浙江省杭州上城区七校联考2023-2024学年九上化学期末达标测试试题含答案

这是一份浙江省杭州上城区七校联考2023-2024学年九上化学期末达标测试试题含答案，共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，以空气等为原料台成尿素[CO等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．银杏果中含有银杏酸(银杏酸化学式为C22H34O3),下列有关银杏酸说法正确的是
A．从宏观上看:银杏酸分子由碳、氢、氧三种元素组成
B．从微观上看:银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成
C．从类别上看:银杏酸属于有机化合物
D．从质量上看:银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11:17
2．甲醛(CH2O)可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛的说法不正确的是( )
A．从构成上看：甲醛分子由碳原子、氢原子和氧原子构成
B．从组成上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
C．从变化上看：甲醛完全燃烧生成水和二氧化碳
D．从类别上看：甲醛属于氧化物
3．下列实验基本操作正确的是（ ）
A．加热液体B．称量固体
C．检查装置气密性D．取用固体
4．以空气等为原料台成尿素[CO（ NH2）2]的流程如图,下列有关读流程的说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为N2
B．分离空气的过程是物理变化
C．转化过程中发生了分解反应
D．合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17 :22
5．加油站、面粉加工厂、煤矿井内、纺织厂必贴的图标是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．地球上99%的溴元素存在于海水中，所以人们也把溴称为“海洋元素”。在元素周期表中，溴元素的信息如下图所示，对图中信息解释不正确的是（ ）
A．溴元素的原子序数为35
B．溴原子在化学变化中易失电子
C．溴原子的核外有35个电子
D．溴元素的相对原子质量为79.90
7．元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
A．该元素的原子序数为52B．该元素属于非金属元素
C．该元素在地壳中的含量为52.0%D．该元素的原子核有24个质子
8．按如图进行实验，有关说法及分析不正确的是
A．产生的气体一定没有CO
B．网罩的作用是集中火焰，提高温度
C．可观察到澄清石灰水变浑浊
D．烘干的木炭粉末与CuO粉末须混合均匀
9．正确的实验操作是科学探究成功的基础。下图所示的基本实验操作中正确的是
A．加入块状固体
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．检查装置的气密性
10．燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是：( )
A．CO气体有毒，可危害人体健康B．CO可用于冶炼金属
C．CO可以燃烧，可作燃料D．在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒
11．下列属于化合反应的是
A．CaCO3 CaO+CO2↑
B．Zn+ H2SO4=ZnSO4 + H2↑
C．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
D．H2+Cl22HCl
12．下列符号中，表示2个氧分子的是
A．O2B．2OC．2O2D．H2O2
13．下列实验能达到实验目的的是
A．木炭和水测定空气里氧气的含量B．大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳
C．银片与稀硫酸反应制取氢气D．滤纸片和乒乓球碎片测定燃烧条件
14．新版人民币中的防伪油墨含有一种由镁元素和氟元素（化合价为-1）组成的化合物，它的化学式是（）
A．MgFB．MgFC．MgFD．MgF
15．下列关于化学学科基本观念的说法正确的是
A．能量观一一生石灰与水反应是放热反应
B．转化观一一铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁
C．微粒观一一氯化钠由分子构成
D．结构观一一钠离子和氧离子最外层电子数相同，化学性质相同
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．下表是某同学探究金属活动性顺序的实验报告，请你在空白处填空。
17．实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，其中浓硫酸能吸水用作干燥剂。请回答下列问题。
（1）写出标有序号的仪器名称：①_____
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是_____；装置中使用分液漏斗的优点是_____；
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→_____→_____（填字母序号）。
（4）某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为_____；
（5）实验室制备并收集二氧化碳时按左下表选取药品进行实验，取等质量的大理石加入足量酸中（杂质不与酸反应），产生二氧化碳体积随时间变化曲线如下图所示：
图中丙对应实验_____（选填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；不用甲曲线对应的药品，理由是_____。
18．现要配制60 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，试完成下列填空。
（实验过程）
（1）计算:需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_________mL。
（2）称取氯化钠:在己调节平衡的天平两端的托盘上分别放上质量相等的纸片，移动游码至刻度如____________(选填“甲”或“乙”)图所示.
（3）量取水:先向量筒内直接加水，当水接近刻度时改用_________继续加水至所需刻度。
（4）溶解:溶解时，用玻璃棒搅拌的目的是___________。
（5）转移:将配得溶液移入指定容器，贴上标签。
（实验反思）
（6）上述实验中会导致所配溶液的溶质质量分数偏小的是__________。
A氯化钠粉末不纯
B用量筒量取水时俯视读数
C配制溶液的烧杯事先用少量蒸馏水润洗
D转移己配好的溶液时，有少量液体溅出
19．如图所示,将白磷和红磷分装于Y形试管的2个支管中,管口系牢小气球,将2个支管同时伸入相同深度的热水中
（1）能燃烧的是 _______(填“a",“b”.或“c”)处,该实验说明燃烧的条件之一是_________
（2）管口的小气球可以防止_________(填化学式)进入空气,从而使该实验绿色化
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）为测定碳酸钙的含量，课外活动小组同学称取50g碎纸样品，分别在5只烧杯中进行实验，实验数据见表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与稀盐酸反应）。
（1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 气体。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数。
21．（8分）医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服剂，俗称“钡餐”。若误将碳酸钡代替硫酸钡作“钡餐”，就会致人中毒。为除去某硫酸钡中混有的碳酸钡，并得到硝酸钡溶液。现取25 g该硫酸钡和碳酸钡的混合物于烧杯中，逐滴加入稀硝酸至恰好完全反应，共用去稀硝酸245.7 g，反应后称得烧杯中物质总质量为266.3 g。(温馨提示：化学反应方程式为BaCO3＋2HNO3＝Ba(NO3)2＋H2O＋CO2↑)请计算：
（1）生成二氧化碳____________g；
（2）所得硝酸钡溶液中溶质的质量分数。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。
宏观：①_________________，②_________；
微观：①_________，②_______。
（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。
（3）如图是水发生两种变化的微观图示。
①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。
②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。
23．（10分）氧气和二氧化碳都是生活中常见的物质，也是初中化学学习的重要内容。
（1）如图是氧原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是________（填标号）。
A氧原子核内质子数为8
B氧元素属于非金属元素
C氧原子在化学反应中易得到电子
D氧气中氧元素化合价常为-2价。
（2）在实验室可用下图的某些装置来制取氧气或二氧化碳，请回答下列问题：
①写出标有序号的仪器名称：②_________。
②若选用装置B、E、F制取并收集干燥的二氧化碳气体，正确的组装顺序为________，（在装置F中加入的液体试剂是浓硫酸，具有吸水性）；
③实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为________，应选用的发生装置A，选择的依据是___________。
④某兴趣小组的同学连接B、G、H装置进行实验。若实验时G装置中蜡烛燃烧更剧烈，H装置中澄清石灰水变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为________。
⑤乙炔（C2H2）是一种可燃性气体，难溶于水，已知实验室可用块状电石和水在常温下反应制取，该反应非常剧烈，则制取乙炔气体的发生装置最好选择_________（填字母序号）
（3）某化学小组成员称量12.5g大理石（杂质不参加反应）放入烧杯，再加入50g稀盐酸完全反应，称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g，（不包括烧杯的质量，且气体的溶解忽略不计）请计算大理石中杂质质量分数。_________
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、C
4、C
5、A
6、B
7、D
8、A
9、C
10、D
11、D
12、C
13、D
14、C
15、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、锌片表面产生气泡，铜片表面无明显现象 蓝色 Zn>Cu>Ag
17、酒精灯 反应物都是固体和液体，反应条件是在常温下反应 能控制反应的速率 F E 2H2O22H2O+O2↑ Ⅰ 反应速率过快，不利于气体收集
18、57 甲 胶头滴管 加速固体药品溶解 AC
19、a 温度达到可燃物的着火点 P2O5
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）3.52g；
（2）设10g样品中碳酸钙的质量为x，
x=8g
样品中碳酸钙的质量分数为。
答：样品中碳酸钙的质量分数为80% 。
21、（1）4.4；（2）10%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收
23、D 锥形瓶 BFE 反应物状态为固体，反应条件需要加热 B 解：生成二氧化碳的质量为
设石灰石中CaCO3质量为x
答：石灰石中杂质的质量分数为20%。
实验步骤
实验现象
反应的化学方程式
（1）将锌片、铜片分别投入到盛有稀H2SO4的试管中。
_____
_____
（2）将铜片投入到盛有AgNO3溶液的试管中。
在铜片的表面覆盖了一层银白色物质，溶液呈_____色
_____
（3）结论：Zn、Cu、Ag三种金属由强到弱的活动顺序为_____。
实验编号
药品
I
块状大理石、10%硫酸溶液
Ⅱ
块状大理石、7%盐酸溶液
Ⅲ
大理石粉末、7%盐酸溶液
烧杯①
烧杯②
烧杯③
烧杯④
烧杯⑤
加入样品的质量/g
10
10
10
10
10
加入稀盐酸的质量/g
10
20
30
40
50
充分反应后生成气体的质量/g
0.83
1.76
2.64
3.52
3.52