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2023-2024学年河北省衡水市故城聚龙中学九上化学期末学业质量监测试题含答案
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这是一份2023-2024学年河北省衡水市故城聚龙中学九上化学期末学业质量监测试题含答案，共7页。试卷主要包含了葡萄中含有丰富的白藜芦醇，下列有关水的说法正确的是，同学们在实验室做了如下实验等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的循环——水分子不断运动
B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
D．通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同
2．下列各组物质，在物质的分类里前者从属于后者的是（ ）
A．单质、化合物B．化合物、混合物C．氧化物、化合物D．单质、混合物
3．下列关于物质的组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是
A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．物质与O2发生的反应都是氧化反应，所以氧化反应都有O2参加
C．单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
4．下列说法错误的是
A．同种元素组成的物质一定是单质
B．化合物一定由不同种元素组成
C．同种元素可以组成不同种物质
D．氧化物一定只含有两种元素
5．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它能抑制癌细胞的繁殖，具有抗癌作用。下列关于白藜芦醇的说法正确的是（）
A．白藜芦醇中含有臭氧分子
B．白藜芦醇中氧元素的质量分数为10%
C．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4
D．白藜芦醇是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原了构成的
6．下列有关水的说法正确的是
A．电解水时产生的氧气和氢气的体积比是2:1
B．用加入活性炭的方法可以降低水的硬度
C．冰水混合物是纯净物
D．海洋有大量的水，所以不必节约用水
7．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢原子
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3中的“2”表示2个氨分子
8．同学们在实验室做了如下实验:将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为他们的结论错误的是
A．该反应放出热量B．该反应前后各种元素的化合价均发生改变
C．燃烧不一定都需要氧气D．某些金属如镁的燃烧不能用二氧化碳灭火
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．待测值为13
10．下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．均是无色，无味，不易溶于水的气体
B．制取三种气体都可以用如图的制取装置
C．可用燃着的木条来区分三种气体
D．实验室制取三种气体的反应属于相同的基本反应类型
11．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是( )
A．COB．O3C．N2D．H2O
12．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室用下图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:
（1）仪器①的名称__________________。
（2）实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是__________________(填序号,下同) ,反应的化学方程式是____________________。
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是____________________，检验 二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。
（4）氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的_____________________，气体收集装 置应选用______________________。
14．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：
（1）实验室用A装置制取氧气，将药品装入试管内的操作是_____，反应的化学方程式为_____。若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（3）F装置有多种用途。若用F收集CO2，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；若用F收集O2，证明氧气已集满的方法是_____。
15．根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。
（1）图中操作①②的名称_____；
（2）固体甲的成分是_____；
（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；
（4）下列有关说法中,正确的是_____；
A 无色气体是氢气
B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡
C 液体A的质量比原混合溶液的质量小
D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
16．如图是实验室制取二氧化碳气体的装置图。请你运用所学化学知识回答下列问题。
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图装置Ⅱ，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较，你认为装置______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好一些，理由是______。
（3）在实验室里，常用______法收集二氧化碳气体，检验集气瓶中是否为二氧化碳的方法是______。小红又设计了如图三种装置，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择______装置更为合理。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
18．过氧化钙（CaO2）在工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。反应过程中生成的气体与所用过氧化钙样品的质量关系如图所示。
请计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量是 。
（2）样品中CaO2的纯度是多少？
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）请运用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为 g；
（2）飞船常利用反应2Na2O2+2CO2==2X+O2来提供氧气，根据 推出X的化学式为Na2CO3。
20．（12分）国内重型柴油车减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。
（1）尿素中含有_____种元素。
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母）。
A 无色晶体 B 熔点132.7℃
C 易溶于水 D 加热超过熔点即分解
（3）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为_____。
（4）尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签，该桶溶液能供给作物约_____kg氮元素（保留1位小数）。
（5）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、C
6、C
7、D
8、B
9、D
10、C
11、C
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯 B CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 A D
14、将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来 C B a 将带火星的木条放在b处，若木条复燃，证明已满
15、过滤 Fe和Ag Zn(NO3)2､Fe(NO3)2 ACD
16、锥形瓶 Ⅱ 能随时控制滴加液体的量（或速度） 向上排空气 向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，进行检验； B
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
18、（1）32g
（2）96%
解：设过氧化钙质量为x，
样品中CaO2的纯度=
答：样品中CaO2的纯度96%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、（1）9.6（2）化学反应前后原子种类、数目不变
20、4 D 4NH3+6NO5N2+6H2O 3.0 生成过多氨气，污染环境
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
20
5
3
28
反应后的质量/g
待测值
30
3
8
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1． “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。关于下列宏观事实的微观解释错误的是
A．自然界中水的循环——水分子不断运动
B．电解水生成氢气和氧气——化学变化中分子发生改变
C．氧气经压缩储存在钢瓶中——分子的体积变小
D．通过气味辨别SO2与CO2气体——分子不断运动、不同分子性质不同
2．下列各组物质，在物质的分类里前者从属于后者的是（ ）
A．单质、化合物B．化合物、混合物C．氧化物、化合物D．单质、混合物
3．下列关于物质的组成、结构、变化及分类的推理中，正确的是
A．离子都带有电荷，所以带电荷的粒子一定是离子
B．物质与O2发生的反应都是氧化反应，所以氧化反应都有O2参加
C．单质中都含有一种元素，所以由一种元素组成的纯净物一定是单质
D．金属原子的最外层电子数均小于4，所以最外层电子数小于4的原子一定是金属原子
4．下列说法错误的是
A．同种元素组成的物质一定是单质
B．化合物一定由不同种元素组成
C．同种元素可以组成不同种物质
D．氧化物一定只含有两种元素
5．葡萄中含有丰富的白藜芦醇（化学式为C14H12O3），它能抑制癌细胞的繁殖，具有抗癌作用。下列关于白藜芦醇的说法正确的是（）
A．白藜芦醇中含有臭氧分子
B．白藜芦醇中氧元素的质量分数为10%
C．白藜芦醇中碳、氢、氧元素的质量比为14：1：4
D．白藜芦醇是由14个碳原子、12个氢原子和3个氧原了构成的
6．下列有关水的说法正确的是
A．电解水时产生的氧气和氢气的体积比是2:1
B．用加入活性炭的方法可以降低水的硬度
C．冰水混合物是纯净物
D．海洋有大量的水，所以不必节约用水
7．下列对化学用语中“2”所表示意义的理解，正确的是（ ）
A．Ca2+中的“2”表示钙元素的化合价为+2价
B．H2中的“2”表示两个氢原子
C．2Mg中的“2”表示两个镁元素
D．2NH3中的“2”表示2个氨分子
8．同学们在实验室做了如下实验:将镁条用砂纸擦亮，点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，集气瓶变热，产生一种白色粉末(MgO)和一种黑色粉末(C)。你认为他们的结论错误的是
A．该反应放出热量B．该反应前后各种元素的化合价均发生改变
C．燃烧不一定都需要氧气D．某些金属如镁的燃烧不能用二氧化碳灭火
9．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下发生化学反应。一段时间后，测得有关数据如下表：
关于此反应的认识不正确的是（ ）
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．参加反应的Y、M的质量比为5：4
D．待测值为13
10．下列关于氢气、氧气、二氧化碳的说法正确的是（ ）
A．均是无色，无味，不易溶于水的气体
B．制取三种气体都可以用如图的制取装置
C．可用燃着的木条来区分三种气体
D．实验室制取三种气体的反应属于相同的基本反应类型
11．如图是四位同学对某化学式意义的描述，他们描述的化学式是( )
A．COB．O3C．N2D．H2O
12．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（ ）
A．B．C．D．
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．实验室用下图所示装置制取并收集气体,请回答下列各题:
（1）仪器①的名称__________________。
（2）实验室制取二氧化碳,应选用的发生装置是__________________(填序号,下同) ,反应的化学方程式是____________________。
（3）既能收集氧气也能收集二氧化碳气体的装置是____________________，检验 二氧化碳气体是否收集满的方法是_________________。
（4）氨气(NH3)极易溶于水,实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,则气体发生装置应选用上图中的_____________________，气体收集装 置应选用______________________。
14．如图是实验室制取气体的常用装置，请按要求填空：
（1）实验室用A装置制取氧气，将药品装入试管内的操作是_____，反应的化学方程式为_____。若要收集较纯净的氧气，应选择的收集装置是_____（填字母，下同）。
（2）实验室制取二氧化碳，应选择的发生装置是_____，若用该装置制取氧气，反应的化学方程式为_____。
（3）F装置有多种用途。若用F收集CO2，气体应从_____（填“a”或“b”）端通入；若用F收集O2，证明氧气已集满的方法是_____。
15．根据如图所示的实验探究过程,回答下列问题。
（1）图中操作①②的名称_____；
（2）固体甲的成分是_____；
（3）液体A中含有的成分除水外，还含有_____；
（4）下列有关说法中,正确的是_____；
A 无色气体是氢气
B 向固体乙中加人稀硫酸一定不会产生气泡
C 液体A的质量比原混合溶液的质量小
D 液体A和液体B均可除去铁粉中的锌粉
16．如图是实验室制取二氧化碳气体的装置图。请你运用所学化学知识回答下列问题。
（1）图1中仪器①的名称是______。
（2）小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理，设计了如图装置Ⅱ，装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较，你认为装置______（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更好一些，理由是______。
（3）在实验室里，常用______法收集二氧化碳气体，检验集气瓶中是否为二氧化碳的方法是______。小红又设计了如图三种装置，用三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为，选择______装置更为合理。
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．为测定某碳酸钠样品中碳酸钠的含量（杂质不参加反应且部分不溶于水）。取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，得固液混合物115.6g，过滤，滤渣1g，再向滤液中加入水185.4g，最终只得到氯化钠溶液请计算：
（1）样品中碳酸钠的质量为_____；
（2）最终得到的氯化钠溶液中溶质的质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）；
（3）若用36.5%的浓盐酸配制上述实验所用的稀盐酸，需要浓盐酸的质量为_____。
18．过氧化钙（CaO2）在工农业生产中常用作漂白剂、种子消毒剂及鱼类运输时的制氧剂等。过氧化钙与水反应方程式为：。反应过程中生成的气体与所用过氧化钙样品的质量关系如图所示。
请计算：
（1）完全反应后，生成氧气的质量是 。
（2）样品中CaO2的纯度是多少？
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19．（10分）请运用“守恒”的思想回答下列问题。
（1）将24.5g氯酸钾跟6g二氧化锰混合后充分加热，冷却后称得剩余固体质量为20.9g，则生成氧气的质量为 g；
（2）飞船常利用反应2Na2O2+2CO2==2X+O2来提供氧气，根据 推出X的化学式为Na2CO3。
20．（12分）国内重型柴油车减排的原理为：向反应罐内喷入车用尿素溶液。在一定条件下，尿素[CO（NH2）2]先转化为NH3，NH3再与发动机排出的NO等反应生成氮气和水。
（1）尿素中含有_____种元素。
（2）尿素的下列性质中，属于化学性质的是_____（填字母）。
A 无色晶体 B 熔点132.7℃
C 易溶于水 D 加热超过熔点即分解
（3）NH3与NO在一定条件下反应的化学方程式为_____。
（4）尿素溶液也可用作氮肥。根据如图标签，该桶溶液能供给作物约_____kg氮元素（保留1位小数）。
（5）喷入反应罐内的尿素溶液不能过多或过少。如果喷入过多，会造成_____。
参考答案
一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、C
4、A
5、C
6、C
7、D
8、B
9、D
10、C
11、C
12、B
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13、酒精灯 B CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ C 将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了 A D
14、将试管倾斜（或横放），把盛有药品的药匙（或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来 C B a 将带火星的木条放在b处，若木条复燃，证明已满
15、过滤 Fe和Ag Zn(NO3)2､Fe(NO3)2 ACD
16、锥形瓶 Ⅱ 能随时控制滴加液体的量（或速度） 向上排空气 向集气瓶中加入少量澄清石灰水，振荡，进行检验； B
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17、（1）10.6g；（2）6.7%；（3）20g
18、（1）32g
（2）96%
解：设过氧化钙质量为x，
样品中CaO2的纯度=
答：样品中CaO2的纯度96%。
四、计算题（本题包括2个小题，共22分）
19、（1）9.6（2）化学反应前后原子种类、数目不变
20、4 D 4NH3+6NO5N2+6H2O 3.0 生成过多氨气，污染环境
物质
X
Y
Z
M
反应前的质量/g
20
5
3
28
反应后的质量/g
待测值
30
3
8
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