吉林省长春市第四十八中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末考试模拟试题含答案

这是一份吉林省长春市第四十八中学2023-2024学年化学九年级第一学期期末考试模拟试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，甲、乙的溶解度曲线如图所示，下列过程不发生化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列图像关系合理的是（ ）
A．在久置的NaOH溶液中滴加盐酸
B．锌加入到足量的稀硫酸中
C．水的电解
D．向pH＝9的NaOH溶液中不断加水
2．某化学反应可表示为：A＋B → C＋D，则下列叙述正确的是
A．若A为酸，C为水，则B一定为碱
B．若A为锌粒，C为氢气，则B一定为稀硫酸
C．若A为一氧化碳，C为金属，则D一定为CO2
D．若A为CO2，C为 H2O，则B一定为NaOH
3．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证。航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是 （ ）
A．与二氧化碳反应B．与盐酸反应C．与氧化铁反应D．能使酚酞溶液变红
4．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5
B．乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，溶液仍饱和
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量相等
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
5． “远离毒品，珍爱生命”，特别是青少年更应该对毒品说“不”。“冰毒”是一种合成毒品，它直接作用于人的中枢神经系统，有致幻作用，极易成瘾，毒副作用极强，会严重破坏人的生理和免疫功能，冰毒的主要成分是甲基苯丙胺（C10H15N）。下列有关甲基苯丙胺的说法错误的是（ ）
A．甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成
B．甲基苯丙胺的相对分子质量为149
C．甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
D．甲基苯丙胺中碳元素的质量分数约为80.5%
6．下列过程不发生化学变化的是
A．①③④B．①④C．②D．③④
7．食醋中含有醋酸，食醋除作调味剂外，生活中还有妙用，下列使用食醋肯定不能达到目的的是（ ）
A．除去水壶壁上个水垢B．减弱皮蛋中的腥味
C．除去菜刀上的铁锈D．鉴别黄金饰品中是否含有铜
8．物质的性质决定物质的用途，下列有关物质用途的叙述错误的是（）
A．在工业上可用纯碱软化硬水
B．蔬菜水果中富含维生素，应每天适量食用
C．用碳酸钙可以做补钙剂
D．用无色酚酞试液检验NaOH溶液是否变质
9．2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢，下列说法正确的是（ ）
A．金属氢是由原子直接构成的B．金属氢与氢气的化学性质相同
C．金属氢不能导电D．金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
10．等质量的Zn、A1粉末分别与足量稀盐酸进行反应，生成H2的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法中正确的是( )
A．曲线a表示的是Al
B．放出H2质量:Zn>Al
C．产生H2速率:Zn>Al
D．产物中金属离子的化合价都是+2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．现代生产和生活中，大量使用的不是纯金属，而是它们的合金。
（1）描述铝元素在周期表中的位置时，请画出铝的原子结构示意图。_________
（2）铝的活动性比铁强，铝制品在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因。_________
12．人类的生活和生产都离不开金属材料。
（1）制造汽车时车体多用钢材制造。在其表面喷漆不仅为了美观，而且可有效防止铁与_______________接触而生锈，用盐酸除铁锈的化学方程式为________________。
（2）工业上用CO原赤铁矿冶炼铁的化学方程式为______________。高炉炼出的是生铁，它的含碳量为________________。
（3）某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，选择了三种试剂。他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是________________溶液和________________溶液。
13．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）M点的含义是_____。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为_____。
（3）若甲中含有少量的丙杂质，提纯甲的方法是_____。
（4）t2℃时，40g甲物质加入到50g水中，形成的溶液中溶质的质量分数为_____。
（5）现有一瓶t1℃丙的不饱和溶液，若要使它变成饱和溶液，可采用的方法有_____。
（6）将t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降低温度到t1℃，此时所得溶液中溶质质量分数的大小关系为_____。
14．利用化学模型是认识微观世界的重要途径。
(1)图1为镁原子和氯原子的结构示意图，其中在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的是____，两种元素形成的化合物的化学式为______。
(2)下列原子中，与镁原子化学性质相似的原子是_____(填选项字母)。
(3)图2为某反应前后物质的微观示意图，A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是_____(填化学式)，列举B物质的一种用途：________。
(4)A物质的化学式为NH3，其中数字“3”表示的意义是______；
(5)上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是______(填“分子”、“原子”或“离子”，下同)，发生改变的粒子是_______，结合该图分折化学反应的微观实质是______。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下列是实验室净化天然水的流程：
（一）原理分析：
（1）请选用下列“关键词”填写在上述流程方框内空白处_____。
蒸馏 蒸发 结晶 吸附 过滤
（2）上述净化过程是将混合物分离为纯净物的过程．分离混合物的一般步骤；首先分析混合物的组成成分，寻找各成分的差异，然后利用其差异选择合适方法进行分离．如：过滤是分离_____不同的混合物的方法．
（二）操作过程：
在过滤操作中要用到的仪器有铁架台（铁圈）、_____、_____、烧杯（洁净的）、胶头滴管；在过滤后，同学们发现得到的滤液仍然浑浊，可能的原因是_____、_____．
（三）迁移应用
沂源县自来水公司自来水的处理过程如图2所示：
（1）步骤①网格净水原理类似于步骤_____（填“②”或“③”或“④”等序号）
（2）步骤②所起的作用是_____（填选项序号）
A 杀死水中的细菌 B 减少水中的氧气 C 使泥沙沉积至底部 D 分解有毒物质
（3）假如你是水质检验员，用简单的办法检验水样是否是硬水，可选用的试剂是_____；若检验后发现水硬度高，你建议在饮用前可采取的处理办法是_____．
16．（6分）气体制取及性质验证是重要的化学实验活动，请结合下图所示实验装置，回答下列问题。
（1）用氯酸钾制氧气反应的化学方程式是_____ 选用的发生装置是_____（选填序号），用E装置瓶口向上收集氧气时，应由_____端通入（填a或b）。
（2）用B装置制取氧气。若过氧化氢和二氧化锰反应过于剧烈，在导管口不能使带火星的木条复燃，可能的原因是_____。
（3）实验室用B装置制取二氧化碳进行了如下实验研究：
①若要研究盐酸浓度大小对反应的影响，可选择实验甲与_____对照（选填实验编号）。
②除酸的浓度外，上述实验研究的另一个影响反应的因素是_____。
③研究发现酸浓度越大，反应速度越快，与甲比较，对丁分析正确的是_____（填编号）。
A 反应更为剧烈 B 更适合实验室制取二氧化碳 C 产生二氧化碳的质量更大
（4）用C装置制取气体时，块状固体放在多孔隔板上，可以使反应随时发生和停止，C装置不适用于下列哪种气体的制取：_____（填编号）。
A 锌和稀硫酸制氢气 B 大理石与稀盐酸制二氧化碳 C 过氧化氢和二氧化锰制氧气
（5）要测量收集氢气的体积，应该把发生装置C与_____连接。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是_____（填序号）。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。
（3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的_____。
（4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是_____。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。
（6）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t（保留整数）。
18．（8分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，某蔬菜种植基地原计划每亩菜田施用氮肥硝酸铵120千克，因缺货现改用尿素[CO(NH2)2]，若要达到同样的施肥效果（即氮元素的质量相等），则每亩菜田所需尿素的质量是__________kg。
20．（12分）为测定某种贝壳中碳酸钙的含量，取25g贝壳，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)请计算：
（1）这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少？ (碳酸钙的质量分数=)。
（2）25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量多少?
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、C
3、C
4、C
5、C
6、A
7、D
8、D
9、A
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、
12、空气中氧气、水 2~4.3% 硫酸镁（合理即可） 硫酸铜（合理即可）
13、t1℃时，甲和丙的溶解度相等 乙>甲=丙 降温结晶 33.3% 增加丙溶质/蒸发溶剂/升高温度 乙>甲>丙
14、Cl MgCl2 AC H2O 供给呼吸 一个氨气分子中含有3个氢原子 原子 分子 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、 颗粒大小 漏斗 玻璃棒 滤纸破损 液面高于滤纸边缘 ③ C 肥皂水 加热煮沸
16、2KClO32KCl+3O2↑ A b 产生了大量的水蒸汽（或产生了大量的白雾，使带火星的木条温度达不到着火点） 乙 反应物的接触面积 A C DF
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、① 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2% 1167
18、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、90
20、80%；8.8g
实验编号
甲
乙
丙
丁
药品
大理石
mg；块状
mg；块状
mg；粉末
mg；粉末
酸（过量）
wg；稀盐酸
wg; 浓盐酸
wg；稀盐酸
wg; 浓盐酸