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    海南省海口市名校2023-2024学年化学九年级第一学期期末监测试题含答案

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    这是一份海南省海口市名校2023-2024学年化学九年级第一学期期末监测试题含答案,共9页。试卷主要包含了科学发现等内容,欢迎下载使用。

    学校_______ 年级_______ 姓名_______
    考生须知:
    1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
    2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
    3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
    一、单选题(本大题共10小题,共30分)
    1.实验室加热约150mL液体,可以使用的仪器是
    A.①③④⑥B.②③④⑥C.①③④⑤D.②③⑤⑥
    2.5月12日是全国防灾减灾日,下列做法正确的是( )
    A.高层楼房着火乘电梯逃生
    B.火灾逃生时用湿毛巾捂住口鼻,弯腰前行
    C.燃气泄漏时点火检查
    D.在加油站内拨打或接听电话
    3.如图实验操作中,正确的是( )
    A. 滴加液体 B. 倾倒液体
    C. 检查气密性 D. 熄灭酒精灯
    4.若氢气、氧气混合气体共20克,点燃后还有2克的气体剩余,则原混合气体中氢气和氧气的质量比
    A.1:4
    B.1:9
    C.4:1或1: 9
    D.1: 4或1: 9
    5.下列有关金属和金属材料的说法不正确的是
    A.不锈钢的抗腐蚀性强,可用来制作炊具、医疗器械
    B.黄铜属于合金,它的硬度比铜小
    C.铁的导热性好,可以制成锅
    D.铝表面易形成致密的氧化膜,可阻止铝进一步被氧化
    6.针对“配制一定溶质质量分数的NaCl溶液”实验,下列做法(或说法)错误的是
    A.配制一定溶质质量分数的NaCl溶液只能选用NaCl固体和水
    B.若所配NaCl溶液的溶质质量分数偏小,可能是量筒量水时仰视读数
    C.用药匙取用NaCl固体时,瓶塞要倒放在桌上
    D.用玻璃棒搅拌,能加快固体NaCl的溶解
    7.有关碳和碳的氧化物的说法中,错误的是
    A.二氧化碳的排放是导致温室效应的原因之一
    B.用煤火取暖时应注意通风,防止一氧化碳中毒
    C.金刚石和石墨都由碳原子构成,所以它们物理性质相同
    D.古代用墨书写或绘制的字画长久不变色,是因为常温下碳的化学性质不活泼
    8.下列有关实验现象的描述,正确的是( )
    A.红磷在空气中燃烧产生大量白雾
    B.木炭在空气中燃烧生成二氧化碳
    C.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
    D.铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体
    9.下列物质的用途是由其物理性质决定的是( )
    A.氧气用于炼钢B.酒精可作燃料
    C.稀有气体用于霓虹灯通电D.氮气制取氮肥
    10.科学发现:在一定条件下给水施加弱电场,能使水在常温常压下结成冰,俗称“热冰”。下列说法正确的是( )
    A.“热冰”与水的分子组成不同
    B.“热冰”与水的化学性质相同
    C.结成“热冰”后,分子停止运动
    D.由水结成“热冰”的过程中,分子之间的间隔没有发生变化
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    11.空气质量日报的主要内容包括:___________、 空气质量级别、空气质量状况、首要污染物等.目前,大多数汽车使用的燃料是汽油或柴油,它们燃烧产生的一些有害物质排放到空气中,会造成空气污染。作为一名环保小卫士,请你提出可减轻汽车尾气污染空气的两项措施:__________________,_____________。
    12.今年12月26日张家界高铁正式开通,张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站,其站房为框架结构,屋盖采用焊接球钢网架,外立面采用玻璃幕墙,屋面为铝镁锰金属板,站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。
    (1)钢的主要成分是____;
    (2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是____不同;
    (3)镁原子结构示意图是,最外层上有____个电子,在化学反应中容易____电子;
    (4)铝镁锰金属板用作房屋面板,是因为铝镁锰合金具有____特性(写出一条)。
    13.根据下列三个实验,回答问题。
    (1)实验1中观察到的现象是______________。
    (2)实验2中的现象说明二氧化碳具有_______________、_____________ 的性质。
    (3)①实验3中倒入液体,盖上瓶盖后振荡,现象是___________________ 。
    ②实验3中发生反应的化学方程式为 _______________。
    14.如图所示是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题:
    (1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的关系为______________。
    (2)P点的含义____________。
    (3)t2℃时,把20g固体甲放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是__________g。
    (4)欲将t2℃时丙物质的不饱和溶被变为该温度下的饱和溶液,可采取的一种方法是___________。
    (5)乙物质中含有少量甲物质,若要提纯乙,一般采用__________的方法。
    (6)将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液的溶质质量分数的大小关系为______________(选填序号)。
    A 甲=乙>丙 B 甲>乙>丙 C 乙>丙>甲
    三、计算题(本大题共2小题,共12分)
    15.(6分)某课外兴趣小组利用废塑料瓶制成制取二氧化碳的装置(图一),在塑料瓶的凹陷处放一纱布包。
    (1)该装置应在纱布包内放置___,塑料瓶内的液体是____。该装置的优点是:用手挤塑料瓶的下部,液面上升,产生二氧化碳气体;松开手,液面下降,反应停止。
    (2)此反应的化学方程式为______。
    (3)用该装置制取的二氧化碳气体,进行图二所示的实验,可以看到的现象是_____。
    (4)若向图二中的烧杯里放入湿润的石蕊试纸我们看到的现象是_____。若向烧杯放入干燥的石蕊试纸我们看到的现象是_____。
    (5)若用该装置制取氧气,则纱布包里应放置_____,塑料瓶内的液体是____。所发生反应的化学方程式为______。
    16.(6分)课外小组的同学利用如图所示装置制取二氧化碳,并对其性质进行研究,A中盛有大理石,注射器中装有足量的稀盐酸,B中盛有浓硫酸,C中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,②、③为用紫色石蕊溶液染成紫色的干燥的棉球。
    (1)A中发生反应的化学方程式为_____;
    (2)C中能说明二氧化碳密度大于空气且能与水反应的现象是_____;装置B中盛有浓硫酸的作用是_____。
    四、简答题(本大题共2小题,共16分)
    17.(8分)化学改变世界,科技改变生活。
    (1)我国自主设计建造的港珠澳大桥是目前世界最长的跨海大桥,制造大桥护栏、桥面和桥墩等重要器件的材料都是钢,钢属于_____(选填“纯金属”或“合金”)。
    (2)我国对石墨烯技术的研究居世界领先地位。石墨烯性能优良,用途独特,可用作太阳能电池的电极,这主要是利用了它的_____性。
    (3)我国自主研发的复兴号动车组列车,领跑世界,其制造材料有铝合金等。铝制品在空气中有很好的抗腐蚀性能,是因为铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,该反应的化学方程式为_____。
    (4)氢气作为理想能源前景广阔。我国在氢能汽车研发领域取得重大突破,采用了第四代以氢为燃料的电池技术。氢气在空气中燃烧的化学方程式为_____;完全燃烧32g氢气,需要氧气的质量为_____g。
    18.(8分)实验是科学探究的重要途径。某同学利用如图微型实验装置进行实验探究。
    (1)挤压胶头滴管后,单球管中发生反应的化学方程式为_______;点燃系在细铁丝底端的火柴,待火柴快燃尽时,立即将细铁丝插入充满氧气的集气管中,并塞紧塞子,观察到的现象是_______铁丝在氧气中燃烧的化学方程式为_____________。
    (2)某同学用下列实验装置完成气体的制取及性质的验证实验。
    ①用双氧水和二氧化锰混合制氧气,为了得到平稳的氧气流,应选择的发生装置是________(填序号)。当产生的氧气通入到D中时,D中的白磷始终没有燃烧的原因是什么?____________
    ②在方框中画出F装置中产生的气体的收集装置图。(画出集气瓶和导管)________。用A装置还可以制取密度最小的气体,其化学方程式为__________。
    ③F装置中石灰石样品质量为12.5克,经测定,进入到F瓶中的稀盐酸质量(足量)为100克。充分反应后(杂质不参加反应)称量,剩余固液混合物总质量为108.1g。请计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。________
    五、探究题(本大题共2小题,共22分)
    19.(10分)现有25g石灰石样品,请按下面要求计算:
    (1)25g样品与足量的稀盐酸反应放出8.8gCO2(杂质不溶于酸,且不与酸反应),请计算该样品的纯度(CaCO3的质量分数)是多少?
    (2)若将25g样品平均分成两份,分别加工成块状和粉末状,将两份样品分别放入锥形瓶中,同时加入相同体积,相同浓度的足量稀盐酸充分反应,请在图像上画出块状样品和粉末状药品与稀盐酸反应放出CO2的曲线示意图______。
    (3)若将一定质量的该石灰石样品高温煅烧,有关物质质量随反应时间的变化如表所示:
    则m=_______,t3时剩余固体中除杂质外含有的物质是_____(填化学式)。
    20.(12分)电瓶车是深受广大农民喜爱的交通工具,电瓶车电池中要用28%的硫酸。
    (1)要配制196g28%的硫酸,需要98%的浓硫酸质量为_____g.
    (2)实验安全是学好化学的前提和保证,实验室如何稀释浓硫酸_____?
    参考答案
    一、单选题(本大题共10小题,共30分)
    1、A
    2、B
    3、C
    4、D
    5、B
    6、A
    7、C
    8、D
    9、C
    10、B
    二、填空题(本大题共4小题,共20分)
    11、空气污染指数 使用清洁燃料 汽车尾气经处理再排放等
    12、铁 质子数 2 失去 耐腐蚀性
    13、木炭剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热。 密度比空气大 不能燃烧,不支持燃烧 澄清石灰水变浑浊,塑料瓶变瘪。 。
    14、乙>丙>甲 t3℃时甲、乙溶解度相等 62.5 加入丙(或恒温蒸发水,合理即可) 蒸发结晶 C
    三、计算题(本大题共2小题,共12分)
    15、块状大理石(或石灰石) 稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 蜡烛由下至上依次熄灭 变红 无明显现象 二氧化锰固体 过氧化氢溶液 2H2O22H2O+O2↑
    16、 C中④的棉球先变红,①的棉球后变红,②③棉球都不变色 干燥二氧化碳气体
    四、简答题(本大题共2小题,共16分)
    17、合金 导电 4Al + 3O2=2Al2O3 2H2 + O22H2O 256
    18、2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体 3Fe+2O2Fe3O4 B 温度没有达到白磷的着火点 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 80%
    五、探究题(本大题共2小题,共22分)
    19、 (1)80%;(2)
    (3)18.4,CaCO3和CaO
    20、(1)56g(2)取140g水于烧杯中,将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入,并用玻璃棒在烧杯中不断搅拌,直至浓硫酸全部倒入为止
    时间/min
    t1
    t2
    t3
    t4
    t5
    CO2质量/g
    2.2
    4.4
    6.6
    8.8
    8.8
    剩余固体质量/g
    22.8
    20.6
    m
    16.2
    16.2
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