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2023-2024学年重庆市南岸区重庆南开融侨中学化学九上期末学业质量监测试题含答案
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这是一份2023-2024学年重庆市南岸区重庆南开融侨中学化学九上期末学业质量监测试题含答案，共11页。试卷主要包含了下列实验操作中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．2008年5月12日汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列说法错误的是（ ）
A．过氧乙酸中含有三种元素B．1个过氧乙酸分子由9个原子构成
C．过氧乙酸是化合物D．过氧乙酸是氧化物
2．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（ ）
A．闻气体的气味
B．观察气体的颜色
C．分别插入燃着的木条
D．分别倒入少量的澄清石灰水
3．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂
C．a = 70g，c = 80gD．该反应可能是N2+3H22NH3
5．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
6．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成B与C的质量比为21：10
B．该反应不遵循质量守恒定律
C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
D．该反应是分解反应
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．滴加液体
C．过滤
D．读取液体体积
8．下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（）
A． 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B． 向氢氧化钠溶液中加入足量水
C． 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
9．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
10． “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（ ）
A．在空旷的地方大量焚烧垃圾B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C．购物时提倡用布袋等环保袋D．植树造林
11．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
12．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．磨杵成针B．积土成山C．木已成舟D．死灰复燃
13．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是( )
A．水是由氢气和氧气组成的
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子不可分
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
14．据有关报道介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氮原子核内质子数为7
B．氮原子的相对原子质量为14.01g
C．图中x＝8
D．镓原子核内中子数为31
15．密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ）
A．该反应为分解反应
B．X 中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为 5
D．反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．回答下图所示实验的相关问题：
(1)甲实验中，导线a、b连接电源后一段时间，观察到如图所示的现象，则导线a连接电源的____极(填“正”“负”)。
(2)乙实验打开止水夹后观察到的现象是_____。
(3)丙实验集气瓶中水的作用是______。
17．金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。
（研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。
己知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中的实验现象：________。
（2）写出B处反应的化学方程式：________。
（3）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________（填序号）。
A点燃A处酒精喷灯
B通入CO
C停止通入CO
D熄灭酒精喷灯
（4）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。
A收集一氧化碳
B吸收二氧化碳
C检验二氧化碳
（5）己知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：
根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_________。
（研究二）工业炼铁（装置如下图）
（1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有___________。
（2）炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为____________。
（3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是___________。
（4）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成份不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
①从以上数据可知，第_________次生铁样品中的单质铁已完全反应。
②生铁样品中单质铁的质量分数=__________。
③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）_______
18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。
②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。
A 核内质子数
B 最外层电子数
C 元素的化学性质
D 微粒的电性
19．某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质，回答下列问题：
（1）A装置的目的是_____；
（2）装置B中足量的石灰水的作用是_____；装置D中足量的石灰水的作用是为了检验C中反应的生成物中有二氧化碳生成。
（3）装置C中实验现象是_____。证明一氧化碳有还原性。
（4）根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是_____，这是利用了该物质的_____（填写一条化学性质）。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）将NaCl和Na2CO3的固体混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得NaCl溶液150g。
（1）生成气体的质量为_____ 克。
（2）原混合物中碳酸钠质量为多少克？
（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？
21．（8分）将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应，可生成硫酸锌多少克？（提示）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
23．（10分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、D
4、D
5、B
6、C
7、A
8、A
9、B
10、A
11、B
12、D
13、A
14、A
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、负 水倒吸入集气瓶内，瓶内液面升高至“1”处 冷却掉落的熔融物，防止瓶底炸裂
17、红棕色固体变成黑色 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+Ca(OH)═CaCO3+H2O BADC ABC Fe3O4 提供高温、生成一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氮气 四 98% 18.9%
18、三 电子层数 质子数 得到 负 阴 Cl- F 最外层电子数 A
19、制取一氧化碳（意思对即可） 除去未反应的二氧化碳（意思对即可） 黑色粉末变成红色 防止污染空气 可燃性
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）8.8g；（2）21.2g；（3）300g
21、16.1g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
23、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
检验CO2
确定石蜡成分中含有氧元素
比较MnO2与Fe2O3的催化效果
证明CO2密度比空气大
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
起始
80g
5g
100g
5g
t1
a
55g
60g
5g
t2
b
c
40g
5g
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
10
9
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入25g
7.2g
第二次加入25g
4.4g
第三次加入25g
1.6g
第四次加入25g
0.2g
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．2008年5月12日汶川发生大地震，为了支援灾区防疫，我市紧急生产过氧乙酸消毒液，过氧乙酸的化学式为C2H4O3，下列说法错误的是（ ）
A．过氧乙酸中含有三种元素B．1个过氧乙酸分子由9个原子构成
C．过氧乙酸是化合物D．过氧乙酸是氧化物
2．鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是（ ）
A．闻气体的气味
B．观察气体的颜色
C．分别插入燃着的木条
D．分别倒入少量的澄清石灰水
3．下列实验设计能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
4．一定条件下，在密闭容器内投入甲、乙、丙、丁四种物质，在不同时刻测得容器内各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是
A．甲是反应物，乙是生成物B．丁可能是该反应的催化剂
C．a = 70g，c = 80gD．该反应可能是N2+3H22NH3
5．空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A．氮气B．氧气C．稀有气体D．二氧化碳
6．将一定质量的A、B、C、D四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表：
若A的相对分子质量为n,D的相对分子质量为2n，则下列说法正确的是（ ）
A．该反应中生成B与C的质量比为21：10
B．该反应不遵循质量守恒定律
C．该反应中A与D的化学计量数之比为1：2
D．该反应是分解反应
7．下列实验操作中，正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．滴加液体
C．过滤
D．读取液体体积
8．下列图像不能正确反映其对应实验操作的是（）
A． 向一定量NaOH溶液中滴加稀盐酸
B． 向氢氧化钠溶液中加入足量水
C． 向足量的锌粉、铁粉中分别加入等质量、等浓度的稀盐酸
D．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中滴加过量NaOH溶液
9．下列各组变化中，每个转化在一定条件下均能一步实现的是
A．①②B．①③C．②③D．①②③
10． “绿色发展”、“低碳生活”等理念逐渐深入民心，下列做法或认识与之不相符的是（ ）
A．在空旷的地方大量焚烧垃圾B．鼓励乘坐公交车或骑自行车出行
C．购物时提倡用布袋等环保袋D．植树造林
11．炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的原理是（ ）
A．降低油的着火点
B．让油与空气隔绝
C．降低温度至油的着火点以下
D．清除了可燃物
12．下列成语中，其本意主要为化学变化的是
A．磨杵成针B．积土成山C．木已成舟D．死灰复燃
13．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是( )
A．水是由氢气和氧气组成的
B．化学反应前后元素的种类不变
C．在化学变化中，分子可分，原子不可分
D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
14．据有关报道介绍，国内5G通信芯片用氮化镓材料制成。如图是氮元素在元素周期表中的信息以及镓原子的结构示意图。下列说法正确的是
A．氮原子核内质子数为7
B．氮原子的相对原子质量为14.01g
C．图中x＝8
D．镓原子核内中子数为31
15．密闭容器中有 X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是 （ ）
A．该反应为分解反应
B．X 中一定含有碳、氢两种元素
C．表中“待测”值为 5
D．反应生成的 CO2 和 H2O 的质量比为 45:36
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．回答下图所示实验的相关问题：
(1)甲实验中，导线a、b连接电源后一段时间，观察到如图所示的现象，则导线a连接电源的____极(填“正”“负”)。
(2)乙实验打开止水夹后观察到的现象是_____。
(3)丙实验集气瓶中水的作用是______。
17．金属铁是当今用途最广的金属，现研究铁的冶炼。
（研究一）实验室模拟炼铁（装置如下图）。
己知：B装置中的液体为过量的氢氧化钠与氢氧化钙混合液，氢氧化钠吸收二氧化碳能力比氢氧化钙强。请回答下列问题：
（1）实验过程中A处玻璃管中的实验现象：________。
（2）写出B处反应的化学方程式：________。
（3）实验装置按图连接，请将以下四步按正确操作步骤排序：________（填序号）。
A点燃A处酒精喷灯
B通入CO
C停止通入CO
D熄灭酒精喷灯
（4）实验装置图中虚线框内装置起到的作用有_________（填序号）。
A收集一氧化碳
B吸收二氧化碳
C检验二氧化碳
（5）己知此反应过程中温度不同，可能生成铁的不同的氧化物。原固体Fe2O3质量为48.0g，现用热分析仪记录CO与Fe2O3进行反应时有关数据，得到固体质量与反应温度的关系曲线如下图所示：
根据图象分析，写出B点时固体成分的化学式_________。
（研究二）工业炼铁（装置如下图）
（1）焦炭是炼铁的重要原料之一，其作用有___________。
（2）炼铁高炉内发生的主要化学反应①的化学方程式为____________。
（3）“高炉气体”中除二氧化碳外，体积含量最多的气体是___________。
（4）为测定产物生铁中单质铁的质量分数，某兴趣小组取用10g生铁样品，把100g稀硫酸分四次加入样品中（假设样品中除单质铁外，其他成份不与硫酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下：
①从以上数据可知，第_________次生铁样品中的单质铁已完全反应。
②生铁样品中单质铁的质量分数=__________。
③所用稀硫酸的H2SO4质量分数。（列式计算）_______
18．核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。
②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。
A 核内质子数
B 最外层电子数
C 元素的化学性质
D 微粒的电性
19．某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质，回答下列问题：
（1）A装置的目的是_____；
（2）装置B中足量的石灰水的作用是_____；装置D中足量的石灰水的作用是为了检验C中反应的生成物中有二氧化碳生成。
（3）装置C中实验现象是_____。证明一氧化碳有还原性。
（4）根据本实验，点燃装置E中尾气的目的是_____，这是利用了该物质的_____（填写一条化学性质）。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）将NaCl和Na2CO3的固体混合物33.8g放入125g稀盐酸中，恰好完全反应，得NaCl溶液150g。
（1）生成气体的质量为_____ 克。
（2）原混合物中碳酸钠质量为多少克？
（3）若将所得溶液稀释成质量分数为8%的溶液，需加水多少克？
21．（8分）将8.1g氧化锌固体放入足量稀硫酸中充分反应，可生成硫酸锌多少克？（提示）
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：
（1）②仪器的名称是_____。
（2）若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____（任答一点）；写出该反应的化学方程式_____。
（3）B和C装置均可制取CO2，与B相比较，C的主要优点_____。
（4）常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置_____（填字母）；若用试管排空气法收集氢气，请在D处方框中画出装置图_____（只画试管和导气管）。
（5）某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）
①表格中m的数值是_____。
②求石灰石中碳酸钙的质量分数_____。
23．（10分）地球表面大部分被海洋覆盖，海洋是巨大的资源宝库，海洋资源开发前景广阔。
（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”，这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水“晒盐”是利用______（填字母代号）的方法使NaC1晶体析出。
A升高温度，使NaCl溶解度增大 B风吹日晒，使溶剂蒸发
（2）某化学兴趣小组准备在学校实验室配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，实验步骤如下：
①计算：需要氯化钠_______g，水______g。
②称量：用托盘天平称量所需要的氯化钠，用100mL量筒量取水______mL。
③______，把量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌。
④装瓶存放：把配制好的溶液倒入指定的试剂瓶中，贴上标签。
（3）海水晒盐后，以其母液（卤水）为原料，还可提取金属材料镁，其简要流程如下：
回答问题：
①步骤Ⅰ中加入石灰乳充分反应后，要将氢氧化镁沉淀分离出来应该用的方法是_______（选择“过滤”“蒸发”之一），如果在学校实验室中完成该实验，需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是________。
②步骤Ⅱ中发生化学反应的类型是______反应（填“化合”、“分解”、“复分解”之一）。
③步骤Ⅲ中反应的化学方程式是________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、C
3、D
4、D
5、B
6、C
7、A
8、A
9、B
10、A
11、B
12、D
13、A
14、A
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、负 水倒吸入集气瓶内，瓶内液面升高至“1”处 冷却掉落的熔融物，防止瓶底炸裂
17、红棕色固体变成黑色 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O、CO2+Ca(OH)═CaCO3+H2O BADC ABC Fe3O4 提供高温、生成一氧化碳 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 氮气 四 98% 18.9%
18、三 电子层数 质子数 得到 负 阴 Cl- F 最外层电子数 A
19、制取一氧化碳（意思对即可） 除去未反应的二氧化碳（意思对即可） 黑色粉末变成红色 防止污染空气 可燃性
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）8.8g；（2）21.2g；（3）300g
21、16.1g
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、长颈漏斗 固体颜色由暗紫色变为黑色 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 能随时控制反应的发生和停止 C 4.4 80%
23、B 5 95 95 溶解 过滤 漏斗 复分解
选项
A
B
C
D
实验
设计
实验
目的
检验CO2
确定石蜡成分中含有氧元素
比较MnO2与Fe2O3的催化效果
证明CO2密度比空气大
物质
时刻
甲
乙
丙
丁
起始
80g
5g
100g
5g
t1
a
55g
60g
5g
t2
b
c
40g
5g
物质
A
B
C
D
反应前的质量/g
4
10
1
25
反应后的质量/g
待测
21
10
9
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
稀硫酸的用量
剩余固体的质量
第一次加入25g
7.2g
第二次加入25g
4.4g
第三次加入25g
1.6g
第四次加入25g
0.2g
实 验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
m
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