2023-2024学年郑州枫杨外国语中学化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案

这是一份2023-2024学年郑州枫杨外国语中学化学九年级第一学期期末检测模拟试题含答案，共7页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，成语是中华传统文化的瑰宝，下列实验不能达到实验目的是，分类是学习化学的常用方法等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置，其中实验能够成功的是
A．测定空气中氧气的含量B．探究燃烧的三个条件
C．验证质量守恒定律D．探究铁生锈的两个条件
2．一氧化碳和二氧化碳都是碳的氧化物，下列有关这两种物质的说法正确的是
A．用途：都能做燃料B．性质：都能与水反应
C．结构：分子构成相同D．转化：在一定条件下能互相转化
3．著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4）。氯元素的化合价是（ ）
A．-1B．+3C．+5D．+7
4．某外控型食品保鲜剂以淀粉、为载体，吸附酒精制作而成、保鲜原理是酒精缓慢挥发，在食品周围形成一定浓度的气体保护层。下列说法不正确的是（ ）
A．起保鲜作用的物质是酒精B．该保鲜剂不宜与明火接触
C．中Si的化合价为+4D．Si是地壳中含量最多的金属元素
5．某原子中共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则它的相对原子质量是（ ）
A．23B．12C．34D．11
6．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2），关于亮氨酸的说法正确的是（ ）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
C．一个亮氨酸分子由22个原子构成
D．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6：13：1：2
7．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语中包含化学变化的是
A．刻舟求剑B．水滴石穿C．花香四溢D．钻木取火
8．下列实验不能达到实验目的是（ ）
A．测定空气中氧气含量
B．验证Fe、Cu、Ag的活动性
C．探究MnO2能否加快H2O2分解
D．验证硝酸铵溶于水吸热
9．分类是学习化学的常用方法。下列物质的归类完全正确的是（ ）
A．空气污染物:二氧化碳、PM2.5
B．化合物: 一氧化碳、金刚石
C．混合物:空气、大理石
D．化石燃料:煤、木材
10．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源.以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法.其反应过程如图所示，下列说法不正确的是
A．该流程可实现太阳能向化学能的转化
B．制得H2中氢元素最初来源于水和硫酸
C．所有涉及的反应中，有四种元素的化合价发生了改变
D．反应I中，发生反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4
11．下列生产过程中，不发生化学变化的是（ ）
A．安庆石油化工
B．毫州古井酿酒
C．铜陵有色冶金
D．阜阳剪纸
12．吃钙片可以补钙, 这里的“钙”指的是( )
A．分子B．原子C．元素D．单质
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．用木炭还原氧化铜的实验如图所示．
（1）刚开始预热，试管②中立即产生气泡，但石灰水不变浑浊，其原因是什么___？
（2）继续加热，观察到石灰水逐渐变浑浊，黑色粉末中出现红色物质．请你写出试管部分的化学方程式___．
14．根据下列实验装置图，请回答问题。
（1）上图E装置中，甲仪器的名称是____________。
（2）实验室用KClO3和MnO2混合制O2，发生装置可选用________(填序号)，反应方程式为______________。
（3）浓硫酸具有干燥气体的作用，用装置C干燥O2，气体由导管_______端(填“a”或“b”)进入，用E装置收集O2的依据是___________。
（4）氢气是一种清洁的能源，难溶于水，密度比空气小，无色无味。实验室一般采用锌和稀硫酸反应来制得，实验室制备H2，应选择的制取装置是_______，化学方程式为____________;
15．某化学兴趣小组欲验证“质量守恒定律”，现以“稀盐酸和碳酸钙的反应”为研究对象，设计实验完成验证。
(1)[交流]童童同学设计了如图装置进行探究。通过交流，同学们指出反应后托盘天平一定不会再保持平衡，原因是_______。烧杯内发生反应的化学方程式为________。
(2)[讨论] 得到启示:在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在______中进行实验。由此大家对童童同学左盘中的反应装置进行了如下两种改进。(提示:氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生反应，吸收二氧化碳)
(3)[评价]①大部分同学认为用甲装置可能会导致实验失败，他们 的理由是______；但也有同学认为可以用甲装置进行质量守恒定律的验证，实验中只要注意____即可。
②你认为用乙装置进行实验，能否验证稀盐酸和碳酸钙反应前后物质的总质量相等，并阐述理由_______。
16．请根据下列实验装置图回答有关问题:
（1）写出标号仪器的名称:①_____；②_____。
（2）用AE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为_____；在气体收集完毕后，接下来的操作是_____；若用BE组合制取氧气，有关反应的化学方程式为_____；
（3）实验室制取二氧化碳用稀盐酸而不用浓盐酸，是因为浓盐酸具有_____；
（4）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水在常温下反应制取乙炔。制取乙炔的发生装置选_____；收集装置选_____。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．向盛有12.5g大理石的烧杯中不断加入稀盐酸至过量，烧杯中固体质量变化如图所示。请回答下列问题：
（1）12.5g大理石中碳酸钙的质量多少。？
（2）反应生成二氧化碳的质量为多少？
18．已知硝酸铵的化学式为NH4NO3，则
（1）硝酸铵的相对分子质量为_________。
（2）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=_________（填最简整数比）。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）如图，取一根粗铜丝绕成螺旋状，将铁丝绒缠绕在弯曲的粗铜丝上，插入橡皮塞中。在U 形管中缓慢注入一定浓度的CuSO4溶液，液面距管口有2 ～ 3 cm 的距离。
（1）3-5分钟后可观察到_____，写出此反应的化学方程式_____。
（2）仔细观察发现U型管的左侧液面高于右测液面，2小时后再观察左右液面恢复初始高度，试推测产生液面差的原因可能是_____。
20．（12分）有人提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入浓碳酸钠溶液中，溶液可吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；加热碳酸氢钠固体又分解放出CO2；在合成塔内CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示：
(图中：“→”表示流程顺序或步骤，“↓”表示加入原料，“↑”表示生产出得产物，“ ”表示有可循环利用的物质)
（资料卡片）碳酸氢钠分解温度是270℃，碳酸钠在856℃熔化，但还未达到分解温度。
请回答下列问题：
(1)大气中CO2浓度不断增大的人为原因是____；由此引发的环境问题是______(填序号)
A、酸雨 B、温室效应 C、臭氧空洞
(2)吸收池中发生反应的化学方程式________________；
(3)合成塔中发生反应的化学方程式________________；
(4)该流程中能循环利用的物质是__________________(写出一种即可)。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、A
6、C
7、D
8、B
9、C
10、B
11、D
12、C
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、开始排出的是试管内的空气 C+2CuO2Cu+CO2↑，CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
14、水槽 A 2KClO32KCl+3O2↑ a 氧气不易溶于水 BE Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑
15、生成的二氧化碳气体，逸散到空气中 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 密闭容器 反应中产生大量气体，瓶内气压增大，可导致瓶塞迸出 药品用量要少 乙装置内先后发生两个化学反应，因此无法得出此结论
16、铁架台 分液漏斗 先将导管移出水面、再熄灭酒精灯 挥发性 B E
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、10g；4.4g
18、（1）80（2）7：1：12
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、铁丝绒表面生成红色固体，溶液从右向左逐渐由蓝色变为浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 反应放热温度升高，压强增大，液面左高右低，温度恢复后压强降低液面恢复
20、化石燃料的大量使用、森林被砍伐 B Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 CO2+3H2CH3OH+H2O 碳酸钠(二氧化碳或水)