广西壮族自治区玉林市2023-2024学年九上化学期末考试试题含答案

这是一份广西壮族自治区玉林市2023-2024学年九上化学期末考试试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列实验操作中，不正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．厨房中的下列调味品与水混合不能得到溶液的是
A．食醋B．食盐C．蔗糖D．香油
2．化学是在分子、原子的层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。如图为某反应的微观结构示意图，以下分析正确的是（ ）
A．反应后生成三种物质
B．参加反应的分子个数比是2：1
C．反应中原子的种类没有改变
D．反应中氯元素的化合价没有发生改变
3．水是生命之源。下列有关水的说法中，正确的是
A．生活污水未经处理就排放
B．过滤或加热均能使硬水转化为软水
C．可用肥皂水来区分硬水和软水
D．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
4．小红用三根相同的铁钉进行铁制品锈蚀条件的探究（如图），一周后观察现象。下列说 法错误的是（ ）
A．该实验说明铁生锈需要与氧气和水同时接触
B．对比甲和丙中出现的现象，可说明铁生锈需要氧 气
C．煮沸蒸馏水的目的是为了除去水中溶解的氧气
D．若把甲中蒸馏水换成食盐水，则铁钉更容易生锈
5．除去下列物质中的杂质所用试剂和方法都正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列有关叙述中错误的是（ ）
A．t1℃时，甲物质的溶解度与乙物质的溶解度相等
B．t2℃时，将50g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为150g
C．升高温度可将乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．当甲物质中含少量乙物质时，可用降温结晶的方法提纯甲物质
7．下列实验操作中，不正确的是（ ）
A．取用粉状药品B．检查装置气密性
C．铁丝在O2中燃烧D．熄灭酒精灯
8．有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象;再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ）
A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙.D．丙>甲>乙
9．在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有（ ）
A．用量筒量取水时俯视读数
B．用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过
C．用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码
D．用了含少量杂质的蔗糖配制溶液
10．如图所示实验方案能达到实验目的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
11．下列关于“2”的含义的解释中，正确的是（ ）
A．2Fe中的“2”表示两个铁分子
B．Zn2+中的“2+”表示一个锌离子带有2个单位的正电荷
C．H2SO4中的 “2”表示一个硫酸分子中含有二个氢元素
D．中的“＋2”表示氧化钙的化合价为＋2价
12．2022年北京、张家口将联合举办冬奥会，为办成绿色奥运，下列措施不可行的是（ ）
A．发展公共交通，提倡绿色出行
B．增加使用太阳能、核能等新能源
C．加高燃煤锅炉烟囱，将废气排到高空
D．改进燃煤技术，减少SO2与粉尘排放
13．如图探究CO2性质实验中，①、④为用石蕊溶液染成紫色的润湿纸花，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花。下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是（ ）
A．①变红，②不变红
B．④先变红，③后变红
C．④比①先变红，②、③不变红
D．④、③、②、①依次变红
14．分析推理是一种重要的化学思维方法，以下推理正确的是
A．氧气的化学性质很活泼，在常温下能与所有物质发生化学反应
B．单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质
C．点然可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
D．Na+、 Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子
15．一定条件下，在一个密闭容器内有五种物质，充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：则下列推理不正确的是
A．物质A中碳元素和氢元素的质量比为4：1
B．物质A由碳、氢和氮三种元素组成
C．x=11.2
D．上述五种物质中有两种属于氧化物
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据实验内容回答下列问题。
(1)实验1，管②收集到的气体是______。检验管①中气体的操作是______。
(2)实验2，倒入紫色石蕊溶液，拧紧瓶盖，振荡，观察到的现象是______。反应的化学方程式是______。
17．下图是初中化学课堂中出现的装置，请据图回答：
（1）四个图中均含有同一种仪器，它的名称是_______________.
（2）写出图1中发生反应的化学方程式__________________
（3）由图2可以得出的实验结论是__________
（4）图3中a试管装有白磷和空气、b试管装有红磷和空气，烧杯中盛有80℃热水，底部有一小块白磷，可以得出“可燃物燃烧需要氧气”的实验对比现象是_______________
（5）图4实验中铁钉最易生锈的部位是________（填①、②或③）。
18．根据下图实验装置回答问题:
（1）仪器①的名称是_____。
（2）用高锰酸钾制取氧气可选用的发生装置是_____，反应方程式是_____。若 实验开始前把发生装置与D连接，则收集到的气体不纯，原因是_____。
（3）实验室制取二氧化碳若要随时使反应停止或发生,可选择的发生装置是_____，反应方程式是_____。若用B和E组装一套气密性良好的装置来测定二氧化碳的体积，反应结束后，发现量筒内收集到的水的体积总是比理论值小，为避免出现这样的情况，改进方法是_____。
（4） 某同学利用下图装置做一氧化碳还原CuO实验。
加热CuO，先打开K1, 目的是_____。 反应开始后，②的现象是_____，该反应的化学方程式是_____， 尾气处理的方法是_____ （写 1点即可）
19．根据下列装置图回答问题（装置图用序号填空）。
（1）写出编号①和②仪器的名称：①____________②____________。
（2）实验室加热KMnO4制O2时，应选用____________做气体发生装置。反应的化学方程式为：____________，可用装置E收集氧气的原因是____________；欲用G装置收集氧气，则O2应从导管口____________通入。
（3）实验室制取二氧化碳应选用的发生装置___________________；若用F来收集二氧化碳，二氧化碳应从____________进入（选“a”或“b”）。检验二氧化碳的方法是_________________其反应的化学方程式是____________________________。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaO)和二氧化碳。如果制取11.2t氧化钙,需要含碳酸钙80 %的石灰石质量是多少?同时可以得到二氧化碳的质量是多少?
21．（8分）要制取16克氧气，需要高锰酸钾多少克？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质，铜是目前使用最广泛的金属之一.
(一)铜材料的有关知识
(1)人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料.这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____.
(2)纯铜又称紫铜，常见铜合金有黄铜、青铜等种类.家用电缆常用紫铜，以聚氯乙烯塑料或TPU橡胶包裹.
①我国在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理____.
②鉴别黄铜和黄金，以下方法不可行的是_____(选填序号).
A 观察颜色 B 加稀盐酸 C 在空气中灼烧
(二)铜及其化合物的实验1.硫酸铜是制备其他含铜化合物的重要原料，以下是制取硫酸铜的常见方法.
(1)方案1：向稀硫酸中加入铜粉，再用导管通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色.
①反应中溶液的稀硫酸的质量逐渐____(填“增大”或“减小”).
②该反应的化学方程式______.
(2)方案2：将铜片加入浓硫酸中，加热，产生刺激性气味，溶液逐渐变成蓝色.将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明该气体是_____.
(3)从环保角度进行比较，你认为方案_____(填“1”或“2”)更合理.
2.在一定量硫酸铜溶液中加入碳酸钠溶液，过滤、洗涤、低温干燥得到碱式碳酸铜固体，其组成为：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O.
(三)碱式碳酸铜的热分解实验
兴趣小组称取此固体27.6g，在科研人员的指导下用下图装置进行热分解实验.
（查阅资料）Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃，各生成对应的两种氧化物.该碱式碳酸铜失去结晶水的温度与Cu(OH)2的分解温度接近.浓硫酸能吸收水分，碱石灰能吸收二氧化碳和水.
1.装置A的作用是_____.
2.加热前后及过程中均通入空气，加热后通空气的目的是_____.
3.控制温度在不同的范围对B中样品加热.测得装置C、D的质量在实验前后的变化情况如左下表所示，测得B中剩余固体质量随温度的变化如下图所示.
①图中F点对应的m＝_____.
②根据提供的数据，计算该碱式碳酸铜固体中铜元素的质量分数___.
③若缺少装置E，测得的 “y”____、“z”____的值分别会怎样(选偏大，偏小，不变).
23．（10分）金属材的使用与人类的生产、生活密切相关。请回答下列问题:
（1）请写出一种常见的铁合金的名称____________；
（2）如图是实验室模拟炼铁的装置图。
①图中的实验现象是_____；并用化学方程式表示炼铁的反应原理____。
②从环保角度考虑,还需尾气处理。请用化学方程式表示尾气处理的方法_____。
（3）某同学选取一定量的含有铜和铝的非铁金属,加入一定量的AgNO3溶液中,充分反应后过滤。
①若反应后溶液呈蓝色,则向所得固体中滴加盐酸____（填“有”或“ 没有”）气泡产生。
②若所得固体经洗涤后滴加盐酸没有气泡产生,则滤液中一定含有哪些溶质____? （写化学式）
（4）某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验。称取样品10.0克,再用100.0克稀硫酸溶液逐滴滴入,实验情况如图所示。求:
①铜锌合金中,锌的质量分数是_______；
②所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少_____?
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、C
4、B
5、A
6、B
7、C
8、A
9、A
10、C
11、B
12、C
13、C
14、C
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、H2 将带火星的木条放在管①的尖嘴处，打开活塞，木条复燃，则证明是氧气； 瓶子变瘪，紫色石蕊溶液变红 H2O+CO2=H2CO3
17、试管 水是由氢元素和氧元素组成（或水分子有氢原子和氧原子构成） 试管a中的白磷燃烧，烧杯水中的白磷没有燃烧 ②
18、集气瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 刚有气泡冒出就开始收集 C CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 在E装置中加入少量植物油 将装置内的空气排尽 黑色固体表面变红 CO＋CuOCu＋CO2 装置末端的玻璃导管处防止放置一个燃着的酒精灯（合理即可）
19、长颈漏斗 集气瓶 D 氧气不易溶于水 c B a 通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、25t；8.8 t
21、158g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、Al Fe Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu A 减小 2Cu +O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O SO2 1 除去空气中的二氧化碳和水 将B中残留的气体赶到CD装置 20.4g 46.4% 偏小 偏大
23、生铁或钢（答案合理即可） 红色粉末变黑 没有 Al(NO3)3 65% 19.6%
选项
物质
杂质
所加试剂和方法
A
水
红色染料
活性炭（过滤）
B
氯化钾（溶于水）
二氧化锰（不溶于水）
加水溶解
C
氧化铜
木炭粉
隔绝空气高温加热
D
氧化钙
石灰石
充分加热固体混合物
A证明CO2与水发生了反应
B证明质量守恒定律
C证明可燃物燃烧需要与氧气接触
D用于实验室即关即停制取H2
物质
A
O2
CO2
H2O
N2
反应前质量/g
24.4
109.6
2.4
1.2
5.6
反应后质量/g
0
100
20
12
X
装置
实验前/g
实验后/g
C
198.0
205.2
D
221.0
225.4