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    黑龙江省哈尔滨松北区七校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末检测模拟试题含答案

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    这是一份黑龙江省哈尔滨松北区七校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末检测模拟试题含答案,共9页。试卷主要包含了下列物质的化学式书写正确的是,下列事实的微观解释错误的是等内容,欢迎下载使用。

    学校_______ 年级_______ 姓名_______
    注意事项:
    1. 答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
    2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
    3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
    4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
    一、单选题(本大题共15小题,共45分)
    1.分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列说法正确的是
    A.酸性溶液能使紫色石蕊试液变红,所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
    B.溶液具有均一、稳定的特征,所以均一、稳定的物质一定是溶液
    C.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
    D.复分解反应中有沉淀、气体或水生成,所以有上述物质生成的反应就是复分解反应
    2.下列实脸操作正确的是
    A.闻气体气味B.点燃酒精灯C.滴加液体D.读取液体体积
    3.溶液在日常生活中应用广泛。下列对溶液的有关说法正确的是
    A.溶液都是无色、透明的液体B.溶液中只能有一种溶质
    C.溶液中各部分密度不同D.溶液中各部分性质相同
    4.水是生命之源。下列关于水的说法正确的是( )
    A.澄清的矿泉水是纯水
    B.净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏
    C.生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
    D.通过电解水可知水由氢气和氧气构成
    5.要验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序,可选用下列哪组试剂
    A.Cu、FeCl2溶液、ZnCl2溶液B.Fe、CuSO4溶液、 ZnSO4 溶液
    C.Fe、Cu、ZnCl2溶液D.Zn、Fe、CuSO4溶液
    6.下列物质加入到水中能形成溶液的是
    A.氯化钠B.碘C.植物油D.面粉
    7.下列物质的化学式书写正确的是
    A.氧化铁 FeOB.氯化铝 AlClC.硫酸钠 Na2SO4D.氢氧化镁MgOH
    8.在进行过滤操作时,下列仪器不会使用到的是( )
    A.B.C.D.
    9.2019年中国主办世界环境日,聚集“空气污染”主题,中文口号是“蓝天保卫战,我是行动者”下列做法不符合这一主题的是
    A.使用风力发电
    B.多步行少开车
    C.露天焚烧稻草
    D.积极参加植树造林
    10.下列事实的微观解释错误的是( )
    A.AB.BC.CD.D
    11.下列实验方案中,可行的是
    A.除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜:加入足量镁粉,充分反应后过滤
    B.制取氢氧化铜:将CuO和氢氧化钠溶液混合
    C.除去氧化铜的木炭粉:将混合物在空气中灼烧
    D.鉴别盐酸和硫酸:取样后,分别滴加石蕊溶液
    12.硝酸铜[Cu(NO3)2]广泛应用于烟花的生产。Cu(NO3)2固体受热分解时,放出一种有刺激性气味的气体,它可能是
    A.SO2B.NO2 C.NH3D.N2
    13.下列归类错误的是
    A.化石燃料:石油 煤 天然气
    B.常见的合金:黄铜 生铁 钢
    C.构成物质的微粒:分子 原子 离子
    D.空气污染物:一氧化碳 二氧化硫 二氧化碳
    14.电解硫酸铜溶液制金属铜的化学反应方程式为2CuSO4+2H2O 2Cu+2X+O2↑ 则X的化学式为( )
    A.SO2 B.H2S C.H2SO4 D.H2SO3
    15.一定条件下,在密闭容器中发生某反应,反应前后各物质的质量列于下表中。下列说法正确的是
    A.x的值为22B.该反应为置换反应
    C.W由碳、氢、氧三种元素组成D.W中碳元素的质量分数为75 %
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    16.请根据下图回答问题:
    (1)仪器A的名称是____________,仪器B的名称是____________。
    (2)用KClO3与MnO2混合制取和收集纯净O2,应选用上图中的______(填序号),反应的化学方程式______________。
    (3)实验室制取和收集CO2,应选用上图中的______(填序号),反应的化学方程式___________。
    (4)如图是利用CO还原Fe2O3的实验装置图,玻璃管中固体的颜色变化是:______________;集气瓶中的溶液用于检验和除去产生的CO2,请把虚框中的图补充完整_____________;该实验处理尾气的方法是_________。
    17.实验室常用的气体制备装置如图,请回答:
    (1)写出编号I仪器的名称__________。
    (2)实验室既可以制取CO2,又可以制取O2并能控制反应速率的发生装置为________(填装置编),实验室制取CO2的化学方程式为______________。
    (3)某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳(如图G),验满时,把燃着的木条放在玻璃管______(填“a”或“b”)端,如果熄灭则证明满了。
    (4)实验室如果用过氧化氢制取较纯净的氧气时,收集装置应选用_____________,药品用________(填序号)比较合适。
    A6%的过氧化氢溶液
    B20%的过氧化氢溶液
    (5)工业制氧气,利用的原料是空气。步骤:首先将空气净化,除去二氧化碳和水蒸气,然后在低温下加压使空气液化,利用氮气和氧气的___________不同分离出氧气。
    (6)常温下进行如图所示实验。A中固体逐渐减少,发生__________(填“物理”或“化学”)变化。C中有气泡,溶液颜色___________。
    18.为了验证银、铜、锌的金属活动性强弱,同学们设计了如下图所示的实验。
    (1)实验一中产生气体的金属是_____ ,该反应的化学方程式为_____________; 其他金属不能反应的原因是_____________。
    (2)为了达到实验目的,且实验二中固体X和溶液Y发生了化学反应,则X、Y依次为___________,观察到的现象是______________________。
    19.如图是实验室制取气体的仪器,按要求回答问题:
    (1)仪器G的名称是____________,可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________(填字母),该装置中发生反应的化学方程式为___________。
    (2)图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品,反应的化学方程式为__________。可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。
    (3)图J装置也可用于实验室制取CO2,检验该装置气密性的方法:从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管,将左侧玻璃管向上提起一段后静置,若观察到________,则气密性良好。该装置在操作上具有的优点是__________。若从B-H中选择____________(填字母)进行组合,也能具有同样的优点。
    (4)若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2,最好选用DG组合成发生装置,理由是_________。若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液,则需要原溶液的质量为________g。若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数,则所配溶液的溶质质量分数___________(选“>”、“<”或“=”)5%。
    三、简答题(本大题共2小题,共16分)
    20.(8分)某中学化学兴趣小组通过实验测定某大理石中碳酸钙的质量分数。将盛有一定量该样品的烧杯放在电子秤上,倒入100.0g稀盐酸(假设大理石样品中的杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水),使该样品完全反应,已知烧杯的质量为60.0g,实验过程中的有关数据如下表:
    试计算:
    (1)碳酸钙中碳元素与氧元素的质量比(最简比)为_________。
    (2)生成二氧化碳的质量为_________g。
    (3)求该大理石中碳酸钙的质量分数(精确到0.1%)。
    21.(8分)将10 g某合金(铜和锌的混合物)放入到盛有100g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应后,测得烧杯中剩余物的总质量为109.8g。计算:
    (1)该合金中锌的质量;
    (2)稀硫酸中溶质的质量分数;
    (3)反应后所得溶液的溶质质量分数。
    四、探究题(本大题共2小题,共19分)
    22.(9分)利用下列提供的仪器装置回答问题:
    ①仪器名称:A为_____
    ②小丽用双氧水和二氧化锰制取氧气时,发现反应速率过快,小丽思考后将所用仪器B改为_____,该反应的化学方程式为_____,若使用装置G收集氧气,氧气应从_____(填“a”或“b”)端通入。
    ③小明选用A到G中仪器,组装出实验室制取二氧化碳装置,他所选仪器有_____(填写一套即可),反应的化学方程式为_____。
    ④小刚选用H装置放入锌粒和稀硫酸制取氢气,H装置的优点是_____,反应一段时间后他关闭活塞,发现装置中固液无法分离,原因可能为_____(写出一种即可);
    ⑤小刚用制得的氢气还原氧化铜,得到0.1ml铜,则理论上参与反应的氢气的质量为_____(根据化学方程式计算)。
    23.(10分)工业炼铁
    (1)焦炭(主要成分是碳)是高炉炼铁的重要原料。高炉内主要化学反应如图。反应①的化学方程式为_____,反应②体现了焦炭的_____性,该反应_____热(填“放”或“吸”)。
    (2)为测定产物生铁中单质铁的质量分数,先后进行了四次实验,实验数据记录如下表(假设每次反应充分)。
    根据实验数据,试分析并计算:
    ①生铁中单质铁的质量分数为多少? (写出计算过程,下同)_____。
    ②所用稀硫酸的溶质质量分数为多少?_____。
    参考答案
    一、单选题(本大题共15小题,共45分)
    1、A
    2、D
    3、D
    4、B
    5、B
    6、A
    7、C
    8、A
    9、C
    10、A
    11、C
    12、B
    13、D
    14、C
    15、D
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    16、试管 长颈漏斗 ACDH 2 KClO32KCl +3O2↑ ABEF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 由暗(或棕)红色变为黑色 点燃(或气球收集)
    17、锥形瓶 B b F A 沸点 物理 变红
    18、锌片(Zn) 金属活动性顺序中,铜、银在氢后(铜、银的金属活动性比氢弱) 铜、硝酸银(Cu、AgNO3) 铜片表面有银白色固体析出,一段时间后,溶液由无色变为蓝色
    19、锥形瓶 A 倾斜(或慢慢旋转)Y型试管 右侧玻璃管水柱不下降 液面出现高度差来控制反应的发生和停止 CEFH 便于控制反应的速率 8 <
    三、简答题(本大题共2小题,共16分)
    20、(1)1:4;(2)6.6;(3)57.7%
    21、(1)6.5g (2)9.8% (3)15.1%
    四、探究题(本大题共2小题,共19分)
    22、锥形瓶 分液漏斗 2H2O22H2O+O2↑ a ABCE CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 能控制反应的发生和停止 硫酸反应完了 0.2g
    23、 还原 吸 98% 19.6%
    事实
    微观解释
    A
    温度降低,汽油的密度增大
    分子的体积变小
    B
    墙内开花墙外香
    分子在不断运动
    C
    10mL 酒精与 10mL 水混合后体积小于 20mL
    分子之间有间隙
    D
    一滴水中含有约 1.67×1021 个水分子
    水分子的体积和质量都很小
    物质
    O2
    H2O
    CO2
    W
    反应前质量(g)
    36
    4
    2
    8
    反应后质量(g)
    4
    22
    x
    0
    时间/s
    0
    20
    40
    60
    80
    100
    烧杯与所盛物质质量/g
    186.0
    183.0
    181.0
    180.0
    179.4
    179.4
    第一次
    第二次
    第三次
    第四次
    所取生铁的质量/g
    10
    10
    10
    10
    所加稀硫酸的质量/g
    25
    50
    75
    100
    生成氢气的质量/g
    0.10
    0.20
    0.30
    0.35
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