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备战中考化学考点总复习 专题01 物质的构成与组成【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版）
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这是一份备战中考化学考点总复习 专题01 物质的构成与组成【考点精讲】（全国通用）（原卷版+解析版），共32页。试卷主要包含了分子，原子的结构，元素与元素周期表等内容，欢迎下载使用。
一、分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有 、 、 等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的 的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都 ；
② 总是在不断地 温度越高,分子运动速率越 ,如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有 ,如天然气加压后贮存在钢瓶中；
④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液 。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论: 。
3．原子定义: 中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、NH4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如CO32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示 ，
“2”表示 。
二、原子的结构
1．原子的结构
原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )；
③ 原子不显电性:质子数= 数=核外 数；
④ 原子的质量主要集中在 上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ + ；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数， 决定元素的化学性质。
三、元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个 族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数= = = 。
② 同周期的原子 ，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子 ，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
考点1：分子、原子和离子
【例1】六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的D．分子之间有一定的间隔
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
2．（2021·山西晋中市·中考真题）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A．它在不断运动B．它体积很小C．分子间有间隔D．它真实存在
3．下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石(碳)
4．（2022年四川省遂宁市中考）下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香
C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘
5．(2022年陕西省中考B卷）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分
子的是（ ）
A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金
6．（2022年湖南省衡阳市中考）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）
A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
8．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是 ，
（2）构成分子的粒子是 ；
（3）构成原子核的粒子是 ，构成原子的粒子是原子核和 ；
（4）带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，不显电性的粒子是 ．
考点2：粒子的结构示意图
【例3】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【例4】（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说
法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
1．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
2．（2022湖北宜昌中考）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为8 B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期 D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
3．（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
4．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
5．（2021·湖北荆州市·中考真题）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
6．（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
考点3：元素
【例5】（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【例6】为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
1．（2021·广西桂林市·中考真题）“含氟牙膏”中“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子
C．元素D．单质
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．铝 D．氧
3．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A．OB．NC．H2D．Cu
4． 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 铁原子
考点4：元素周期表
【例7】（2022福建中考）钙是人体必需元素。
（1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_______，钙原子的核外电子数为_______。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为_______。
【例8】通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1 ）不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。
A．元素符号B．元素名称C．相对原子质量D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
1．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分
信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
2．（2022江苏苏州中考）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
3．（2022湖南郴州）下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
4．（2022广西贺州中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
（4）硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
5．（2022年四川省自贡市中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质
是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
6．（2021·广西贺州市·中考真题）下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。
（1）锂电池在科技领城和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为______。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为______。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为______。
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素
原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
专题01 物质的构成与组成
一、分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；
② 总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；
④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、NH4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如CO32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，
“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
二、原子的结构
1．原子的结构
原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；
③ 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；
④ 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ 质子数+中子数；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
三、元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个 族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
② 同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
考点1：分子、原子和离子
【例1】六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的D．分子之间有一定的间隔
【答案】B
【解析】
A、花香四溢不能说明分子质量很小，此说法错误。
B、花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。此项正确。
C、花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，此说法错误。
D、能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，此说法错误。
故选：B。
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石
【答案】B
【解析】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
【答案】D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
2．（2021·山西晋中市·中考真题）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A．它在不断运动B．它体积很小C．分子间有间隔D．它真实存在
【答案】A
【解析】
通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。
故选A。
3．下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石(碳)
【答案】C
【解析】阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 金刚石(碳) 是由碳原子构成的。
故选C。
4．（2022年四川省遂宁市中考）下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香
C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘
【答案】B
【解析】
A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；
故选B。
5．(2022年陕西省中考B卷）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分
子的是（ ）
A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金
【答案】B
【解析】
A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
6．（2022年湖南省衡阳市中考）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
7．（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）
A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；
C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；
D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。
故选B。
8．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是 ，
（2）构成分子的粒子是 ；
（3）构成原子核的粒子是 ，构成原子的粒子是原子核和 ；
（4）带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，不显电性的粒子是 ．
【解答】解：（1）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，可知可以直接构成物质的粒子是分子、原
子和离子，故填：①②；
（2）分子是由原子构成的，故填：②；
（3）构成原子核的粒子是质子和中子；构成原子的粒子是原子核和核外电子；故填：③⑤；④；
（4）已知质子带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性的粒子．故填：⑤；④；①②③．
考点2：粒子的结构示意图
【例3】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【例4】（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说
法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
1．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
2．（2022湖北宜昌中考）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为8 B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期 D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
3．（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】（1）2 （2）金属 ②④
【解析】
（1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。
（2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。
4．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
【答案】35 4（或四） Ne Na2O B
【详解】
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；
溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；
（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；
（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
5．（2021·湖北荆州市·中考真题）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】8 二 Na2S 四
【详解】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
6．（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）氮元素
（2）101
（3）①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
（4）
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。
考点3：元素
【例5】（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
【例6】为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
【答案】A
【解析】
A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
1．（2021·广西桂林市·中考真题）“含氟牙膏”中“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子
C．元素D．单质
【答案】C
【解析】物质由元素组成，“含氟牙膏”中“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．铝 D．氧
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的元素是氧。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
3．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A．OB．NC．H2D．Cu
【答案】D
【解析】解：A、O，表示氧元素和一个氧原子，故选项错误；
B、N，表示氮元素和一个氮原子，故选项错误；
C、H2，不能表示一种元素和一个原子，故选项错误；
D、Cu，表示铜元素，又表示一个铜原子，还可表示铜这种物质，故选项正确；
4． 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 铁原子
【答案】B
【解析】世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指铁元素，铁元素通常以化合物的形式被人体吸收．
考点4：元素周期表
【例7】（2022福建中考）钙是人体必需元素。
（1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_______，钙原子的核外电子数为_______。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）40.08 ； 20
（2）元素
（3）骨质疏松 ；
【解析】（1）根据元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故如图可知钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08；
根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，如图可知钙原子的核外电子数为20，故填：20；
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是钙元素，故填：元素；
（3）①人体的骨骼主要含钙元素，故人体缺钙儿童会引起佝偻病，成年人会引起骨质疏松，故填：骨质疏松；
②碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【例8】通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1 ）不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。
A．元素符号B．元素名称C．相对原子质量D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
【答案】(1)D (2)-3
【解析】
(1)在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的符号为元素符号，下方的数字为相对原子质量，不能直接获取的是中子数。
故选D。
(2)氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3。
1．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分
信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
【答案】C
【解析】
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
2．（2022江苏苏州中考）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；
B、根据元素周期表标签可知，碲元素符号为Te，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；
答案为：B。
3．（2022湖南郴州）下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）金属
（2） O ； ⑥
（3）
【解析】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
4．（2022广西贺州中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
（4）硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】（1）原子； Ne
（2）MgCl2
（3）A
（4）微量；氧
【解析】（1）原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne。
（2）原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg2+，图甲中D粒子是Cl-，镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素化合价为0，该化合物的化学式是：MgCl2。
（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，核外有2个电子，故其原子结构示意图为图甲中的A。
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧的化学性质相似。
5．（2022年四川省自贡市中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质
是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
【答案】(1) O 8 (2)AlCl3 (3)H2+Cl22HCl
【分析】
（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。
【解析】(1)通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
(2)由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
(3)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。
6．（2021·广西贺州市·中考真题）下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。
（1）锂电池在科技领城和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为______。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为______。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为______。
【答案】（1）Li （2）Na2S （3）Mg2+ （4）NH4NO3（或NH4NO2）
【解析】
（1）由元素周期表信息可知，锂的元素符号为Li；
（2）11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，两者形成化合物为硫化钠，钠元素为+1价，硫元素为-2价，其化学式为Na2S；
（3）根据微粒结构示意图，若该微粒表示为x2+，则该微粒为带2个单位正电荷的阳离子，则其质子数为2+8+2=12，该离子为镁离子，离子符号为Mg2+；
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐为硝酸铵，铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为NH4NO3（或亚硝酸铵：NH4NO2）。
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素
原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
一、分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有 、 、 等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的 的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都 ；
② 总是在不断地 温度越高,分子运动速率越 ,如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有 ,如天然气加压后贮存在钢瓶中；
④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液 。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有 ，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论: 。
3．原子定义: 中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、NH4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如CO32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示 ，
“2”表示 。
二、原子的结构
1．原子的结构
原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有 )；
③ 原子不显电性:质子数= 数=核外 数；
④ 原子的质量主要集中在 上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ + ；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示 ，圈内的数字表示 ，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数， 决定元素的化学性质。
三、元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即 )的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个 族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数= = = 。
② 同周期的原子 ，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子 ，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
考点1：分子、原子和离子
【例1】六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的D．分子之间有一定的间隔
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
2．（2021·山西晋中市·中考真题）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A．它在不断运动B．它体积很小C．分子间有间隔D．它真实存在
3．下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石(碳)
4．（2022年四川省遂宁市中考）下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香
C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘
5．(2022年陕西省中考B卷）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分
子的是（ ）
A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金
6．（2022年湖南省衡阳市中考）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
7．（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）
A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
8．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是 ，
（2）构成分子的粒子是 ；
（3）构成原子核的粒子是 ，构成原子的粒子是原子核和 ；
（4）带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，不显电性的粒子是 ．
考点2：粒子的结构示意图
【例3】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【例4】（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说
法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
1．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
2．（2022湖北宜昌中考）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为8 B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期 D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
3．（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
4．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
5．（2021·湖北荆州市·中考真题）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
6．（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
考点3：元素
【例5】（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【例6】为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
1．（2021·广西桂林市·中考真题）“含氟牙膏”中“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子
C．元素D．单质
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．铝 D．氧
3．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A．OB．NC．H2D．Cu
4． 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 铁原子
考点4：元素周期表
【例7】（2022福建中考）钙是人体必需元素。
（1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_______，钙原子的核外电子数为_______。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为_______。
【例8】通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1 ）不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。
A．元素符号B．元素名称C．相对原子质量D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
1．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分
信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
2．（2022江苏苏州中考）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
3．（2022湖南郴州）下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
4．（2022广西贺州中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
（4）硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
5．（2022年四川省自贡市中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质
是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
6．（2021·广西贺州市·中考真题）下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。
（1）锂电池在科技领城和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为______。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为______。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为______。
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素
原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
专题01 物质的构成与组成
一、分子、原子和离子
1．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。
2．分子(由原子构成)
（1）定义：保持由分子构成的物质的化学性质的最小微粒。
（2）性质：①体积、质量都很小；
② 总是在不断地运动,温度越高,分子运动速率越快,如花香四溢、酒精挥发等；
③ 分子间有间隔,如天然气加压后贮存在钢瓶中；
④ 同种分子化学性质相同,不同种分子化学性质不同。
（3）分子运动现象的实验探究
① 实验装置(如图)
② 实验现象：过一段时间,烧杯A中的溶液变红。
③ 解释：烧杯B中浓氨水有挥发性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生成氨水，氨水显碱性，使酚酞溶液变红。
④ 实验结论:分子总在不断地做无规则运动。
3．原子定义:化学变化中的最小微粒,在化学变化中不可再分。
4．离子
（1）定义：带电的原子或原子团。
（2）阳离子：带正电的原子或原子团;核内质子数>核外电子数,如Ca2+、NH4+等。
阴离子：带负电的原子或原子团;核内质子数<核外电子数,如CO32−、Cl-等。
5．离子符号：在元素符号(或原子团)的右上角用“+”或“-”表示离子的正负电性,数值在前,正负号在后。数字为1时,可忽略不写。
意义：如3Mg2+，“3”表示3个镁离子，
“2”表示1个镁离子带2个单位正电荷。
二、原子的结构
1．原子的结构
原子原子核(带正电)质子:一个质子带一个单位的正电荷中子:不带电核外电子:一个电子带一个单位的负电荷
总结：① 原子内部不是实心体,很多是“空”的；
② 并不是所有的原子中都含有中子(如:氢原子中没有中子)；
③ 原子不显电性:质子数=核电荷数=核外电子数；
④ 原子的质量主要集中在原子核上,原子的相对原子质量(取整数时)≈ 质子数+中子数；
⑤ 相对原子质量的单位为1，一般不写也不读。
2．原子结构示意图(以氧原子为例)：小圈表示原子核，圈内的数字表示质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示电子数，最外层电子数决定元素的化学性质。
三、元素与元素周期表
1．元素定义:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称。
【特别提醒】（1）元素是宏观概念，只论种类，不讲个数；（2）核电荷数(即质子数)决定元素的种类；（3）日常生活中的“加碘盐”“高钙牛奶”等中的“碘”“钙”指的是元素。
2．地壳中含量较多的前四位元素分别是O、Si、Al、Fe。人体中含量最多的元素是O，人体中含量最多的金属元素是Ca。
3．元素的分类
4．元素符号
（1）书写：由一个字母表示的元素符号要大写，由两个字母表示的元素符号，第一个字母一定要大写，第二个字母要小写。
（2）意义：宏观上，可表示：①一种元素,如K表示钾元素；②由原子构成的物质：微观上,可表示该元素的一个原子,如O表示一个氧原子。
5．元素周期表
（1）按元素原子核电荷数递增的顺序,由小到大排列(即原子序数),每一横行叫一个周期,每一纵行叫一个 族(第8、9、10三纵行为一族)。
（2）元素周期表中的信息(如图：以氧元素为例)
（3）元素周期表的规律
① 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。
② 同周期的原子电子层数相同，一般最外层电子数从左到右依次递增。
③ 同主族的原子最外层电子数相同，化学性质相似，一般电子数从上到下依次递增。
考点1：分子、原子和离子
【例1】六月的校园，百花盛开，香远益清，阵阵花香，沁人心脾。花香四溢的现象说明（ ）
A．分子的质量很小B．分子在不停地运动
C．分子是由原子构成的D．分子之间有一定的间隔
【答案】B
【解析】
A、花香四溢不能说明分子质量很小，此说法错误。
B、花香四溢的现象说明分子在不断运动，花的香味分子运动到空气中，进入人们的鼻孔，使人感觉到了香味，说明分子的不断运动。此项正确。
C、花香四溢是香味分子的一种性质，不能说明分子是由原子构成的，此说法错误。
D、能嗅到花香是分子运动的结果，和分子间的间隔没有太大关系，此说法错误。
故选：B。
【例2】（2022年江苏省扬州市中考）下列物质由离子构成的是（ ）
A．氮气B．硝酸钠C．二氧化碳D．金刚石
【答案】B
【解析】A、氮气由氮分子构成，不符合题意；
B、硝酸钠由钠离子和硝酸根离子构成，符合题意；
C、二氧化碳由二氧化碳分子构成，不符合题意；
D、金刚石由碳原子构成，不符合题意。
故选B。
1．（2022年山东省泰安市中考）下列物质是由分子构成的是（ ）
A．氢氧化钾B．铝C．金刚石D．甲烷
【答案】D
【解析】分子、原子或离子都可以构成物质，大多数固态非金属单质、金属和稀有气体是由原子直接构成的，气态的非金属单质和由非金属元素组成的化合物是由分子构成的，一般含有金属元素和非金属元素的化合物是由离子构成的。
A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，不符合题意；
B、铝是由铝原子构成的，不符合题意；
C、金刚石由碳原子构成的，不符合题意；
D、甲烷由甲烷分子构成的，符合题意；
故选D。
2．（2021·山西晋中市·中考真题）随着科技的进步，我们可通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像。观察下图，有关苯分子的表述错误的是（ ）
A．它在不断运动B．它体积很小C．分子间有间隔D．它真实存在
【答案】A
【解析】
通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，苯分子肉眼不可见，通过扫描隧道显微镜才能发现，说明它的体积很小，通过图像可以看出，分子之间存在间隔，能通过扫描隧道显微镜获得苯分子的图像，说明它真实存在，不能说明它在不断运动。
故选A。
3．下列物质由阴、阳离子构成的是 （ ）
A．铜B．二氧化碳C．氯化钠D．金刚石(碳)
【答案】C
【解析】阴、阳离子构成的物质应是离子化合物，铜是由铜原子构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的； 金刚石(碳) 是由碳原子构成的。
故选C。
4．（2022年四川省遂宁市中考）下图中四季的现象能说明分子在不断运动的是（ ）
A．春天柳絮飞扬B．夏天荷花飘香
C．秋天落叶缤纷D．冬天雪花飘飘
【答案】B
【解析】
A．春天柳絮飞扬，柳絮的颗粒很大，不是分子级别的，故A错误；
B．荷花飘香，是气味分子不断运动，故B正确；
C．落英的颗粒也很大，不属于分子级别，故C错误；
D．雪花的颗粒比较大，不是分子级别，故D错误；
故选B。
5．(2022年陕西省中考B卷）从分子、原子角度认识物质是化学科学的重要特征。下列物质中含有多种分
子的是（ ）
A．甲烷B．空气C．冰水D．黄金
【答案】B
【解析】
A、甲烷由甲烷分子构成，甲烷中只有一种分子，故A不符合题意；
B、空气是由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等组成的，氮气由氮气分子构成，氧气由氧气分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以空气中含有多种分子，故B符合题意；
C、冰是水的固体，冰水中只含有水分子，故C不符合题意；
D、黄金是由金原子构成的，不含有分子，故D不符合题意。
故选B。
6．（2022年湖南省衡阳市中考）下列现象从微观粒子的角度解释错误的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
故选D。
7．（2022湖南湘潭中考）从宏观走进微观，探寻变化的奥秘，下列事实与微观解释不相符的是（ ）
A. “酒香不怕巷子深”一一分子在不断运动
B. 6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中一一氧分子的体积变小
C. 品红在热水中比在冷水中扩散会更快一一温度升高分子运动加快
D. 1滴水中大约有167×1021个水分子一一通常分子的质量和体积都很小
【答案】B
【解析】A、“酒香不怕巷子深”是因为酒精分子在不断运动，运动到人的鼻腔中，使人闻到“酒香”，故选项正确；
B、6000L氧气加压可装入40L的钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，加压使分子之间间隔变小，分子大小不会改变，故选项错误；
C、品红在热水中比在冷水中扩散会更快，是因为温度升高分子运动加快，故选项正确；
D、1滴水中大约有167×1021个水分子可以说明通常分子的质量和体积都很小，故选项正确。
故选B。
8．有①分子②原子③中子④电子⑤质子等粒子，其中：
（1）能直接构成物质的粒子是 ，
（2）构成分子的粒子是 ；
（3）构成原子核的粒子是 ，构成原子的粒子是原子核和 ；
（4）带正电荷的粒子是 ，带负电荷的粒子是 ，不显电性的粒子是 ．
【解答】解：（1）分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒，可知可以直接构成物质的粒子是分子、原
子和离子，故填：①②；
（2）分子是由原子构成的，故填：②；
（3）构成原子核的粒子是质子和中子；构成原子的粒子是原子核和核外电子；故填：③⑤；④；
（4）已知质子带正电，电子带负电，分子、原子、中子不显电性的粒子．故填：⑤；④；①②③．
考点2：粒子的结构示意图
【例3】2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（ ）
A．含有2个质子B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4D．质子数和中子数相等
【答案】B
【解析】
A、根据图示可知，氚原子含有1个质子，故错误；
B、核电荷数＝质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确；
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量＝3，故错误；
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误；
故选：B。
【例4】（2022年四川省泸州市中考）“结构决定性质”是化学的核心观念。下列有关钠原子结构与性质的说
法错误的是（ ）
A．钠原子次外层有8个电子B．一个钠原子变成钠离子失去1个电子
C．钠离子的结构示意图为D．钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关
【答案】C
【解析】
A、钠原子核外共3层电子，第一层2个电子，次外层有8个电子，最外层1个电子。A 正确。
B、一个钠原子变成钠离子失去最外层1个电子，变成最外层8个电子的稳定结构。B正确。
C、钠离子的结构示意图为 所以C错。
D、钠原子的最外层1个电子，形成化合物时，易失去1个电子，带1个单位正电荷，化合价为＋1价。所以钠呈+1价与钠原子的最外层电子有关。D正确。
综上所述：选择C。
1．（2022年云南省昆明市中考）如图是某粒子结构示意图，下列有关该粒子的说法错误的是（ ）
A．最外层有8个电子B．该粒子是阴离子
C．核外有3个电子层D．核电荷数为18
【答案】B
【解析】
A、根据原子结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，A 正确；
B、根据原子结构示意图可知，核内质子数为18，核外电子数为2+8+8=18，即质子数=电子数，属于原子，B 错误；
C、根据原子结构示意图可知，该粒子核外有3个电子层，C 正确；
D、根据原子结构示意图可知，核电荷数为18，D正确。
故选B。
2．（2022湖北宜昌中考）如图是硫的原子结构示意图。下列说法正确的是（ ）
A. x的值为8 B. 硫的原子核带16个单位正电荷
C. 硫元素周期表中位于第6周期 D. 硫原子易得到电子，变成阳离子
【答案】B
【解析】A、原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，所以x=16-2-8=6，故选项错误；
B、硫核电荷数为16，所以硫的原子核带16个单位正电荷，故选项正确；
C、硫核外有3个电子层，所以硫元素位于周期表中第3周期，故选项错误；
D、硫原子最外层电子数位6，易得到2个电子，变成阴离子，故选项错误。
故选B
3．（2021·湖北襄阳市·中考真题）结构决定性质，性质决定应用。微观探析是化学学习的特有方式。
（1）日本核废水中含有的氚是氢元素的一种原子，它具有放射性，相对原子质量为3，核内质子数为1，则其原子核内的中子数为___________。
（2）锶原子的结构示意图如下图甲所示。由图可知，锶属于___________元素（填“金属”或“非金属”），下图乙表示的粒子中，与锶原子化学性质相似的有___________（填序号）。
【答案】（1）2 （2）金属 ②④
【解析】
（1）相对原子质量≈质子+中子，故中子≈3-1=2，故填：2。
（2）锶带“钅”属于金属元素，最外层电子数相同化学性质相似，下图乙表示的粒子中，最外层电子数与锶原子相同的①②④，但是①为稀有气体原子，化学性质稳定，故与锶原子化学性质相似的有②④，故填：金属；②④。
4．（2021·湖南郴州市·中考真题）请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题。
（1）溴的核电荷数为______；溴元素位于第______周期。
（2）A、B、C、D四种元素中，化学性质最稳定的是______（填元素符号）。
（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式______。
（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是______（填字母）。
【答案】35 4（或四） Ne Na2O B
【详解】
（1）在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，质子数=核电荷数=35；
溴原子核外有4个电子层，位于第四周期；
（2）A、B、C、D中，C的最外层电子数为8，达到了相对稳定结构，质子数=原子序数，10号元素是氖元素，故填：Ne；
（3）质子数=原子序数，11号元素是钠元素，钠元素通常显+1价，8号元素是氧元素，氧元素通常显-2价，故由A和D所对应元素组成的化合物的化学式为Na2O；
（4）A、B、C、D四种元素中，B与溴原子的最外层电子数相同，都是7，化学性质相似。
5．（2021·湖北荆州市·中考真题）如图为A、B、C、D、E五种粒子的结构示意图，请按要求填空：
（1）x的值是______。
（2）微粒A对应的元素位于元素周期表第______周期。
（3）微粒D和微粒E形成化合物的化学式为______。
（4）A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有______种。
【答案】8 二 Na2S 四
【详解】
（1）在原子中，质子数=核外电子数，x=2+6=8；
（2）微粒A的原子核外有2个电子层，位于元素周期表第二周期；
（3）D、质子数=原子序数，11号元素是钠元素，该微粒中，质子数大于核外电子数，是钠原子失去一个电子后形成的钠离子，E、质子数=原子序数，16号元素是硫元素，该微粒中，质子数小于核外电子数，是硫原子得到2个电子后形成的硫离子，故形成化合物的化学式为：Na2S；
（4）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D、E五种粒子对应的元素有4种。
6．（2022天津中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由______组成的（填“氮元素”或“氮原子”）。
（2）元素周期表中原子序数为101的元素被命名为“钔”（元素符号为Md），用来纪念门捷列夫编制元素周期表所作出的巨大贡献。钔的相对原子质量为258，则钔原子的质子数为______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有______种（填数字）；
②氟和氯两种元素的原子______相同，所以它们具有相似的化学性质；
③由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠的化学式为______。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式______。
【答案】（1）氮元素
（2）101
（3）①. 2 ②. 最外层电子数 ③. Na2O
（4）
【解析】（1）物质由元素组成，氮气是由氮元素组成，故填：氮元素；
（2）钔的原子序数为101，根据原子中原子序数=质子数，则钔原子的质子数为101，故填：101；
（3）①根据原子结构示意图的特点：金属元素的最外层电子数一般少于4，易失去最外层电子形成阳离子，达到8个电子的稳定结构；由此可知，A为非金属元素原子，B为非金属元素的原子，C为金属元素原子，D为金属元素原子，E为非金属元素的原子，所以图中粒子属于金属元素的有2种，故填：2；
②元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关，氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的化学性质，故填：最外层电子数；
③钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去电子，在化合物中显+1价，氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得到电子，在化合物中显-2价，因此由钠和氧两种元素组成化合物氧化钠，其化学式为Na2O，故填：Na2O；
（4）由反应的微观示意图可知，氢气与氯气在点燃的条件下生成氯化氢，其反应的化学方程式为，故填：。
考点3：元素
【例5】（2022年山东省泰安市中考）推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（ ）
A．溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
B．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质子数的原子属于同种元素
C．燃烧都伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是燃烧
D．单质是由同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定是单质
【答案】B
【解析】
A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但是属于纯净物，不符合题意；
B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故同种元素的原子具有相同的质子数，具有相同质子数的原子属于同种元素，符合题意；
C、燃烧都伴有发光、放热现象，但是有发光、放热现象的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质是由同种元素组成的物质，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物，由氧元素组成，但是属于混合物，不符合题意。
故选B。
【例6】为了防止骨质疏松,人体必须摄入的元素是（ ）
A．钙B．铁C．锌D．碘
【答案】A
【解析】
A、骨质疏松，是人体内缺少钙元素，所以应该适量的补充钙元素，符合题意；
B、缺铁会引起贫血，不符合题意；
C、缺锌会引起食欲不振、生长迟缓、发育不良，不符合题意；
D、缺碘会引起甲状腺肿大，不符合题意。
故选A。
1．（2021·广西桂林市·中考真题）“含氟牙膏”中“氟”指的是（ ）
A．原子B．分子
C．元素D．单质
【答案】C
【解析】物质由元素组成，“含氟牙膏”中“氟”不是以单质、分子、原子的形式存在的，而是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选C。
2．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．硅 B．铁 C．铝 D．氧
【答案】D
【解析】地壳中含量最多的元素是氧。地壳中含量前四位的元素是氧、硅、铝、铁。
3．下列符号中既表示一种元素，又表示一种原子，还可表示一种物质的是（ ）
A．OB．NC．H2D．Cu
【答案】D
【解析】解：A、O，表示氧元素和一个氧原子，故选项错误；
B、N，表示氮元素和一个氮原子，故选项错误；
C、H2，不能表示一种元素和一个原子，故选项错误；
D、Cu，表示铜元素，又表示一个铜原子，还可表示铜这种物质，故选项正确；
4． 国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指（ ）
A. 铁单质 B. 铁元素 C. 四氧化三铁 D. 铁原子
【答案】B
【解析】世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的“铁”是指铁元素，铁元素通常以化合物的形式被人体吸收．
考点4：元素周期表
【例7】（2022福建中考）钙是人体必需元素。
（1）下图为钙元素在元素周期表中的部分信息。钙元素的相对原子质量为_______，钙原子的核外电子数为_______。
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是_______(填“单质”“元素”或“原子”)。
（3）人体若缺钙，可服用补钙剂。
①缺钙可能导致的健康问题是_______(填“骨质疏松”或“贫血”)。
②服用主要成分为CaCO3的某钙片，与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）40.08 ； 20
（2）元素
（3）骨质疏松 ；
【解析】（1）根据元素周期表标签最下面数字表示相对原子质量，故如图可知钙元素的相对原子质量为40.08，故填：40.08；
根据元素周期表标签左上角数字表示原子序数，原子序数等于质子数等于原子的核外电子数，如图可知钙原子的核外电子数为20，故填：20；
（2）牛奶、豆类等食物含钙丰富，这里的“钙”指的是钙元素，故填：元素；
（3）①人体的骨骼主要含钙元素，故人体缺钙儿童会引起佝偻病，成年人会引起骨质疏松，故填：骨质疏松；
②碳酸钙和胃液中的盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：。
【例8】通过元素周期表可以获取大量信息。下图是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1 ）不能从上图中直接获取的信息是 (填字母)。
A．元素符号B．元素名称C．相对原子质量D．中子数
（2）7号元素可以形成很多化合物。我国化学家侯德榜创立的“侯氏制碱法”使氯化铵(NH4Cl)单独结晶析出。NH4Cl中N元素的化合价为_______。
【答案】(1)D (2)-3
【解析】
(1)在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，右上角的符号为元素符号，下方的数字为相对原子质量，不能直接获取的是中子数。
故选D。
(2)氯化铵中氢元素显+1价，氯元素显-1价，设氮元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（+1）×4+（-1）=0，x=-3。
1．（2022年湖南省衡阳市中考）我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕
等近十种元素的相对原子质量，为相对原子质量测定作出了卓越贡献。关于钢元素在元素周期表中的部分
信息及原了结构示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素B．铟元素的相对原子质量是114.8g
C．铟原子的质子数为49D．铟的原子结构示意图中X=18
【答案】C
【解析】
A、铟元素的元素名称为“钅”字旁，属于金属元素，选项错误，不符合题意；
B、元素周期表中的一格可知：汉字下面的数字表示相对原子质量。铟元素的相对原子质量是114.8，选项错误，不符合题意；
C、根据原子结构示意图可知铟原子的原子核内有49个质子，选项正确，符合题意；
D、铟的原子结构示意图中X是第二层的电子，根据原子核外电子排列规律：第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子可知x=8，选项错误，不符合题意。
故选C。
2．（2022江苏苏州中考）北京冬奥会上采用了碲化镉发电玻璃，碲元素在元素周期表中的信息如下图所示。下列有关碲的说法正确的是（ ）
A. 碲原子的最外层电子数为52B. 碲的元素符号为Te
C. 碲的相对原子质量为127.6gD. 碲属于金属元素
【答案】B
【解析】A、根据元素周期表标签可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数又等于质子数，质子数等于原子的核外电子总数，如图碲原子的核外电子总数是52，选项错误；
B、根据元素周期表标签可知，碲元素符号为Te，选项正确；
C、根据元素周期表标签可知，最下面数字表示相对原子质量，故碲的相对原子质量为127.6，相对原子质量是个比值，单位是“1”，不是“g”，选项错误；
D、根据碲的偏旁是石字旁，属于非金属元素，选项错误；
答案为：B。
3．（2022湖南郴州）下图为元素周期表的部分结构，请按要求回答下列问题：
（1）元素③属于___________元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）元素②的元素符号是___________；在①~⑥六种元素中，化学性质最不活泼的是___________（填序号）；
（3）元素①和元素⑤形成的化合物与NaOH溶液发生反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）金属
（2） O ； ⑥
（3）
【解析】（1）如图元素③位于第三周期的第Ⅲ主族，故是13号元素铝元素，属于金属元素，故填：金属；
（2）如图元素②位于第二周期第Ⅵ主族，是八号元素即氧元素，故填元素符号是：；
根据位于元素周期表最右列的是稀有气体的元素，而稀有气体元素的原子具有相对稳定的结构，如图可知⑥元素符合，其化学性质不活泼，故填：⑥；
（3）根据题意元素①和元素⑤分别是1号元素氢元素和17号元素氯元素，在两元素形成的化合物中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故化合物化学式为，则氯化氢与氢氧化钠溶液混合时氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
4．（2022广西贺州中考）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据图甲、图乙回答下列问题：
（1）图甲中C微粒属于______（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），C微粒的化学符号是______。
（2）原子序数为12的元素与图甲中D元素组成的化合物的化学式是______。
（3）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的______（填字母）。
（4）硒是人体必需的______（填“微量”或“常量”）元素，具有防癌、抗癌作用，图甲中E为硒的原子结构示意图，它与图乙中______（填元素名称）的化学性质相似。
【答案】（1）原子； Ne
（2）MgCl2
（3）A
（4）微量；氧
【解析】（1）原子中质子数等于核外电子数，图甲中C微粒，质子数为10，核外电子数也为10，故C微粒属于原子，原子用元素符号表示，故C微粒的化学符号是：Ne。
（2）原子序数为12的元素是镁，其原子的最外层是2个电子，容易失去，形成Mg2+，图甲中D粒子是Cl-，镁元素和氯元素形成化合物时，镁显+2价，氯显-1价，根据化合物中元素化合价为0，该化合物的化学式是：MgCl2。
（3）原子结构示意图中圆圈内的数字表示质子数，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，原子结构示意图中不能表示中子的数目。因为氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，核外有2个电子，故其原子结构示意图为图甲中的A。
（4）硒是人体必需的微量元素，具有防癌、抗癌作用。图甲中E为硒的原子结构示意图，由图可知，硒原子的最外层电子数为6，原子的最外层电子数相同化学性质相似，图乙中氧原子的最外层电子数也是6，故硒与图乙中氧的化学性质相似。
5．（2022年四川省自贡市中考）元素周期表是学习和研究化学的重要工具，科学技术的进步证明了物质
是由分子、原子等微观粒子构成的。图Ⅰ是元素周期表的一部分，按要求回答问题：
（1）元素①的元素符号是 _____，该元素在周期表中的部分信息如图Ⅱ所示，则该元素原子的质子数是 _____。
（2）元素②与元素③组成的化合物的化学式为 _____。
（3）图Ⅲ是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为 _____。
【答案】(1) O 8 (2)AlCl3 (3)H2+Cl22HCl
【分析】
（1）根据元素周期表的信息、原子结构示意图进行分析；
（2）根据元素在元素周期表中的位置，确定元素种类，然后书写化学式进行分析；
（3）根据微观反应示意图的信息进行分析。
【解析】(1)通过分析元素周期表中的信息可知，元素①为8号元素氧元素，元素符号是O，原子序数=质子数，该元素原子的质子数是8；
(2)由元素周期表中的信息可知，元素②是13号元素铝元素，元素③是17号元素氯元素，组成的化合物的化学式为：AlCl3；
(3)由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和氯气在点燃的条件下反应生成氯化氢，反应的化学方程式为：。
6．（2021·广西贺州市·中考真题）下图是元素周期表的一部分，根据表格信息回答下列问题。
（1）锂电池在科技领城和日常生活中应用广泛，写出锂的元素符号______。
（2）11号元素与16号元素形成化合物的化学式为______。
（3）某微粒结构示意图如图2所示。若该微粒表示为x2+，则该微粒的符号为______。
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐的化学式为______。
【答案】（1）Li （2）Na2S （3）Mg2+ （4）NH4NO3（或NH4NO2）
【解析】
（1）由元素周期表信息可知，锂的元素符号为Li；
（2）11号元素为钠元素，16号元素为硫元素，两者形成化合物为硫化钠，钠元素为+1价，硫元素为-2价，其化学式为Na2S；
（3）根据微粒结构示意图，若该微粒表示为x2+，则该微粒为带2个单位正电荷的阳离子，则其质子数为2+8+2=12，该离子为镁离子，离子符号为Mg2+；
（4）元素N、H、O可以组成一种盐，则该盐为硝酸铵，铵根显+1价，硝酸根显-1价，其化学式为NH4NO3（或亚硝酸铵：NH4NO2）。
金属元素
原子的最外层电子数<4，易失电子，化学性质活泼
非金属元素
原子的最外层电子数>4，易得电子，化学性质活泼；原子的最外层电子数若等于4，则不易得也不易失电子，化学性质较稳定
稀有气体元素
原子的最外层有8个电子(He有2个),结构稳定，性质稳定
选项
现象
解释
A
路过梨花园，闻到梨花香
分子在不停运动
B
100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL
分子之间有间隔
C
氢氧化钠溶液能导电
溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D
温度计水银球受热体积膨胀
温度升高汞原子体积变大
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