福建省福州市三牧中学2023-2024学年九上化学期末综合测试模拟试题含答案

这是一份福建省福州市三牧中学2023-2024学年九上化学期末综合测试模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列物质是由分子构成的是（）
A．铜B．氨气C．金刚石D．氯化钠
2．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．原子核内的质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
3．水，滋润万物，与人们的生产生活息息相关，下列有关水的说法正确的是（）
A．为了保护水资源，禁止使用化肥和农药
B．水是宝贵的自然资源，生活中我们要做到一水多用，及时关闭水龙头，以节约用水
C．冰块与水混合得到混合物
D．河水经沉淀、过滤处理后得到纯水
4．下列关于物质的组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是
A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．物质与O2发生的反应都是氧化反应，所以氧化反应都有O2参加
C．单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
5．铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：，下列说法正确的是
A．反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变
B．碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的个数比为2∶3
C．X是相对分子质量最小的氧化物
D．加热Cu2(OH)2CO3的实验装置和实验室制取CO2的发生装置相同
6．下列有关碳和碳的氧化物的说法中，错误的是
A．古代字画长久不变色是因为常温下碳的化学性质不活泼
B．用煤火取暖时应注意通风，防止一氧化碳中毒
C．二氧化碳的排放是导致酸雨的原因
D．金刚石和石墨物理性质不同，是因为它们的碳原子排列方式不同
7．化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是 ( )
A．煤炉上放一盆水，就能防止一氧化碳中毒
B．冰箱里的异味可用活性炭除去
C．电器着火应先切断电源在灭火
D．硬水和软水可用肥皂水区分
8．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方法能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D
9．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
下列说法正确的是（ ）
A．该反应一定是置换反应B．Y、Q的相对分子质量比一定为11：9
C．参加反应的X、Z的质量比为1：4D．反应后X的质量为2
10． “含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（ ）
A．分子B．原子C．离子D．元素
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．下面是初中化学常见的四个实验，请回答下列问题。
（1）实验1的目的是测定空气中氧气含量。实验中，红磷的用量必须_____（填“过量”或¨少量”）。若实验测得的空气中氧气含量小于理论值，原因是_____（写一条即可）。
（2）实验2的目的是探究分子的性质。烧杯_____（填“A”或“B”）中的水先变红。该现象说明分子的性质是_____。
（3）实验3的试管中装有氢气，该操作的目的是_____。
（4）实验4的目的是探究水的组成。电解一段时间，a管中的气体是_____。写出电解水的化学方程式_____。
12．今年入冬以来,我国北方大部分地区遭遇几十年未见的特大旱灾，为缓解灾情，有些地区使用了干冰进行人工降雨，但二氧化碳也是温室效应的元凶之一，因此有科学家设想:将排放到空气中的二氧化碳压缩使其液化，然后将其压入到深海中，但也有科学家担心海水中富含二氧化碳后酸度会增强，可能会杀死一 些海生物，甚至会溶解掉部分海床，从而造成灾难性的后果。
（1）为验证二氧化碳溶于水呈酸性，一般把二氧化碳通入到_____试液；
（2）一定条件下可将二氧化碳气体压缩成干冰，从分子角度可解释为分子间有_____；
（3）为减少大气中二氧化碳含量，将过多的二氧化碳和氢气在催化剂和加热的条件下反应，转化为水和甲烷（CH4），这个反应的化学方程式为_____。
13．水是人类生活不可或缺的物质，也是化学中常用的溶剂和原料。
(1)下列“水”属于纯净物的是_______(填序号)．
A 蒸馏水 B 河水 C 自来水
(2)天然水多为硬水，生活中可以通过_______使其转化为软水。
(3)下图是电解水的实验装置示意图，发生反应的化学方程式是_______
(4)水也是化学实验中的常用一种试剂，如图是某探究小组利用煮沸的蒸馏水和铁钉进行实验。一周后，铁钉 a、b、c三处中，生锈最严重的是_____处，说明铁生锈的条件是______
(5)坚持节约用水应从生活的点滴做起。请列举一种日常生活中节约用水的做法______
14．目前，汽车、轮船常使用的燃料之一是_______。埋于海底、将来可能会代替化石燃料的新能源是___________。据资料显示，北方某些地区冬季空气中的二氧化硫含量增多，其原因之一可能是_________，为解决这一问题，可采取的一种做法是_____________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）如图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，将燃烧着的红磷伸入集气瓶中时，就会加热了瓶内的空气，使之外逸，会导致实验产生较大的误差。如果改用凸透镜将太阳光聚焦到白磷，使白磷燃烧，如图2所示，此法可以防止燃烧匙伸入集气瓶时气体的逸散。请回答：
（1）写出实验1中发生反应的化学方程式_____________；
（2）实验2的现象是__________________；
（3）由该实验我们可以得出氮气的物理性质是____________，氮气的化学性质是_____________（各写出一点即可）；
（4）根据实验得出的结论是________________。
16．（6分）下图是实验室制取气体的部分装置，请回答下列问题：
（1）写出B装置中X的仪器名称______。
（2）用装置A和C制取氧气，其反应的化学方程式是___________。
（3）实验室用大理石与盐酸制取二氧化碳气体，化学方程式为_____________，可选用的气体发生装置是____（填写编号），若用E装置收集二氧化碳气体，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，在装置A、B、C、D、F中(装置E除外)，应选择的装置组合是_________（填写编号）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）下图是白炽灯泡，灯丝是下列哪种金属_____。
A 铝丝 B 铁丝 C 钨丝 D 铜丝
铝、铁、钨（W）、铜是日常生活中常见的金属，某同学在实验室中比较这四种金属的活泼性，设计了如下实验流程，并进行实验。
（1）把这四种洁净的金属丝分别放入盛有盐酸的试管中，只有两支试管中有气泡产生。其中一支试管中发生反应的化学方程式为：
_____。
（2）现有铝丝和铁丝，要比较铝和铁的活泼性，还可用_____试剂。
（3）
能够比较钨（W）与铜活泼性的是实验_____。归纳总结：铝、铁、钨、铜活泼性由强到弱的顺序为_____。
18．（8分）种学家发出警钟称，到本世纪末，全球平均温度可能比工业革命之前上升4℃以上，要防止这个局面的出现，必须降低未来几十年全球的温室气体排放量，2015年的巴黎气候变化大会上也达成了这一全球性协议，旨在实现碳中和——让地球排放的温室气体与其吸纳能力相当。请你回答下列问题：
（1）为保护人类赖以生存的地球，我们应采取有效措施以防止大气中二氧化碳含量的大量增加，以下建议中行之有效的措施是______（填序号）。
a开发太阳能、水能、风能、地热等新能源
b.禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料
c.大量植树造林绿化环境，禁止乱砍乱伐
（2）将空气中的二氧化碳输送到水冷的深海中贮藏可以减少空气中二氧化碳含量。但科学家担心这样做会增加海水的酸度，导致海洋生物死亡。二氧化碳使海水酸度增加的原因是_____（用化学方程式表示）。
（3）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，某化学兴趣小组现取含碳酸钙的石灰石25g于烧杯中缓慢加入稀盐酸（石灰石中的杂质不溶于水，也不与加入稀盐酸的反应）剩余固体质量于加入的稀盐酸的质量关系如图所示。请根据要求回答问题：
①在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现象是______（一条即可）
②当加入稀盐酸240g时，烧杯中溶液里含有的溶质是_______（写化学式）
③计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量______（计算结果精确到0.1g）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）取氯酸钾和 二氧化锰的混合物共30g,在试管中充分加热到质量不再减少为止，称量试管中剩余固体总质量为20.4g，请计算:
（1）生成氧气的质量_______________。
（2）原混合物中氯酸钾的质量____________。
20．（12分）某化学兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取25.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中,向烧杯中滴加稀盐酸(整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解),实验测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示
求:(1)产生CO2的总质量为____________g。
(2)鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数________________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、B
3、B
4、C
5、C
6、C
7、A
8、C
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、过量 未等装置冷却至室温便打开止水夹等 A 温度越高，分子运动得越快 检验氢气的纯度 氢气（H2）
12、紫色的石蕊（或石蕊） 间隔
13、A 煮沸 b 与氧气和水同时接触 淘米水浇花(合理即可)
14、汽油 可燃冰 烧煤取暖 使用脱硫煤
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、4P+5O22 P2O5 白磷在集气瓶内燃烧，放出热量，生成大量白烟，冷却后，打开弹簧夹，水经导管进入集气瓶，约占集气瓶的 难溶于水 化学性质稳定（不能燃烧也不支持燃烧） 氧气约占空气体积的
16、长颈漏斗 2KClO32KCl + 3O2↑ CaCO3 +2HCl = CaCl2 + CO2↑+H2O B b BC或BF
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、C （或） 铝丝、硫酸亚铁溶液（或铁丝、硫酸铝溶液） AB 铝、铁、铜、钨
18、（1）AC（2）CO2+H2O=H2CO3（3）产生大量的气泡或固体减少；CaCl2和HCl；200g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、9.6g 24.5g
20、（1）9.9（2）90%.
选项
实验目的
实验方法
A
鉴别氧气和氢气
闻气味
B
鉴别软水和硬水
观察颜色
C
除去自来水中的色素和异味
加入活性炭，搅拌、静置、过滤
D
除去FeSO4溶液中的少量CuSO4
加足量锌粉、充分反应后过滤
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
8
2
40
5
反应后质量/g
待测
24
8
23
实验
操作步骤
现象
实验A
把洁净的钨丝放入硝酸铜溶液中
无明显现象
实验B
把洁净的铜丝放入硝酸钨[W(NO3)3]溶液中
铜丝表面有银白色固体生成。