2023-2024学年湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校九年级化学第一学期期末质量检测试题含答案

这是一份2023-2024学年湖南省长沙市青竹湖湘一外国语学校九年级化学第一学期期末质量检测试题含答案，共10页。试卷主要包含了答题时请按要求用笔，以二氧化锡等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
B．原子核内的质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相等
D．物质在发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
2．下列对催化剂的认识，正确的是（ ）
A．化学反应后催化剂的质量增加
B．催化剂可以改变化学反应速率
C．化学反应后催化剂的化学性质改变
D．加入催化剂可以使生成物的质量增加
3． “只需一滴，清水就能变高汤”。 “一滴香”是一种食品添加剂，营养价值不高，长期过量食用将危害人体健康，其成分之一为乙基麦芽酚(化学式为C7H8O3)。下列关于乙基麦芽酚说法中正确的是
A．含1个臭氧分子
B．乙基麦芽酚的相对分子质量为140
C．该物质为氧化物
D．C、H、O的元素质量比为7：8：3
4．下列说法正确的是
A．粉笔灰分散到水中形成溶液 B．自来水是纯净水
C．长期饮用硬水有益人体健康 D．水是宝贵的资源
5．燃料和能源与生活息息相关，下列说法正确的是（ ）
A．石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源
B．炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭
C．“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点
D．图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭
6．以二氧化锡（SnO2）为敏感材料制成的“气—电”转换器，可用于对有害气体的监测。SnO2中的Sn的化合价为（ ）
A．-4B．+4C．4D．+2
7．现有甲、乙两种金属分别与相同质量分数的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．金属甲的活动性小于金属乙
B．反应完全后消耗两种金属的质量相同
C．因为生成气体，故反应后两溶液的质量均减小
D．反应完全后消耗稀盐酸的质量相同
8．C919大飞机采用的复合材料中使用了高温陶瓷材料氮化硅(Si3N4)，其中硅元素的化合价为+4价。下列说法正确的是
A．Si3N4中Si、N元素的质量比是3:4 B．Si3N4中N元素的化合价为-3价
C．Si3N4含有2个氮分子 D．硅元素常温下化学性质比较活泼
9．下列关于实验室制取二氧化碳的描述正确的是
A．AB．BC．CD．D
10．在密闭容器有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下让其充分反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示：
下列说法中，正确的是
A．甲一定是化合物B．x的值等于0
C．丙和丁的质量变化比为3:2D．该反应是分解反应
11．有a、b、c三种金属，如果把a和b分别放入稀硫酸中，a溶解并产生氢气，b不反应；如果把b和c分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在b表面有银析出，而c没有变化，根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．c>b>aB．b>a>cC．a>b>cD．a>c>b
12．某学生使用托盘天平称食盐时，把食盐放在右盘里，把砝码放在左盘里，称得食盐的质量为65.5g(1g以下用游码)，食盐的实际质量为：
A．65.5gB．64.0gC．65.0gD．64.5g
13．在硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生。”下列判断正确的是()
A．滤出的固体中一定含有铁，可能含有银和铜
B．滤出的固体一定含有银、铜和铁
C．滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸铜
14．分类法是学习化学的重要方法，下列有关分类正确的是
A．混合物：空气，冰水共存物
B．氧化物：氧气、五氧化二磷
C．化石燃料：煤、石油
D．金属材料：氧化铁、不锈钢
15．建立模型是学习化学的重要方法。下列有关模型正确的是（）
A．原子结构模型
B．物质的构成模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．实验是学习化学的一种重要途径。同学们实验室中用加热高锰酸钾制取氧气，并将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示。
Ⅰ.制取氧气
（1）若用一种暗紫色固体制取O2，发生反应的化学方程式为_________________________。发生装置应选择上述装置_________（填标号）。
（2）欲收集干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→_____________（填装置标号），浓硫酸的作用是________________，连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中__________（填“a”或“b”）端相连。
Ⅱ.将反应后的混合物进行分离回收。实验操作如图所示（锰酸钾溶于水，MnO2难溶于水）。
（3）图A操作中玻璃棒的作用是_________________；图B操作中的一处明显错误是__________。
（4）C操作中，当看到________________时，停止加热。
17．根据下列装置结合所学化学知识回答下列问题：
（1）写出图中标示仪器的名称：①________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气选用的发生装置是_______（填装置序号），该反应的化学方程式为____。
（3）若采用C装置用排空气法收集氢气，则氢气应从_______（填“a”或“b”）端管口通入。
18．硫化氢（H2S）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
（1）方法1:将H2S在空气中点燃，不完全燃烧后生成硫和水，完成燃烧后转化为二氧化硫和水。写出H2S不完全燃烧的化学方程式:________。
（2）方法2:将H2S和空气的混合气体通入含FeCl3、FeCl2、CuCl2和HCl的混合溶液中反应，用于回收S。物质转化如下图所示:
（查阅资料）反应I: 4FeCl2+O2+4HCl=4FeCl3+2H2O
反应Ⅱ: 2FeCl3+H2S＝2FeCl2+S↓+2HCl
反应Ⅲ: CuCl2+H2S=CuS↓+2HCl
①将S从溶液中分离出来的操作是__________
②反应中，反应前后化合价不变的元素有___________
③实际操作时，欲使生成的硫单质中不含CuS，应提高混合气中空气的比例，其原因是__________
④该工艺中可循环使用的物质是FeCl3、FeCl2和_________（填化学式）。
（3）方法3:H2S气体在高温下会反应生成S2和H2。该反应的化学方程式为________。
19．某学校兴趣小组的同学取某河的水样,利用下图所示的实验过程对该水样进行了净化处理。请回答下列问题：
（1）操作①的名称是______，如果经过操作①后，所得水样依然浑浊，可能的原因有______（写1种即可）。
（2）某实验兴趣小组欲用净化后的蒸馏水配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。请你协助他们完成该溶液的配制。
①需要称取氯化钠固体______g。
②配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为______（填字母序号）。
③经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是______（答1条即可）。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）某校九年级化学兴趣小组的同学在化学实验室用氯酸钾与二氧化锰的混合物30g共热做氧气的制取实验，待实验结束后对实验数据的收集整理如图所示。
请你根据图示，试求：
（1）生成氧气的量为________g；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
21．（8分）有一研究性学习小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加入足量的稀硫酸，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示．请回答下列问题：
（1）将合金粉碎的目的是______．
（2）10g合金中铜的质量为______g．
（3）充分反应后产生的氢气质量．
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）在生产生活实践中，人类逐渐掌握了多种金属的冶炼技术。
（1）利用“活泼金属”可以制得H2，H2可用作汽车能源。若推广应用于汽车产业，则需综合考虑的因素有_____（填字母序号）。
a.金属原料的成本 b.生产过程中的能耗与污染 c.金属的回收利用
（2）比较两种铁矿石磁铁矿（主要成分Fe3O4）和菱铁矿（主要成分FeCO3），从化学成分的角度分析“磁铁矿作炼铁原料更具优势”，其原因是_____。
（3）钛和钛合金是重要的金属材料。钛合金制品放在海水中数年取出后仍光亮如新，是因为其_____（填字母序号）非常好。
a.可塑性 b.机械性能 c.抗腐蚀性能
（4）某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的原理，如下图所示。
I.为了避免装置A中玻璃管在加热时可能发生爆炸，加热前应_____。
II.装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是_____。
III.装置B除了吸收CO2气体外，还有_____作用。
23．（10分）下表给出了某些金属的信息。
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。
③铝抗腐蚀性强的原因是______。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、B
3、B
4、D
5、D
6、B
7、D
8、B
9、C
10、B
11、C
12、D
13、B
14、C
15、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ A F 吸收水蒸气 a 搅拌，加速溶解 漏斗的下端管口没有紧靠烧杯的内壁 大量固体
17、锥形瓶 A b
18、2H2S+ O2 2S +2H2O 过滤 Cl、H、Cu（或写名称） 使反应I、II不断发生，不发生反应III （或将FeCl2不断转化为FeCl3，与H2S充分反应） HCl 2H2S S2 + 2H2
19、过滤 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘或仪器不干净等） 2.5 C、B、D、E、A 量水时，仰视读数（或称量固体时，砝码和固体放反了或氯化钠固体不纯或溶解前烧杯中有水等合理答案均可）
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）9.6；（2）24.5g
21、（1）将合金粉碎的目的是使合金中的锌和稀硫酸充分反应；（2）3.5g；（3）0.2g；
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、abc 磁铁矿中铁元素含量更高 c 先通一会儿CO，然后再加热 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 收集未反应的CO，防止污染或中毒
23、金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
A原料
B原理
C发生装置
D收集装置
CaCO3+HCl=CaCl+H2O+CO2↑
物 质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量／g
50
23
1
3
反应后的质量／g
2
x
45
30
每吨金属在2018年12月的价格(元)
地壳中的含量(%)
铝
13586
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1