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2023-2024学年甘肃省定西市九年级化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年甘肃省定西市九年级化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含答案，共11页。试卷主要包含了空气中含量最多的气体是，下列过程中,发生了化学变化的是等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息下列说法错误的是
A．铈的原子序数为58B．铈属于金属元素
C．铈原子中的质子数为58D．铈原子的质量为140.1
2．物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气
B．钢铁生锈
C．活性炭吸附有毒气体
D．汽油挥发
3．下列实验操作不正确的是
A．滴加液体
B．读液体的体积
C．点燃酒精灯
D．液体倾倒
4．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是()
A．该反应前后原子种类没有改变，原子的数目发生改变
B．甲和丁属于化合物，乙和丙属于单质
C．该反应的化学方程式为:
D．该反应中生成丙和丁的质量比为7:9
5．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是
①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③碳原子的排列方式相同 ④物理性质相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳
A．①②③④B．⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥
6．空气中含量最多的气体是（）
A．氧气
B．氮气
C．水蒸气
D．二氧化碳
7．下列过程中,发生了化学变化的是()
A．利用干冰进行人工降雨
B．分离液态空气
C．石油分离出汽油、柴油
D．煤转化为煤气
8．.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
9．如图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5
B．实验时红磷一定要足量
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
10．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是（ ）
A．铝锂合金B．玻璃纤维C．玻璃钢D．PP聚丙烯塑料
11．下列操作正确的是
A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．移取液体
12．对下列事实或做法解释正确的是（ ）
A．门把手表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．洗涤剂洗油污﹣洗涤剂能溶解油污
C．钢的性能优于生铁﹣钢的含碳量比生铁高
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣分子间有间隔且间隔能改变
13．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精B． 闻气体气味C． 移开蒸发皿D． 加热液体
14．已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是
A．NO2B．N2OC．NOD．N2O3
15．下列物质与化学符号完全符合的是
A．KClO3 氯酸钾 WO3 三氧化钨 O3氧气
B．KMnO4 锰酸钾 H2O 水 S 硫
C．CuSO4 硫酸铜 Fe2(SO4)3 硫酸铁 He 氦气
D．CaNO3 硝酸钙 FeO 氧化亚铁 H2 氢气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图是教材中有关实验的图，请完成下列各题：
（1）某同学用图1测定空气里氧气的含量实验时，发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一，可能原因是（写两点）_____、_____。
（2）图2实验的目的是_____，实验一段时间后，玻璃管a收集到的气体是_____，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为_____。
（3）图3是二氧化碳性质的验证实验，该实验得到二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是_____。
（4）图4中反应发生的现象为_____，产生白烟，放出热量；镁条完全燃烧后，称量石棉网及留下固体物质，发现质量比原来更轻了，其原因可能_____。
17．根据下列实验装置图回答：
（1）写出编号①的仪器名称________。
（2）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。硫化氢能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是______（填写字母序号，下同），收集气体时应由______（填导管口代号）导入集气瓶
（3）收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置：
处理尾气的效果最好的是_______。不能用点燃的方法处理尾气的原因是______。
18．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验，实验装置如图所示。请回答相关问题。
（1）写出图中标数字的仪器名称①__________；
（2）检查装置A气密性的操作是____________；
（3）装置B中发生反应的化学方程式为：__________；作用是：____________。
（4）实验时应先___________（填代号），一段时间后再____________（填代号）；
a点燃D处酒精灯
b打开A装置中的弹簧夹
（5）从长颈漏斗处加入稀盐酸加热一段时间后，观察到D处的实验现象是：有黑白两种固体产生，查阅资料知，黑色固体为非金属单质，白色固体为金属氧化物。请写出加热条件下，CO2气体与金属Mg反应的化学方程式：____________。
19．现有如下图所示的实验装置：
（1）写出实验室能用A装置制取O2的化学方程式______。若某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是______；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有________（填序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
若用G装置采用排空法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_______。
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是 ______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
（1）哪几次反应矿石有剩余?___________。
（2）上表中M的数值是_________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
21．（8分）为测定某石灰石样品(已知杂质不参加反应，也不溶于水) 中碳酸钙的质量分数。取12.5g样品放入锥形瓶中，将足量一定溶质质量分数的稀盐酸全部加入，恰好完全反应。反应结束后天平示数变化如图所示，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。______________________
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
23．（10分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、B
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、A
9、D
10、C
11、C
12、D
13、B
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、可能使用红磷的量不足 可能没有冷却到室温，就打开弹簧夹 验证水是由氢元素和氧元素组成的 氢气 2：1 不能燃烧、不能支持燃烧 密度比空气大 镁条燃烧产生耀眼的强光 生成的部分氧化镁以烟的形式扩散到空气中了
17、锥形瓶 B b H 硫化氢点燃后生成二氧化硫气体，二氧化硫气体污染空气
18、锥形瓶 关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 除去CO2中的HCl气体 b a
19、 可控制加入过氧化氢溶液的速率 150 ①⑤⑥ 将带火星的木条放在b导管口处 A 甲烷的密度比空气小，难溶于水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）第3次；（2）4.4；（3）80%
21、80%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
23、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
M
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．如图为稀土元素铈（Ce）在元素周期表中的相关信息下列说法错误的是
A．铈的原子序数为58B．铈属于金属元素
C．铈原子中的质子数为58D．铈原子的质量为140.1
2．物质世界是不断运动和变化的，下列变化属于化学变化的是
A．分离液态空气制氧气
B．钢铁生锈
C．活性炭吸附有毒气体
D．汽油挥发
3．下列实验操作不正确的是
A．滴加液体
B．读液体的体积
C．点燃酒精灯
D．液体倾倒
4．下图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法正确的是()
A．该反应前后原子种类没有改变，原子的数目发生改变
B．甲和丁属于化合物，乙和丙属于单质
C．该反应的化学方程式为:
D．该反应中生成丙和丁的质量比为7:9
5．金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的单质，关于它们的说法正确的是
①都是黑色固体 ②是同一种物质 ③碳原子的排列方式相同 ④物理性质相似 ⑤化学性质相似 ⑥完全燃烧都生成二氧化碳
A．①②③④B．⑤⑥C．②③④D．①②③④⑤⑥
6．空气中含量最多的气体是（）
A．氧气
B．氮气
C．水蒸气
D．二氧化碳
7．下列过程中,发生了化学变化的是()
A．利用干冰进行人工降雨
B．分离液态空气
C．石油分离出汽油、柴油
D．煤转化为煤气
8．.以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（ ）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D．实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
9．如图可用于测定空气中氧气的含量，下列说法中不正确的是
A．该实验证明空气中氧气的体积分数约占1/5
B．实验时红磷一定要足量
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
10．材料是人类社会物质文明进步的重要标志之一。下列属于复合材料的是（ ）
A．铝锂合金B．玻璃纤维C．玻璃钢D．PP聚丙烯塑料
11．下列操作正确的是
A．过滤B．倾倒液体C．检查气密性D．移取液体
12．对下列事实或做法解释正确的是（ ）
A．门把手表面镀铬可防锈﹣﹣改变了金属的内部结构
B．洗涤剂洗油污﹣洗涤剂能溶解油污
C．钢的性能优于生铁﹣钢的含碳量比生铁高
D．氧气能被液化贮存于钢瓶中﹣分子间有间隔且间隔能改变
13．下列实验操作正确的是
A．点燃酒精B． 闻气体气味C． 移开蒸发皿D． 加热液体
14．已知某氮氧化合物中氮元素和氧元素的质量比为7∶16，则该化合物是
A．NO2B．N2OC．NOD．N2O3
15．下列物质与化学符号完全符合的是
A．KClO3 氯酸钾 WO3 三氧化钨 O3氧气
B．KMnO4 锰酸钾 H2O 水 S 硫
C．CuSO4 硫酸铜 Fe2(SO4)3 硫酸铁 He 氦气
D．CaNO3 硝酸钙 FeO 氧化亚铁 H2 氢气
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．如图是教材中有关实验的图，请完成下列各题：
（1）某同学用图1测定空气里氧气的含量实验时，发现集气瓶中水面上升小于集气瓶容积的五分之一，可能原因是（写两点）_____、_____。
（2）图2实验的目的是_____，实验一段时间后，玻璃管a收集到的气体是_____，a、b两玻璃管收集的气体体积比约为_____。
（3）图3是二氧化碳性质的验证实验，该实验得到二氧化碳的化学性质是_____，物理性质是_____。
（4）图4中反应发生的现象为_____，产生白烟，放出热量；镁条完全燃烧后，称量石棉网及留下固体物质，发现质量比原来更轻了，其原因可能_____。
17．根据下列实验装置图回答：
（1）写出编号①的仪器名称________。
（2）硫化氢是一种有毒的气体，其密度比空气大，能溶于水，它的水溶液叫氢硫酸。硫化氢能够在空气中燃烧生成二氧化硫和水。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸在常温下反应制取H2S气体，制取气体应选用的发生装置是______（填写字母序号，下同），收集气体时应由______（填导管口代号）导入集气瓶
（3）收集气体后，对硫化氢尾气要进行特别处理，以防止污染环境。现有如下装置：
处理尾气的效果最好的是_______。不能用点燃的方法处理尾气的原因是______。
18．某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应，设计了一套制取纯净、干燥CO2气体，并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验，实验装置如图所示。请回答相关问题。
（1）写出图中标数字的仪器名称①__________；
（2）检查装置A气密性的操作是____________；
（3）装置B中发生反应的化学方程式为：__________；作用是：____________。
（4）实验时应先___________（填代号），一段时间后再____________（填代号）；
a点燃D处酒精灯
b打开A装置中的弹簧夹
（5）从长颈漏斗处加入稀盐酸加热一段时间后，观察到D处的实验现象是：有黑白两种固体产生，查阅资料知，黑色固体为非金属单质，白色固体为金属氧化物。请写出加热条件下，CO2气体与金属Mg反应的化学方程式：____________。
19．现有如下图所示的实验装置：
（1）写出实验室能用A装置制取O2的化学方程式______。若某化学小组同学用20%的过氧化氢溶液和二氧化锰，并选用B装置来制氧气。实验中，同学们发现不能得到平稳的氧气流。大家提出从两个方面加以改进：一是把发生装置由B改为C，其理由是______；二是将过氧化氢溶液加水稀释。溶液的稀释需要经过计算、量取、混匀三个步骤。如果把50 g 质量分数为20%的过氧化氢溶液稀释成5%的过氧化氢溶液，需加水的质量为________g；在稀释过程中，除了烧杯外，还需要用到的仪器有________（填序号）。
①量筒 ②药匙 ③试管 ④酒精灯 ⑤滴管 ⑥玻璃棒
若用G装置采用排空法收集氧气，检验氧气是否集满的方法是_______。
（2）实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装置应选用____（填字母）装置；收集甲烷气可选用E或F装置，由此推断甲烷气具有的物理性质是 ______。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200 g，平均分成4份，进行实验。
（1）哪几次反应矿石有剩余?___________。
（2）上表中M的数值是_________。
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。
21．（8分）为测定某石灰石样品(已知杂质不参加反应，也不溶于水) 中碳酸钙的质量分数。取12.5g样品放入锥形瓶中，将足量一定溶质质量分数的稀盐酸全部加入，恰好完全反应。反应结束后天平示数变化如图所示，计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数。______________________
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
23．（10分）利用化学知识解决实际问题
实验一:模拟工业炼铁的生产过程
（1）按照装置图连接实验装置、检查装置的气密性、装药品、固定实验装置后，主要实验步骤有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③点燃A、C处酒精喷灯:④熄灭A、C处酒精喷灯。正确的操作顺序是_________________________；
（2）该实验中氢氧化钠溶液的作用是_________________________；
（3）按要求完成上述过程中重要的化学方程式。
①生成炼铁还原剂的反应________________________；
②D中反应的化学方程式_________________________。
实验二:测定赤铁矿粉中氧化铁的质量分数
（4）现称取l0g赤铁矿粉于上述装置C的硬质玻璃管内，向A中通入CO2.当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量，质量为7.9g （假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应），该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为_________________________；
（5）同学们采集了用某种热分析仪记录的CO与Fe2O3进行反应时的有关数据，并得固体质量与反应温度的关系曲线，如下图所示:
[资料] CO在不同温度条件下与氧化铁反应可生成四氧化三铁、氧化亚铁和铁。
① 根据图象分析，写出P点时固体成分的化学式___________；
② 固体质量由48.0g变为46.4g的过程中发生反应的化学方程式为___________。
③ 设计实验检验生成的黑色固体中是否有铁，写出简单的实验操作、现象及结论。 ____________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、B
3、A
4、B
5、B
6、B
7、D
8、A
9、D
10、C
11、C
12、D
13、B
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、可能使用红磷的量不足 可能没有冷却到室温，就打开弹簧夹 验证水是由氢元素和氧元素组成的 氢气 2：1 不能燃烧、不能支持燃烧 密度比空气大 镁条燃烧产生耀眼的强光 生成的部分氧化镁以烟的形式扩散到空气中了
17、锥形瓶 B b H 硫化氢点燃后生成二氧化硫气体，二氧化硫气体污染空气
18、锥形瓶 关闭弹簧夹，从长颈漏斗加水使漏斗颈内的液面高于锥形瓶内的液面，静置一段时间，两液面高度不变，则气密性好 除去CO2中的HCl气体 b a
19、 可控制加入过氧化氢溶液的速率 150 ①⑤⑥ 将带火星的木条放在b导管口处 A 甲烷的密度比空气小，难溶于水
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）第3次；（2）4.4；（3）80%
21、80%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
23、①③④② 吸收二氧化碳 70% Fe 取黑色固体少许于试管中，加入适量的稀盐酸（或稀硫酸） ,若有气泡产生则黑色固体中含有铁;若无气泡产生则黑色固体中不含铁。
实验
1
2
3
4
加入样品的质量/g
5
10
15
20
生成CO2的质量/g
1.76
3.52
4.4
M
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