赤峰二中2024届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)

这是一份赤峰二中2024届高三上学期第三次月考化学试卷(含答案)，共19页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是( )
A.液氨气化吸热，可用作制冷剂B.NaClO溶液呈碱性，可用作消毒剂
C.呈红色，可用作颜料D.金属钠导热性好，可用作传热介质
2．拟在实验室完成一系列实验：①粗盐提纯；②利用提纯后的氯化钠模拟“侯氏制碱法”制备纯碱；③用盐酸标准液滴定A纯碱溶液以测定碳酸钠含量。在实验过程中，下列仪器不可能用到的是( )
A.B.C.D.
3．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上描述的实验现象或推论正确的是( )
A.新制氯水滴加到pH试纸及淀粉-KI溶液空穴，发生的现象都体现了新制氯水的漂白性
B.生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入溶液后，溶液褪色，说明该溶液中有存在
C.固体中滴加溶液后最终得白色沉淀
D.生锈铁屑加入足量稀硫酸后，若加入KSCN溶液，溶液一定变血红色
4．已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是( )
A.化合物A与之间的碰撞均为有效碰撞
B.过渡态为活化配合物，其性质不稳定
C.该历程中TS2时活化分子百分数最大
D.使用催化剂可以加快该反应速率，改变该反应进行的方向
5．对乙酰氨基酚和布洛芬常用于普通感冒或流行性感冒引起的发热，可以用于缓解轻至中度的疼痛，其结构如图所示，下列说法正确的是( )
A.对乙酰氨基酚的分子式为
B.布洛芬中所有的碳原子可能处于同一平面
C.两种药物均可以发生氧化反应、加成反应、取代反应
D.布洛芬与乙酸互为同系物，能与碱反应
6．设表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.标准状况下，一个氧气分子的体积为
和的固体混合物含阳离子数目
C.25℃时，的溶液中含有的数目为
和0.1ml于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于
7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.在的溶液中：、、、
B.在能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：、、、
C.在加入铝粉能产生的溶液中：、、、
D.在新制饱和氯水中：、、、
8．下列反应的离子方程式正确的是( )
A.与反应：
B.等物质的量的、和HCl溶液三者混合：
C.Fe与稀硝酸反应：当时，
D.溶液与少量溶液反应：
9．一定条件下，酸性溶液与发生反应，Mn(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Mn(Ⅲ)不能氧化
B.随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小
C.该条件下，Mn(Ⅱ)和Mn(VⅡ)不能大量共存
D.总反应为：
10．关于反应，下列说法正确的是( )
A.发生氧化反应B.生成127g时，转移1.0ml电子
C.KI是还原产物D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7:1
11．氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：（未配平），KX在一定条件下能自身反应：（未配平，KY与KZ的物质的量之比为1:3），以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在KX中氯元素的化合价是( )
A.+1B.+3C.+5D.+7
12．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图所示，下列说法中不正确的是( )
A.具有两性，既能和酸反应也能和碱反应
B.A的最简单气态氢化物的水溶液呈碱性
C.B、D、E的某些化合物能作漂白剂
D.化合物BE的焰色呈黄色
13．西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A.d电极为电解池的阳极
B.电池总反应式为：
C.c极区溶液的pH升高
D.电路中转移时，理论上能得到
14．次磷酸（）是一种一元弱酸，与等浓度等体积的NaOH完全反应后生成，下列叙述不正确的是( )
A.的水溶液加水稀释，增大
B.溶液中存在电离平衡：
C.溶液中：
D.溶液中存在：
15．常温下，取一定量的固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.常温下，的为
B.温度不变，向饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向生产沉淀的方向移动，的浓度减小
C.温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，的增大
D.常温下，，向的悬浊液中加入溶液，
反应的平衡常数为
16．常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定溶液，溶液中、、、、随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A.整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂
B.n点的pH为m点和q点pH的平均值
C.r点溶液中：
D.r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小
二、填空题
17．磷酸亚铁锂电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片（除外，还含有Al箔、少量不溶于酸碱的导电剂）中的资源，流程如图：
已知碳酸锂在水中的溶解度：
（1）第Ⅰ步操作是粉碎废旧电极，其主要目的是________________________________；
（2）第Ⅱ步加入过量NaOH溶液后，滤液1中存在的主要阴离子是_______________；
（3）第Ⅲ步浸取加入的氧化剂最佳选择是____________；（填字母）
A.B.酸性C.D.
（4）浸出液中存在大量和，从平衡移动的角度解释第Ⅳ步中加入30%溶液沉铁的主要原理是_____________________________________________________________________
（5）滤液2中，加入等体积的溶液后，的沉降率达到90%，母液中____________；
[忽略混合前后溶液体积的变化，]
（6）为将粗品提纯，第Ⅵ步使用______(填“热”或“冰”)水进行洗涤操作，理由是___________________________________________________________________；
（7）工业上将回收的、粉碎与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，反应的化学方程式为____________________________________。
18．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。回答下列问题：
（1）基态钛原子核外有________种能量不同的电子，其价电子排布式为__________；
（2）钛与卤素形成的化合物熔点如下表：
它们熔点差异的原因_____________________________________________________；
（3）是一种储氢材料，可由和反应制得。
①中所含元素电负性由小到大的顺序为_______________________；
②的空间结构为____________；
③由和构成，中B原子的杂化类型是________________；
④不存在________(填序号)。
A.离子键B.共价键C.金属键D.配位键E.氢键
（4）有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，已知该晶体的晶胞参数为423.5pm。用Al掺杂TiN后晶胞参数不变，其晶胞结构如图所示，距离Ti最近的Al有_______个，掺杂Al后的晶体密度是TiN晶体密度的____________倍（保留三位小数）。
19．某功能高分子材料K的一种合成路线如下：
已知：①A为烃，相对分子质量为106。
②K的结构简式为：。
③(R、表示H或烃基)。
回答下列问题：
（1）A的分子式为___________；G的结构简式为_______________________；
（2）⑦的反应类型为_________；H中官能团的名称是___________________；
（3）反应③的目的是___________________________________________；
（4）写出反应⑧中ⅰ的化学方程式：___________________________________________________________________；
（5）C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应的有________种(C自身除外)，其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为____________________________。
三、实验题
20．为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已省略，气密性已检验）。
实验过程：
Ⅰ.打开弹簧夹，通入一段时间，再将T型导管插入B中，继续通入，然后关闭。
Ⅱ.打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。
Ⅲ.当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹。
Ⅳ.打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。
Ⅴ.打开弹簧夹、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹。
Ⅵ.更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中离子。
Ⅶ.实验结束后，打开弹簧夹，再通入一段时间，然后拆卸，洗涤，整理仪器。
（1）过程Ⅰ的目的是_______________________________________________；
（2）棉花中浸润的溶液为_______________（填溶质化学式）；
（3）C中发生反应的化学方程式为___________________________________；
（4）用70%的硫酸制取，反应速率比用98%的硫酸快，原因是__________________________________________________________________；
（5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性的是____________（填“甲”“乙”或“丙”）；
（6）进行实验过程Ⅴ时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色。
查阅资料：（墨绿色）
提出假设：与的反应经历了中间产物，溶液的红棕色是（墨绿色）与（黄色）的混合色。
某同学设计如下实验，证实该假设成立：
则溶液E和F分别为___________、___________（填溶质化学式）。
21．主反应Ⅰ可用于在国际空间站中处理二氧化碳，同时伴有副反应Ⅱ发生。
主反应Ⅰ.，
副反应Ⅱ.，
（1）几种化学键的键能如表1所示，则________；
表1
（2）为了进一步研究上述两个反应，某小组在三个容积相同的刚性容器中，分别充入1ml和4ml，在三种不同实验条件（如表2）下进行两个反应，反应体系的总压强(p)随时间变化的情况如图1所示：
表2

①________(填“>”“<”或“=”)，曲线Ⅲ对应的实验编号是________；
②若在曲线Ⅱ的条件下，10min达到平衡时生成1.2ml，则10min内反应Ⅰ的平均速率________，反应Ⅱ的平衡常数________；（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
（3）对于反应Ⅰ，相应的速率[()或()]与温度的关系如图2所示。
图中A、B、C、D四个点中，能表示反应已达到平衡状态的是________；
（4）以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图3所示。
该装置阳极的电极反应式为____________________________________________。
参考答案
1．答案：B
解析：NaClO溶液具有强氧化性，可用作消毒剂，B项错误；呈红色，可用作颜料，C项正确；金属钠导热性好，可用作传热介质，D项正确。
2．答案：D
解析：A.粗盐提纯加入试剂沉淀杂质离子，需要过滤操作，过滤操作需要漏斗，故A正确；
B.利用提纯后的NaCl模拟“侯氏制碱法”制备纯碱，可以利用B选项中的装置通入二氧化碳气体反应得到碳酸氢钠晶体，，
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，故B正确；
C.用盐酸标准液滴定纯碱溶液以测定含量时，标准溶液盐酸需要酸式滴定管，故C正确；
D.上述实验过程中都不需要冷凝管，故D错误；故选：D。
3．答案：B
解析：
新制氯水滴加到pH试纸上，试纸先变红，后褪色，体现新制氯水的酸性和漂白性，滴入淀粉-KI溶液中，溶液变蓝，体现新制氯水的氧化性，A错误；
亚铁离子有还原性，高锰酸钾溶液有氧化性，生锈铁屑加入过量稀硫酸反应后，若加入酸性溶液褪色，则说明一定有存在，B正确；
过氧化钠有强氧化性，固体中滴加溶液后，生成红褐色沉淀，C错误；
生锈铁屑加入足量稀硫酸后，生成亚铁离子，也可能生成铁离子或两者均存在，若加入KSCN溶液，溶液可能不变色也可能变血红色，D错误。
4．答案：B
解析：A.由图可知，化合物A与的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与之间的碰撞不均为有效碰撞，故A错误；
B.过渡态为活化配合物，能量较高，则其性质极不稳定，故B正确；
C.该历程中TS2时的活化能最高，则活化分子百分数最小，故C错误；
D.使用催化剂，可以降低反应的活化能，加快反应速率，但不能改变反应进行的方向，故D错误；
故选B。
5．答案：C
解析：A.由结构简式可知，对乙酰氨基酚的分子式为，故A错误；
B.布洛芬分子中含有空间构型为四面体形的饱和碳原子，分子中所有的碳原子不可能处于同一平面，故B错误；
C.对乙酰氨基酚和布洛芬都能燃烧发生氧化反应，分子中含有的苯环都能发生加成反应，苯环上都能发生取代反应，故C正确；
D.布洛芬分子中含有苯环，与乙酸的结构不相似，不互为同系物，故D错误；
故选C。
6．答案：B
解析：气体分子间距较大，标准状况下，一个氧气分子的体积小于（），A项错误；
和的摩尔质量均为120g/ml，1.2g和的固体混合物的物质的量为0.01ml，含阳离子数目，B项正确；
25℃时，的溶液中含有的数目小于，C项错误；
和反应生成HI的反应为反应前后分子数不变的反应，故0.1ml和0.1ml于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于，D项错误。
7．答案：A
解析：A.该溶液呈碱性，四种离子之间不反应，都不与氢氧根离子反应；
B.该溶液呈碱性，铜离子、碳酸氢根离子都与氢氧根离子反应；
C.该溶液呈酸性或强碱性，亚铁离子与氢氧根离子反应，酸性条件下硝酸根离子能够氧化亚铁离子；
D.饱和氯水能够氧化亚硫酸根离子。
8．答案：C
解析：
9．答案：C
解析：根据图示，Mn（Ⅲ）浓度先增大后减小，说明Mn（Ⅲ）先生成后被消耗，则Mn（Ⅲ）能氧化，A项错误；
随着反应物浓度的减小，Mn（Ⅱ）浓度逐渐增大，Mn（Ⅱ）起催化作用，则反应速率逐渐增大，B项错误；
根据图示，Mn（Ⅶ）浓度减小到0时，Mn（Ⅱ）浓度才逐渐增大，说明Mn（Ⅶ）和Mn（Ⅱ）不能大量共存，C项正确；
草酸为弱酸，在离子方程式中写化学式，总反应为，D项错误。
10．答案：D
解析：A.作氧化剂，发生还原反应，A错误；
B.，则生成127g(0.5ml)时，转移电子0.875ml，B错误；
C.K1既不是氧化产物也不是还原产物，C错误；
D.若有9mlHI参与反应，7ml做还原剂，2ml表现酸性生成KI，故还原剂与氧化剂之比为7:1，D正确；
11．答案：C
解析：在反应（未配平）中，自身发生氧化还原反应，化合价既升高，又降低，则KX、KY中肯定有一种为-1价，另一种Cl元素的化合价可能为价，KX在一定条件下自身可发生反应：，可知KY中Cl元素化合价为-1价，且所得产物中KY与KZ的物质的量之比为1：3，则存在，若KX中Cl为+1，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为，排除若KX中Cl为+3，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为，排除若KX中Cl为+5，根据得失电子守恒则KZ中Cl的价态为，满足，故选C。
12．答案：A
解析：A.不能和酸反应，故A错误；
B.N的最简单气态氢化物是，的水溶液呈碱性，故B正确；
C.、、HC1O具有漂白性，能作漂白剂，故C正确；
D.钠的焰色为黄色，化合物NaCl的焰色呈黄色，故D正确；
故选A。
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：的水溶液加水稀释，水解程度增大，但由于溶液体积增大程度更大，所以变小，溶液中变大，所以应变小，A错误；
次磷酸是一元弱酸，所以电离是不完全电离，一分子只能电离出一个，B正确；
水解，离子数量少于，溶液显碱性，，水解数量较少，所以剩余。离子要远多于，C正确；
根据溶液中电荷守恒，阳离子所带正电荷总量等于阴离子所带负电荷总量，D正确。
15．答案：D
解析：
16．答案：C
解析：用盐酸滴定溶液时，先生成（溶液呈碱性），最终生成（酸性溶液），所以可先用酚酞再用甲基橙作指示剂来判断不同的滴定终点，故A正确；
m点，。设m点pH为a，则，同理设q点pH为b，则，设n点pH为c，此时，则有，可得，即n点的pH为m点和q点pH的平均值，故B正确；
r点溶液为NaCl、和的混合溶液，由电荷守恒得，由元素质量守恒得，则，但，则，故C错误；
r点到k点对应的变化过程中，随着盐酸的滴加，溶液中水的电离程度一直减小，故D正确。
17．答案：（1）增大接触面积，提高溶解效率
（2）、
（3）C
（4）结合，使c()减小，，
平衡均向右移动，c()增大，与结合形成沉淀
（5）
（6）热；温度升高，碳酸锂溶解度减小，热水可减少溶解损失
（7）
解析：（2）Ⅱ步碱浸时，只有铝与NaOH溶液反应：，所以滤液1中存在的主要阴离子为和过量的。
（3）Ⅲ步浸取加入氧化剂，目的是将氧化为，为了不引入新的杂质离子，同时不产生污染性气体，最佳选择是。
（4）浸出液中和存在电离平衡：、，加入30%，溶液，溶液中减小，两个电离平衡均正向移动，增大，与结合形成。
（5）加入等体积的溶液后，，根据的沉降率达到90%，知母液中，根据，知。
（6）根据提供资料可知，温度升高，碳酸锂在水中溶解度减小，因此VI步选择热水进行洗涤，以减少碳酸锂的溶解损失。
（7）与足量的炭黑混合高温灼烧再生制备，铁的化合价降低，作氧化剂，则炭黑作还原剂，足量的炭黑被氧化为CO，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得反应的化学方程式。
18．答案：（1）7；
（2）为离子晶体，其他为分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体，相对分子质量依次增大，分子间作用力增强，熔点升高
（3）①②正四面体形③④C、E
（4）4；0.915
解析：（2）F的电负性大于Cl、Br、I，F与Ti之间形成离子键，即为离子晶体，其他几种均为分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体，而组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，相对分子质量：，熔点：；
（3）①中所含元素电负性H大于B，B大于Ti，由小到大的顺序为：；
②的中心Si原子的价层电子对数为4，无孤对电子，为正四面体构型，与互为等电子体，的空间构型也为正四面体形。
19．答案：（1）；
（2）取代反应；碳碳三键、羟基
（3）保护苯环上的羟基不被氧化
（4）
（5）8；
解析：（3）酚羟基容易被氧化，反应③和⑤的目的是：在酸性高锰酸钾氧化苯环上的甲基时保护苯环上的羟基不被氧化。
（5）C的芳香族同分异构体中能与NaOH溶液反应，说明含有酚基，若有2个取代基，另外为乙基，有邻、间、对3种，若有3个取代基，另外为2个甲基，两个甲基有邻、间、对三种位置，对应的酚基分别有2种、3种、1种，除去C本身，符合条件的同分异构体共有8种，其中核磁共振氢谱显示有5组峰且峰面积之比为3:2:2:2:1的结构简式为：。
20．答案：（1）排除装置中的空气，防止干扰实验
（2）NaOH
（3）
（4）70%的硫酸中的的浓度比98%的硫酸中的的浓度大
（5）乙、丙
（6）；
解析：
21．答案：（1）745
（2）①<；b；②4；
（3）C
（4）
解析：（1）根据反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，
，
则。
（2）①由图可知，曲线Ⅱ、Ⅲ为同一温度，不同的催化剂，温度为，曲线Ⅰ为，曲线Ⅰ先达到平衡，速率大，对应温度高，，曲线Ⅲ对应的实验编号是b，催化剂比表面积大，反应速率大。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
1.54
1.33
1.17
1.01
0.85
0.72
熔点℃
377
-24
38.3
153
过程Ⅳ中B溶液中含有的离子
过程Ⅵ中B溶液中含有的离子
甲
有无
有
乙
既有又有
有
丙
有无
有
化学键
C—H
H—H
H—O
键能/（）
413
436
463
a
实验编号
a
b
c
温度/K
催化剂的比表面积/()
80
120
120