还剩5页未读，
继续阅读
2023-2024学年福建省泉州市洛江区南片区化学九上期末统考试题含答案
展开
这是一份2023-2024学年福建省泉州市洛江区南片区化学九上期末统考试题含答案，共8页。试卷主要包含了下列说法正确的是，下列事实的微观解释正确的是，除去下列物质中的杂质等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．反应的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为（ ）
A．NO2B．N2C．N2O4D．NO
2．关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金是一种纯净物
B．合金中只含有金属元素
C．合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D．铁锈是一种合金
3．如图中“”和“”分别表示氧原子和碳原子，能保持一氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．B．C．D．
4．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
5．下列说法正确的是
A．汞属于化合物
B．液氧属于纯净物
C．P2O5属于单质
D．Na2CO3属于氧化物
6．下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动
B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小
C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小
D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同
7．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选方法错误的是（ ）
A．CO2 （CO）将气体通过灼热的氧化铜
B．铜粉（铁粉）加足量盐酸，过滤
C．MnO2 （NaCl）：加水溶解、过滤
D．CaCO3 （CaO）高温煅烧
8．下列有关生活中的化学说法错误的是
A．室内发生火灾，立即打开门窗
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
D．在潮湿的空气中铁易生锈
9．小明同学学习了金刚、石墨和C60以后形成了下列的说法，不正确的是（ ）
A．相同元素组成的不同物质，化学性质相同
B．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
D．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60
10．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染
11．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请根据下列各图中提供的信息回答问题：
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)请写出用装置B制取氧气的化学方程式：______。
(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是______。
A 发生装置相同
B 都可用MnO2做催化剂
C 完全反应后剩余的固体成分相同
(4)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。
(5)用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
14．实验室常用下列装置制取气体、进行性质实验，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：① ___________；②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_______，发生装置应选择______（填字母），若用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是____________________。
（3）实验室还能用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，若选用C作为发生装置，你认为选用C的优点是_____。
（4）用收集到的氧气完成如图G所示实验，则G中发生反应的化学反应方程式为______，集气瓶G底部盛有少量水的原因是____________。
（5）小红同学想用上述装置制取二氧化碳，应选用的装置组合是 __________（填字母），反应的化学方程式是_____________。欲用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。
（6）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为____________，收集装置应选择____（填字母），为了验证氢气具有可燃性，在点燃之前应先_______，写出氢气的一种用途________。
15．利用下列装置进行气体制备及性质实验。
（1）仪器①的名称是_____，装入药品之前应先进行的操作是_____。实验室如果用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（2）若选择C装置收集氧气，按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是氧气→_____→_____（填接口小写字母），检验已经收集满氧气的操作是_____。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的制取装置是_____（填“A”或“B”），将收集到的二氧化碳气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知二氧化碳具有的性质是_____（填字母序号）。
a、密度比空气大 b、不能燃烧 c、不支持燃烧 d、能溶于水
16．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热 时间关系如下图所示：请认真分析图像，回答下列问题：
(1)加热到t1分钟 时，高锰酸钾是否完全分解：_____(填"是"或"否")。
(2)加热到t1分钟 时，产生氧气的质量是_____g。
(3)加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是？(写出必要计算过程)
18．高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算：
（1）乙醇的相对分子质量 ；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（最简整数比）
（3） 克的乙醇中含有3克氢元素；
（4）5.4克的水与 克乙醇含有相等质量的氢元素。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）下列金属材料不属于合金的是_____；
A 磁铁矿 B 青铜 C 铜 D 硬铝
（2）扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器，如：铜釭灯、铜镜、铜熏等。出土时表面有大量的“铜绿”。古时候人们大量使用青铜而不是纯铜，是因为青铜相较纯铜性能优良，例如青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组进行了“铜绿”产生原因的实验探究，将四小块铜片分别按下图所示放置一段时间，观察现象如下：（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）
说明铜生锈需要水的一组实验是_____（填实验序号），写出铜产生“铜绿”的化学方程式_____。
（4）铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿（________）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。
（5）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为_____。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_____。
（6）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液颜色为_____。主要发生反应的化学方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是_____。
20．（12分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用_____方法提纯甲。
（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、A
9、A
10、B
11、C
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ B 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧
14、锥形瓶 铁架台 A 当气泡连续均匀冒出时 可以控制反应速率 防止高温溅落物使瓶底炸裂 BD或BE或CD或CE a E（从b端通入）或F 检验纯度 做燃料
15、铁架台 检査装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c b 把带火星的木条放在b导管口处 B abc
16、酒精灯 长颈漏斗 ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸 试管 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）否；（2）4.0g；（3）剩余固体中有K2MnO4，MnO2；剩余固体中有K2MnO4，MnO2，质量分别是39.4g，17.4g
18、（1）46 （2）12:3:8 （3） 23 （4）4.6
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、AC 大 ad 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 可能生成二氧化硫，污染环境 浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 降温结晶 增加洗涤过程中晶体的损耗
20、t2 降温结晶 10 乙＞甲＞丙 20%
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．反应的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为（ ）
A．NO2B．N2C．N2O4D．NO
2．关于合金的说法正确的是（ ）
A．合金是一种纯净物
B．合金中只含有金属元素
C．合金的强度、硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好
D．铁锈是一种合金
3．如图中“”和“”分别表示氧原子和碳原子，能保持一氧化碳化学性质的粒子是（ ）
A．B．C．D．
4．如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（ ）
A．图中单质的化学式为N2
B．该反应使有害气体转化为无害气体
C．该反应属于置换反应
D．生成单质与化合物的质量比为7：22
5．下列说法正确的是
A．汞属于化合物
B．液氧属于纯净物
C．P2O5属于单质
D．Na2CO3属于氧化物
6．下列事实的微观解释正确的是（ ）
A．降低温度使水结冰﹣分子停止运动
B．空气液化后体积变小﹣分子体积变小
C．湿衣服在阳光下干得快﹣分子间隔变小
D．水和过氧化氢化学性质不同﹣分子构成不同
7．除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所选方法错误的是（ ）
A．CO2 （CO）将气体通过灼热的氧化铜
B．铜粉（铁粉）加足量盐酸，过滤
C．MnO2 （NaCl）：加水溶解、过滤
D．CaCO3 （CaO）高温煅烧
8．下列有关生活中的化学说法错误的是
A．室内发生火灾，立即打开门窗
B．煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生资源
C．生活中用煮沸的方法降低水的硬度
D．在潮湿的空气中铁易生锈
9．小明同学学习了金刚、石墨和C60以后形成了下列的说法，不正确的是（ ）
A．相同元素组成的不同物质，化学性质相同
B．相同元素组成的不同物质，在足量的氧气中完全燃烧，产物相同
C．原子的排列方式改变，则构成的物质种类改变
D．在特定的条件下，石墨既可转化为金刚石，也可转化为C60
10．为建设天蓝地绿水净的美丽中国，下列做法不合理的是
A．寻找新能源减少使用化石燃料B．施用大量农药减少植物病虫害
C．合成新型洗涤剂减少氮磷排放D．研发易降解材料减少白色污染
11．下列各组转化中，不能一步实现的组合是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．对比实验是实验探究的重要方法，下列对比实验设计能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．请根据下列各图中提供的信息回答问题：
(1)写出仪器a的名称：______。
(2)请写出用装置B制取氧气的化学方程式：______。
(3)比较用过氧化氢溶液和用氯酸钾固体制取O2的方法，两者的共同点是______。
A 发生装置相同
B 都可用MnO2做催化剂
C 完全反应后剩余的固体成分相同
(4)装置B、C都可用来制取二氧化碳，装置C相对于装置B在操作方面的优势是______。
(5)用大理石和稀盐酸制取一瓶二氧化碳气体，将这瓶气体按G所示慢慢倒入烧杯中，观察到蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质是______。
14．实验室常用下列装置制取气体、进行性质实验，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器的名称：① ___________；②___________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式是_______，发生装置应选择______（填字母），若用装置F收集氧气，收集的最佳时刻是____________________。
（3）实验室还能用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是______，若选用C作为发生装置，你认为选用C的优点是_____。
（4）用收集到的氧气完成如图G所示实验，则G中发生反应的化学反应方程式为______，集气瓶G底部盛有少量水的原因是____________。
（5）小红同学想用上述装置制取二氧化碳，应选用的装置组合是 __________（填字母），反应的化学方程式是_____________。欲用装置E收集二氧化碳，则气体应从_______（填“a”或“b”）端进入。
（6）实验室制取氢气用锌粒和稀硫酸，反应的化学方程式为____________，收集装置应选择____（填字母），为了验证氢气具有可燃性，在点燃之前应先_______，写出氢气的一种用途________。
15．利用下列装置进行气体制备及性质实验。
（1）仪器①的名称是_____，装入药品之前应先进行的操作是_____。实验室如果用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（2）若选择C装置收集氧气，按气体从左到右流动，导管口的连接顺序是氧气→_____→_____（填接口小写字母），检验已经收集满氧气的操作是_____。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的制取装置是_____（填“A”或“B”），将收集到的二氧化碳气体按图D进行实验，可观察到蜡烛熄灭。通过该实验可知二氧化碳具有的性质是_____（填字母序号）。
a、密度比空气大 b、不能燃烧 c、不支持燃烧 d、能溶于水
16．在实验室中利用下列仪器进行制取气体的实验，请回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称：D______,H____________。
(2)利用图中仪器可以制取二氧化碳，你选择的仪器是_______(填字母，按字母顺序排列)，所用药品是_______。
(3)若补充一种仪器_______ (填仪器名称)，再利用高锰酸钾以及图中仪器还可以制取氧气，其反应的化学方程式为___________。
(4)若用装置I收集氧气，气体应从_______端导管进入(填“左”或“右”)。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．某实验小组将63.2g高锰酸钾固体加热分解，并测得剩余固体的质量变化和加热 时间关系如下图所示：请认真分析图像，回答下列问题：
(1)加热到t1分钟 时，高锰酸钾是否完全分解：_____(填"是"或"否")。
(2)加热到t1分钟 时，产生氧气的质量是_____g。
(3)加热到t2分钟时，剩余固体中有哪些物质？质量分别是？(写出必要计算过程)
18．高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏，可得到乙醇，乙醇属于可再生能源。乙醇的化学式为〔C2H5OH〕,请你计算：
（1）乙醇的相对分子质量 ；
（2）乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比 ；（最简整数比）
（3） 克的乙醇中含有3克氢元素；
（4）5.4克的水与 克乙醇含有相等质量的氢元素。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属材料。
（1）下列金属材料不属于合金的是_____；
A 磁铁矿 B 青铜 C 铜 D 硬铝
（2）扬州博物馆的馆藏中有不少国宝级的青铜器，如：铜釭灯、铜镜、铜熏等。出土时表面有大量的“铜绿”。古时候人们大量使用青铜而不是纯铜，是因为青铜相较纯铜性能优良，例如青铜硬度比纯铜硬度_____（填“大”或“小”）。
（3）兴趣小组进行了“铜绿”产生原因的实验探究，将四小块铜片分别按下图所示放置一段时间，观察现象如下：（氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳）
说明铜生锈需要水的一组实验是_____（填实验序号），写出铜产生“铜绿”的化学方程式_____。
（4）铁、铜矿石及主要成分有赤铁矿（________）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）等。
（5）工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿。以磁铁矿为原料炼铁的化学方程式为_____。炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；_____。
（6）以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2＋17O2＋2H2SO44CuSO4＋2Fe2（SO4）3＋2H2O。向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu，所得FeSO4溶液颜色为_____。主要发生反应的化学方程式：Fe＋Fe2（SO4）3＝3FeSO4，_____。FeSO4溶液经蒸发浓缩、_____、过滤、洗涤、低温干燥等操作得到纯净的FeSO4·7H2O晶体。洗涤晶体宜用冷水，如果用热水洗涤，可能产生的后果是_____。
20．（12分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）_____℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）甲中含有少量的乙，可采用_____方法提纯甲。
（3）t1℃时，要配制100g质量分数为10%的甲溶液，需要甲物质的质量为_____g。
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_____。
（5）t1℃时，将15g甲物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质的质量分数为_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、D
4、C
5、B
6、D
7、D
8、A
9、A
10、B
11、C
12、A
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯 2H2O22H2O+O2↑ B 可以控制反应的发生和停止 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳既不能燃烧也不能支持燃烧
14、锥形瓶 铁架台 A 当气泡连续均匀冒出时 可以控制反应速率 防止高温溅落物使瓶底炸裂 BD或BE或CD或CE a E（从b端通入）或F 检验纯度 做燃料
15、铁架台 检査装置的气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ c b 把带火星的木条放在b导管口处 B abc
16、酒精灯 长颈漏斗 ABGH 大理石(或石灰石)和稀盐酸 试管 2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ 右
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）否；（2）4.0g；（3）剩余固体中有K2MnO4，MnO2；剩余固体中有K2MnO4，MnO2，质量分别是39.4g，17.4g
18、（1）46 （2）12:3:8 （3） 23 （4）4.6
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、AC 大 ad 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 Fe2O3 Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 可能生成二氧化硫，污染环境 浅绿色 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 降温结晶 增加洗涤过程中晶体的损耗
20、t2 降温结晶 10 乙＞甲＞丙 20%
选项
实验目的
实验设计
选项
实验目的
实验设计
A
探究温度对分子运动快慢的影响
B
探究水对铁钉锈蚀的影响
C
探究空气是燃烧的必要条件
D
探究CO2与水反生反应
实验装置
实验现象
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片不生锈
铜片生锈且水面附近锈蚀最严重
相关试卷
福建省泉州市洛江区北片区2023-2024学年九年级化学第一学期期末统考试题含答案： 这是一份福建省泉州市洛江区北片区2023-2024学年九年级化学第一学期期末统考试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁，下列实验操作中，正确的是，表示2个氢原子的化学符号是等内容，欢迎下载使用。
福建省泉州市永春一中学2023-2024学年九上化学期末统考模拟试题含答案： 这是一份福建省泉州市永春一中学2023-2024学年九上化学期末统考模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血等内容，欢迎下载使用。
福建省泉州市晋江区安海片区2023-2024学年九上化学期末检测试题含答案： 这是一份福建省泉州市晋江区安海片区2023-2024学年九上化学期末检测试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列有关碳单质的说法正确的是，高铁酸钠，下列做法有利于保护环境的是，下列有关实验现象的描述正确的是等内容，欢迎下载使用。
