河北省涉县鹿头中学2023-2024学年九上化学期末质量检测试题含答案

这是一份河北省涉县鹿头中学2023-2024学年九上化学期末质量检测试题含答案，共11页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列有关实验操作正确的是，下列物质中不属于氧化物的是，下列关于金属的说法正确的是，下列变化中，属于物理变化的是， “真金不怕火炼”的原因是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．滴加液体
C．过滤
D．读取液体体积
2．下列四个反应中属于化合反应的是（ ）
A．铜+氧气氧化铜
B．氯酸钾氧化铜
C．水氧气+氢气
D．甲烷+氧气二氧化碳+水
3．对下列实验现象的描述中，不正确的是
A．氢气在空气中燃烧火焰呈淡蓝色
B．点燃的木炭在氧气中剧烈燃烧，火星四射
C．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光
D．稀盐酸中加入铁片，有气泡产生，溶液变浅绿色
4．ClO2是一种高效的水处理剂，制备ClO2的化学方程式为 ，X的化学式为
A．Na2 SO4
B．Na2SO3
C．NaHSO4
D．NaHSO3
5．下列有关实验操作正确的是
A．在实验室里，固体药品可以用手拿也可以尝味道
B．实验中取液后的滴管，应保持橡胶帽在上，不要平放或倒置
C．洗过的玻璃仪器内壁只要没有杂质就表明已经清洗干净了
D．要特别注意保护眼睛，万一眼睛里溅进了药液，可以用手揉眼睛
6．下列物质中不属于氧化物的是
A．P2O5
B．Fe3O4
C．MgO
D．CuSO4
7．下列关于金属的说法正确的是（ ）
A．焊锡是纯净的锡
B．铝制品属 于不可回收垃圾
C．铁在潮湿空气中容易生锈
D．纯铜的硬度大于青铜
8．下列变化中，属于物理变化的是
A．食醋除水垢B．煤粉制蜂窝煤C．钢铁生锈D．米饭酿酒酿
9． “真金不怕火炼”的原因是
A．金的硬度大B．金的熔点高C．金的密度大D．金的化学性质稳定
10．为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列有关说法正确的是
A．现象①③说明物质燃烧需要氧气
B．现象①②说明红磷不是可燃物
C．现象②③说明白磷的着火点比红磷的低
D．烧杯中热水只起提高温度的作用
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．水资源的保护和合理利用已经受到人们的普遍关注，请你参与讨论完成下列各题：
(1)有些村民取浑浊的河水作生活用水，将浑浊的河水用如下图所示的简易净水器进行净化，其中活性炭的作用是___，用此装置净化后得到的水属于___(填“纯净物”或“混合物”)；
(2)该净水器不同位置的纱石所起的主要作用不同，其中小卵石和石英沙之间的纱布的作用是____，检验某地下水是硬水还是软水，可用的物质是___。
(3)水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列各项：①抑制水中所有动、植物的生长；②不任意排放工业废水；③禁止使用农药和化肥；④生活污水经过净化处理后再排放。其中可以采用的方法是_____。
A ①②
B ②③
C ①④
D ②④
(4)我们应大力提倡节约用，请你写出一种节水措施_____。
(5)实验室为了配制溶液，常用如图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。在连接好装置后，应先进行_____的操作，再加入水和沸石进行蒸馏；在烧瓶中加入沸石的目的是_____。
12．2019年是元素期表诞生第150周年，下表是元素周期表中第2、3周期的元素。请回答
(1)请从图1表中查出关于铝元素的一条信息：_____，其对应的阳离子的符号是____。
(2)下列各组具有相似化学性质的元素是____(填字母序号)。
A Na、Li
B O、S
C F、C1
D C1、Ar
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为____。
(4)某离子的结构示意图如图2所示，y为非零整数，当x-y=8时，该粒子的符号为_____。
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是____。(填字母序号)
A Ne和H2O
B CO和N2
C SO2和CO2
D NO和O2
13． “三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无毒气体。该反应前后的微观示意图如下，请回答下列问题。
（1）A的化学式为_________。
（2）B中碳元素的化合价为________。
（3）写出该反应的化学方程式________________。
（4）在该变化过程中没有发生变化的是_______（填序号）
①原子的种类 ②原子的数目 ③分子的种类 ④ 分子的数目
14．图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．回答下列问题：
（1）将30g甲和30g乙分别放入100g 10℃的水中充分溶解，能够得到饱和溶液的是________；
（2）在20℃时，保持温度不变，使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液的方法之一是________________；
（3）将由50g甲和25g乙组成的混合物溶解于100g 50℃的水中，再使温度降低到15℃时，析出的固体是________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）水者，万物之本。我们应该了解水、爱护水。
（1）电解水实验装置如图所示，试管a和b中产生气体的体积比为_____________________________；a中产生的气体是_____________________________；（填化学式）。
（2）硬水危害人们健康，生活中常用_____________________________的方法降低水的硬度。
16．（6分）某品牌化妆品中含有一种含钙的化合物添加剂，同学们对这种添加剂产生了兴趣,并对其成分进行了如下探究:
[查阅资料]①碳酸钙、过氧化钙、氯化钙在某些方面可用作添加剂。
②过氧化钙（CaO2）是一种白色粉末，微溶于水，易溶于稀盐酸，且发生反应得到过氧化氢和氯化钙。
[提出问题]化妆品中添加剂的成分是什么?
[进行猜想]猜想1.碳酸钙;猜想2.过氧化钙;猜想3.氯化钙。
[实验探究]如图所示（试剂足量）的装置气密性良好，先通入氮气，再加热铜网至红热，然后缓慢滴人过量稀盐酸,通入氮气至冷却,观察现象。
[实验现象]A中观察到的现象是有气泡产生,C中观察到的现象是_____。
[实验结论]猜想2正确。
[实验拓展]
（1）A中的MnO2在反应前后_____一定都不改变。
（2）样品完全反应后，继续缓慢通人N2的目的是_____。
（3）写出过氧化钙与稀盐酸反应的化学方程式:_____。
（4）实验测得C装置中铜网增重1.6g,样品中过氧化钙的质量为_____g。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。
（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:
①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号）_____。
（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:
①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。
②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。
③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。
（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。
18．（8分）人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。
(1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金，钛合金放在海水中数年仍光亮如初，这是因为它___。(填字母代号)
a 易加工 b 密度小 c 熔点高 d 耐腐蚀
(2)铝的化学性质很活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀？________
(3)向一定量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，所得溶液的质量与加入锌粉质量关系如下图所示。
①请分析a点时溶液中有哪些溶质？____
②c点时过滤能得到哪些固体？____
③请写出b~d段发生反应的方程式。____
(4)钢铁是基本的结构材料，称为“工业的骨骼”，实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。
①写出A装置玻璃管内发生反应的方程式。_____
②从环保的角度考虑，还需对该装置进行改进，请简述改进措施：______。
(5)2019年12月1日，周口高铁正式开通，极大的提升了周口人民的幸福感。工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程如下，请回答下列问题：
（1）小华同学取50 g黄铜，加入足量稀硫酸，共收集到1.0 g气体，计算黄铜中铜的质量分数（写出计算过程）。
（2）小婷同学另取50 g黄铜于烧杯中，将600 g稀硫酸分六次加入，测得加入稀硫酸的质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
① 表中a是多少？
② 第六次实验后所得溶液的溶质是什么？（写化学式）
③ 画出加入0～600 g稀硫酸过程中生成H2质量的变化图，并标注必要的数值。
20．（12分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，同学们做了如下的实验。将鸡蛋壳洗净、晾干、研成粉末，称取该鸡蛋壳10g,加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称量，剩余物质为97.8g，（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。计算：
（1）生成二氧化碳的质量是 g；
（2）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数？
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、B
4、C
5、B
6、D
7、C
8、B
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、吸附水中色素和异味 混合物 隔离小卵石和石英沙 肥皂水 D 淘米水浇花 气密性 防止液体剧烈沸腾
12、铝元素的原子序数为13(或：铝元素的元素符号为Al、铝元素的相对原子质量为26.98、铝元素属于金属元素) Al3+ A、B、C Mg3N2 S2- B
13、 +2 ①②
14、（1）甲
（2）加入足量的乙（或恒温蒸发适量的水）
（3）甲
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、2:1 H2 煮沸
16、红色固体变黑色 质量和化学性质 使反应生成的氧气全部和铜反应,同时防止空气中的氧气和铜反应 7.2
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%
18、d 铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步被氧化 Zn(NO3)2 Cu(NO3)2 AgNO3 Ag Cu Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 将尾气点燃(或收集) 10.8kg
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、35%；249.6gH2SO4 、ZnSO4；
20、（1）2.2g；
（2）解：设该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x
x=50%
答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为50%。
次数
一
二
三
四
五
六
加入稀硫酸的质量 / g
100
100
100
100
100
100
烧杯中剩余物的质量 / g
149.8
a
349.4
449.2
549.0
649.0