河南省驻马店市“逐梦计划”环际大联考2023-2024学年高一上学期12月阶段考试（三）化学试题含答案

这是一份河南省驻马店市“逐梦计划”环际大联考2023-2024学年高一上学期12月阶段考试（三）化学试题含答案，共13页。试卷主要包含了5 Fe， 下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。

高一化学试题
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 电解质是指 ( )
A. 导电性很强的物质B. 在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
C. 在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D. 在溶于水或熔融状态下能导电的物质
2. 2023年11月3日浏阳国际花炮节期间燃放的烟花在夜幕中绽放描绘出“一河诗画，满城烟花”的壮美景观。燃放的烟花利用了“焰色试验”原理，下列说法中正确的是
A. 焰色试验属于化学变化
B. 焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取样品灼烧
C. 某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素
D. NaCl与灼烧时火焰颜色相同
3. 2023年5月28日，国产C919大飞机首次商业飞行圆满成功，开启了中国人自己的大飞机时代。C919使用了大量自主生产的高精尖铝合金材料，我国铝材工业水平处于世界领先行列。下列说法中，不正确的是
A. 常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼
B. 铝制餐具不宜长时间盛放酸性食物
C 铝合金密度小、强度高，广泛应用于航空领域
D. 工业上可以用NaOH溶液去除铝表面的氧化膜
4. 用NA表示阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA
B. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
C. 在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
5. 下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A. AB. BC. CD. D
6. 下列离子方程式正确的是
A 溶液中通入少量:
B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中:
C. 实验室制取少量氯气:
D. 氯气溶于水:
7. 下列关于物质的量浓度表述正确的是
A. 0.2 ml/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO总物质的量为0.6 ml
B. 将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 ml/L
C. 用1 L水吸收22.4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 ml/L
D. 10g 98%的硫酸(密度为1.84gcm-3)与10ml 18.4 ml/L的硫酸浓度相等
8. 常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A. 0.1 溶液中：、、、
B. 遇酚酞变红的溶液中：、、、
C. 0.1 的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
9. 关于右图转化过程下列分析不正确的是
A. 中Fe元素的化合价为＋2、＋3
B. 该过程的总反应为：
C. 过程Ⅱ的化学方程式为：
D. 过程Ⅰ中分解时，每消耗转移1ml电子
10. 对于反应，下列说法正确的是
A. 中H元素为+1价
B. 中的氢元素既被氧化又被还原
C. 发生氧化反应
D. 中氧化产物与还原产物的原子的质量比为1:1
11. 侯氏制碱法制取的原理为。实验室用如题图所示的装置模拟侯氏制碱法制取少量固体。下列有关说法正确的是
A. 装置I中反应的离子方程式为
B. 向装置Ⅱ洗气瓶中加入饱和溶液以除去中的少量
C. 装置Ⅲ中用冰水浴冷却试管内溶液有利于析出固体
D. 析出固体的上层清液中不存在
12. 如图是铁元素的价类二维图，各物质转化关系如图所示。下列说法错误的是
A. 铁在潮湿的空气中可完成反应①化合价
B. 能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 氧化亚铁是一种黑色粉末，溶于水可生成氢氧化亚铁
D. M的离子符号为
13. 下列除杂方法不正确是
A. 除去CO2中的少量CO：通入适量的O2，点燃
B. 除去 Cl2中的少量HCl：通入饱和食盐水
C. 除去铁粉中的少量铝粉：加入足量NaOH溶液，过滤
D. 除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3：通入足量CO2
14. 下图是物质间发生化学反应的颜色变化，下表选项中的物质对应正确的是
A. AB. BC. CD. D
15. 向四只盛有一定量溶液的烧杯中，分别通入不同量的气体，再向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与的量的关系如图所示(忽略的溶解和的挥发，n代表物质的个数)则下列分析不正确的是
A. Ⅰ图对应溶液中溶质为
B. Ⅱ图对应溶液中溶质为
C. Ⅲ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:2
D. Ⅳ图对应溶液中溶质为和，且和的个数比为1:1
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。
Ⅰ．现有以下物质：①H2O ②Cu ③BaCO3 ④Fe(OH)3胶体 ⑤酒精 ⑥CO2 ⑦稀硫酸
(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是________。
(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是__________________。
Ⅱ．虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
(3)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H++OH-=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)__________________。
(4)实验室常用________和________制备⑥，检验其存在的试剂是_________（写化学式）。
17. 硫酸亚铁晶体（）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）向步骤①的滤液中滴加KSCN溶液后变为红色，则该滤液中含________（填离子符号），检验滤液中还存在的方法为________（说明试剂、现象）。
（2）步骤②加入过量的目的是________。
（3）步骤③中反应的离子方程式________。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、________、灼烧、________、称量。
（5）假设实验中的损耗忽略不计，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。
18. 如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据，试根据标签上的相关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________ml/L。
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________（填字母）。
A. 溶液中HCl物质的量B. 溶液的浓度
C. 溶液中的数目D. 溶液的密度
（3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.400ml/L的稀盐酸，试回答下列问题：
①该学生需要用量筒量取________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
a.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面：________；
b.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水：________。
（4）假设该同学成功配制了0.400ml/L的盐酸，他又用该盐酸中和含0.4gNaOH的NaOH溶液，则该同学需取________mL盐酸。
19.
Ⅰ.在2020年全国抗击新冠肺炎的战役中使用了大量的84消毒液，它是一种以次氯酸钠（NaClO）为有效成分的高效消毒剂，其水溶液具有强氧化性，可以使病毒的核酸物质被氧化从而杀灭病毒。使用时需注意：勿与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用：宜储存在避光、阴凉处……
由储存注意事项可推测84消毒液消毒效果的影响，实验方案如下：取4个烧杯，分别倒入30mL84消毒液。将4个烧杯分别置于20℃、30℃、40℃、50℃水浴中加热。已知：反应溶液氧化性直观的参数是氧化还原电位（ORP），ORP值越大，表明氧化性越强，消毒效果越好。实验采用氧化还原电位传感器采集ORP数据，绘制图像如下：
（1）分析图像，从NaClO稳定性的角度可以获得的结论是________；84消毒液不能直接用来洗手，需要加水稀释后才可使用，稀释时水的温度最好不超过________℃。
（2）如果将84消毒液与洁厕灵混用，会产生一种有毒气体和一种常见的盐，写出化学反应方程式________。
Ⅱ.84消毒液也可用于漂白，该小组继续探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验：
步骤1：将5mL市售84消毒液稀释至100倍，测得稀释后溶液的pH＝12；
步骤2：将稀释后溶液各20mL分别加入3个洁净的小烧杯中；
步骤3：用溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4.（溶液体积变化忽略不计）
步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下：
已知：溶液中、HClO和物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如右图所示：
（3）①由实验现象可获得以下结论：溶液的pH在4～10范围内，pH越大，红纸褪色________。
②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
③图像表明，当调至pH＝4时，84消毒液中的有效成分几乎变成HClO，由上述实验可知，其他条件相同时，氧化性HClO________NaClO（填“＞”或“＜”），消毒液之所以为次氯酸盐而不是次氯酸是由于次氯酸不稳定，写出HClO见光分解的化学反应方程式________，每有10.5gHClO分解，转移电子的物质的量为________ml。
环际大联考
“逐梦计划”2023～2024学年度第一学期阶段考试（三）
高一化学试题 简要答案
（试卷总分：100分 考试时间：75分钟）
一、选择题：本题共有15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
【1题答案】
【答案】B
【2题答案】
【答案】D
【3题答案】
【答案】A
【4题答案】
【答案】A
【5题答案】
【答案】D
【6题答案】
【答案】A
【7题答案】
【答案】D
【8题答案】
【答案】B
【9题答案】
【答案】D
【10题答案】
【答案】D
【11题答案】
【答案】C
【12题答案】
【答案】C
【13题答案】
【答案】A
【14题答案】
【答案】C
【15题答案】
【答案】C
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
【16题答案】
【答案】 ①. ④⑦ ②. ①③ ③. 先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解得到棕黄色溶液 ④. Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O ⑤. CaCO3(大理石、石灰石) ⑥. 盐酸(HCl) ⑦. Ca(OH)2
【17题答案】
【答案】（1） ①. ②. 取一定量滤液，滴加少量溶液
（2）将全部氧化为
（3）
（4） ①. 洗涤 ②. 冷却至室温
（5）0.07a
【18题答案】
【答案】（1）11.9 （2）BD
（3） ①. 16.8 ②. 偏小 ③. 偏小
（4）25或25.0
【19题答案】
【答案】（1） ①. 低于40℃时，NaClO能稳定存在，高于40℃时，NaClO易分解 ②. 40
（2）
（3） ①. 越慢 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO的浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 ③. ＞ ④. ⑤. 0.4实验操作及现象
实验结论
A
向25mL沸水中滴加5～6滴饱和溶液，继续煮沸，至液体呈红褐色
得到胶体
B
把绿豆大的Na和K分别投入水中，K与水反应更剧烈
金属性：Na＜K
C
向沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀溶解
铝元素表现出一定的非金属性
D
向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含有
选项
M
N
P
Q
A
铜
石蕊溶液
B
Na
C
锌粉
D
Fe
石蕊溶液
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度：
HCl的质量分数：36.5％
烧杯
溶液pH
现象
a
10
10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b
7
10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c
4
10min后，红纸颜色变的更浅；4h后红纸褪色