河南省漯河市临颍县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷

这是一份河南省漯河市临颍县2023-2024学年九年级上学期期末模拟化学试卷，共15页。

A．雪糕慢慢融化
B．吃进的食物被消化
C．氢氧化钠潮解
D．敞口放置的浓硫酸质量增加
2．（1分）下列元素分类正确的是（ ）
A．金属元素：Mg、Fe、Zn、Si
B．非金属元素：C、H、O、Hg
C．稀有气体元素：He、F、Ne、Ar
D．固态非金属元素：C、S、P
3．（1分）下列有关“一定”说法正确的是（ ）
A．氧化反应一定是化合反应
B．原子中质子数一定等于中子数
C．具有稳定结构的原子最外层电子数一定为8
D．化学反应过程中，分子种类一定发生变化
4．（1分）下列同组物质全部由原子构成的是（ ）
A．氯化钠和氨气B．水和氧气
C．铁和二氧化碳D．氦气和铜
5．（1分）下列各组物质中，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的一组是（ ）
A．氧气、水、空气
B．硫粉、二氧化碳、高锰酸钾
C．钢、氯酸钾、矿泉水
D．氮气、五氧化二磷、液氧
6．（1分）下列化学用语正确的是（ ）
A．N5：5个氮原子
B．FeO：氧化铁
C．Zn2+：正二价的锌元素
D．2C：二个碳原子
7．（1分）将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，石蕊试液会变成（ ）
A．红色B．紫色C．蓝色D．无色
8．（1分）某同学用如图装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法错误的是（ ）
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，可以采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe
D．NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体
9．（1分）有a、b、c三种金属，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b，但a不能与稀盐酸反应； c能与稀盐酸反应产生H2．a、b、c的金属活动性由强到弱的顺序为（ ）
A．a、b、cB．a、c、bC．c、a、bD．c、b、a
10．（1分）如图是硝酸钾、氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，请结合图示判断，下列说法正确的是（ ）
A．0～t℃硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B．t℃时，硝酸钾和氯化钠溶液的溶质质量分数相等
C．若硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过蒸发结晶的方法提纯硝酸钾
D．40℃时，各取100g两种饱和溶液，所含溶剂的质量：硝酸钾溶液小于氯化钠溶液
11．（1分）下列说法中正确的个数有（ ）
①单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质；
②元素的最外层电子数决定元素的种类；
③酒精是可再生能源；
④为保证安全，进入地窖和煤窑前均要进行火把实验；
⑤物质与氧气发生的反应一定是氧化反应；
⑥合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点高、抗腐蚀性能好；
⑦置换反应中有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应；
⑧同一周期的元素，原子的电子层数逐渐增大；
⑨化学反应前后，分子的种类、数目和质量不变；
⑩最外层电子数相同的原子，化学性质一定相似。
A．2个B．3个C．4个D．6个
12．（1分）如图中甲～已是初中化学教材中常见物质。甲、乙、丙、戊类别各不相同且分别属于酸、碱、盐、氧化物四种类别中的种，己是目前世界年产量最高的金属，甲与乙发生的反应属于中和反应，丁的相对分子质量为36.5．（图中“﹣”表示相连的物质（或其溶液）间可发生反应，“→”表示一种物质可转化为另一种物质，反应条件、部分反应物与生成物均已略去。）下列说法不正确的是（ ）
A．丁溶液与戊反应后所得溶液呈黄色
B．丙溶液能与消石灰反应生成甲
C．己可以与乙或丁发生置换反应
D．戊一己的反应可以在常温下进行
13．（1分）下列有关学过的实验相关事项描述不合理的是（ ）
A．做硫在氧气中燃烧实验时，瓶底已经有水吸收污染物，无需再盖玻璃片
B．做木炭吸附被一滴红墨水染红的水使其褪色实验，使用烘烤过的木炭效果更好
C．在做电解水实验时，向水中加入少量硫酸钠可以增强导电性
D．做木炭还原氧化铜实验时所用的酒精灯可以在灯头部位加网罩使火焰集中，并提高温度
14．（1分）等臂杠杆两端各系一个等质量的实心铁球，将杠杆调平衡后，将球分别浸没在等质量、等密度的稀硫酸和CuSO4溶液里（如图所示），一段时间后杠杆将会（ ）
A．左端上翘B．右端上翘C．仍然平衡D．无法判断
二．填空题（共6小题，满分16分）
15．（2分）现有H、O、N、C、Na五种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一个（用化学式表示）：
①最常用的溶剂 ； ②可用于制作“叶脉书签”的碱 ；
③人体血液中的糖 ； ④能使无色酚酞溶液变红的气体 ．
16．（3分）下面是碳的几种单质的结构示意图，图中小圆圈均代表碳原子。
（1）在物质甲的结构中，每个碳原子最多连有 个碳原子。
（2）根据乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感的特点，写出它的一种用途 。
（3）图中物质丙的化学式为 。
（2分）长时间盛放石灰水的试剂瓶壁，有一层白色硬膜生成，该物质的化学式是 ，用化学方程式表示该膜的形成： 。
17．（3分）随着工业的发展，水的净化成为人们愈加关注的问题．请回答下列问题：
（1）在细菌的作用下，用氨水处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变为CO2和N2等物质，从而消除它对环境的污染．有关反应的化学方程式为6NH3+5CH3OH+12O2细菌¯3N2+5CO2+19X，则X的化学式是 ，甲醇中C、H、O元素的质量比 ．
（2）硬水和软水可用 区分，将硬水转化成软水最好的方法是 ．
18．（3分）“真金不怕火炼”说明金的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）
19．（3分）A～E为初中化学五种不同类别的常见物质。已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属。它们之间相互关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“—”表示一种物质转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题：
（1）物质A的化学式 。
（2）写出D→E的化学方程式： 。
（3）写出C+D的化学方程式： 。
20．（2分）我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。
（1）捕集、利用和封存CO2是实现碳中和的一种途径，我国科学家合成的一种新型催化剂可以使CO2和氢气发生反应，生成一种清洁燃料甲醇（CH3OH）和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为 。
（2）等质量的①CH4O、②C2H6O完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是 （用序号表示）。
三．解答题（共4小题，满分10分）
21．（2分）在很远的地方就能闻到花的香味，说明分子具有 性质．
22．（3分）用实验方法探究Fe、Cu、Ag三种金属的金属活动性由强到弱的顺序．
（1）现有试剂AgNO3溶液、稀盐酸和洁净的铜丝．还需要选择的一种实验用品是 ；该方案中有关AgNO3溶液必须参加的反应是： （用化学方程式表示）
（2）在有银单质存在的条件下，要想完成该探究实验，至少需要的试剂还有 ．
23．（2分）实验小组同学在实验室中进行如图实验。
（1）如图1，在自制杠杆天平两端挂上大小和质量相同的纸盒，调节至平衡。将集气瓶中的二氧化碳像倒水一样倒入其中的一个纸盒。
①纸天平的 （填“A”或“B”）端会向下倾斜。
②放置一段时间后，天平两端恢复平衡。由此可知分子具有的性质是 。
（2）如图2，将烧杯中的氢氧化钠溶液全部倒入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡，观察到 ，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。但小明认为该实验方案不严谨，理由是 。小明仍利用图2所示装置，补做一个对比实验：将原实验中的氢氧化钠溶液换成 ，其他实验步骤相同，对比两个实验的现象即可得出二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
（3）若将图2实验中的氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，则可观察到的现象是 ，写出反应的化学方程式 。
24．（3分）工业上用FeCl3溶液蚀刻铜箔制造印刷电路板，反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2，蚀刻废液又可再处理，实现资源回收和循环利用，其流程转化关系如图。
（1）FeCl3是由 （填微粒符号）构成。
（2）操作I的名称是 ，该操作中所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
（3）铁粉加入蚀刻废液中发生的反应是 。
（4）金属残渣x的成分是 。
四．工艺流程题（共1小题，满分10分，每小题10分）
25．（10分）钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 （填字母）。
③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 （填字母）。
a.铁是地壳中含量最高的金属元素
b.沙漠地区的铁制品锈蚀较慢
c.不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如下：
①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物。该反应的化学方程式为 。
②从物质组成的角度分析，炼钢炉中通入O2的目的是 。
（3）将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。 （写出计算过程，否则不得分）。
2023-2024学年河南省漯河市临颍县九年级（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共14小题，满分14分，每小题1分）
1．【解答】解：A、雪糕慢慢融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、吃进的食物被消化过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、氢氧化钠潮解过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、敞口放置的浓硫酸质量增加过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
2．【解答】解：A、Si不是金属元素，属于非金属元素，错误；
B、Hg是金属元素，错误；
C、F不是稀有气体元素，错误；
D、C、P、S都是固态非金属元素，正确；
故选：D。
3．【解答】解：A、化合反应是两种或两种物质反应生成一种物质，而氧化反应是物质与氧的反应，两者没有必然的联系，例如蜡烛的燃烧是氧化反应但不是化合反应，故A错误；
B、原子中原子核内的质子数和中子数不一定相等，有的原子中相等，有的原子中不相等，有的原子没有中子，例如氢原子核内有一个质子，没有中子，故B错误；
C、具有稳定结构的原子最外层电子数不一定为8，例如氦原子的最外层电子数为2，也是稳定结构，故C错误；
D、化学反应中分子一定发生变化，故D正确。
故选：D。
4．【解答】解：A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；氨气是由氨分子构成的；故选项错误。
B、水是由水分子构成的；氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；故选项错误。
C、铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；故选项错误。
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子构成的；铜属于金属单质，是由铜原子直接构成的；故选项正确。
故选：D。
5．【解答】解：A、氧气属于单质，水属于氧化物，空气属于混合物，故选项正确；
B、硫粉属于单质，二氧化碳属于氧化物，高锰酸钾属于化合物，故选项错误；
C、钢属于混合物，氯酸钾属于化合物，但不是氧化物，因为有三种元素；矿泉水属于混合物，故选项错误；
D、氮气属于单质，五氧化二磷属于氧化物，液氧属于单质，故选项错误；
故选：A。
6．【解答】解：A、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以5个氮原子可表示为：5N；故A错误；
B、当铁元素显+2价的时候读作亚铁，故FeO表示氧化亚铁，故B错误；
C、元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以正二价的锌元素，故可表示为：Zn+2；故C错误；
D、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以二个碳原子可表示为：2C；故D正确；
故选：D。
7．【解答】解：A、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，故选项正确。
B、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，而不是不变色，故选项错误。
C、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，而不是变蓝色，故选项错误。
D、将二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，而不是变无色色，故选项错误。
故选：A。
8．【解答】解：A、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，该实验装置应增加尾气处理装置，故选项说法正确。
B、加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸，故选项说法正确。
C、反应后的固体是Fe和Fe2O3的混合物，Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不能采用加入盐酸并过滤的方法得到Fe，故选项说法错误。
D、二氧化碳与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，但无明显现象，NaOH溶液应改为Ca（OH）2溶液以检验产生的CO2气体，故选项说法正确。
故选：C。
9．【解答】解：由金属活动性表的应用及题意可知，a能从b的硝酸盐溶液中置换出b但a不能与稀盐酸反应，可判断金属a的活动性比b强且在活动性顺序中位于氢之后，即活动性强弱关系氢＞a＞b；由c能与稀盐酸反应产生H2，可判断金属c位于金属活动性顺序中氢之前。综合以上分析，三种金属的活动性由强到弱的顺序为c＞a＞b．所以。C正确，A、B、D错误。
故选：C。
10．【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，0～t℃之间，硝酸钾的溶解度曲线低于氯化钠的溶解度曲线，所以0～t℃硝酸钾的溶解度小于氯化钠的溶解度，说法错误；
B、t℃时，硝酸钾的溶解度曲线和氯化钠的溶解度曲线相交，t℃时硝酸钾的溶解度和氯化钠的溶解度相等，此时两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，两种溶液的状态不能确定，所以不能确定两种溶液的溶质质量分数的关系，说法错误；
C、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则硝酸钾中含有少量氯化钠，可通过降温结晶的方法提纯硝酸钾，说法错误；
D、40℃时，硝酸钾的溶解度大一些，则40℃时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数大一些，40℃时，各取100g两种饱和溶液，硝酸钾饱和溶液中的溶质的质量大一些，所含溶剂的质量的关系为：硝酸钾溶液小于氯化钠溶液，说法正确。
故选：D。
11．【解答】解：①单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故选项说法正确；
②元素种类由质子数（或核电荷数）决定的，元素的化学性质主要由原子的最外层电子数决定的，故选项说法错误；
③酒精可以通过淀粉制备，是可再生能源，故选项说法正确；
④久未开启的地窖里面有大量的二氧化碳，进入久未开启的地窖前必须进行灯火实验；煤窑中常有天然气，天然气与空气的混合气体遇明火时易发生爆炸，故选项说法错误；
⑤氧化反应是指物质与氧发生的反应，所以物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故选项说法正确；
⑥合金比组成它的纯金属的硬度大、熔点低，故选项说法错误；
⑦置换反应有单质和化合物生成，生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如一氧化碳与氧化铁生成铁和二氧化碳的反应不属于置换反应，故选项说法错误；
⑧同一周期元素的原子电子层数相同，自左向右核电荷数逐渐增大，故选项说法错误；
⑨最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，如氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。
故选：B。
12．【解答】解：A、丁是盐酸，戊是氧化铁，丁溶液与戊反应后所得氯化铁溶液呈黄色正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，正确但不符合题意，故选项错误；
C、己可以与乙或丁发生置换反应正确，因为铁与盐酸或与硫酸反应都是置换反应，正确但不符合题意，故选项错误；
D、戊是氧化铁，己是铁，氧化铁和一氧化碳在高温下生成铁和二氧化碳，需要高温，常温错误，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
13．【解答】解：A、做硫在氧气中燃烧实验时，瓶底已经有水吸收污染物，也需再盖玻璃片，以防止生成的二氧化硫逸出污染空气，故选项说法错误。
B、做木炭吸附被一滴红墨水染红的水使其褪色实验，使用烘烤过的木炭效果更好，故选项说法正确。
C、纯水几乎不导电，在做电解水实验时，向水中加入少量硫酸钠可以增强导电性，故选项说法正确。
D、木炭还原氧化铜实验条件是高温，做木炭还原氧化铜实验时所用的酒精灯可以在灯头部位加网罩使火焰集中，并提高温度，故选项说法正确。
故选：A。
14．【解答】解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着反应进行，溶液密度增大，铁球受到的浮力增大，重力减小，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，随着反应进行，溶液密度减小，铁球受到的浮力减小，重力增大，一段时间后杠杆将会左端上翘。
故选：A。
二．填空题（共6小题，满分16分）
15．【解答】解：①由提供的元素组成的水是最常用的溶剂；故填：H2O；
②氢氧化钠是用于制作“叶脉书签”的碱；故填：NaOH；
③人体血液中的糖是葡萄糖；故填：C6H12O6；
④由提供的元素组成的氨气溶于水后形成氨水，是一种碱，能使无色的酚酞试液变红色；故填：NH3．
16．【解答】解：（1）由图中可知，每个碳原子最多连有 4个碳原子。故填：4；
（2）因为乙物质层与层之间能发生滑动，具有滑腻感，可以制作润滑剂。故填：制作润滑剂；
（3）图中物质丙的化学式为C60，故填：C60；
（4）石灰水中的溶质是氢氧化钙，盛放石灰水的试剂瓶，长期露置在空气中，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水；碳酸钙是一种不溶于水的白色物质，故瓶中常形成一层白色薄膜；反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．故填：CaCO3；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
17．【解答】解：
（1）6NH3+5CH3OH+12O2═5CO2+3N2+19X，据方程式及反应前后原子的种类和数目不变，反应前有6个N原子、5个C原子、38个H原子、29个O原子，反应后有6个N原子、5个C原子、10个O原子，所以上述反应中X物质的化学式为H2O；
根据甲醇的化学式CH3OH，可知其中C、H、O元素的质量比12：（1×4）：16＝3：1：4
（2）硬水加入肥皂水不易产生泡沫，软水加入肥皂水容易产生气泡，加热煮沸硬水会转化成软水．
故答案为：
（1）H2O；3：1：4；（2）肥皂水，加热煮沸．
18．【解答】解：金是活动性最弱的金属，即使在高温下也不与氧气反应，说明化学性质不活泼．
故答案为：不活泼．
19．【解答】解：A﹣﹣E为初中化学五种不同类别的常见物质，已知C含有两种元素，E为世界年产量最高的金属，所以E是铁，C会与铁反应，所以C是盐酸，D会转化成铁，会与盐酸反应，所以D是氧化铁，盐酸转化成的A会与铁反应，所以A是氯化铜，B会与盐酸、氯化铜反应，所以B是氢氧化钠，经过验证，推导正确。
（2）D→E的反应可以氧化铁与一氧化碳（或碳、或氢气等）反应生成了铁和二氧化碳等，化学方程式是；
Fe2O3+3CO 高温¯2Fe+3CO2（2Fe2O3+3C 高温¯4Fe+3CO2↑ 或 Fe2O3+3H2高温¯2Fe+3H2O）。
（3）C+D的反应是氧化铁和稀盐酸反应生成了氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
故答案为：（1）CuCl2。
（2）Fe2O3+3CO 高温¯2Fe+3CO2 （2Fe2O3+3C 高温¯4Fe+3CO2↑ 或 Fe2O3+3H2高温¯2Fe+3H2O）。
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。
20．【解答】解：（1）我国科学家合成了一种新型催化剂，可将二氧化碳和氢气转化为清洁的液体燃料甲醇（CH3OH）和一种常用的溶剂——水，该反应的化学方程式为CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O；
（2）甲醇在空气中完全燃烧的化学方程式为2CH4O+3O2点燃¯2CO2+H2O，乙醇在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应的化学方程式：C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H2O。
2CH4O+3O2点燃¯2CO2+H2O
64 88
C2H6O+3O2点燃¯2CO2+3H2O
46 88
由质量关系可知，生成相同质量的二氧化碳，需要C2H6O的质量小，说明等质量的①CH4O、②C2H6O完全燃烧产生二氧化碳质量的大小关系是②＞①。
故答案为：（1）CO2+3H2催化剂¯CH3OH+H2O；
（2）②＞①。
三．解答题（共4小题，满分10分）
21．【解答】解：闻到气味是因为分子在不断地运动，通过分子的运动，花香的分子运动到周围的空气中，所以在很远的地方就能闻到香味．
故答案为：不断运动的．
22．【解答】解：（1）试剂有AgNO3溶液、稀HCl、洁净的铜丝，还缺少与铁有关的物质，故还需选择铁；该方案中通过与稀盐酸反应可得铁的金属活动性大于铜和银，有关AgNO3溶液必须参加的反应是与铜丝反应，验证铜的活动性大于银，方程式为：2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag；
（2）在有银单质存在的条件下，根据“三取中”原则，至少需要的试剂还有铁和硫酸铜（或氯化铜等）．
故答案为：（1）铁；2AgNO3+Cu＝Cu（NO3）2+2Ag；（2）铁和硫酸铜（或氯化铜等）．
23．【解答】解：（1）①二氧化碳密度比空气大，纸天平的B端会向下倾斜；
②放置一段时间后，天平两端恢复平衡，由此可知分子具有的性质是：分子在不断运动；
（2）将烧杯中的氢氧化钠溶液全部倒入盛有二氧化碳气体的软塑料瓶中，拧紧瓶盖振荡，观察到塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。但小明认为该实验方案不严谨，理由是：二氧化碳也溶于水、与水反应。小明仍利用图2所示装置，补做一个对比实验：将原实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，其他实验步骤相同，对比两个实验的现象即可得出二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应；
（3）若将图2实验中的氢氧化钠溶液换成澄清石灰水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，可观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
故答案为：（1）①B；
②分子在不断运动；
（2）塑料瓶变瘪；二氧化碳也溶于水、与水反应；等体积的水；
（3）澄清石灰水变浑浊；CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
24．【解答】解：（1）氯化铁由铁离子和氯离子构成，离子符号分别为Fe3+、Cl﹣；
（2）操作Ⅰ可以将固液分离开，该操作的名称是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；
（3）铜和氯化铁反应能生成氯化亚铁和氯化铜，反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu＝CuCl2+2FeCl2；铁和氯化铜反应能生成铜和氯化亚铁，属于置换反应，反应的化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（4）铁和氯化铜反应能生成铜和氯化亚铁，又由于铁粉过量，所以金属残渣x为铜和铁。
故答案为：（1）Fe3+、Cl﹣；
（2）过滤；漏斗；
（3）Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；
（4）铜和铁。
四．工艺流程题（共1小题，满分10分，每小题10分）
25．【解答】解：（1）①由于铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀，因此历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多；
②a.铁狮子利用了铁的延展性，故错误；
b.铸铁井盖利用了金属的硬度大，故错误；
c.不锈钢具有良好的导热性，可以作热水壶，故正确；
故选：c；
③a.铝是地壳中含量最高的金属元素，故错误；
b.铁在潮湿的空气中易生锈，沙漠地区干旱少雨，因此铁制品锈蚀较慢，故正确；
c.金属在一定条件下能够与酸反应，不锈钢保温杯不可长时间盛放酸性饮品，故错误；
故选：b；
（2）①石灰石（主要成分为CaCO3）在高温下可将铁矿石中的SiO2转变为炉渣（CaSiO3），同时生成一种氧化物，根据质量守恒定律可知，该氧化物为二氧化碳，该反应的化学方程式为CaCO3+SiO2高温¯CaSiO3+CO2↑；
②碳能够与氧气反应生成二氧化碳，炼钢炉中通入O2的目的是降低生铁中C元素的含量；
（3）设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2点燃¯CO2
12 44
x 0.11g
1244=x0.11g，x＝0.03g；
ω（C）=×100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁；
故答案为：
（1）①铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀；②c；③b；
（2）①CaCO3+SiO2高温¯CaSiO3+CO2↑；②降低生铁中C元素的含量；
（3）设反应消耗的碳的质量为x，
C+O2点燃¯CO2
12 44
x 0.11g
1244=x0.11g，x＝0.03g；
ω（C）=×100%＝3%；因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。