2023-2024学年江苏省淮安市淮安区九年级化学第一学期期末检测试题含答案

这是一份2023-2024学年江苏省淮安市淮安区九年级化学第一学期期末检测试题含答案，共8页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，关于净水器的说法不正确的是，反应的化学方程式为等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．X元素原子的最外层有6个电子，Y元素的原子最外层上有2个电子，X、Y元素化合形成的离子化合物的化学式为（ ）
A．YXB．Y2XC．YX2 D．XY
2．下列从化学方程式N2+O22NO获取的有关信息中，错误的是
A．氮气和氧气在放电条件下反应生成一氧化氮
B．参加反应的氮气和氧气的质量比为7:8
C．参加反应的氮气和氧气的分子个数比为1:l
D．该反应中，氮元素和氧元素的化合价不变
3． “一带一路”是丝绸之路经济带和海上丝绸之路的简称，“一带一路”是合作发展的理念和倡议。古丝绸之路将我国的发明和技术传送到国外，下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是（ ）
A．粮食酿酒B．纺纱织布
C．烧制瓷器D．冶炼生铁
4．关于净水器(如图)的说法不正确的是
A．能除去难溶性杂质B．不能杀菌消毒
C．能除去颜色和异味D．能得到蒸馏水
5．手机、笔记本电脑及其他便携式电子设备需要用到大量的锂电池，其电源的正极材料为钴酸锂(LiCO2)(Li元素的化合价为＋1)下列有关钴酸锂的说法正确的是 ( )
A．属于氧化物
B．钴元素化合价为＋2
C．含有两种金属单质
D．Li、C、O三种元素质量比是7∶59∶ 32
6．反应的化学方程式为：2Cu（NO3）22CuO+O2↑+4X。由此可以推断X的化学式为（ ）
A．NO2B．N2C．N2O4D．NO
7．下列图象能正确反映对应变化关系的是 （ ）
A．一定量过氧化氢在密闭容器中分解
B．加热一定量高锰酸钾
C．碳在盛有氧气的密闭集气瓶内燃烧
D．用等质量的氯酸钾制取氧气
8．我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证．航天员舱外服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂(LiOH)，它不可能具有的化学性质是( )
A．与二氧化碳反应B．与氧化铁反应
C．与氯化铜溶液反应D．与盐酸反应
9．下列是某同学记录的实验现象，其中不合理的是
A．镁条加入食醋中剧烈反应，放出氢气B．在酒精灯外焰上灼烧铝箔，铝箔“熔而不滴”
C．粗盐在水中分散后，形成浑浊的液体D．敞口放置的石灰水，其导电能力逐渐降低
10．低碳生活，是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是( )
A．用篮子代替塑料袋B．节约每一滴水C．使用节能灯泡D．经常开车上班
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．配平下列化学方程式
（1） _____。
（2）_____。
12．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
（1）用赤铁矿（主要成分Fe2O3）冶炼铁的化学方程式为_____。
（2）铁在使用中易锈蚀，是铁与_____发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是_____。 防止铁生锈的一种方法是_____。
（3）铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是_____。
13．金属材料在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)厨房中用铁锅炒菜是利用了铁的____性。
(2)铜能被加工成7微米厚的超薄铜箔，说明铜具有良好的____性，请写出一条保护金属资源的有效措施：____。
(3)已知铬金属(Cr)能与稀盐酸反应生成正二价铬的化合物，请写出反应的化学方程式____。
(4)燃烧产生的高温可用于冶炼金属。木炭在高温条件下可以还原氧化铜，该反应的化学方程式为____。
14．用化学符号或数字填空。
（1）3个二氧化硫分子 ____ ；
（2）标出高锰酸钾中锰元素的化合价______
（3）地壳中含量最多的金属元素与最多的非金属元素组成化合物的化学式______；
（4）相对分子质量最小的氧化物的化学式_______；
（5）1个H3+离子中含有____个质子，____ 个电子。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）下图为实验室利用一氧化碳还原氧化铁的装置图。请回答下列问题：
（1）请写出一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式_____________，硬质玻璃管里的现象为___________，产物二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，请写出该反应的化学反应方程式 ____________。
（2）尾气需要用酒精灯点燃的原因 ______________。
16．（6分）利用如图装置，验证CO2的性质。回答下列问题：
（1）甲中的现象是 _______________。
（2）反应开始时，试管乙中的现象为______________，反应方程式为___________，溶液质量会_______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）丙中蜡烛由下而上依次熄灭，证明二氧化碳能够灭火，其灭火的主要原理是：_________________。
（4）小明同学向盛有CO2的塑料瓶中倒入一定量氢氧化钠溶液后拧紧瓶盖并振荡（如图丁），观察到的现象是________________，由此得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。小王同学认为小明同学的实验方案不严谨，理由是_______________。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）硫酸发现于公元8世纪，在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。它是一种无色油状粘稠液体，难挥发，易溶于水，10.36℃时结晶，通常使用的是它的各种不同浓度的水溶液。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和许多金属发生反应，在有机合成中可用作脱水剂和磺化剂，是一种重要的工业原料，工业上常用塔式法和接触法制取。高浓度硫酸有强烈吸水性，与水混合时，会放出大量热，它还具有强烈的腐蚀性和氧化性，故须谨慎使用！此外，部分地区的酸雨和金星的上层大气中，均含有硫酸。
（1）下列关于硫酸用途的说法中，正确的是__________。（填序号）
①浓硫酸可作氧气的干燥剂
②稀硫酸可用于中和碱性废水
③浓硫酸主要用于生产化肥
④浓硫酸可用于冶金、制药、石油化工行业等领域
a. ①②
b.③④
c. ①③④
d.以上全部都是
（2）如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液，以防灼伤皮肤。
（3）在化学实验室中，我们往往要根据实际需要，稀释浓硫酸来配制一定溶质质量分数的稀硫酸。稀释浓硫酸的安全操作为___________________。
（4）小瑾同学想测定稀释后所得某硫酸溶液的溶质质量分数，她取了10g样品溶液，向其中滴加了足量的氯化钡溶液，所加氯化钡溶液质量与产生沉淀的质量关系如下图所示：
试回答下列问题：
①当滴入氯化钡溶液ag时（即图中A点），此时所得溶液中的溶质为______（写化学式）。
②试计算该稀硫酸样品的溶质质量分数？（根据化学方程式计算，结果精确至0.1%）_______
18．（8分）因外观相似，某同学不慎将一包氯化钠粉末与一包碳酸钠粉末混在了一起。某研究小组的同学欲探究这份粉末中各组分的含量，做了如下实验：
a.将粉末混合均匀，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；
b.向所配溶液中逐滴滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸；
c.将产生的气体先通过浓硫酸，再通入足量的氢氧化钠溶液中（如图），测量氢氧化钠溶液的增重（其它误差忽略不计）；
d.绘制氢氧化钠溶液增重（g）与滴加稀盐酸质量（g）的关系曲线如下图。
请完成下列问题：
（1）反应过程中，生成二氧化碳的总量为_____g。
（2）当恰好完全反应时，溶液的pH_____7（选填“>”、“