广东省东莞市七校2023-2024学年高一上学期11月联考化学试卷Word版含答案

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可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
一、单选题(1~10题每题2分，11~16题每题4分，共44分)
1. 分类法是学习化学的重要方法。下列物质或变化所属类别正确的是
A. 混合物：液氯、氨水、漂白粉
B. 碱性氧化物： Na₂O₂、CuO、FeO
C. 电解质： HCl0 、KMnO₄ 、NaOH
D. 氧化还原反应：钢铁锈蚀、食物腐败、钟乳石形成
2. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是
A.BaCl₂→BaSO₄ B.CuO→Cu(OH)₂ C.NaOH→Na₂SO₄ D.Cl₂→HCl
3. 下列各组离子一定能大量共存的是
A. 在无色溶液中： Na+、Cu²+、Cl、SO?
B. 在含大量Fe³*的溶液中： Na+ 、K+ 、NO3 、OH
C. 在强碱溶液中：Na+、K+、NO;、CO³
D. 滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中： K* 、Na+ 、Cl、
4. 下列说法不正确的是
A.1ml 的 H₂SO₄的质量为98g/ml
B.物质的量是国际单位中七个基本物理量之一
SO₂ 中含有1.5NA 个原子
D. 在标准状况下， H₂ 的气体摩尔体积为22.4L/ml
5.2023 年诺贝尔化学奖颁发给了研究量子点的三位科学家，其研究成果表明，物质在纳米级时因
微粒大小不同而具有不同的颜色、性质，下列叙述正确的是
A. 科学家研究过程中制得了直径为4.5nm 的硫化镉，这种硫化镉是胶体
B. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH )₃胶体和豆浆
C. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D. 胶体微粒既可以透过半透膜也可以透过滤纸
6. 下列离子方程式书写正确的是
A.Cu(OH)₂ 与稀盐酸反应： OH+H⁴=H₂O
B. 铁与稀盐酸反应： 2Fe+6H+=2F e³++3H₂个
C.B aCl₂溶液和稀硫酸反应： Ba²+SO}=BaSO₄↓
D. 铜与稀硫酸反应： Cu+2H⁴=Cu²++H₂ ↑
7. 部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列说法不正确的是
A.c 可用于自来水消毒 B.b 通入冷的石灰乳中可制得漂白粉
C. 存在 a→b→d→a 的循环转化关系 D.a 气体溶于水可制得液氯
8. 在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳。下列说法错误的是
CO
CaCl₂ 钙化作用 光合作用
CaCO₃ (CH₂O)。
CO₂
吸收作用
海洋表面
Na₂CO₃
NaHCO₃
A. 该循环过程中未涉及氧化还原反应
B. 碳酸氢钠的电离方程式为 NaHCO₃=Na+HCO;
C. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”
D. 钙化作用的离子方程式之一为Ca²++CO}=Ca CO₃↓
9. 下列有关钠及其化合物的叙述不正确的是
A. 实验结束后，剩余金属钠可以放回原来的试剂瓶
B. 可用Ca(OH),溶液鉴别NaHCO₃和Na₂CO₃两种溶液
C. 金属钠着火时，不能用水和二氧化碳灭火，只能是干燥沙土
D.Na 长期放置在空气中，最终都将变为Na₂CO ₃
10.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。下列类比推测的说法中正确的
是
A. 已知Fe与O₂能直接化合生成Fe₃O₄, 推测Cu 与O₂ 可直接化合生成Cu₃O₄
B. 已知溶解度： CaCO₃C. 已知 Cu 与 Cl₂ 反应生成CuCl₂, 推测 Fe 与 Cl₂ 反应生成 FeCl₂
D. 已知 Fe能与CuSO₄ 溶液反应，推测Fe与AgNO₃ 溶液也能反应
11.用N₄ 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1ml·L'K,SO₄ 溶液中含有2N₄ 个K+
B.1mlOH~ 中含有的电子数为10N₄
C. 标准状况下，18g水所占的体积约为22.4L
D. 将4.0gNaOH 溶于1L 水中可得0.1ml/LNaOH 溶液
12. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A.A B.B C.C D.D
13. 最近科学家开发出一种低成本光伏材料——蜂窝状石墨烯。生产原理是
Na₂O+2CO=Na₂CO₃+C (石墨烯),制得蜂窝状石墨烯。下列说法正确的是
A. 该生产石墨烯的反应既是氧化还原反应又是置换反应
B. 石墨烯与金刚石互为同素异形体，二者的性质完全相同
C.CO 属于酸性氧化物，作氧化剂， Na₂CO₃属于盐，是还原产物
D.2mlC O 参加反应转移2ml电子
14. 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是
玻璃表
面皿
Na
蘸有氯水
的玻璃棒
pH试纸
碳酸氢钠
碳 酸 钠
B
澄
清
石
灰 ” 水
A
A . 观 察 钠 的 燃 烧
测 定 新 制 氯 水 的 p H
比 较 碳 酸 钠 和 碳 酸 氢 钠 的 热 稳
定性
检 验 化 合 物 中 是 否 含
钾元素
A. 反应生成Fe₂O₃
B. 肥皂液的主要作用是收集 H₂, 以便检验
C. 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂
D. 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来
15.陈述I 与陈述Ⅱ正确，但不具有因果关系的是
16. 强光照射新制氯水时，得到如图所示图像，纵坐标代表的物理量与图不相符的是
时间/s
A. 溶液中氯离子浓度 B. 溶液的导电能力
C. 生成氧气物质的量 D. 溶液 pH 值
二、填空题(本部分包括4小题，共56分)
17.(16分)按要求填空：
(1)现有下列物质，请用序号填空：①氧化钠固体 ②胆矾晶体 ③熔融氯化钠 ④稀盐酸 ⑤氨水
⑥蔗糖溶液 ⑦二氧化碳。上述状态下可导电的是 :属于电解质的是
(2)向50mL 沸水中加入5～6滴 FeCl₃ 饱和溶液，加热至产生红褐色液体，停止加热，利用
来证明得到的分散系是氢氧化铁胶体
(3)NaHSO₄ 固体溶于水的电离方程式为
(4)A 、B 、C 、D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba²+ 、Ag* 、Na 、Cu²* 和
NO₃ 、SO÷ 、Cl 、CO} (离子在物质中不能重复出现)。
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
纯碱可以用治疗胃酸过多
纯碱能与盐酸反应
B
Cl₂ 能与水反应生成HClO
Cl₂ 能消毒自来水
C
氧化铁是红棕色固体
氧化铁可用于涂料、油漆
D
Na₂O₂ 能与水或二氧化碳反应生成氧气
Na₂O₂可用作供氧剂
②若向①的四支试管中分别加入盐酸， B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。
根据实验事实可推断它们的化学式为 B , D
A 与 C 反应的离子方程式：
(5)用单线桥法表示该反应的电子转移的方向和数目。
2F₂+2H₂O=4HF+O₂
18.(12分)新型冠状病毒肺炎疫情在全球爆发，研究表明“84”消毒液可以有效地消灭病毒。已知
某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题：
(1)某同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO 固体配制230mL4.0 ml:L-的 NaClO 消毒液，需
要用托盘天平称量 NaClO 固体的质量 g。
(2)在配制该“84”消毒液的过程中，除烧杯、胶头滴管等仪器外，还必需的玻璃仪器有玻璃
棒、 。
(3)下列操作可能使配制的溶液浓度偏高的是 (填字母)。
A. 移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒
B. 溶解后未经冷却就移液
C. 移液时，有少量液体溅出
D. 定容时，俯视刻度线
E.容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用18.0ml/L 的浓硫酸配制
100mL 物质的量浓度为0.9ml/L 的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力，需要用量筒取
mL 上述浓硫酸进行配制。
(5)过氧化氢有“绿色消毒剂”之称，若将过氧化氢与84消毒液混合使用，它们的消毒能力都严重降
低，原因是发生了反应H₂O₂+NaClO=H₂O+NaCl+O₂↑, 说明氧化性NaCIO H₂O₂(填“>”或“<”)。
(6)使用“84”消毒液时，使NaCIO 与 H₂O 及空气中的CO₂ 充分反应，目的是得到消毒效果更好的
(填物质名称)
净含量：500mL 密度：1.2 g/cm³
主要成分：20%NaClO(质量分数)
NaClO 摩尔质量：74.5 g/ml
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂ 变质
19. (12分)我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：
CO₂
贝壳(主要成分煅烧，
为CaCO₁) 反 应 1
饱和食盐水一
N₂二定条 NH,
操作a[ NaHCO₃ 固体反 应 纯 碱
NH₄C1溶液
已知常温常压下，1体积水约可溶解700体积NH₃,1 体积水约可溶解1.7体积CO₂
回答下列问题：
(1)NaHCO₃ 俗名为小苏打，写出其在生活中的一种用途： 。其焰色试验的颜色为_
色 。
(2)食盐水中通入气体，要先通入 。 ( 填“NH₃” 或 “CO₂”)
(3)进行操作 a 名称为
(4)写出反应2的化学方程式为
(5)工业生产的纯碱通常含有少量氯化钠，如何检验?
一 定 条 件
(6)已知合成氨的反应为N₂+3H₂=-2NH₃,
当生成44.8L 氨气时(标况条件下),被氧化的物
质的质量为 g。
20.二氧化氯(ClO₂) 具有强氧化性，是优良的漂白剂。CIO₂ 常温下为黄绿色气体，沸点11℃,极易 溶于水且不与水反应，浓的CIO₂ 受热时易爆炸。某探究小组在实验室利用干燥的 Cl₂ 与 NaClO₂ 固
体反应制备 ClO₂, 装置如图所示：
(1)仪器a 的名称是： , 装 置A 中反应的离子方程式为； 。 (2)装置 B 中盛装的试剂是 , 装 置 C 中试剂的作用是： 。
(3)装置E 为 CIO₂ 的收集装置，应将其置于 水浴中(填“热”或“冰”)。
(4)装置F 中反应的化学方程式：
(5)针对装置F 所发生的反应，小组同学开展了后续的探究实验，该同学用胶头滴管将新制的饱和氯
水慢慢滴入含有酚酞的 NaOH 溶液中，当滴到一定量时，红色突然褪去，小组同学对褪色原因提出
假设：
。
假设1:
假设2:可能是氯水中存在 HCIO 具有强氧化性，漂白褪色。
该小组同学设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许褪色后的溶液于试管中，滴加足量
的 NaOH 溶液，若溶液 (填“变红”或“不变红”),则假设1成立。