云南省盐津县2023-2024学年化学九上期末考试试题含答案

这是一份云南省盐津县2023-2024学年化学九上期末考试试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列物质 的分类正确的是，下列图象能正确反映对应关系的是，物质的性质决定了用途等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．下列变化属于化学变化的是() 。
A．对玻璃片呼气
B．湿衣服晾干
C．蜡烛燃烧
D．灯泡通电发光
2．将10g镁和铝的混合物加入到一定质量的稀硫酸中恰好完全反应，经测定溶液质量增加9g将反应后的溶液蒸干，得到硫酸镁、硫酸铝固体混合物的质量为
A．48g
B．50g
C．58g
D．63g
3．下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A．它们的原子排列方式不同
B．它们有的是单质有的是化合物
C．它们的原子结构不同
D．它们的性质都完全相同
4．下列说法正确的是
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．升温一定可以使饱和溶液变为不饱和溶液
C．闷热天气鱼塘缺氧是因为温度和气压都高
D．洗涤剂除油污是利用了洗涤剂的乳化作用
5．据报道、俄罗斯被世界反兴奋剂机构（WADA）禁止参加叫际上要体育赛事4年，某兴奋剂的化学式为C20H26O2，下列说法正确的是
A．该兴奋剂的相对分子质量为298g
B．该兴奋剂中碳、氢、氧元茶的质量比为20：26：2
C．该兴奋剂中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为10：13：l
D．该兴奋剂一个分子中含有20个碳原子、26个氢原子和一个氧分子
6．下列物质 的分类正确的是（）
A．活泼金属:镁、铝、铜
B．碳单质:金刚石、石墨、C60
C．化合物:水银、氧化铁、高锰酸钾
D．混合物:空气、石油、甲烷
7．水是生命之源，下列关于水的叙述错误的是( )
A．如图所示，a为氧气，b为氢气
B．电解水前后原子种类不变
C．污水过滤后得到的水不能饮用
D．可用肥皂水来区分硬水和软水
8．下列图象能正确反映对应关系的是
A．用相等质量的氯酸钾制取氧气
B．将水通电一段时间
C．足量的锌、铁放入一定量的盐酸溶液中
D．加热一定质量的高锰酸钾制氧气
9．下列关于资源、能源的叙述正确的是（ ）
A．空气是一种宝贵的资源，其中氮气的体积分数约占21%
B．陆地淡水约占全球水储量的2.53%，海水淡化目前可以作为应对淡水短缺的重要途径
C．人们正在利用和开发的其他能源有乙醇、可燃冰和太阳能等
D．人类每年从自然界提取量最大的金属是铁，防止铁腐蚀是保护它的有效途径之一
10．物质的性质决定了用途。下列物质的用途仅与其物理性质有关的是
A．二氧化碳用于灭火B．氧气用于病人急救
C．铜用于导线D．稀有气体作保护气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．如图是某反应的微观示意图，该反应化学方程式为______；生成物的质量比为______。
12．实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图：
(1)请指出图中一处明显错误的操作_________；改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序________；
(2)图①中玻璃棒搅拌的目的是_______；
(3)配制该溶液需要用_________的量筒(填“50mL”、“100mL”或“200mL”)量取水。用己调节平衡的天平称取氯化钠固体时,发现指针偏右,接下来的操作是_______；
(4)经检验，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____ ( 填序号)
A 氯化钠固体不纯
B 用生锈的砝码称量
C 装瓶时有少量液体洒出
D 用量筒量取水时，俯视读数
E 溶解的烧杯提前用蒸馏水润洗
(5)将20克12%的氯化钠溶液配制成6%的氯化钠溶液，需加水______克。
13．在煤中加入适量的生石灰制成供居民取暖的“环保煤”,以减少SO2的排放，减弱SO2，对空气的污染，燃烧时生石灰吸收SO2的化学方程式如下:
（1）在上述反应方程式中的各物质,属于金属氧化物的是____________________。
（2）煤燃烧会排放CO2、SO2、 CO 等,其中有刺激性气味的是_______________。
（3）家庭用煤经过从“煤球”到“蜂窝煤”的变化（如图） ,其目的是_________________________________。
（4）用生石灰吸收SO2的反应中X的化学式_________________________________。
14．人类的生产和生活都离不开金属，铝、铁、铜是三种被广泛使用的金属。
(1)生活中常用铜作导线，主要是利用了铜的_________________________。
(2)铝制品具有良好的抗腐蚀性的原因是_________________________(用化学方程式表示)。
(3)为了验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，下列各组物质中可以达到实验目的的是________________________(填字母)。
A Fe、Cu、Al2(SO4)3溶液
B Al、Cu、FeSO4溶液
C Al、Fe、CuSO4溶液
(4)请写出一条保护金属资源的有效途径： _________________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）结合下列实验装置图，回答有关问题：
（1）仪器 b 的名称为_____。
（2）实验室用氯酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母），该反应的化学方程式为_____。
（3）对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是_____。
a．反应必须加热 b．反应物必须是纯净物 c．生成物中只有一种气体
（4）实验室常用装置 C 代替 B 制取气体，装置 C 的优点是_____。
（5）实验室用 B 制取气体，欲验证制得的气体为二氧化碳，应在装置 D 中盛放_____试剂（填试剂名称），并把气体从_____端通入。
（6）用 E 收集二氧化碳，从③端通入，请把右边E装置图补画齐全_____。
（7）制得的氧气用于图 2 所示的实验，发现 G 中铁丝不燃烧，原因是_____。
16．（6分）下图所示为实验室中常见气体的制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。某校两个化学兴趣小组的同学欲用它们完成如下探究实验。
（1）第一组的同学以锌粒和稀盐酸为原料，制取并收集一瓶干燥、纯净的氢气。（盐酸有挥发性，AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3）
①所选仪器的连接顺序为__________（填写仪器序号字母）。
②选用A装置作为制取氢气的发生装置的优点是：______________。
③A装置还可以用于实验室制取二氧化碳，其方程式是：______________。
（2）第二组的同学欲用一氧化碳在高温的条件下还原赤铁矿，用以测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数并探究反应后的气体产物（已知杂质不挥发也不发生反应）。所选仪器的连接顺序为：一氧化碳→E→D。
①仪器D中观察到澄清石灰水变浑浊，说明反应后生成了__________。
②仪器E中发生反应的化学方程式为___________。
③小组同学实验时先通了一会儿CO之后再点燃酒精灯，这样做的原因是___________。
④已知装置E中赤铁矿石样品的质量为20g，若充分反应后，E装置中剩余固体质量为15.2g，则该赤铁矿石中氧化铁的质量分数为_____________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
18．（8分）根据下列装置图，回答有关问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：a_____。
（2）实验室可用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，化学方程式为_____。
（3）实验室可用F装置代替B制取二氧化碳，铜丝网上应放置的药品是_____，反应的化学方程式为_____，可选用的收集装置是_____（填字母）。
（4） 实验室可用锌和稀硫酸制取氢气，6.5g锌与足量稀硫酸反应，最多可生成氢气的质量是多少？_____（写出计算过程）
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
20．（12分）（10咸宁34）．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、C
3、A
4、D
5、C
6、B
7、A
8、C
9、D
10、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、2CO+2NON2+2CO2 7：22
12、氯化钠放在右盘，砝码放在左盘 ⑤③④②① 加速溶解 50mL 添加氯化钠 AE 20
13、CaO或氧化钙 SO2 增大可燃物与氧气的接触面积,使其充分燃烧 O2
14、导电性 B 防止金属腐蚀
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 A 2KClO32KCl＋3O2↑ c 可以控制反应的发生和停止 澄清石灰水 ① 空气中氧气体积分数低或含氧量低
16、A-C-B-G 可以控制反应的速率 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ CO2 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 排净装置内的空气，防止一氧化碳不纯受热爆炸 80%
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
18、长颈漏斗 2KClO32KCl+3O2↑ 石灰石（或大理石） CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O D 0.2g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
20、（1）1.6克（2）10%
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m