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河北保定满城区龙门中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末经典模拟试题含答案
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这是一份河北保定满城区龙门中学2023-2024学年九年级化学第一学期期末经典模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列仪器不能用来做反应器的是
A．量筒B．烧杯C．锥形瓶D．烧瓶
2．下列物质属于纯净物的是
A．食盐水B．海水C．洁净的空气D．蔗糖
3．某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．直玻璃管内粉末由黑色变成红色
4．2011年3月11日，日本发生了9级特大地震，使福岛核电站发生了严重的核事故，一种放射性极强的名叫“碘131”的人工核素发生了泄漏。人工核素碘131属碘元素，与自然状态下的碘元素(碘127)区别如下图所示。碘131与碘127比较，区别在于( )
A．质子数不同B．原子序数不同
C．中子数不同D．核外电子数不同
5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．甲、丙的溶解度相等
B．降温能使丙的不饱和溶液变饱和
C．t2℃时，甲、乙、丙各40g分别加入100g水中均形成饱和溶液
D．t1℃时，将15g甲加入50g水中，再升温到t2℃时溶液浓度增大
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
7．下列物质的性质与所对应的用途错误的是
A．一氧化碳能够燃烧——用于冶炼金属
B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
8．分类、归纳等是化学学习常用的方法，下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．化合物：二氧化硅、水银
B．单质：氦气、氨
C．混合物：冰水混合物、糖水
D．合金：生铁、钢
9．下列物质的四种用途中，有一种使用的原理与其它不同的是
A．冰箱中放入去味剂
B．制糖工业中用活性炭
C．用石墨做铅笔时加粘土
D．滤毒罐中加入活性炭
10． “催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应前后原子的数目发生改变
B．该反应中四种物质均为化合物
C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1
D．反应前后物质的总质量保持不变
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
(2)自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
(4)某地下水中含有较多的钙、镁离子，该水属于____(填“软水”或“硬水”)， 为降低硬度，生活中可采用的方法是_____。
12．现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）需要葡萄糖的质量为________g。
（2）溶解时用到的玻璃仪器有________。
（3）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容________。
13．亚氯酸钠(NaClO2)是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠(NaClO3)制取，同时产生使带火星木条复燃的气体，主要流程如下:
（1）NaClO3中Cl元素的化合价为_______。
（2）请写出②中化学反应方程式:_____。
14．碳是组成许多物质的基本元素。
（1）画出碳的原子结构示意图_____。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不同，原因是_____。
（3）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：
①物质X的化学式为_____。
②CO→X的化学反应方程式为_____。
③碳具有还原性可用于冶炼金属，写出碳还原氧化铜反应的化学方程式_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）小军设计下图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_____。
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两条）。
①_____；②_____。
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为_____。
16．（6分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。
（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。
（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
18．（8分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）工业用焦炭与赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）反应生产铁。请计算：与 80t Fe2O3 完全反应，所需碳的质量至少是多少？
20．（12分）杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O1．叶酸的相对分子质量为_________．叶酸中碳、氢二种元素质量比为_________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、D
3、D
4、C
5、C
6、B
7、A
8、D
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、过滤 活性炭 ClO2 硬水 煮沸
12、25 烧杯和玻璃棒
13、+5
14、 碳原子排列方式不同 CO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、= 反应物的状态不同，反应速率（快慢）不同（或接能面积大，速率快） 质量相同的与足量盐酸反应产生相同。生成的体积与反应物状态无关。（合理即可） 装置B内，右端液面先升高，后下降 石灰水变浑 +=
16、白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪 “后一种” 化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变 反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡 密闭容器
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
18、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、9t
20、441；12:1
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列仪器不能用来做反应器的是
A．量筒B．烧杯C．锥形瓶D．烧瓶
2．下列物质属于纯净物的是
A．食盐水B．海水C．洁净的空气D．蔗糖
3．某同学用如装置进行CO与Fe2O3的反应。下列说法不正确的是( )
A．该实验装置应增加尾气处理装置
B．加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气
C．NaOH溶液应改为Ca(OH)2溶液以检验产生的CO2气体
D．直玻璃管内粉末由黑色变成红色
4．2011年3月11日，日本发生了9级特大地震，使福岛核电站发生了严重的核事故，一种放射性极强的名叫“碘131”的人工核素发生了泄漏。人工核素碘131属碘元素，与自然状态下的碘元素(碘127)区别如下图所示。碘131与碘127比较，区别在于( )
A．质子数不同B．原子序数不同
C．中子数不同D．核外电子数不同
5．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列有关说法正确的是
A．甲、丙的溶解度相等
B．降温能使丙的不饱和溶液变饱和
C．t2℃时，甲、乙、丙各40g分别加入100g水中均形成饱和溶液
D．t1℃时，将15g甲加入50g水中，再升温到t2℃时溶液浓度增大
6．分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列分析推理正确的是（ ）
A．浓硫酸密度比水大，所以稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中
B．酸性溶液能使石蕊溶液变红，能使石蕊溶液变红的溶液一定呈酸性
C．中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
D．酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
7．下列物质的性质与所对应的用途错误的是
A．一氧化碳能够燃烧——用于冶炼金属
B．稀有气体的性质稳定——作保护气
C．石墨能导电——可作电极
D．干冰升华吸热——用于人工降雨
8．分类、归纳等是化学学习常用的方法，下列分类、归纳中正确的是（ ）
A．化合物：二氧化硅、水银
B．单质：氦气、氨
C．混合物：冰水混合物、糖水
D．合金：生铁、钢
9．下列物质的四种用途中，有一种使用的原理与其它不同的是
A．冰箱中放入去味剂
B．制糖工业中用活性炭
C．用石墨做铅笔时加粘土
D．滤毒罐中加入活性炭
10． “催化转化器”可将尾气中的有毒气体处理为无污染的气体。如图为该反应的微观示意图，说法正确的是（ ）
A．该反应前后原子的数目发生改变
B．该反应中四种物质均为化合物
C．参加反应的甲和乙的质量之比为1：1
D．反应前后物质的总质量保持不变
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．生活离不开水，净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。
(1)茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的化学原理是______。
(2)自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。
(3)自来水厂用二氧化氯消毒杀菌，二氧化氯的化学式为_______。
(4)某地下水中含有较多的钙、镁离子，该水属于____(填“软水”或“硬水”)， 为降低硬度，生活中可采用的方法是_____。
12．现配制500 g质量分数为5%的葡萄糖溶液。
（1）需要葡萄糖的质量为________g。
（2）溶解时用到的玻璃仪器有________。
（3）配制后将溶液装瓶，请在如图的标签中填上相应的内容________。
13．亚氯酸钠(NaClO2)是常用的高效漂白剂，可用氯酸钠(NaClO3)制取，同时产生使带火星木条复燃的气体，主要流程如下:
（1）NaClO3中Cl元素的化合价为_______。
（2）请写出②中化学反应方程式:_____。
14．碳是组成许多物质的基本元素。
（1）画出碳的原子结构示意图_____。
（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但物理性质却不同，原因是_____。
（3）碳和部分碳的化合物间转化关系如图所示：
①物质X的化学式为_____。
②CO→X的化学反应方程式为_____。
③碳具有还原性可用于冶炼金属，写出碳还原氧化铜反应的化学方程式_____。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）小军设计下图装置进行制取CO2的实验探究，经检验该装置气密性良好。
（1）用胶头滴管滴入稀盐酸，此时装置A的试管中发生的化学反应方程式为_____。
（2）从装置B的右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。若用同一装置，只将块状碳酸钙改用成相同质量的粉末状碳酸钙，滴入相同溶质质量分数相同体积的稀盐酸，重复上次实验，发现装置B右端的红墨水液面比上次上升得更快，最终也停留在M处。根据装置B的实验现象，你从中得到的结论是：（至少写两条）。
①_____；②_____。
（3）将装置B的管内红墨水改为澄清石灰水，可观察到的现象是：①_____，②_____，发生的化学反应方程式为_____。
16．（6分）在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导同学们进行“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示，现分别以A、B、C、D表示如下：
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成，他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验：小气球先变大后变小的原因是_____________。白磷刚引燃，立即将锥形瓶放到天平上称量，天平不平衡。结论是：质量不守恒。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上称量，天平平衡。结论是：质量守恒。你认为结论正确的是__________（填“前一种”或“后一种”）。
（2）丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度解释质量守恒的原因______。
（3）乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是：_______。
（4）由以上实验可知，有气体参加或者生成的反应验证质量守恒定律时，必须在_______中进行。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）尿素[CO(NH2)2]是一种目前使用量较大的一种化学氮肥，适用于各种土壤和植物易保存，使用方便。
（1）尿素是一种含氮量很高的氮肥，它能使作物_____________；
（2）溶质质量分数32.5%的尿素溶液可用作柴油汽车尾气处理液，用尿素溶液处理柴油汽车尾气（含NO）时的化学方程式如下（反应条件略去）：。现用含20Kg上述尿素溶液处理汽车尾气，请你回答下列问题：
①配制上述尿素溶液，所需尿素的质量是___________kg，水的体积是____________L（水的密度1g/mL)；
②计算用上述尿素溶液可除去的NO的质量是________？
③上述反应中，若尿素中氮元素为aKg，则生成的氮气中氮元素的质量是否为akg？________填“是”或“否”），原因是_______________。
18．（8分）某厂采用臭氧氧化—钙法吸收工艺对锅炉烟气(含N2、空气、NO、SO2等)进行同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答：
(1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为____，属于____反应(填基本反应类型)。
(2)鼓泡反应器中SO2和石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式____。
(3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是____。曝气头为半球形，作用是____。
(4)下图是同时脱硫(SO2)脱硝(NOx)与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。
①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势是____、____。
②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是____。
(5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.15％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是___克？(精确到小数点后一位)
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）工业用焦炭与赤铁矿（主要成分是 Fe2O3）反应生产铁。请计算：与 80t Fe2O3 完全反应，所需碳的质量至少是多少？
20．（12分）杨梅中含有丰富的叶酸，对防癌抗癌有积极作用，其化学式为Cl9Hl9N7O1．叶酸的相对分子质量为_________．叶酸中碳、氢二种元素质量比为_________。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、D
3、D
4、C
5、C
6、B
7、A
8、D
9、C
10、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、过滤 活性炭 ClO2 硬水 煮沸
12、25 烧杯和玻璃棒
13、+5
14、 碳原子排列方式不同 CO2
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、= 反应物的状态不同，反应速率（快慢）不同（或接能面积大，速率快） 质量相同的与足量盐酸反应产生相同。生成的体积与反应物状态无关。（合理即可） 装置B内，右端液面先升高，后下降 石灰水变浑 +=
16、白磷燃烧放出热量，使瓶内气压增大，气球变大，反应结束后，氧气消耗完，使瓶内气压减小，气球变瘪 “后一种” 化学反应前后原子的种类和数量不变，原子的质量不变，所以物质的总质量不变 反应生成的二氧化碳逸散到空气中，所以天平不平衡 密闭容器
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量 6.5 13.5 6.5kg 否 根据质量守恒可知，化学反应前后元素的质量不变，生成的氮气中的氮元素来自于尿素和一氧化氮两种物质，所以氮气中氮元素的质量大于尿素中氮元素的质量
18、NO+O3=NO2+O2 置换反应 SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O 受热均匀 增加烟气和石灰水的接触面积 节约成本(回答提高脱硫脱硝效率也可得分) 减少设备占地面积，节约土地资源 石灰水中Ca(OH)2含量快速降低 1297.3g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、9t
20、441；12:1
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