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2022年高三化学寒假单元测试：05物质的获取 B卷 Word版含解析
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这是一份2022年高三化学寒假单元测试：05物质的获取 B卷 Word版含解析，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究创新等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.制取下列元素的单质时，反应原理相同的是
A. Cl、Br、P
B. Mg、Al、Cu
C. Fe、Sn、Br
D. Si、P、Cl
答案：B
解析：元素在自然界主要以正价存在时，通过还原反应制得单质，主要以负价存在时，通过氧化反应制得单质，仅B项元素全以正价化合物形态存在于自然界中。
2.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
答案：B
解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。
3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A.用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
答案：A
解析：胶体和溶液都能通过滤纸，可通过渗析的方法分离。
4.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
答案：B
解析：A中MnO2（粉末）会漏在烧杯中继续反应，因而错误；C中生成H2S有毒，是大气污染物，不宜采用此装置；D中不可以用稀硫酸与CaCO3制CO2；只有B正确。
5.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是
A.配制0.1 ml·L-1 100 mL的CuSO4溶液
B.蒸发
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D.萃取、分液
答案：D
解析：分液、萃取要使用分液漏斗。
6.向一种溶液中滴加另一种溶液，溶液的颜色有明显变化的是
A.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
B.稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D.溴水中滴加亚硫酸钠溶液
答案：D
解析：Na2SO3可以将溴水还原而褪色。
7.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
答案：B
解析：装置中长颈漏斗下端未没入液面以下液封，会使Cl2泄漏；未使用浓盐酸；缺少加热仪器，A正确。氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，B不正确。氯气有毒，应进行尾气处理，C正确。氯气可置换出碘，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。
8.有关层析法的说法错误的是
A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离
B.层析法对无色物质没有分离能力
C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致
D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度
答案：B
解析：由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。
9.某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是
A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行
答案：D
解析：焓减熵增的反应一定自发进行，焓增熵减的反应一定不能自发进行，D不正确。
10.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液
B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
答案：B
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（3分）化学实验时，下列处理方法不正确的是__________（少选得一半的分，错选不得分）。
A.金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
C.用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
E.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去
F.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
G.配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
答案：ABC
解析：A项泡沫灭火器因为产生CO2和H2O，而Na和H2O剧烈反应不仅大量放热，而且能产生易燃易爆气体H2，所以不能用泡沫灭火器扑灭，B项瓷坩埚主要成分是SiO2，熔融NaOH或Na2CO3会被腐蚀，C项，还验证了NH3溶于水，溶液呈碱性。
12.（8分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合 ②过滤③加热分解 ④溶解 ⑤洗涤。就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是__________（填序号）。
（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有__________。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，是__________、__________、__________。
答案：（1）④①②⑤③ （2）玻璃棒、漏斗、烧杯
（3）搅拌 引流 转移
13.（7分）Ⅰ.下图为某学生在实验报告中所绘制的实验操作及装置图，如有不正确的请在下面方框中绘制出正确的。（其中A：向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；B：除去CO气体中的CO2气体：C：检验某溶液的酸碱性）
Ⅱ.下列叙述不正确的是__________（填字母）。
A.用托盘天平称取2.56 g NaOH固体
B.容量瓶上标有温度、容积和刻度线
C.在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同
D.在试管里先加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，加入2～3块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯
E.在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥
答案：Ⅰ.
（其中A中要改变三点：一是试管中的溶液要少；二是胶头滴管要垂直；三是胶头滴管不能伸入试管中；B中将进、出气口换一下即可）
Ⅱ.ACE
14.（10分）现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的图示程序进行分离（已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体）。
请在圆括号内填上适当的试剂名称，在方格号内填上分离操作的名称，在方框内填上适当物质的化学式。
答案：（Ⅰ）NaOH，分液，苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠；（Ⅱ）CO2，分液，乙酸钠、苯甲酸钠；（Ⅲ）稀硫酸，过滤。
解析：（1）四种有机物除苯外都具有酸性，可与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质，从而可用分液分离法与苯分离。（2）溶液中含有苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠三种物质。它们中的苯酚酸性比碳酸弱，因此可向溶液中通入CO2气体，苯酚就会游离出来，以油状液体的形式沉于容器底部，再用分液分离的方法获得苯酚。（3）向含有乙酸钠、苯甲酸钠的溶液中加入稍过量的稀硫酸，乙酸、苯甲酸都被转换出来。由于乙酸与水混溶，而苯甲酸难溶于水，苯甲酸则以沉淀的形式析出。可用过滤法分离出苯甲酸。
15.（8分）中学实验用右图装置制取少量溴苯，请填写下列空白：
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用为：①__________；②__________。
（2）反应过程中在导管的下口c附近可以观察到有白雾出现，这是因为__________________。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色，不溶于水的液体。这是因为______________________________。
（5）写出烧瓶a中发生的化学方程式____________________。
答案：（1）①冷凝回流苯、溴 ②导出HBr气体
（2）反应有HBr生成
（3）淡黄色沉淀
（4）褐 溶有溴
（5）
16.（ 10分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是____________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2，其中x=__________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________。
答案：（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K
（4）①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n（Ca）/n（N）＜3/2，即x＜3
解析：本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。
（4）①m（Ca）=15.08 g-14.80 g=0.28 g
m（N2）=15.15 g-15.08 g=0.07 g
==2.8
即x=2.8
17.（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如图Ⅰ所示。
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图Ⅱ所示：
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为____________________。
（2）“趁热过滤”的原因是______________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____________________（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________________。
（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）==== Na2CO3（s）＋10H2O（g） ΔH1=＋532.36 kJ·ml-1
Na2CO3·10H2O（s）==== Na2CO3·H2O（s）＋9H2O（g） ΔH2=＋473.63 kJ·ml-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。
答案：（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O晶体，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质。原因：“母液”中含有离子Ca2＋、Na＋、Cl-、、OH-、，当多次循环后，使离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca（OH）2、CaCO3等沉淀
（5）Na2CO3·H2O（s）==== Na2CO3（s）＋H2O（g） ΔH=＋58.73 kJ·ml-1
三、探究创新
18.（12分）有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。
（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
（2）上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是__________。
（3）实验中若用100 mL 12 ml·L-1 的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 ml，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。
18.答案：（1）①d a、e ②f a、c ③b c、e
（2）F→B→E
（3）小于 浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成Cl2，故生成的Ca（ClO）2少于0.15 ml
解析：要对各装置作出正确的评价，首先看清各装置的特点。甲、乙的反应物为一次性加入，不利于控制反应速率，丙用分液漏斗加浓盐酸，可以有效地控制反应效率。因制取漂白粉的反应为放热反应，随反应的进行体系温度升高将发生副反应，影响产量和质量。甲中Cl2与消石灰的反应在冷水浴中进行有效地克服了这一缺点。Cl2是一种大气污染物，乙中有NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，防止了环境污染。
从理论上说，100 mL 12 ml·L-1的浓盐酸反应生成0.15 ml的Ca（ClO）2，但浓盐酸有挥发性，且随反应的进行盐酸浓度减小，稀盐酸将不再与MnO2反应生成Cl2，故实际上，盐酸中的HCl并不能全部参与反应。
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
优点
缺点
①甲装置
②乙装置
③丙装置
第Ⅰ卷（选择题 30分）
一、选择题（本题共10小题，每题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）
1.制取下列元素的单质时，反应原理相同的是
A. Cl、Br、P
B. Mg、Al、Cu
C. Fe、Sn、Br
D. Si、P、Cl
答案：B
解析：元素在自然界主要以正价存在时，通过还原反应制得单质，主要以负价存在时，通过氧化反应制得单质，仅B项元素全以正价化合物形态存在于自然界中。
2.从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A.溶解、过滤、蒸发、洗涤
B.溶解、过滤、洗涤、加热
C.溶解、蒸发、洗涤、过滤
D.溶解、洗涤、过滤、加热
答案：B
解析：实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后蒸去水分即回收到了二氧化锰。
3.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是
A.用过滤法分离Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物
D.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤
答案：A
解析：胶体和溶液都能通过滤纸，可通过渗析的方法分离。
4.设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器（见右图）。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出（会有部分气体逸散）。下列气体的制取宜使用该装置的是
A.用二氧化锰（粉末）与双氧水制氧气
B.用锌粒与稀硫酸制氢气
C.用硫化亚铁（块状）与盐酸制硫化氢
D.用碳酸钙（块状）与稀硫酸制二氧化碳
答案：B
解析：A中MnO2（粉末）会漏在烧杯中继续反应，因而错误；C中生成H2S有毒，是大气污染物，不宜采用此装置；D中不可以用稀硫酸与CaCO3制CO2；只有B正确。
5.实验桌上放有托盘天平、研钵、三脚架、泥三角、蒸发皿、坩埚、干燥器、酒精灯、火柴、烧杯、量筒100 mL、容量瓶、药匙、玻璃棒、石棉网、胶头滴管、坩埚钳。从缺乏仪器和用具的角度来看，不能进行的实验项目是
A.配制0.1 ml·L-1 100 mL的CuSO4溶液
B.蒸发
C.测定硫酸铜晶体中结晶水的含量
D.萃取、分液
答案：D
解析：分液、萃取要使用分液漏斗。
6.向一种溶液中滴加另一种溶液，溶液的颜色有明显变化的是
A.硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
B.稀醋酸溶液中滴加酚酞指示剂
C.硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液
D.溴水中滴加亚硫酸钠溶液
答案：D
解析：Na2SO3可以将溴水还原而褪色。
7.某化学小组用如图所示装置制取氯气。下列说法不正确的是
A.该装置图中至少存在三处明显错误
B.该实验中收集氯气的方法不正确
C.为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理
D.在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以证明是否有氯气逸出
答案：B
解析：装置中长颈漏斗下端未没入液面以下液封，会使Cl2泄漏；未使用浓盐酸；缺少加热仪器，A正确。氯气密度比空气大，用向上排空气法收集，B不正确。氯气有毒，应进行尾气处理，C正确。氯气可置换出碘，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，D正确。
8.有关层析法的说法错误的是
A.层析法又称色层法、色谱法，最初源于有色物质的分离
B.层析法对无色物质没有分离能力
C.用粉笔也可以对叶绿素a和叶绿素b进行柱上层析，原理与纸上层析一致
D.层析法要求流动相对被分离物质有合适的溶解度
答案：B
解析：由层析法的原理可知层析法也适用于无色物质的分离，但要观察到明显的现象，需要合适的显色、鉴定方法。
9.某实验小组仔细研究了硫酸亚铁铵的制备实验，并与侯氏制碱法的原理进行认真分析对比，同学们分别发表了如下看法，其中错误的是
A.没有难溶、难电离、易挥发物质生成的复分解反应也可能发生
B.溶液中某些离子结合成新物质析出，其根本原因是这些离子浓度的幂次积超过了该物质的溶度积常数或电离平衡常数
C.一种难溶物质或难电离物质，可以通过复分解反应生成更难溶或更难电离的物质
D.只要适当改变温度、压强、浓度，任何反应都可自发进行
答案：D
解析：焓减熵增的反应一定自发进行，焓增熵减的反应一定不能自发进行，D不正确。
10.下图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图。
在上述实验过程中，所涉及的三次分离操作分别是
A.①蒸馏 ②过滤 ③分液
B.①分液 ②蒸馏 ③蒸馏
C.①蒸馏 ②分液 ③分液
D.①分液 ②蒸馏 ③结晶、过滤
答案：B
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题
11.（3分）化学实验时，下列处理方法不正确的是__________（少选得一半的分，错选不得分）。
A.金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
B.用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
C.用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
D.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
E.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去
F.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
G.配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉
答案：ABC
解析：A项泡沫灭火器因为产生CO2和H2O，而Na和H2O剧烈反应不仅大量放热，而且能产生易燃易爆气体H2，所以不能用泡沫灭火器扑灭，B项瓷坩埚主要成分是SiO2，熔融NaOH或Na2CO3会被腐蚀，C项，还验证了NH3溶于水，溶液呈碱性。
12.（8分）在实验室利用胆矾晶体和烧碱溶液制备氧化铜固体，其实验操作可分解为如下几步：①混合 ②过滤③加热分解 ④溶解 ⑤洗涤。就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是__________（填序号）。
（2）步骤②中所用到的玻璃仪器有__________。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，是__________、__________、__________。
答案：（1）④①②⑤③ （2）玻璃棒、漏斗、烧杯
（3）搅拌 引流 转移
13.（7分）Ⅰ.下图为某学生在实验报告中所绘制的实验操作及装置图，如有不正确的请在下面方框中绘制出正确的。（其中A：向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸；B：除去CO气体中的CO2气体：C：检验某溶液的酸碱性）
Ⅱ.下列叙述不正确的是__________（填字母）。
A.用托盘天平称取2.56 g NaOH固体
B.容量瓶上标有温度、容积和刻度线
C.在两支试管中分别加热氯化铵和碳酸氢铵，现象完全相同
D.在试管里先加入3 mL乙醇，然后边摇动试管边加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，加入2～3块碎瓷片，用酒精灯小心加热可制取乙酸乙酯
E.在铝热反应的实验中，用滤纸做的漏斗必须干燥
答案：Ⅰ.
（其中A中要改变三点：一是试管中的溶液要少；二是胶头滴管要垂直；三是胶头滴管不能伸入试管中；B中将进、出气口换一下即可）
Ⅱ.ACE
14.（10分）现有乙酸、苯、苯酚、苯甲酸四种有机物组成的混合物，可按右面的图示程序进行分离（已知苯甲酸是微溶于水的白色晶体）。
请在圆括号内填上适当的试剂名称，在方格号内填上分离操作的名称，在方框内填上适当物质的化学式。
答案：（Ⅰ）NaOH，分液，苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠；（Ⅱ）CO2，分液，乙酸钠、苯甲酸钠；（Ⅲ）稀硫酸，过滤。
解析：（1）四种有机物除苯外都具有酸性，可与NaOH溶液反应生成可溶于水的物质，从而可用分液分离法与苯分离。（2）溶液中含有苯酚钠、乙酸钠、苯甲酸钠三种物质。它们中的苯酚酸性比碳酸弱，因此可向溶液中通入CO2气体，苯酚就会游离出来，以油状液体的形式沉于容器底部，再用分液分离的方法获得苯酚。（3）向含有乙酸钠、苯甲酸钠的溶液中加入稍过量的稀硫酸，乙酸、苯甲酸都被转换出来。由于乙酸与水混溶，而苯甲酸难溶于水，苯甲酸则以沉淀的形式析出。可用过滤法分离出苯甲酸。
15.（8分）中学实验用右图装置制取少量溴苯，请填写下列空白：
（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。导管b的作用为：①__________；②__________。
（2）反应过程中在导管的下口c附近可以观察到有白雾出现，这是因为__________________。
（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。
（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色，不溶于水的液体。这是因为______________________________。
（5）写出烧瓶a中发生的化学方程式____________________。
答案：（1）①冷凝回流苯、溴 ②导出HBr气体
（2）反应有HBr生成
（3）淡黄色沉淀
（4）褐 溶有溴
（5）
16.（ 10分）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是____________________。
（2）反应过程中末端导管必须始终插入试管A的水中，目的是____________________。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后，__________；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
①计算得到实验式CaxN2，其中x=__________。
②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：____________________。
答案：（1）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好
（2）防止反应过程中空气进入反应管；便于观察N2流速
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通N2，并关闭活塞K
（4）①2.80 ②O2和N2分别与等量的Ca反应，生成CaO的质量高于Ca3N2。若通入的N2中混有少量O2，会导致计算出的n（N）偏大，所以n（Ca）/n（N）＜3/2，即x＜3
解析：本题考查实验操作、实验计算及误差分析。（3）Ca3N2能与水反应，所以反应完成后，通N2以防Ca3N2与水反应，影响测定结果。
（4）①m（Ca）=15.08 g-14.80 g=0.28 g
m（N2）=15.15 g-15.08 g=0.07 g
==2.8
即x=2.8
17.（12分）碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、Cl-和等杂质，提纯工艺路线如图Ⅰ所示。
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如图Ⅱ所示：
Ⅰ
Ⅱ
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为____________________。
（2）“趁热过滤”的原因是______________________________。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是____________________（写出1种）。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是______________________________。
（5）已知：Na2CO3·10H2O（s）==== Na2CO3（s）＋10H2O（g） ΔH1=＋532.36 kJ·ml-1
Na2CO3·10H2O（s）==== Na2CO3·H2O（s）＋9H2O（g） ΔH2=＋473.63 kJ·ml-1
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式____________________。
答案：（1）Mg（OH）2、Fe（OH）3、CaCO3
（2）使析出的晶体为Na2CO3·H2O晶体，防止因温度过低而析出Na2CO3·10H2O晶体，令后续的加热脱水耗时长
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）问题：溶解时有大量沉淀生成，使Na2CO3损耗且产物Na2CO3中混有杂质。原因：“母液”中含有离子Ca2＋、Na＋、Cl-、、OH-、，当多次循环后，使离子浓度不断增大，溶解时会生成CaSO4、Ca（OH）2、CaCO3等沉淀
（5）Na2CO3·H2O（s）==== Na2CO3（s）＋H2O（g） ΔH=＋58.73 kJ·ml-1
三、探究创新
18.（12分）有如下图所示六组制取漂白粉的装置，请依据题意回答问题。
（1）有下列几项优缺点：a.不容易控制反应速率；b.容易控制反应速率；c.有副反应发生；d.可防止副反应发生；e.污染环境；f.可防止污染环境。请对上图所示的甲、乙、丙三套装置的优缺点作出评析，选择符合题目要求的选项填在下列空格内。
（2）上图所示装置中，甲由A、B两部分组成；乙由C、D、E三部分组成；丙由F、G两部分组成。请从图A～G各部分装置中选取合理的组成部分，组装成一套较完善的实验装置，装置的连接顺序（按气流从左到右的方向）是__________。
（3）实验中若用100 mL 12 ml·L-1 的浓盐酸与足量的MnO2反应，最终生成Ca（ClO）2的物质的量总是__________（填“大于”“小于”或“等于”）0.15 ml，其原因是（假定各步反应均无反应物损耗，且用无副反应发生）________________________________________。
18.答案：（1）①d a、e ②f a、c ③b c、e
（2）F→B→E
（3）小于 浓盐酸逐渐变稀，稀盐酸与MnO2不反应，且浓盐酸有挥发性，所以盐酸不能全部反应生成Cl2，故生成的Ca（ClO）2少于0.15 ml
解析：要对各装置作出正确的评价，首先看清各装置的特点。甲、乙的反应物为一次性加入，不利于控制反应速率，丙用分液漏斗加浓盐酸，可以有效地控制反应效率。因制取漂白粉的反应为放热反应，随反应的进行体系温度升高将发生副反应，影响产量和质量。甲中Cl2与消石灰的反应在冷水浴中进行有效地克服了这一缺点。Cl2是一种大气污染物，乙中有NaOH溶液吸收尾气中的Cl2，防止了环境污染。
从理论上说，100 mL 12 ml·L-1的浓盐酸反应生成0.15 ml的Ca（ClO）2，但浓盐酸有挥发性，且随反应的进行盐酸浓度减小，稀盐酸将不再与MnO2反应生成Cl2，故实际上，盐酸中的HCl并不能全部参与反应。
空瓷舟质量m0/g
瓷舟与钙的质量m1/g
瓷舟与产物的质量m2/g
14.80
15.08
15.15
优点
缺点
①甲装置
②乙装置
③丙装置
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