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苏州高新区实验2023-2024学年化学九上期末学业水平测试模拟试题含答案
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这是一份苏州高新区实验2023-2024学年化学九上期末学业水平测试模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列情况中等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列有关水的说法正确的是
A．太子河的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
B．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
3．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．计算：需氯化钠的质量为7.5g，需要水的体积为42.5mL
B．称取氯化钠：托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
C．量取水：用规格为50mL的量筒量取所需体积的水
D．把配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用
4．以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是
①纯碱—NaCO3②钠元素显＋1价--Na＋1③镁离子的结构示意图：④在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示为C(石墨)C（金刚石）⑤两个甲烷分子--2CH4
A．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．④⑤
5．下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是
A．水银—AgB．锰酸钾—KMnO4
C．天然气—CH4D．钙离子：Ca+2
6．十九大报告提出“绿水青山就是金山银山”，坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展的基本方略之一。下列做法正确的是（ ）
A．严禁未经处理的废水任意排放
B．严禁使用化石能源，减少环境污染
C．为发展经济过度开发矿石资源
D．为增加土壤肥力就地焚烧稻草
7．将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸锌溶液D．硫酸铜
8．在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是 （ ）
A．都含氧气B．都含氧元素
C．都含氧分子D．都含2个氧原子
9．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是
A．①②③④B．①②C．②③⑤D．①②③⑤
10．能反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和过量等浓度的盐酸反应
C．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
D．向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是（ ）
A．变化与守恒：因为氢气在氧气中燃烧生成水，所以水由氢、氧两种元素组成
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：CO和CO2，虽然无素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
12．吃钙片可以补钙, 这里的“钙”指的是( )
A．分子B．原子C．元素D．单质
13．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水 氧化铜 糖盐水
B．液氮 冰水 空气
C．稀有气体 二氧化碳 矿泉水
D．氧气 高锰酸钾 牛奶
14．物质的下列性质中,属于化学性质的是
A．可燃性B．状态C．气味D．硬度
15．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下可迅速分解放出氧气。张老师和化学小组的同学们按如图所示的装置实验。请回答：
（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_______，反应中二氧化锰起________作用。
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O（蓝），请预测本实验过程中无水硫酸铜是否会变蓝______（填〝是〞或〝否〞）。
（3）用向上排空气法收集得到氧气,图中仪器①插入仪器②的位置是否正确?____ （填〝是〞或〝否〞）。
（4）证明C中氧气已收集满的方法是_______。
17．在实验室可以选择下图装置制取气体
（1）实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选的一套装置为_____（填字母序号）,该反应的化学方程式为_____
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将如图方框中装置的长颈漏斗补画完整_____，与B装置相比,C装置的主要优点是_____
（3）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验,这利用了氧气的哪些性质?_____
（4）若用G装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤_____
（5）通常情况下,氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水,密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取氨气,应选的一套装置为_____（填字母序号，写一套即可）
（6）在实验室里加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量21.3g,请计算原混合物中氯酸钾的质量_____。
18．以下是实验室常用的部分实验仪器。
（1）仪器⑤的名称________：
（2）某同学选用上述仪器制取氧气，己选用了①③⑤⑥，他还需要选择上述仪器中的_________（填编号）；
（3）实验室制取二氧化碳时反应的化学方程式为_______：检验二氧化碳的方法为_________；若要若要收集4.4g氧气至少需要_________gCaCO3。
19．实验室有氯酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、高锰酸钾、二氧化锰、浓硫酸及下列装置。请回答下列问题：
（1）不增加其他用品，用上述药品及装置在实验室制取氧气的化学方程式为_____；收集较纯净的氧气需选择装置D，若用此收集方法制得的氧气不纯，可能的原因之一是_____。用D装置能收集到氧气的原因是：B 中生成的气体进入D中的集气瓶中，氧气_____，集气瓶内气体增多，_____，在压强差的作用下，瓶内液面下降，水排出，得到气体。
（2）实验室制取二氧化碳需补充的药品是_____，发生装置A中仪器a的名称是_____，继续检验并收集干燥的二氧化碳还需连接装置的正确顺序是_____（填字母），用G装置验证二氧化碳的性质，根据实验现象能得出的结论是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
21．（8分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量，某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为____________。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是__________。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
23．（10分）工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：
（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、C
6、A
7、A
8、B
9、B
10、D
11、D
12、C
13、B
14、A
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2H2O2 2H2O +O2↑ 催化 是 是 将带火星的小木条放在集气瓶口,小木条能复燃，说明已满.
17、AD 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 可以随时控制化学反应的发生和停止 氧气不易溶于水且能助燃 先将集气瓶中装满水，氧气从c端通入 AE或AG 24.5g
18、铁架台 ⑧⑨ CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 将气体通入澄清石灰水或滴加澄清石灰水，振荡 10
19、2KClO32KCl+3O2↑ 刚有气泡产生，就可以开始收集 微溶于水 压强变大 大理石（或石灰石） 长颈漏斗 EFC 二氧化碳即不能燃烧，也不能支持燃烧或二氧化碳密度大于空气（答案合理即可）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数= ；
反应后所得溶液中溶质质量分数= 。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
21、（1）4.4 g（2）80.0%（3）偏小；产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
23、增大接触面积，充分接触，充分反应 Si、Mg 14吨
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的铜粉
加入过量硫酸铜溶液
B
测定氢氧化钠溶液的酸碱度
pH试纸
C
鉴别二氧化碳
燃着的木条
D
鉴别蔗糖和食盐
取样品尝
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下图是物质X溶于水中发生解离的微观示意图，其中能说明X是一种酸的是（ ）
A．B．C．D．
2．下列有关水的说法正确的是
A．太子河的水经过沉淀、过滤、吸附后，可以得到纯水
B．地球上可利用的淡水资源取之不尽、用之不竭
C．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
D．用肥皂水可以区分软水和硬水
3．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法不正确的是
A．计算：需氯化钠的质量为7.5g，需要水的体积为42.5mL
B．称取氯化钠：托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
C．量取水：用规格为50mL的量筒量取所需体积的水
D．把配制好的氯化钠溶液转移到指定的容器中，贴上标签备用
4．以下是小琳同学笔记中的部分化学用语，其中正确的是
①纯碱—NaCO3②钠元素显＋1价--Na＋1③镁离子的结构示意图：④在高温高压和催化剂条件下，将石墨转化为金刚石是化学变化，可表示为C(石墨)C（金刚石）⑤两个甲烷分子--2CH4
A．①③④⑤B．①③④C．①④⑤D．④⑤
5．下列物质俗称或主要成分与化学式相对应的是
A．水银—AgB．锰酸钾—KMnO4
C．天然气—CH4D．钙离子：Ca+2
6．十九大报告提出“绿水青山就是金山银山”，坚持人与自然和谐共生是新时代我国发展的基本方略之一。下列做法正确的是（ ）
A．严禁未经处理的废水任意排放
B．严禁使用化石能源，减少环境污染
C．为发展经济过度开发矿石资源
D．为增加土壤肥力就地焚烧稻草
7．将铁片分别放入下列溶液中，能发生反应且溶液的质量比反应前增加的是（ ）
A．稀硫酸B．硝酸银溶液C．硫酸锌溶液D．硫酸铜
8．在H2O2、CO2、O2三种物质中，下列叙述正确的是 （ ）
A．都含氧气B．都含氧元素
C．都含氧分子D．都含2个氧原子
9．下列情况中：①煤的燃烧②工业废气的排放③植物的光合作用④动物呼吸作用⑤汽车尾气的排放。可能引起大气污染的是
A．①②③④B．①②C．②③⑤D．①②③⑤
10．能反映相关实验过程中量的变化的图像是
A．用一氧化碳还原氧化铁
B．等质量镁、锌分别和过量等浓度的盐酸反应
C．用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
D．向一定质量的大理石（杂质不参加反应）中滴加稀盐酸
11．化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是（ ）
A．变化与守恒：因为氢气在氧气中燃烧生成水，所以水由氢、氧两种元素组成
B．模型与推理：鱼类能在水中生活，证明水中溶有氧气
C．宏观与微观：CO和CO2，虽然无素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
D．探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
12．吃钙片可以补钙, 这里的“钙”指的是( )
A．分子B．原子C．元素D．单质
13．下列各组物质按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．水 氧化铜 糖盐水
B．液氮 冰水 空气
C．稀有气体 二氧化碳 矿泉水
D．氧气 高锰酸钾 牛奶
14．物质的下列性质中,属于化学性质的是
A．可燃性B．状态C．气味D．硬度
15．下列根据实验目的所设计的实验方案中，正确的是（）
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．双氧水常用于消毒、漂白等方面，在二氧化锰的作用下可迅速分解放出氧气。张老师和化学小组的同学们按如图所示的装置实验。请回答：
（1）锥形瓶内装有二氧化锰和双氧水，请写出锥形瓶中发生反应的化学方程式:_______，反应中二氧化锰起________作用。
（2）白色的无水硫酸铜遇水蒸气会变蓝，反应式为CuSO4 + 5H2O = CuSO4•5H2O（蓝），请预测本实验过程中无水硫酸铜是否会变蓝______（填〝是〞或〝否〞）。
（3）用向上排空气法收集得到氧气,图中仪器①插入仪器②的位置是否正确?____ （填〝是〞或〝否〞）。
（4）证明C中氧气已收集满的方法是_______。
17．在实验室可以选择下图装置制取气体
（1）实验室里用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气,应选的一套装置为_____（填字母序号）,该反应的化学方程式为_____
（2）实验室制取二氧化碳的发生装置可选用B或C，请将如图方框中装置的长颈漏斗补画完整_____，与B装置相比,C装置的主要优点是_____
（3）氧气可采用D装置收集并用带火星的木条检验,这利用了氧气的哪些性质?_____
（4）若用G装置采用排水法收集O2,请简述操作步骤_____
（5）通常情况下,氨气（NH3）是一种无色、极易溶于水,密度比空气小的气体。实验室可用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法制取氨气,则实验室制取氨气,应选的一套装置为_____（填字母序号，写一套即可）
（6）在实验室里加热30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气,完全反应后剩余固体质量21.3g,请计算原混合物中氯酸钾的质量_____。
18．以下是实验室常用的部分实验仪器。
（1）仪器⑤的名称________：
（2）某同学选用上述仪器制取氧气，己选用了①③⑤⑥，他还需要选择上述仪器中的_________（填编号）；
（3）实验室制取二氧化碳时反应的化学方程式为_______：检验二氧化碳的方法为_________；若要若要收集4.4g氧气至少需要_________gCaCO3。
19．实验室有氯酸钾、稀盐酸、澄清的石灰水、高锰酸钾、二氧化锰、浓硫酸及下列装置。请回答下列问题：
（1）不增加其他用品，用上述药品及装置在实验室制取氧气的化学方程式为_____；收集较纯净的氧气需选择装置D，若用此收集方法制得的氧气不纯，可能的原因之一是_____。用D装置能收集到氧气的原因是：B 中生成的气体进入D中的集气瓶中，氧气_____，集气瓶内气体增多，_____，在压强差的作用下，瓶内液面下降，水排出，得到气体。
（2）实验室制取二氧化碳需补充的药品是_____，发生装置A中仪器a的名称是_____，继续检验并收集干燥的二氧化碳还需连接装置的正确顺序是_____（填字母），用G装置验证二氧化碳的性质，根据实验现象能得出的结论是_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）向盛有20.0克稀盐酸的烧杯中倒入5克黄铜（铜锌合金）样品粉末，恰好完全反应，称得未溶物质质量为2.4克，试计算：
（1）该黄铜样品中含锌的质量是_____克；
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是_____（结果保留一位小数）；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数是_____（结果保留一位小数）。
21．（8分）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加钙的摄入量，某化学兴趣小组欲测定某品牌补钙药剂样品中CaCO3的质量分数，如图1所示连接好装置，加入药品、试剂制取二氧化碳，当将过量稀盐酸全部加入锥形瓶中，充分反应后，天平示数的变化如图2所示，请计算：
（1）生成二氧化碳气体的质量为____________。
（2）计算补钙药剂样品中CaCO3的质量分数________。（写出计算过程）
（3）经准确测量发现，该实验计算出的CaCO3质量分数比实际值__________（偏大、偏小或不变），你认为可能的原因是__________。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）CO2是一种宝贵的碳氧资源。
（1）科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环。
①空气中的氮气的体积分数是________，其中氖气的化学式为________。
②步骤1中能量转化方式是__________能转化为化学能。
③步骤2中发生反应的化学方程式为_________。
（2）利用CO2催化氢化可制CH4，其实验流程如图：
①铁粉与水蒸气发生置换反应产生氢气的化学方程式是__________。
②点燃CH4前必须进行的操作是________。
（3）实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。为了测定石灰石中碳酸钙的含量，小乐进行了如下实验：取12.0g石灰石放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸，实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入稀盐酸的质量之间的关系如图所示。整个过程不考虑稀盐酸的挥发和气体的溶解，石灰石中的杂质也不与稀盐酸反应。求：
①产生CO2的总质量为___g
②石灰石中碳酸钙的质量分数___（写出计算过程）。
23．（10分）工业上利用白云石（主要成分是CaCO3.MgCO3）制得结晶镁的主要流程如图：
（1）生产上将白云石打碎的目的是_____。
（2）还原过程中发生的主要反应为：Si + 2MgO2Mg + SiO2 ，该反应中化合价发生改变的元素是_______。欲通过该反应生产24t镁，需要投入硅的质量是_______吨。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、C
6、A
7、A
8、B
9、B
10、D
11、D
12、C
13、B
14、A
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2H2O2 2H2O +O2↑ 催化 是 是 将带火星的小木条放在集气瓶口,小木条能复燃，说明已满.
17、AD 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 可以随时控制化学反应的发生和停止 氧气不易溶于水且能助燃 先将集气瓶中装满水，氧气从c端通入 AE或AG 24.5g
18、铁架台 ⑧⑨ CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 将气体通入澄清石灰水或滴加澄清石灰水，振荡 10
19、2KClO32KCl+3O2↑ 刚有气泡产生，就可以开始收集 微溶于水 压强变大 大理石（或石灰石） 长颈漏斗 EFC 二氧化碳即不能燃烧，也不能支持燃烧或二氧化碳密度大于空气（答案合理即可）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）黄铜（铜锌合金）样品中能和硫酸反应的只有锌，铜不反应，所以锌的质量=5.0g-2.4g=2.6g；
（2）设：2.6g锌反应消耗的HCl的质量为x，生成的氯化锌的质量为y，氢气的质量为z
x=2.92g；
y=5.44g；
z=0.08g；
所用稀盐酸中溶质质量分数= ；
反应后所得溶液中溶质质量分数= 。
答：（1）该黄铜中锌的质量2.6g；
（2）所用稀盐酸中溶质质量分数为14.6%；
（3）反应后所得溶液中溶质质量分数约为24.2%。
21、（1）4.4 g（2）80.0%（3）偏小；产生的二氧化碳部分残留在锥形瓶内，使得测出的二氧化碳质量减少，从而导致样品中碳酸钙的质量分数偏小
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、78% Ne 太阳能 CaCO3CaO+CO2↑ 3Fe+4 H2O（g）Fe3O4+4H2 验纯 4.4 83.3%
23、增大接触面积，充分接触，充分反应 Si、Mg 14吨
选项
实验目的
实验方案
A
除去铁粉中的铜粉
加入过量硫酸铜溶液
B
测定氢氧化钠溶液的酸碱度
pH试纸
C
鉴别二氧化碳
燃着的木条
D
鉴别蔗糖和食盐
取样品尝
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