确
选项
实际事实
类推结果
A
Cu2+只有氧化性
Fe2+也只有氧化性
B
CO2通入CaCl2溶液无明显现象
CO2通入BaCl2溶液也无明显现象
C
Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2
Na2O2也与SO2反应生成Na2SO3与O2
D
H2SO4分子中有两个H属于二元酸
CH3COOH分子中有四个H属于多元酸