2023-2024学年福建省泉州市泉州聚龙外国语学校化学九年级第一学期期末达标测试试题含答案

这是一份2023-2024学年福建省泉州市泉州聚龙外国语学校化学九年级第一学期期末达标测试试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下图是某化学反应的示意图，如图实验不能说明的是，过氧化钠等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．分离和提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
2．目前我国自主研发的抗癌新药西达本胺即将全球上市。西达本胺由分子构成，其化学式为C22H19FN4O2，下列关于西达本胺的说法不正确的是
A．西达本胺是一种化合物
B．西达本肢由五种元素组成
C．一个西达本胺分子中含有48 个原子
D．西达本胺分子中氟、氮、氧三种原子的个数比为1：2：1
3．下列是实验室中常见的几项化学实验基本操作，其中正确的是（ ）
A．测溶液PHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．过滤
4．将石油加热炼制，不可能得到的产品是（ ）
A．煤焦油B．润滑油C．柴油D．煤油
5．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如下图所示，下列关于该过程的说法正确的是（）
A．c代表氧气
B．t2时刻，O2开始产生
C．t1时刻，KMnO4开始分解
D．KMnO4质量在反应前后不变
6．下图是某化学反应的示意图（与分别代表不同元素原子）,该反应可能为（ ）
A．一氧化碳的燃烧
B．水的电解
C．甲烷的燃烧
D．过氧化氢的分解
7．如图实验不能说明的是（ ）
A．分子很小
B．构成物质的微粒不同，性质不同
C．化学反应的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子
D．分子不停地运动
8．关系图中“—”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）
A．反应①放出热量
B．反应②所得溶液可呈中性
C．反应③可得 NaOH
D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4
9．过氧化钠（化学式为Na2O2，其中Na元素显+1价）是潜水艇中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2+2R=2Na2CO3+O2，则下列有关判断中，错误的是（）
A．Na2CO3的相对分子质量为106B．R的化学式为CO2
C．Na2O2中氧元素的化合价为-1价D．Na2O2中含有氧分子
10．某同学用托盘天平称量13.5g食盐，在称量中发现天平指针向右偏，正确的做法是（ ）
A．减少砝码B．加入食盐C．减少食盐D．调节平衡螺母
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．向一定质量Al（NO3）3、AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。
（1）写出a点所发生反应的化学方程式_____。
（2）d点溶液中的金属离子有哪些_____？
（3）反应结束后，过滤，得到固体残渣，若想要回收纯净的银，还需要进行的操作是什么_____？
12．如图中，甲为铯原子结构示意图，乙为钠原子结构示意图。铯的元素符号为Cs,请回答下列问题：
（1）甲中x=________；
（2）铯元素与钠元素在元素周期表中处于同一_____________（填“周期”或“族”）；
（3）分析“铯”和钠原子结构的可知，铯离子的符号为___________。
13．根据下列事实说明空气中存在的物质，请将此物质的化学式填写在空格内：
（1）天然气能在空气中燃烧，说明空气中有_____；
（2）长期敞口存放在空气中的澄清石灰水表面有一层白膜，说明空气中有_____。
14．能源、环保是人们关注的热点话题。
（1）目前人们使用的燃料大多来自化石燃料。化石燃料包括煤、_______和天然气等，其中天然气的主要成分是_______（填化学式）。
（2）煤燃烧生成CO2、SO2、CO等气体，其中会造成酸雨的气体是_________。
（3）开发和利用新能源是解决能源问题的重要途径。目前人们正在利用和开发的新能源有_________（填一种）。
（4）2019年6月5日是世界环境日，我国的活动主题是“向污染宣战”。下列行为符合活动主题的是________。
A分类回收垃圾 B提倡使用化石燃料 C工业废水直接排入河中
（5）下列叙述正确的是________。
A最清洁的燃料是汽油
B化学反应伴随着能量变化
C人类利用的能量都是通过化学反应获得的
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）钢铁的锈蚀及其防护。
（1）“知锈”:铁锈通常为_____色固体，其微观结构可用下图中的_____反映，区分铁和铁锈的简单物理方法是_____。
（2）“探锈”:设计以下实验探究铁发生锈蚀的主要因素。
实验时，试管②中的蒸水必经过煮沸，主要目的是_____。对比表格中的试管_____（填编号），可知水是铁锈蚀的因素之一。
（3）“防锈”:很多学校在校门口摆放的铁质防冲撞栏防锈的方法是_____。
（4）“用锈”:某食品脱氧剂可迅速将包装袋内的氧气浓度降到0.01%以下。该脱氧剂中除含有铁粉、活性炭、水等物质外，还含有能促进铁锈蚀的_____（填化学式）。
16．（6分）核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答有关问题：
（1）钠元素位于元素周期表中第________周期，同一周期，元素具有相同的________数，________依次递增。画出钠元素的离子结构示意图为________。
（2）①氯原子在化学反应中一般易________电子（填“得到”或“失去”），能形成带____电荷的________离子（填“阴”或“阳”），离子符号是________。
②氯原子与________（填元素符号）的化学性质相似，因为它们的________相同。
（3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，一般不会发生改变的有____（填编号）。
A 核内质子数
B 最外层电子数
C 元素的化学性质
D 微粒的电性
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）2019年是新中国成立70周年，中华民族奋力谱写新篇章。
I.12月17日，我国首艘国产航母山东舰正式入列。
(1)建造航母时，常用氮气或稀有气体作焊接金属保护气，因为它们的化学性质____________________。
(2)建造航母用到钛合金，构成金属钛的粒子是__________（填“原子”“分子”或“离子”）。
(3)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与______________________接触而锈蚀。
(4)为了探究锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中能达到目的是_____________（填字母）。
A．稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉
B．ZnCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入CuCl2溶液
C．ZnC12溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉
Ⅱ.文化自信一传承中华优秀传统文化。
(5)《易经》记载：“泽中有火”，“上火下泽”。泽，指湖泊池沼。“泽中有火”是对X气体”在湖泊池沼水面上起火现象的描述。这里“X气体”是指_____________（填化学式）。
(6)战国时《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”并把这种灰称为“蜃”。“蜃”与草木灰、水混合后所得的碱液可用来洗涤帛丝。（“蛎房”即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙。“蜃”主要成分是氧化钙。草木灰的主要成分为碳酸钾）。得到的碱液的溶质是____________（填化学式）。
18．（8分）工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如图。
已知生铁的含碳量为2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%-2%。
（1）反应：①Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,②Fe2O3+3C2Fe+3CO，用于高炉炼铁的原理是_____（填序号）。
（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是_____。
（3）高炉气体可作燃料，主要是含有大量的_____。
（4）炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），可用于制水泥，其中硅元素的化合价是_____。
（5）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_____。
（6）用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少_____t（保留整数）。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品(杂质不溶于水，也不与酸反应)中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据如图所示信息进行计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为_________。
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?(写出计算过程)
20．（12分）向盛有一定质量锌的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。
请根据关系图分析并计算：
（1）锌反应完时，产生氢气的质量；
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、C
2、D
3、B
4、A
5、C
6、A
7、C
8、D
9、D
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、 Zn2+、Al3+ 将所得固体放入足量的稀盐酸（或稀硫酸）中，当不再有气泡产生时进行过滤、洗涤、干燥
12、8 族 Cs+
13、O2 CO2
14、石油 CH4 SO2（或二氧化硫） 太阳能（或核能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等） A B
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、红棕 b 用磁铁靠近铁锈，铁锈不能被吸引 除去水中溶解的氧气 ①③ 涂防锈漆 NaCl
16、三 电子层数 质子数 得到 负 阴 Cl- F 最外层电子数 A
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、不活泼 原子 氧气、水 AB CH4 KOH
18、① 增大反应物的接触面积 CO +4 把生铁中的含碳量降至0.03%﹣2% 1167
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、 (1)4.4g；
(2)设生成4.4g二氧化碳需碳酸钙的质量为x
x=10g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
20、0.08；19.6%
实验目的
实验操作
A
除去二氧化碳中的一氧化碳
将气体在氧气中点燃
B
除去碳粉中的氧化铜
在空气中灼烧至质量不再发生变化
C
除去银粉中的锌粉
加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥
D
除去 KCl 固体中的 KClO3
加入少量的二氧化锰，并加热至质量不再发生变化
试管
编号
立即观察
不生锈
不生锈
不生锈
1天后
不生锈
不生锈
不生锈
3天后
不生锈
不生锈
表面有锈迹
1周后
不生锈
不生锈
锈蚀明显