陕西省西安市2023-2024学年高一上学期化学期末测试卷C

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一、单选题(共15题；共45分)
1、(3分)化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是（ ）
A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”
B.利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱
C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖
D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰
2、(3分)向Ba(OH)2稀溶液中滴入几滴酚酞溶液，将电导率传感器插入溶液中，然后匀速加入饱和NaHSO4溶液，电导率(电导率是以数字表示的溶液传导电流的能力)与时间的变化关系如图。下列说法错误的是（ ）
A.b点时，溶液呈中性
B.a点到b点的离子方程式为
C.b点到c点的离子方程式为
D.c点后，溶液中的溶质为Na2SO4和NaHSO4
3、(3分)科学家发现某些生物酶体系可以促进H+和e-的转移(如a、b和c)，能将海洋中的NO2-转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.过程Ⅰ中NO2-发生氧化反应
B.a和b中转移的e-数目相等
C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH4+)=1:4
D.过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为NO2-+NH4+=N2↑+2H2O
4、(3分)根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )
5、(3分) 部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.a与d、a与e均能反应得到b
B.c为一种新型自来水消毒剂，c代替b的原因是：c不属于危险化学品
C.b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量
D.e的固体可用于实验室制O2
6、(3分) 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述王确的是（ ）
A.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
B.1mlCl2参加化学反应，转移的电子数一定为2NA
晶体中阴、阳离子总数为0.4NA
D.标准状况下， 16gCH4中含有的原子总数为5NA
7、(3分)关于化合物FeO(OCH3)的性质，下列推测不合理的是（ ）
A. 与稀盐酸反应生成FeCl3、CH3OH、H2O
B. 隔绝空气加热分解生成FeO、CO2、H2O
C. 溶于氢碘酸(HI)，再加CCl4萃取，有机层呈紫红色
D. 在空气中，与SiO2高温反应能生成Fe2(SiO3)3
8、(3分)新材料问世常常会带动新科技、新技术的应用和发展。下列有关说法错误的是（ ）
A.航空硬铝7075的强度高，且具有较强的抗腐蚀性能
B.冶金工业的维生素稀土元素，不能用于生产合金
C.我国研制出了一种超级钢，超级钢是一种合金
D.“神舟”载人飞船表面覆盖了一种特殊材料，该材料需具有耐高温的特性
9、(3分)下列说法正确的是（ ）
A.612C和614C互为同素异形体
B.含有相同中子数的原子一定是同一种原子
C.H2、D2、T2的化学性质相同
D.氟为活泼非金属原子，与活泼金属反应时易失去电子，形成稳定的结构
10、(3分)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：X＞Y＞Z
B.非金属性：Y＞X＞W
C.Z的单质具有较强的还原性
D.原子序数为82的元素与W位于同一主族
11、(3分)已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是( )
A.冰熔化②④⑤ B.氢氧化钠溶于水①②
C.氯化氢气体溶于水②④ D.干冰升华⑤
12、(3分)下列化学反应或离子方程式正确且能正确表达反应颜色变化的是（ ）
A.Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2=2Na2O+O2↑
B.沸水中加入饱和FeCl3溶液至液体呈红褐色：FeCl3+3H2O3HCl+Fe(OH)3(胶体)
C.SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色：3SO2+2MnO4-=2MnO2↓+3SO42-
D.往Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生淡黄色沉淀：S2O32-+H2O=S↓+SO42-+2H+
13、(3分)海水化学资源的开发利用具有非常广阔的前景，从海水中可制取含钠、溴等元素的化工产品。以精盐、氨气、二氧化碳为原料制取的碳酸钠是一种重要的无机化工原料，广泛用于生活洗涤、酸类中和以及食品加工等。开发利用海水化学资源的部分过程如图所示。
下列关于开发利用海水化学资源部分过程的说法正确的是（ ）
A. ①的操作是先通入足量的NH3
B. SO2的水溶液能导电，所以SO2属于电解质
C. 鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液可以用澄清石灰水
D. 粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，加入除杂试剂的顺序依次是Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液
14、(3分) 枫溪陶瓷有着上千年的历史，艺术雕花非常具有特色，其中绿色来自孔雀石[主要成分为Cu(OH)2·CuCO3]，红色来自赭石(赤铁矿)，下列关于陶瓷的说法正确的是（ ）
A.高品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物
B.瓷器中含有大量的金属元素，因此陶瓷属于金属材料
C.孔雀石受热易分解，赭石的主要成分是Fe3O4
D.烧制时在高温下釉料中的金属化合物发生氧化还原反应导致颜色的变化
15、(3分) 某化合物可用于制造激光器，其结构如图所示。已知元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，且均不大于20， X与W同族，元素W的原子比Z原子多4个电子。下列说法正确的是（ ）
A.非金属性：Z> Y
B.W的单质与Y的单质加热反应生成的物质化学式可表示为W2Y
C.该化合物中Z满足8电子稳定结构
D.X、Y和W可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
二、填空题(共1题；共15分)
16、(15分)分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。请回答下列问题：
（1）现有以下物质：① Na2SO4固体 ②稀硫酸 ③熔融KCl ④KOH溶液 ⑤ CO2 ⑥铜，上述物质中能导电的是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。写出少量的⑤通入④中发生反应的化学方程式： 。
（2）请对下列过程形成的分散系进行分类：
①将植物油加入水中，充分搅拌；②一定温度下，向蒸馏水中加入氯化钠至恰好饱和；③将颗粒直径为 20nm~30nm的氧化铜分散在塑料中制备的复合材料；④将饱和氯化铁溶液加入沸水中加热至呈红褐色。
属于溶液的是 (填标号，下同)；属于胶体的是 。
（3）常用碘酸钠和亚硫酸氢钠反应来制备单质碘，其化学方程式为 2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O。
①该反应中被还原的是 (填化学式)。
②用单线桥法标出电子的转移方向和数目： 。
三、实验题(共2题；共30分)
17、(15分)下图为实验室中盐酸试剂瓶标签上的部分内容。
(1)下列有关HCl的说法中正确的是 (填字母，下同)。
a.属于含氧酸
b.很容易挥发
(2)取用该盐酸时，下列物理量不随所取体积的多少而变化的是 。
a.溶液中HCl的物质的量
b.溶液的浓度
c.溶液中Cl-的数目
d.溶液的密度
(3)该盐酸中c(HCl)= ml·L-1。
(4)取该盐酸100 mL，稀释至1.18 L，稀释后盐酸的物质的量浓度是 。
(5)向40 mL 0.065 ml·L-1 Na2CO3溶液中逐渐加入(4)中稀释后的盐酸，边加边振荡，直到刚好没有CO2气体产生，则加入该盐酸的体积为 mL。
18、(15分)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是 ；操作Ⅱ的方法为 。
(2)写出生成FeCO3沉淀的离子方程式： 。
(3)加入碳酸氢铵后过滤，发现滤液仍然浑浊，可能的原因是 。
(4)煅烧时反应的化学方程式为 。
(5)若工业上“灼烧氧化”174.0 t FeCO3得到117.6 t产品，则该产品中Fe2O3的纯度约为 (设产品中杂质只有FeO，保留一位小数)。
四、推断题(共1题；共10分)
19、(10分)已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均为中学化学常见的物质。其中E、G为常见金属，E是目前世界上产量最高的金属，G呈紫红色；I是由地壳中含量最高的元素所形成的常见气体单质；人体胃液中含有A，可帮助消化；H的组成元素与D相同。根据如图所示的转化关系，回答下列问题：（图中反应条件均已略去，反应物和产物均已给出）
（1）反应①②③④中，属于氧化还原反应的是 ，属于离子反应的是 。
（2）写出E与A反应的离子方程式： 。
（3）图中涉及 （填字母）基本反应类型。
A.一种 B.二种 C.三种 D.四种
（4）反应④中有1个I分子生成时，转移的电子数为 。
选项
实验操作和现象
实验结论
A
用铂丝蘸取待测液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
该溶液中一定不含K+
B
向某固体粉末中滴加稀盐酸，产生无色气体
该粉末一定是碳酸盐
C
某溶液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸，有白色沉淀
溶液中一定含SO42-
D
向某溶液中加入稀NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝
溶液中一定含