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2023-2024学年湖南省长沙市望城县化学九年级第一学期期末达标测试试题含答案
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这是一份2023-2024学年湖南省长沙市望城县化学九年级第一学期期末达标测试试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生必须保证答题卡的整洁等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，其中正确的是
A．Mg＞Al＞ZnB．Zn＞Mg＞Al
C．Al＝Mg＞ZnD．Al＞Mg＝Zn
2．硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．质子数为45B．核外电子数为34C．中子数为34D．原子序数为79
3．分析推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．MnO2加速了KClO3的分解，所以催化剂的作用是加快化学反应
B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C．硝酸钾溶于水温度没有明显变化，所以硝酸铵溶于水温度也没有明显变化
D．电解水生成氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
4．下列物质的分类中不正确的是
A．单质；金刚石、臭氧、铁水
B．纯净物：液氮、硫酸钠、水银
C．混合物：矿泉水、硝酸钾、碳酸钠
D．氧化物：二氧化硫、氧化铜、冰水混合物
5．浏阳特色小吃“糖油粑粑”采用优质糯米，红糖、小磨茶油（含油酸，化学式为C18H34O2）等加工制成。下列关于油酸的说法正确的是
A．油酸分子由C、H、O三种元素组成B．小磨茶油属于纯净物
C．油酸中碳、氢元素的质量比为18：34D．油酸中氧元素的质量分数最小
6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是()
A．铁丝
B．红磷
C．甲烷
D．木炭
7．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13）B．西瓜汁（5～6）C．洁厕灵（1～2）D．橘子汁（3～4）
8．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
9．除去下列物质中的杂质所用试剂或方法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（ ）
A．12%B．40%C．75%D．90%
11．下列实验现象描述正确的是( )
A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，;生成有刺激性气味的气体
C．二氧化碳能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
12．下列性质属于物理性质的是 （ ）
A．可燃性B．挥发性C．稳定性D．氧化性
13．生活之中处处有化学。下列说法正确的是
A．自来水净化中加入明矾杀菌消毒B．用纯铜片在黄铜片上刻划出明显的痕迹
C．用天然气替代煤减少酸雨的形成D．洗油污加入洗涤剂以便形成稳定的溶液
14．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作规范的是（）
A．吸取少量液体B．读取液体体积
C．两人合作滴加液体D．手按短柄加热液体
15．如下图所示，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是
A．HClOB．O3C．NO2D．HCl
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
（1）A 实验中，反应的化学方程式是_____。
（2）B 实验燃烧的现象：_____，_____，放出大量的热，生成_____。冷却至室温后，U 型管中液面高度的变化为_____。
（3）C 实验产生氧气与氢气的体积比约为_____。
17．在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A 、B 、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验:在实验过程中观察到气球的变化是 _____。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因 _____。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是:化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 _____，实验B中发生反应的化学方程式为 _____。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是 _____。
（4）通过上述实验,得到的启示是:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 _____装置中进行实验。
18．小刚将制得的二氧化碳气体依次通过下图所示的装置，在A、B两装置中他可观察到的实验现象和得出的结论。
19．如图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
（1）仪器G的名称是____________，可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________（填字母），该装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品，反应的化学方程式为__________。可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。
（3）图J装置也可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法：从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左侧玻璃管向上提起一段后静置，若观察到________，则气密性良好。该装置在操作上具有的优点是__________。若从B-H中选择____________（填字母）进行组合，也能具有同样的优点。
（4）若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2，最好选用DG组合成发生装置，理由是_________。若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为________g。若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数，则所配溶液的溶质质量分数___________（选“>”、“<”或“=”）5%。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）尿素[CO（NH2）2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，是目前使用量较大的一种化学氮肥。试计算：
（1）尿素中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比；
（2）120kg尿素中的含氮量与多少kg硝酸铵NH4NO3中的含氮量相等？
21．（8分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
（1）上表中，第5min时，x=________。
（2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。______
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。______
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）下表给出了某些金属的信息。
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。
③铝抗腐蚀性强的原因是______。
23．（10分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、D
6、A
7、A
8、D
9、A
10、C
11、A
12、B
13、C
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 a高于b 1:2
17、先膨胀后缩小 反应前后原子种类、数目、质量不变 反应生成的氧气逸出 氧气参加了反应 密封
18、石蕊变红 由低到高依次熄灭 CO2 + H2O =H2CO3 二氧化碳的密度比空气的密度大，不燃烧，也不支持燃烧
19、锥形瓶 A 倾斜（或慢慢旋转）Y型试管 右侧玻璃管水柱不下降 液面出现高度差来控制反应的发生和停止 CEFH 便于控制反应的速率 8 <
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、3：4：7：1；160
21、（1）6.6（2）（3）75%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
23、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
组别
物质
杂质
所加试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
CaCO3
CaO
加足量水溶解后过滤
A装置
B装置
现象________
现象_________
该变化的化学方程式为_________
验证的性质________
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
每吨金属在2018年12月的价格(元)
地壳中的含量(%)
铝
13586
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测，其中正确的是
A．Mg＞Al＞ZnB．Zn＞Mg＞Al
C．Al＝Mg＞ZnD．Al＞Mg＝Zn
2．硒元素被誉为“抗癌大王”．已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，下列关于该原子的说法正确的是（ ）
A．质子数为45B．核外电子数为34C．中子数为34D．原子序数为79
3．分析推理是研究和学习化学的一种重要方法，以下推理正确的是（ ）
A．MnO2加速了KClO3的分解，所以催化剂的作用是加快化学反应
B．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
C．硝酸钾溶于水温度没有明显变化，所以硝酸铵溶于水温度也没有明显变化
D．电解水生成氢气和氧气，所以水由氢元素和氧元素组成
4．下列物质的分类中不正确的是
A．单质；金刚石、臭氧、铁水
B．纯净物：液氮、硫酸钠、水银
C．混合物：矿泉水、硝酸钾、碳酸钠
D．氧化物：二氧化硫、氧化铜、冰水混合物
5．浏阳特色小吃“糖油粑粑”采用优质糯米，红糖、小磨茶油（含油酸，化学式为C18H34O2）等加工制成。下列关于油酸的说法正确的是
A．油酸分子由C、H、O三种元素组成B．小磨茶油属于纯净物
C．油酸中碳、氢元素的质量比为18：34D．油酸中氧元素的质量分数最小
6．下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是()
A．铁丝
B．红磷
C．甲烷
D．木炭
7．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（ ）
A．油污净（12～13）B．西瓜汁（5～6）C．洁厕灵（1～2）D．橘子汁（3～4）
8．小丽为确认所回收易拉罐的主要成分是铝还是铁，剪取金属片打磨后，设计了如两种不同方法进行检验，这样设计的理由是
A．铁、铝有不同的物理性质
B．活泼金属易与氧气反应
C．排在前面的金属可以把酸中的氢置换出来
D．活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从它的化合物溶液中置换出来
9．除去下列物质中的杂质所用试剂或方法错误的是( )
A．AB．BC．CD．D
10．已知某石灰石样品中碳元素的质量分数为9%（杂质中不含碳元素），则该石灰石样品中CaCO3的质量分数是（ ）
A．12%B．40%C．75%D．90%
11．下列实验现象描述正确的是( )
A．在加热的条件下，一氧化碳还原氧化铜时黑色粉末逐渐变为红色
B．硫在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，;生成有刺激性气味的气体
C．二氧化碳能使石蕊溶液染成紫色的干燥纸花变红
D．细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
12．下列性质属于物理性质的是 （ ）
A．可燃性B．挥发性C．稳定性D．氧化性
13．生活之中处处有化学。下列说法正确的是
A．自来水净化中加入明矾杀菌消毒B．用纯铜片在黄铜片上刻划出明显的痕迹
C．用天然气替代煤减少酸雨的形成D．洗油污加入洗涤剂以便形成稳定的溶液
14．规范的操作是实验成功的保证。下列实验操作规范的是（）
A．吸取少量液体B．读取液体体积
C．两人合作滴加液体D．手按短柄加热液体
15．如下图所示，这四位同学描述的是同一化学式，此化学式是
A．HClOB．O3C．NO2D．HCl
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
（1）A 实验中，反应的化学方程式是_____。
（2）B 实验燃烧的现象：_____，_____，放出大量的热，生成_____。冷却至室温后，U 型管中液面高度的变化为_____。
（3）C 实验产生氧气与氢气的体积比约为_____。
17．在“质量守恒定律”的课堂教学中,甲、乙、丙、丁四个小组的同学分别做了A 、B 、C、D四个实验,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
（1）A实验:在实验过程中观察到气球的变化是 _____。
（2）丙组同学认为C实验说明了质量守恒，请你从原子的角度说明守恒的原因 _____。
（3）乙、丁两组同学得到的结论是:化学反应前后总质量不守恒。老师引导学生分析了B、D两个实验。你认为B实验天平不平衡的原因是 _____，实验B中发生反应的化学方程式为 _____。实验D中理论上镁条燃烧后的质量应该比反应前增重,原因是 _____。
（4）通过上述实验,得到的启示是:有气体参加或生成的反应,在验证质量守恒定律时应该在 _____装置中进行实验。
18．小刚将制得的二氧化碳气体依次通过下图所示的装置，在A、B两装置中他可观察到的实验现象和得出的结论。
19．如图是实验室制取气体的仪器，按要求回答问题：
（1）仪器G的名称是____________，可用于加热高锰酸钾固体制取O2的发生装置为___________（填字母），该装置中发生反应的化学方程式为___________。
（2）图I装置的Y型试管内装有制取CO2的药品，反应的化学方程式为__________。可通过_________的操作来控制固体药品和液体药品的接触或分离。
（3）图J装置也可用于实验室制取CO2，检验该装置气密性的方法：从玻璃管口加入一定量的水然后用弹簧夹夹紧胶皮管，将左侧玻璃管向上提起一段后静置，若观察到________，则气密性良好。该装置在操作上具有的优点是__________。若从B-H中选择____________（填字母）进行组合，也能具有同样的优点。
（4）若用37.5%的过氧化氢溶液制取O2，最好选用DG组合成发生装置，理由是_________。若要将上述溶液稀释成60g、5%的溶液，则需要原溶液的质量为________g。若他在量取水的体积时仰视凹液面最低处读数，则所配溶液的溶质质量分数___________（选“>”、“<”或“=”）5%。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）尿素[CO（NH2）2]作为一种中性肥料，适用于各种土壤和植物，是目前使用量较大的一种化学氮肥。试计算：
（1）尿素中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比；
（2）120kg尿素中的含氮量与多少kg硝酸铵NH4NO3中的含氮量相等？
21．（8分）某化学兴趣小组为测定大理石中碳酸钙的含量，将过量的稀盐酸加入到20g大理石中（其他成分不与盐酸反应），把产生的CO2气体用足量的烧碱溶液吸收，同时测量烧碱溶液增加的质量，结果如下表所示
（1）上表中，第5min时，x=________。
（2）请在下图的坐标纸上，以时间为横坐标，以产生CO2气体的质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化规律的关系曲线。______
（3）计算大理石样品中碳酸钙的质量分数。______
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）下表给出了某些金属的信息。
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。
③铝抗腐蚀性强的原因是______。
23．（10分）利用空气制取氮 肥（碳酸氢铵，俗称碳铵）的主要流程如下：
（1）过程I得到氮气的原理是_____。
（2）过程II中，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应合成氨气，写出该反应的化学方程式_____，该反应属于_____反应（填基本反应类型）。
（3）工业生产中的CO2主要来源于石灰石（CaCO3）煅烧生成生石灰（CaO）时的副产品，请你根据题中的信息写出该反应的化学方程式_____。
（4）在过程III中，氨水、水及CO2在反应塔中发生化合反应生成碳酸氢铵（碳铵），请你写出该反应的化学方程式_____，理论上若有17t氨气参加反应时生成的NH4HCO3的质量是_____t.
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、C
2、B
3、D
4、C
5、D
6、A
7、A
8、D
9、A
10、C
11、A
12、B
13、C
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、2H2O22H2O+O2↑ 剧烈燃烧 火星四射 生成黑色固体 a高于b 1:2
17、先膨胀后缩小 反应前后原子种类、数目、质量不变 反应生成的氧气逸出 氧气参加了反应 密封
18、石蕊变红 由低到高依次熄灭 CO2 + H2O =H2CO3 二氧化碳的密度比空气的密度大，不燃烧，也不支持燃烧
19、锥形瓶 A 倾斜（或慢慢旋转）Y型试管 右侧玻璃管水柱不下降 液面出现高度差来控制反应的发生和停止 CEFH 便于控制反应的速率 8 <
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、3：4：7：1；160
21、（1）6.6（2）（3）75%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
23、利用空气中各成分的沸点不同 N2+3H22NH3 化合 CaCO3CaO+CO2↑ NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 79
组别
物质
杂质
所加试剂或方法
A
CO2
CO
点燃
B
KCl
MnO2
加水溶解、过滤、蒸发
C
CuO
C
在氧气流中加热
D
CaCO3
CaO
加足量水溶解后过滤
A装置
B装置
现象________
现象_________
该变化的化学方程式为_________
验证的性质________
时间/min
0
1
2
3
4
5
6
增加质量/g
0
3.0
5.0
6.0
6.6
x
6.6
每吨金属在2018年12月的价格(元)
地壳中的含量(%)
铝
13586
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1
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