湖北省黄石市黄石十四中学教育集团2023-2024学年化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含答案

这是一份湖北省黄石市黄石十四中学教育集团2023-2024学年化学九年级第一学期期末质量跟踪监视试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列变化中属于化学变化的是，下列物质不属于溶液的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．由化学方程式CxHyOz ＋ 5O2==4CO2＋4H2O，可知x、y、z的值分别是 ( )
A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1
2．下列关于的说法中，正确的是
A．表示碳加氧气等于一氧化碳
B．该反应中，分子、原子的种类均发生了改变
C．参加反应的碳与氧气的质量比为3:8
D．参加反应的氧气与生成的一氧化碳的分子个数比为1:2
3．下列属于金属材料的是
A．玻璃B．生铁
C．金刚石D．铁矿石
4．甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是（ ）
A．根据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C．t2℃时，将甲、乙饱和溶液分别降温至t1℃，析出晶体甲的质量大
D．t1℃时，将甲、乙饱和溶液分别升温至t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
5．五台山“台蘑”营养丰富，味道鲜美，素称“山珍之王”。台蘑中麦角甾醇（C28H44O）含量很高，对防治佝偻病有很好的效果，下列说法不正确的是（）
A．一个麦角甾醇分子中含有一个氧原子
B．麦角甾醇属于氧化物
C．麦角甾醇中C、H、O三种元素的质量比为84：11：：4
D．麦角甾醇充分燃烧一定能生成二氧化碳和水
6．下列变化中属于化学变化的是
A．玻璃破裂B．轮胎变瘪C．汽油燃烧D．水变成冰
7．下列各组物质，在物质的分类里前者从属于后者的是（ ）
A．单质、化合物B．化合物、混合物C．氧化物、化合物D．单质、混合物
8．在一定条件下，在一个封闭的容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表
下列判断正确的是
A．表中a的值为18
B．W一定含有碳、氢、氧三种元素
C．该反应属于分解反应
D．W和氧气在反应中的质量比为2:5
9．下列物质不属于溶液的是（ ）
A．生理盐水B．白醋C．医用酒精D．冰水混合物
10．石墨烯是新发现的二维空间材料，它是石墨制成的新型碳单质，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图如下所示，下列关于这四种物质的说法中正确的是（ ）
A．在氧气中充分燃烧都生成二氧化碳B．都质软可作润滑剂
C．碳原子排列方式都相同D．都是黑色固体
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．学习化学后，我们可以用所学的化学知识回答生活中与化学相关的问题。
(1)目前我县部分农村的饮用水主要还是地下水，饮用遭到污染或硬度大的地下水不利于人体健康。
①检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是_____，生活中硬水软化的方法是____。
②自来水生产过程中，可用沉降、_____方法除去水中不溶性杂质，同时还必须进行消毒。X是一种新型的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为_____，其中氯元素的合价为_______。
(2)现在，我县城区和部分农村家里厨房做饭用的主要燃料为天然气，其燃烧的化学方程式为____，家用燃料经过了如下的更新过程：
下列有关家用燃料更新的理由，正确的是_______。
A 天然气是新能源，取之不尽用之不竭
B 气体燃料的利用率更高
C 减少煤燃烧过程中产生的污染物
12．如下图所示，将一支充满二氧化碳气体的试管倒扣在滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中。请回答：
①一段时间后，观察到的实验现象是：_______。
②涉及到的有关反应的化学方程式为_______。
13．（1）高铁使人们的出行更加方便、快捷。请回答下列问题：
①动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和______性。动车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，钢比纯铁硬度_________；
②动车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈原理是____________；
③铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是：高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为_______________，该反应的基本类型是___________________。
（2）向m克Zn和Fe的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍为m克。对所得滤液和滤渣的判断正确的是__________（填序号）：
a滤液可能是无色
b滤液中一定有ZnC12和FeC12
c滤渣中的物质可能有3种
d滤渣中加稀盐酸一定有气泡产生
14．化石能源是重要的有限的能源，应综合利用并开发新能源。
（1）燃料燃烧时，还必须具备另外的两个燃烧条件是______________、_____________。
（2）化石燃料包括煤、__________和天然气。煤中含硫，燃烧时产生SO2，在空气中与水作用会形成_______，对环境危害很大。
（3）沼气、天然气两种气体燃料的主要成分是甲烷。写出甲烷燃烧的化学方程式：______________。
（4）下列属于新能源开发和利用的是___________（填字母序号）
A烧煤发电
B风力发电
C氢燃料客车
D太阳能电池路灯
（5）目前开发使用的氢氧燃料电池，是将化学能转化为__________能。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）用如图装置完成CO还原Fe2O3的实验。缓慢通入一定量的CO，点燃酒精喷灯，继续通入CO，一段时间后，当粉末全部变为黑色时，停止通入CO，熄灭酒精喷灯。
（1）CO与Fe2O3反应的化学方程式是_______________。
（2）气球的作用是_______________。
（3）在冷却过程中，为防止管中黑色粉末表面因与空气接触而变为红色，应补充的操作是_____________。
（4）有同学提出黑色粉末中还可能含有Fe3O4，资料：Fe3O4不与CuSO4溶液反应。为验证黑色粉末成分。该同学取少量样品于烧杯中，加入______________，充分反应。证明黑色粉末中含Fe和Fe3O4的现象是____________。
16．（6分）实验小组同学做了如下实验，验证质量守恒定律。
（1）A实验过程中，观察到小气球先鼓再变瘪。其中“变鼓”的原因是______。
（2）B实验中，实验前后，烧杯中钠元素的质量______（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（3）A、B两个实验，能验证质量守恒定律的是______（填序号）。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分） “实验创新”又一化学核心素养。
用“W”型玻璃管进行微型实验模拟冶铁，如图所示：
（1）实验时一定要先通气一会再加热，理由是_____
（2）a处可观察红棕色粉末变为黑色，在b处发生的有关反应方程式的；_____
（3）若用如图装置收集与处理尾气，正确的导管接口连接顺序是______
经资料查阅，一氧化碳还可以用氯化亚铜溶液吸收生成复合物也可防止一氧化碳污染空气。
请回答：两种吸收设计中图2较图1的最大优点是______
（4）若实验前后测得红棕色粉末的质量减少了1.6g，则生成二氧化碳的质量是___
（5）若在清洗实验“W”型玻璃管前，从左端滴入一定量的硝酸银溶液于a处，还可完成金属的性质实验之一，有关化学反应方程式______
18．（8分）食盐是生活必需品，是重要的化工原料，也是同学们实验时常用的药品。
（1）食盐中含有各种添加剂，如添加碘酸钾(KIO3)补充碘元素、添加亚铁氰化钾(K4[Fe（CN）6]•3H2O)作为抗结剂防止食盐结块。食盐中至少含有____________种金属元素(填数字)。
（2）电解饱和食盐水可以得到多种化工产品，主要过程如下：
①若气体 A 是一种单质，是相对分子质量最小的气体，则该气体为____。
②写出电解饱和食盐水生成氢氧化钠的化学方程式为________。
③酸 D 溶液中溶质的化学式为____________。
（3）如图是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。请回答：
①应称量________g 氯化钠固体，需加水________mL。
②若称量氯化钠固体时，指针向右偏转，则应________直到天平平衡。
③实验中发现氯化钠固体已结块，为较快地溶解，采取一些合理的方法，其中不能加快溶解的有________填序号)。
A 将氯化钠固体研碎 B 用热水溶解
C 加入更多的水 D 用玻璃棒搅拌
（4）下列操作中可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是________ (填序号)。
A 氯化钠中含有杂质 B 量取水时俯视
C 用已有少量水的烧杯溶解氯化钠 D 转移时，有少量溶液溅出
⑤取上述溶液 10g，需加 ________g 水稀释，可得到 5%的氯化钠溶液。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）小文同学取瑞金市石灰石样品20g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示。
试求:
（1）m的值为_______；
（2）第______次为恰好完全反应；
（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(写出计算过程)______
20．（12分）取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得固体质量为16.4g。计算：
(1)生成氧气的质量________。
(2)原混合物中二氧化锰的质量分数_______(精确到0.1%)
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、B
4、D
5、B
6、C
7、C
8、B
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、肥皂水 煮沸 过滤 ClO2 +4 CH4+2O2CO2+2H2O BC
12、试管内液面上升，试管内溶液变红（合理即可）
13、导电 大 隔绝氧气和水 置换反应 b
14、温度达到着火点 和氧气（或空气）接触 石油 酸雨 BCD 电
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、 收集尾气 继续通CO至玻璃管冷却至室温 硫酸铜溶液 黑色粉末部分变红
16、红磷燃烧，放热，瓶内气体温度升高，瓶内压强变大，大于外界大气压，气球鼓起 不变 A
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O cdb 增大了气体与液体的接触面积，使气体更容易被吸收 4.4 Fe+2AgNO3=2Ag+ Fe(NO3)2
18、3 H2 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ HCl 7.5 42.5 向左盘继续加氯化钠 C B 20g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）3.3（2）4（3）50%
20、 (1)9.6g；(2)5.8%
物质
W
O2
H2O
CO2
反应前质量/g
8
20
1
O
反应后质量/g
0
8
10
a
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4