安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含答案

这是一份安徽省亳州市涡阳县2023-2024学年化学九年级第一学期期末学业质量监测试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列实验中，能达到相应目的是，下列说法不正确的是，下列反应属于分解反应的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．NO是大气污染物之一，但少量NO在人体内具有扩张血管、增强记忆的功能。NO难溶于水，通常条件下极易与氧气反应。实验室收集NO的装置是
A．B．C．D．
2．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，下列说法正确的是( )
A．甲物质全部完全反应
B．参加反应的丙物质的质量为20g
C．该反应为分解反应
D．x为89
3．根据化学方程式不能获得的信息是（ ）
A．化学反应的快慢B．该反应中的反应物和生成物
C．反应发生所需要的条件D．各反应物和生成物的质量比
4．下列实验中，能达到相应目的是
A．除去CO2中混有的CO：将混合气体点燃
B．比较铜和银的金属活动性：将铜片和银片分别放入硫酸亚铁溶液中
C．验证质量守恒定律：将铜与稀硫酸混合，比较混合前后烧杯内溶液的质量
D．检验甲烷中含氢元素：点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯
5．下列说法不正确的是
A．氮气约占空气体积的78%
B．氧气能助燃，可以作燃料
C．工业上常采用分离液态空气的方法制取氧气
D．空气中的二氧化碳含量过高会加剧温室效应
6．下列标识与“危险化学品”无关的是（ ）
A．B．C．D．
7．如图是中国人民银行发行的中华人民共和国成立70周年纪念币。在选择铸造纪念币的材料时，不需要考虑的因素是
A．金属的硬度
B．金属的耐腐蚀性
C．金属的延展性
D．金属的导电性
8．下列关于分子、原子和离子的说法正确的是
A．分子、原子都可构成物质，而离子不能
B．原子是化学变化中最小的粒子
C．由同种分子构成的物质一定是化合物
D．在氢气和水中都含有氢分子
9．如图是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。下列说法正确的是( )
A．上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中,属于化学变化的是Ⅱ和Ⅲ
B．A、B、C中表示混合物的是A
C．该变化中一定不变的微粒是碳原子和氧分子
D．该反应的文字表达式为 碳氧气二氧化碳
10．下列反应属于分解反应的是
A．
B．
C．
D．
11．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下列信息中，不能从元素周期表中获取的是（ ）
A．元素的原子结构B．元素的相对原子质量
C．元素的原子序数D．元素在自然界的分布
12．汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置，可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO=N2+2X．下列说法不正确的是（ ）
A．X的化学式为CO2
B．该反应前后元素种类不变
C．反应前后氮元素的化合价不变
D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧
13．钚可用于核电，还可用于制造核武器，钚（Pu）的原子序数为94，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）
A．中子数为145B．核外电子数为94C．核电荷数为239D．质子数为94
14．下列过程中主要发生化学变化的是
A．石墨分离出石墨烯B．动植物呼吸
C．洗洁精乳化食用油D．石油分馏
15．水是生命之源，是“美丽中国”的重要元素。下列“水”属于纯净物的是
A．河水B．自来水C．矿泉水D．蒸馏水
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．通过对化学的学习，你已掌握了实验室制取气体的有关规律，请结合下图回答有关问题：
（1）实验室用锌和稀硫酸制取氢气，应选择的发生装置是________，可选择的收集装置是_________（填字母）。
（2）氨气是一种无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，可用于制氮肥、硝酸、药物和染料等。①若实验室用加热氯化铵和熟石灰的固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气应选择的装置组合是________。
②工业上用氮气和氢气合成氨气。实验室模拟合成氨气的流程，流程中“气体的混合”是在F装置中进行的，F装置的作用有三个：一是将_________干燥；二是使氮气和氢气充分混合；三是观察进气导管口逸出的气泡数，从而提高氮气和氢气的利用率。
17．实验室制取气体的装置如图所示，根据所学知识，回答下列问题:
（1）图中标有①、②的仪器名称:①_____；②_____。
（2）写出用装置A制取氧气的化学方程式_____；A装置中试管口略向下倾斜的目的是_____ 。
（3）实验室用石灰石与盐酸反应可制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_____；选择的气体发生装置为_____（填序号）。将生成的二氧化碳通入F装置，a 处观察到的现象是_____；b处反应的化学方程式为_____；
（4）实验室制取某气体，可用C也可用D装置收集,推测该气体的物理性质是_____（填序号）。
A 密度小于空气
B 易溶于水
C 密度大于空气
D 难溶于水
18．现欲通过实验确定一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NaCl、CuO、Na2CO3、BaSO4四种物质中的两种或多种。按图所示进行实验，出现的现象如图所示(设过程中所有可能发生的反应均恰好完全反应)。
试根据实验过程和发生的现象填写以下空白: .
（1）气体B是__________(写化学式)。
（2）溶液C中, 一定存在的金属阳离子是______________(写离子符号)。
（3）写出步骤③中所发生反应的化学方程式:__________________。
（4）某同学想进一步探究固体混合物A中不能确定的物质是否存在，设计了如下步骤:
①取适量的固体混合物A放入一只烧杯中，加入足量的水充分溶解。然后过滤，得到滤液M;
②向滤液M中逐滴加入稀硝酸至过量，得到滤液N;
③向滤液N中滴加少量_________________(写化学式)溶液，若观察到有_______________生成，证明这种物质存在。
19．（实验回顾）18世纪末，英国科学家普利斯特里和卡文迪许把“易燃空气”与空气或氧气混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，当用电火花点火时，发出震耳的爆鸣声，且玻璃瓶内壁上出现了液滴。一年之后，拉瓦锡重复了他们的实验，并做了一个相反的实验：让水蒸气通过一根烧红的枪管，得到了“易燃空气”。这里的“易燃空气”是指_____，拉瓦锡通过上述实验得到的结论是_____。
（实验重现）某化学兴趣小组的同学为了体验科学家们探究的过程，在创新的基础上，在实验室中重做了上述两个实验，做法如下：
实验1：水的通电分解实验，如图1所示，接通电源，看到了两电极上开始产生气泡，一段时间后两玻璃管内的现象是_____。
实验2：“易燃空气”与氧气混合后的点燃实验。实验室现有过氧化氢溶液、氯酸钾、二氧化锰、稀硫酸、锌粒和图2所示的常用仪器。
（1）利用上述仪器和药品制取较多量的“易燃空气”，且可以随时补充液体，你选择的仪器有_____（填序号），药品是_____，反应原理用化学方程式表示为_____。
（2）该兴趣小组的同学把“易燃空气”与氧气按一定比例混合后盛在干燥、洁净的玻璃瓶中，用电火花点火，顺利完成上述实验。
（3）该兴趣小组的同学决定利用制得的“易燃空气”和空气继续进行探究，他们取7支试管，依次盛水90%（体积分数）、80%、70%……再用排水集气法收集“易燃空气”，而后分别把试管口移近酒精灯的火焰，实验结果如下表所示：
分析表中信息可知，在混合气体爆炸范围内，“易燃空气”的体积分数约为_____；所以我们在点燃“易燃空气”之前必须要_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答下列问题（不考虑反应中水分的蒸发，假设生成的气体全部溢出）。
（1）计算生成二氧化碳的质量。
（2）计算大理石中碳酸钙的质量分数。
21．（8分）碳酸锶(SrCO3)可用于制造红色火焰、荧光玻璃等。小赵同学为测定某SrCO3和NaCl固体混合物中SrCO3的质量分数，在三个烧杯中进行相关实验，实验所用稀盐酸的溶质的质量分数相同。所得数据如下表所示：
试求：
(1)烧杯②中产生CO2的质量为____g。
(2)原固体混合物中SrCO3的质量分数____(计算结果精确到0.1%)。
(提示：SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O)
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）水和水溶液与人类的生活、生产关系密切。
（1）某自来水厂生产的主要步骤为：河水→A（明矾）→B（沉淀）→C（过滤）→D（加一氯胺）→净水。这一过程中加明矾的作用是____________。一氯胺是国家新版（生活饮用水卫生标准）中新增的一种消毒剂，请你写出一氯胺的分子式NH2C1所表示的意义。
宏观：①_________________，②_________；
微观：①_________，②_______。
（2）分离混合物，首先要分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离。如：过滤是分离________不同的混合物的方法；蒸馏是分离________不同的混合物的方法。
（3）如图是水发生两种变化的微观图示。
①甲、乙两种变化中属于物理变化的是（填“甲”或“乙”）________，从微观角度判断该变化是物理变化的依据是______。在这个变化过程中，水分子（填“吸收”或“释放”）________能量。
②图中的化学变化是在通电的条件下发生的，该反应的文字表达式是____。
23．（10分） “见著知微，见微知著”是化学的思维方法。
（1）铜是生活中常见的一种金属
①铜可用以制作导线，体现了金属铜的_____性。
（2）固态的二氧化碳俗称“干冰”
①请写出干冰的一种用途_______；
②镁条在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和一种黑色粉末，写出反应的化学方程式_____；
③通过这个反应，谈谈你对物质燃烧的新认识________。
（3）物质的性质决定用途，用途反映物质的性质。
①金刚石硬度很大、石墨硬度很小，两者物理性质有较大差异的原因_____。
②下列关于足球烯（C60）的说法正确的是______。
a 它的一个分子中含有60个碳原子
b 相对分子质量是720
c 它是一种化合物
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、D
3、A
4、D
5、B
6、D
7、D
8、B
9、B
10、C
11、D
12、C
13、C
14、B
15、D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、A C或E BE 氮气和氢气
17、长颈漏斗 集气瓶 防止冷凝水倒流使试管炸裂 B 紫色石蕊溶液变红 CD
18、CO2 Na+、Cu2+ AgNO3 白色沉淀(或“沉淀”)
19、H2 水是由氢、氧元素组成的 气体体积比是1：2 ABDF 锌、稀硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 10%~70% 检验纯度
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）4.4g；
（2）解：设大理石中碳酸钙的质量分数为x

x=80%
答：大理石中碳酸钙的质量分数为80%。
21、（1）根据加入200g盐酸产生气体为200g+100g-291.2g=8.8g，而加入300g盐酸气体也是300g+100g-391.2g=8.8g，说明第二组实验中固体已经完全反应，
设：原固体混合物中SrCO3的质量为x。

x=29.6g
混合物中SrCO3的质量分数=×100%=29.6%
答：原固体混合物中SrCO3的质量分数为29.6%。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、促进水中悬浮杂质沉降 表示一氯胺这种物质 表示一氯胺是由氮元素、氢元素和氯元素组成的 表示1个一氯胺分子 表示1个一氯胺分子由1个氮原子、2个氢原子和1个氯原子构成 颗粒大小 沸点 乙 分子种类没有改变 吸收
23、延展性和导电性 人工降雨 燃烧不一定需要氧气参加，一般情况下不支持燃烧的气体，在特殊情况下，也能参加燃烧 碳原子的排列方式不同 ab
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
54
17
20
10
反应后的质量/g
10
0
2
x
序号
1
2
3
4
5
6
7
“易燃空气”体积分数（%）
90
80
70
50
20
10
5
空气体积分数（%）
10
20
30
50
80
90
95
点燃现象
安静燃烧
安静燃烧
弱的爆鸣声
强的爆鸣声
强的爆鸣声
弱的爆鸣声
不燃烧不爆鸣
烧杯编号
①
②
③
稀盐酸质量/g
100
200
300
固体混合物质量/g
100
100
100
反应后烧杯中物质的质量/g
195.6
291.2
391.2