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江苏省苏州工业园区星湖学校2023-2024学年化学九上期末统考模拟试题含答案
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这是一份江苏省苏州工业园区星湖学校2023-2024学年化学九上期末统考模拟试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列过程中未发生化学变化的是，下列做法错误的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
2．小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（ ）
A．甲图发生的反应方程式是：Cu+O2CuO，属于化合反应
B．图乙中观察到黑色的铜丝变红
C．在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序
D．上述操作有一处错误，是丁图所示操作
3．下列各组因果关系中，对应错误的是( )
A．白色污染： 塑料B．煤气中毒： CO2
C．温室效应： CO2D．酸雨的形成：SO2、NO2
4．下列过程中未发生化学变化的是（ ）
A．自然界的碳、氧循环B．分子运动现象
C．洗涤剂除油污D．煤制成煤气
5．3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是：
A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
B．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢分子和氧分子组成的
6．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是
A．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
7．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列做法错误的是
A．酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭
B．生活中把水煮沸杀菌消毒
C．液化石油气泄漏，立即关闭门并开窗通风
D．回收各种废弃塑料，减少白色污染
9．五台山“台蘑”营养丰富，味道鲜美，素称“山珍之王”。台蘑中麦角甾醇（C28H44O）含量很高，对防治佝偻病有很好的效果，下列说法不正确的是（）
A．一个麦角甾醇分子中含有一个氧原子
B．麦角甾醇属于氧化物
C．麦角甾醇中C、H、O三种元素的质量比为84：11：：4
D．麦角甾醇充分燃烧一定能生成二氧化碳和水
10．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2.0-3.0）B．番茄汁（4.0-4.4）
C．牛奶（6.3-6.6）D．鸡蛋清（7.6-8.0）
11．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
B．物质的热胀冷缩现象——分子受热变大，遇冷变小
C．湿衣服晒在阳光下容易干——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气燃烧生成水——分子种类改变
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）图中标示仪器（1）的名称______________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_______（填字母，下同）。如果用G装置收集氧气，气体应从_______端进入(填“a”或“b”）。
（3）实验室制取CO2时应选用的装置图是______，反应的化学方程式为_____。
（4）乙炔（C2H2）是一种难溶于水、易燃烧的气体，实验室用碳化钙（俗称电石，化学式为CaC2）与水常温下反应制取乙炔。制备乙炔的发生装置最好选用_________（填序号，下同）。要收集较为纯净的乙炔应选用的收集装置是___________。
14．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____。该实验说明水是由_____组成的。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，而地下水大多是硬水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。
15．下图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置。请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的主要现象是__________。
（2）该实验可以得出关于氧气含量的结论是_______________。
（3）若实验结果偏低，则可能的原因是____________（写出一条即可）
（4）该实验还可以证明氮气的化学性质之一是________________。
16．Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）氢氧化铜的化学式是_____。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式_____；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．将73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质与盐酸不反应）反应，求理论上生成二氧化碳的质量_______________。
18．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
20．（12分）海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标，2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
(1)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①上左图所示反应的化学方程式为_____________________。
②补全下右图中横线处相应微粒的图示__________。
(2)天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，下图甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、B
4、C
5、B
6、D
7、B
8、A
9、B
10、A
11、A
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、铁架台 A a BF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B C
14、氢气 氢元素和氧元素 煮沸 吸附异味和色素等杂质
15、产生大量的白烟（只要答出这一点即可得分） 氧气约占空气体积的五分之一 气密性不好（或红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹等） 这种情况下不燃烧也不支持燃烧
16、Cu（OH）2 2Cu2O+O24CuO 固体粉末由红色变为黑色
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、8.8g
18、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜 铁 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
20、CH4+H2O=CO+3H2 甲
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的钢网
C
木炭
Fe3O4
将混合物在空气中灼烧
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量Zn粒，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
C
鉴别H2O 和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去CO中少量的CO2
通过足量的澄清石灰水
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．目前世界上最精确的钟是以锶做钟摆的钟，锶的原子结构示意图及元素周期表中某些信息如图所示，下列说法正确的是
A．x的值为8
B．锶属于非金属元素
C．锶的相对原子质量为87.62g
D．锶原子在化学反应中易失去电子
2．小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（ ）
A．甲图发生的反应方程式是：Cu+O2CuO，属于化合反应
B．图乙中观察到黑色的铜丝变红
C．在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序
D．上述操作有一处错误，是丁图所示操作
3．下列各组因果关系中，对应错误的是( )
A．白色污染： 塑料B．煤气中毒： CO2
C．温室效应： CO2D．酸雨的形成：SO2、NO2
4．下列过程中未发生化学变化的是（ ）
A．自然界的碳、氧循环B．分子运动现象
C．洗涤剂除油污D．煤制成煤气
5．3月22日是“世界水日”，下列关于水的说法正确的是：
A．生活中用肥皂水鉴别硬水和软水，利用活性炭的吸附性来降低水的硬度
B．自然界水的循环过程中实现了水的自身净化
C．自来水厂净水的过程有静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
D．从电解水得到H2和O2，可知水是由氢分子和氧分子组成的
6．下列图象不能正确反映其对应实验操作的是
A．向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液
B．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
C．向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．电解水实验中，生成的氢气和氧气之间的质量关系
7．下表中除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．下列做法错误的是
A．酒精在桌上燃烧起来，立刻用水扑灭
B．生活中把水煮沸杀菌消毒
C．液化石油气泄漏，立即关闭门并开窗通风
D．回收各种废弃塑料，减少白色污染
9．五台山“台蘑”营养丰富，味道鲜美，素称“山珍之王”。台蘑中麦角甾醇（C28H44O）含量很高，对防治佝偻病有很好的效果，下列说法不正确的是（）
A．一个麦角甾醇分子中含有一个氧原子
B．麦角甾醇属于氧化物
C．麦角甾醇中C、H、O三种元素的质量比为84：11：：4
D．麦角甾醇充分燃烧一定能生成二氧化碳和水
10．一些食物的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2.0-3.0）B．番茄汁（4.0-4.4）
C．牛奶（6.3-6.6）D．鸡蛋清（7.6-8.0）
11．下列实验操作不能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
12．下列宏观事实的微观解释不正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳有不同的化学性质——分子构成不同
B．物质的热胀冷缩现象——分子受热变大，遇冷变小
C．湿衣服晒在阳光下容易干——温度越高，分子运动速率越快
D．氢气燃烧生成水——分子种类改变
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室制取气体所需装置如下图所示，请回答以下问题：
（1）图中标示仪器（1）的名称______________。
（2）用高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置是_______（填字母，下同）。如果用G装置收集氧气，气体应从_______端进入(填“a”或“b”）。
（3）实验室制取CO2时应选用的装置图是______，反应的化学方程式为_____。
（4）乙炔（C2H2）是一种难溶于水、易燃烧的气体，实验室用碳化钙（俗称电石，化学式为CaC2）与水常温下反应制取乙炔。制备乙炔的发生装置最好选用_________（填序号，下同）。要收集较为纯净的乙炔应选用的收集装置是___________。
14．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。
（1）用如图甲装置进行电解水的实验，b中收集到的气体是_____。该实验说明水是由_____组成的。
（2）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民用地下水作为生活用水，而地下水大多是硬水，生活中可用_____的方法降低水的硬度。
（3）某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是_____。
15．下图为实验室测定空气中氧气含量的实验装置。请回答下列问题：
（1）红磷燃烧的主要现象是__________。
（2）该实验可以得出关于氧气含量的结论是_______________。
（3）若实验结果偏低，则可能的原因是____________（写出一条即可）
（4）该实验还可以证明氮气的化学性质之一是________________。
16．Cu可以形成化合价为+2和+1的化合物，其中+1价化合物称为亚铜化合物。
（1）氢氧化铜的化学式是_____。
（2）氧化亚铜是一种红色粉末。加热时，氧化亚铜能与氧气发生化合反应，反应的化学方程式_____；利用这一性质可检验氮气中是否含有氧气（装置如图所示），判断氮气中含有氧气的现象是_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．将73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量的大理石（主要成分是碳酸钙，杂质与盐酸不反应）反应，求理论上生成二氧化碳的质量_______________。
18．某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取40g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应。恰好完全反应时(杂质不参加反应)，加入稀盐酸的质量为100g，反应后烧杯中物质的总质量为129g。试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量；
(2)样品中碳酸钙的质量分数(加过保留到0.1%)。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）2017年5月5日，我国国产大型客机C919在上海浦东机场首飞成功，标准着我国航空事业有了最大突破．结合所学知识回答下列问题：
（1）大型客机大量使用了铝锂合金、钛合金等，其原因是合金比纯金属具有_____。（写一条即可）
（2）镁、铁、铜为日常生活中常见的金属。某化学兴趣小组的同学在探究镁、铁、铜三种金属的有关性质时，进行了如图实验：
从A实验中①试管中的现象，可以判断金属活动性顺序：Mg____Fe（填“大于”或“小于”），②试管中发生反应的化学方程式为_______，将A实验结束后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，一段时间后过滤。在滤渣中：一定含有的物质是___，可能含有的物质是_____。
为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们向滤渣中滴加稀盐酸，结果无气泡产生，那么滤液中含有的金属离子可能是______（填写序号）。
①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Fe2+、Cu2+ ④ Mg2+、Fe2+、Cu2+
（3）据有关资料报道，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备或材料相当于年产量的20%～40%．稀盐酸常用于金属表面除锈，写出反应的化学方程式______，保护金属资源，人人有责，请写出一条防止铁制品生锈的方法_______。
20．（12分）海洋开发水平是衡量各国综合国力的重要指标，2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰(天然气水合物)是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。
(1)工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下：
①上左图所示反应的化学方程式为_____________________。
②补全下右图中横线处相应微粒的图示__________。
(2)天然气是一种无色无味的气体，密度小于空气，天然气泄漏后．遇明火或静电易发生爆炸，为防止因天然气泄漏造成危险，可在家中安装报警器，下图甲、乙两种情况，安装位置正确的是______________。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、B
4、C
5、B
6、D
7、B
8、A
9、B
10、A
11、A
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、铁架台 A a BF CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ B C
14、氢气 氢元素和氧元素 煮沸 吸附异味和色素等杂质
15、产生大量的白烟（只要答出这一点即可得分） 氧气约占空气体积的五分之一 气密性不好（或红磷不足或没有冷却到室温就打开止水夹等） 这种情况下不燃烧也不支持燃烧
16、Cu（OH）2 2Cu2O+O24CuO 固体粉末由红色变为黑色
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、8.8g
18、（1）11g
（2）解：设该样品中碳酸钙的质量为x
答：反应生成二氧化碳的质量是11g；该样品中碳酸钙的质量分数是67.5%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、更高的强度、硬度和更好的抗腐蚀性 大于 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜 铁 ②④ Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 在铁制品表面涂保护层，例如涂油漆
20、CH4+H2O=CO+3H2 甲
选项
物质
所含杂质
除去杂质的方法
A
NaCl
泥沙
加入适量水溶解、过滤、洗涤、干燥
B
N2
O2
将混合气体通过灼热的钢网
C
木炭
Fe3O4
将混合物在空气中灼烧
D
FeCl2溶液
CuCl2
加入足量Zn粒，过滤
选项
实验目的
实验操作
A
除去CO2中少量的CO
点燃
B
鉴别Cu和Fe3O4
观察颜色
C
鉴别H2O 和H2O2溶液
分别取少量液体于试管中，加入MnO2
D
除去CO中少量的CO2
通过足量的澄清石灰水
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