广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案

这是一份广东省揭阳市揭东区2023-2024学年高一上学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

温馨提示：请将答案写在答题卷上；考试时间为75分钟，满分100分.
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、单选题（本题共16小题，共44分.1-10每题2分，11-16每题4分）
1.朱自清在《荷塘月色》中描绘了月光穿过薄雾形成缕缕光束美景，产生这种美景的本质原因是（ ）
A.水边夜色本身就很美B.颗粒直径约为1nm～100nm的小水滴分散在空气中
C.光线是一种胶体D.烟雾是一种胶体，能产生丁达尔现象
2.下列各组物质分类正确的是（ ）
A.纯净物：CaO、烧碱、食用加碘盐B.单质：金刚石、钠、氧气
C.酸性氧化物：、CO、D.钾盐：、、
3.下列物质的转变，不能一步实现的是（ ）
A.B.
C.D.
4.下列物质能导电，且属于电解质的是（ ）
A.B.盐酸C.熔融的D.溶液
5.下列离子方程式中正确的是（ ）
A.用氯气作为水的消毒剂：
B.把过氧化钠投入水中：
C.Fe片放入稀盐酸中：
D.用小苏打治疗胃酸过多的反应：
6.某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A.、、、B.、、、
C.、、、D.、、、
7.下列变化中，必须加入还原剂才能实现的变化是（ ）
A.B.C.D.
8.下列说法中，正确的是（ ）
A.的摩尔质量是B.中含有的分子数约为
C.的体积一定是D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
9.用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是（ ）
A.常温下，含原子总数为
B.固体中含离子总数为
C.标准状况下，中含有的分子数为
D.与足量氧气反应生成和的混合物，钠失去个电子
10.下列有关钠及其化合物的叙述错误的是（ ）
A.取用金属钠时，剩余的钠不能放回原试剂瓶
B.高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明
C.和灼烧时，火焰颜色相同
D.和都能与水反应生成碱，故均为碱性氧化物
11.下列有关和性质的叙述正确的是（ ）
A.发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B.碳酸钠不能转化成碳酸氢钠
C.只有能与石灰水反应生成白色沉淀
D.热稳定性：
12.下列事实及解释均正确的是（ ）
13.下列图示实验操作中，正确的是（ ）
14.下列有关氯气及氯水的说法正确的是（ ）
A.氯水和液氯都是混合物
B.在中燃烧产生苍白色火焰，瓶口有白烟
C.新制氯水呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有分子存在
D.新制氯水应保存在无色试剂瓶中
15.高铁酸钾作净水剂，既能消毒杀菌，也能吸附水中悬浮物.制备方法为：，下列说法正确的是（ ）
A.在反应中被氧化B.中铁元素的化合价为+2价
C.作还原剂D.当生成时，转移了电子
16.下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是（ ）
A.B.
C.D.
二、填空题（共56分）
17.（14分）按要求回答下列问题：
（1）反应在化学上被称为“铝热反应”，人们可利用该反应来焊接铁轨.该反应中，_____________（填化学式，下同）是氧化剂，____________是还原剂.
（2）写出氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：__________________________________.
（3）写出金属钠与水反应的离子方程式：_______________________________________.
（4）可在呼吸面具和潜水艇中作为氧气的来源，请写出与反应的化学方程式_____________________________________.
（5）个的物质的量是____________，在标准状况下的体积为__________.
（6）个分子中共含有___________个质子.
18.（14分）18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，制得了黄绿色、有刺激性气味的氯气.氯气可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域.某研究性学习小组的同学们模拟科学家的研究过程进行了如下实验，制备收集纯净干燥的氯气.
回答下列问题：
（1）仪器a的名称为__________，写出装置甲中发生反应的化学方程式_______________，该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________.
（2）装置乙中的试剂为__________，可除去中的；装置丙中盛放浓硫酸，其目的是___________.
（3）作为气体收集的装置图丁，最合适的是___________（填标号）.
（4）装置戊中反应的离子方程式为____________________，这样可以吸收多余的氯气，防止污染空气.
19.（14分）钠是典型活泼金属，钠及其化合物用途广泛，回答下列问题.
（1）Na可用石蜡封存，实验室少量Na保存于__________中.用小刀切开Na块，可以看到银白色切面逐渐灰暗，此过程发生的化学反应方程式是________________________________.
（2）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献.联合制碱法的主要过程如图所示：
沉淀池反应
①“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为__________，俗称__________，写出它的一种用途__________________.
②实验室模拟“侯氏制碱法”，下列操作未涉及的是____________.
③煅烧炉中发生反应的化学方程式为_______________________________.
④使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，主要是设计了循环____________（填上述流程中的编号），流程中X的分子式为____________.
⑤为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，还需要的试剂有_______________.
20.（14分）
（1）某工厂排出的污水中可能含有、、、、、等离子，为了进一步确定，进行如下实验：
①取污水仔细观察，呈无色透明的均一状态.
②取污水少许，滴入稀硫酸，无气泡生成，但产生大量白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀不消失.
③经测试，该污水.
由此推断，污水中肯定含有的离子是_________，肯定不含有的离子是_________，可能含有的离子是________，若想进一步确认，可采用什么实验方法来检验__________.
（2）为了探究溶液导电性与离子浓度的关系，某课题小组设计了如图实验：取一定质量溶液做导电性实验，往烧杯中滴加稀硫酸，装置如图1，测得溶液导电强度如图2所示.
图1 图2
①往烧杯中滴加稀硫酸的过程中，观察到灯泡变化：_______________________，还可观察到的现象是____________________________________.
②写出A→B过程中发生反应的离子方程式：____________________________.
高一化学期中考试卷答案
一、单选题（本题共16小题，共44分，1-10每题2分，11-16每题4分）
二、填空题（共56分）
17（14分，除注明外，每空2分，方程式若没写条件、没配平或配错扣1分，下同）
（1） Al （各1分）
（2）
（3）
（4）
（5）1.5ml 33.6L （6）
18（14分）（每空2分）
（1）分液漏斗 1:2
（2）饱和食盐水 除去中的水蒸气或干燥氯气（答案合理即可）
（3）A （4）
19（14分，除注明外，每空2分）
（1）煤油（1分）
（2）① 纯碱、苏打 纺织、制皂、造纸、制玻璃 （写一种即可） （各1分）
②B ③
④ 循环I （1分） （1分） ⑤ 稀硝酸和硝酸银溶液
20（14分，每空2分）
（1） 、、 焰色试验
（2） ①灯泡由亮变暗直至熄灭，后由逐渐变亮 出现白色沉淀
②选项
事实
解释
A
苏打可用于治疗胃酸过多
可与盐酸反应
B
氯气能使湿润的红色布条褪色
氯气具有漂白性
C
铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生棕褐色的烟
氯气与铁反应生成
D
滴有酚酞的水溶液中加入钠单质，溶液变红
Na与水反应生成
A
B
C
D
闻氯气的气味
制备氢氧化铁胶体
加热分解固体
检验化合物中是 否含钾元素
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
B
D
C
B
D
D
B
C
D
题号
11
12
13
14
15
16
答案
A
D
A
C
A
B