广东省中学山市十二校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案

这是一份广东省中学山市十二校联考2023-2024学年九年级化学第一学期期末联考模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了对下列事实微观解释错误的是，强化安全意识，提升安全素养等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．下列物质中，属于氧化物的是（ ）
A．O2B．SiO2C．MgCl2D．KClO3
2．下列事实的结论或解释中不正确的是
A．水烧开后易把壶盖冲起—说明温度升高分子会变大
B．洗涤剂可以除油污—乳化作用
C．真金不怕火炼—体现金化学性质稳定
D．打开汽水瓶盖冒出大量气泡—气体溶解度随压强减小而减小
3．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．浓硫酸长期露置在空气中
4．人若饮用了工业酒精勾兑的白酒，会导致甲醇中毒。已知甲醇的分子结构如图所示，下列表述中不正确的是
A．甲醇的相对分子质量为32
B．甲醇是由3种元素组成的
C．甲醇中碳元素的质量分效最大
D．甲醇分子中碳氢氧原子个数比为1：4：1
5．对下列事实微观解释错误的是
A．AB．BC．CD．D
6．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式为C6H13NO2）。下列关于亮氨酸的说法不正确的是（ ）
A．C6H13NO2的相对分子质量是131
B．一个亮氨酸分子由22个原子构成
C．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D．亮氨酸中氢、氮两种元素的质量比为13：14
7．2019年上海成为中国第一个执行垃圾分类政策的城市。垃圾分类可改善生存环境。下列不属于可回收垃圾的是
A．矿泉水瓶B．废旧干电池C．铝制易拉罐D．旧报纸
8．强化安全意识，提升安全素养。下列做法不正确的是( )
A．天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风
B．实验室酒精灯中酒精洒出着火，立即用湿抹布盖灭
C．发生火灾时，用湿毛巾梧住口鼻，蹲下靠近地面，迅速离开火灾现场
D．高楼住宅发生火灾时，如果楼内有电梯，则迅速使用电梯逃生
9．在反应3X＋4Y＝2Z中，已知X的相对分子质量是32，Z的相对分子质量是102，则Y的相对分子质量为（ ）
A．172B．108C．70D．27
10．下列不属于保护金属资源的途径的是
A．回收铝制易拉罐B．无限制扩大金属矿物开采
C．寻找金属代用品D．防止金属腐蚀
11．金刚石、石墨、碳60是由碳元素组成的三种不同单质，它们的化学性质相同，但物理性质有很大差异，它们的结构如图所示。导致它们在物理性质上出现差异的主要原因是
A．碳原子的排列方式不同
B．单质外型上的差异
C．金刚石是金属，其他是非金属
D．碳原子的数目不同
12．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。据此推测四氯化碳不可能具有的性质是
A．容易气化
B．密度比空气大
C．容易燃烧
D．不支持燃烧
13．氢气作为极具开发前景的新能源之一，理由是（ ）
①燃烧热值高 ②原料资源丰富 ③储存和运输时安全性高 ④燃烧产物无污染
A．①②③B．①②④C．②③④D．①③④
14．下列做法可以达到目的的是
A．用氖气作焊接金属的保护气
B．加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水
C．寻找新的催化剂使水变成油
D．做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
15．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，对于两者说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小
C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．根据下列实验探究，回答相关问题。
质量守恒定律是自然界的普遍规律，请用相关知识完成下列问题。
（1）某化合物在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，推测该化合物中一定含有的元素是____________________（填元素符号）；
（2）卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4CIO4）发生反应提供，化学方程式为: ，则X的化学式为____________________。
（3）用图1所示的三个实验验证质量守恒定律，其中实验前后天平不能保持平衡的是___________________（填序号）， 理由是____________________。
（4）镁带在一密闭容器中与氧气完全燃烧后生成氧化镁,其固体质量变化可用图2表示，则质量差（m2-m1） 表示的意义是____________________。
17．实验室要配制60g溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液。
（1）计算：需要氢氧化钠的质量为________g，水_____mL。
（2）称量：在用托盘天平称量氢氧化钠时，应注意什么？_______________。
（3）________________，该步骤中要用到玻璃棒，其作用是________________，在许多的实验中都要用到玻璃棒，例如在过滤操作中玻璃棒的作用是______________。
（4）装瓶存放：将配制好的溶液装在下列仪器___________中存放并贴上标签，请在标签中填上相应的内容___________。
（5）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏大，其原因可能是__________（填字母）
A氢氧化钠固体不纯
B量取水时，俯视读数
C量取水时，仰视读数
D装瓶时有少量溶液洒出
18．实验是科学探究的重要途径，请根据图示回答相关问题．
（1）A图实验的结论是____________ ；
C图中的实验操作会导致的后果是 ______________ 。
（2）下列气体点燃前一定要验纯的是________
A 氢气 B 氮气 C 甲烷 D 一氧化碳 E 二氧化碳
19．某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
（1）设置实验1的目的是_____。
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____。
（3）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）科学家在﹣100℃合成了物质 X（分子模型如图，其中代表碳原子， 代表氢原子）。
（1）物质 X 的化学式为_____。（提示：化学式中碳元素写在前面）
（2）物质 X 的相对分子质量为_____。
（3）多少克该物质中含有4.0 g 氢元素_____？（写出计算过程,计算结果精确到0.1g）
21．（8分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示（已知杂质不能与稀盐酸反应，也不溶于水）。请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，所用稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，最后结果保留1位小数）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：
请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是___________；金属B是___________。
（2）操作a的名称是___________；在过程中需要使用玻璃棒，其作用是___________。
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式__________，该反应属于的基本反应类型是______。判断步骤②硫酸是否适量的依据是________。若没有稀硫酸，步骤②可以加入适量的____溶液。
（4）将某Fe-Cu合金样品20g，放入足量的稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图。实验测得20g该合金样品与70.6g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数______。（写出计算过程）
23．（10分）人类的生产生活离不开金属材料
（1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。
（2）下表示一些金属的熔点数据：
锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。
（3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置：
①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。
②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____,反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。
③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可）
（4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、A
3、D
4、C
5、A
6、C
7、B
8、D
9、D
10、B
11、A
12、C
13、B
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、碳、氢 H2O B 生成二氧化碳逸散到空气中 参加反应的氧气的质量
17、4.8 55.2 氢氧化钠有腐蚀性，应放在小烧杯中称量（合理即可） 溶解 加速溶解 引流 B B
18、氧气约占空气体积的五分之一 集气瓶炸裂 ACD
19、对比实验 MnO2 有 生成的KCl加快了反应收集气体的体积
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）C5H4（2）64（3）64.0g
21、（1）80%（2）14.7%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、铁 铜 过滤 引流 置换反应 向溶液中加入镁，观察有无气泡产生 硫酸铜 20%
23、金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g
选项
实验事实
微观解释
A
水蒸发为水蒸气，体积变大
分子体积变大
B
水电解生成氢气和氧气
化学变化生成新分子
C
墙里开花墙外香
分子不断运动
D
太阳下湿衣服干得快
温度越高分子运动越快
编号
KClO3质量/g
催化剂
催化剂质量/g
收集50mL O2所需时间/s
实验1
5
_
_
171
实验2
5
MnO2
0.5
49
实验3
5
Fe2O3
0.5
58
实验4
5
KCl
0.5
154
金属
铅
锡
熔点/℃
327.5
231.9