专项12 流程图-2023年中考化学二轮复习核心考点专项提优拓展训练

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1.为了从含有FeSO4、CuSO4的工业废水中回收Cu和硫酸亚铁晶体，某学习小组设计并完成了以下实验。下列说法正确的是( )
A.固体X中只含有Cu
B.溶液Z中的溶质为FeSO4和CuSO4
C.试剂B可以是稀硫酸
D.操作Ⅰ用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
2.冬季燃煤取暖会排放大量的SO2。旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.熟化池中发生的是化合反应
B.在高速旋转雾化器中，石灰浆以雾化形式喷出是为了增大接触面积，提高SO2的吸收效率
C.该工艺流程中硫元素的化合价不变
D.在高速旋转雾化器中有三种物质参加了反应
3.某化学实验室产生的废液中含有FeCl3、CuCl2、BaCl2三种物质，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。下列说法不正确的是
A.沉淀1中的单质为铁和铜
B.试剂X应为NaOH
C.“过滤3”到“氧化”是为了充分回收铁元素
D.化学方程式为：2FeCl2+H2O2+2HCl═2FeCl3+2H2O
4.一种提纯白磷样品的工艺流程如图(杂质不参与如图反应)所示。下列说法中不正确的是
A.过程Ⅰ中，P元素的化合价既升高又降低B.过程Ⅱ中，发生化合反应
C.过程Ⅲ中，不需要额外补充Ca3(PO)2D.理论上，通过本工艺提纯白磷会产生损失
5.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A.操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B.固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
6.回收含铜废料(主要成分为Cu)中的铜，部分实验流程如下：
注：灼烧后得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸。
下列关于该流程的说法，错误的是（ ）
A.“灼烧”的主要目的是将Cu转变为CuO
B.滤液X中的溶质为FeSO4
C.“酸溶”和“还原”过程中发生的反应均为置换反应
D.将Cu、Fe混合物加入足量稀硫酸中，充分反应后过滤得Cu
7.氧气和水是保障航天员生命的重要物质，请根据下图认真分析，回答问题。
(1)水净化系统在沉降过程中，使用了明矾。明矾溶于水后生成胶状氢氧化铝，氢氧化铝的化学式为_______。电解水，负极产生的气体是__________。
(2)蒸馏的原理是根据各组分________的不同，将混合物进行分离的方法。高分子膜可以除去水中大分子杂质，与实验室常用的_______操作原理相同。你学过的分离方法除了上述方法外，还有________。
(3)萨巴蒂尔反应器内，在温度570~580K和钌作催化剂(反应条件)的作用下便可生成水和甲烷，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的文字表达式_________。
(4)“氢氧燃料电池”中有催化剂，氢气与氧气在催化剂(反应条件)作用下能直接化合释放出电能，实现由___能到电能的转化。
8.我国承诺在2060年前实现“碳中和”，碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。请回答下列问题。
I、碳替代
(1)碳替代就是用新能源来替代传统的化石能源。常见的新能源有氢能、___________能（写一种即可）等。
II、碳减排
(2)从源头上减少二氧化碳排放，写出一条你在生活中符合“碳减排”的具体做法___________。
III碳封存：将二氧化碳转化为其他状态封存，与大气隔绝，主要有两种途径：
(3)海洋封存海水吸收二氧化碳生成碳酸，该反应的化学方程式是___________。
地质封存将CO2注入含氢氧化钙的地下水层，使其转化为固态碳酸盐。
IV碳循环将大气中的二氧化碳转化为有用的物质。工业上设计如图所示方案，将二氧化碳转化为尿素〔CO（NH2）2〕（部分反应条件和物质未标出）。
(4)步骤①中发生反应的化学方程式为___________；该步骤中采用喷淋方式加入氢氧化钠溶液，其优点是___________。
(5)操作a的名称是___________；溶液A的成分为___________（写化学式）。
(6)整个流程中，可以循环利用的物质是___________（写化学式）。
(7)步骤②中二氧化碳和氨气（NH3）在一定条件下反应生成尿素〔CO（NH2）2〕和水，写出该反应的化学方程式___________。
9.人类从未放松过探索太空的步伐。科学家设计过飞船内氧气更新的几套系统。如下图所示：
(1)在空间站舱内，电源系统实际上就是一个光伏系统，电源的来源主要是_______。
(2)水电解的化学方程式为_______，该反应属于_______反应(填基本反应类型)。
(3)过氧化钠(Na2O2)中，氧元素的化合价为____价。途径I反应的化学方程式为____。
(4)我国正在飞行的神舟十三号载人飞船，要载人飞行半年，适宜选择_______(填“途径I”或“途径Ⅱ”)更新氧气，理由是_______。
10.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。
(1)粗煤属于_______(填“纯净物”或“混合物”)；第①步操作原理与化学实验操作_______(填写实验操作名称)原理一样，实验室进行此操作时玻璃棒的作用是_______。
(2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为_______。
(3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为_______。此反应属_______反应(填写化学反应基本类型)。
(4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是_______。
11.地球上的水资源丰富，提高水资源的综合利用非常有必要。下图是利用太阳能分解水的工艺流程：
(1)可循环利用的物质有H2O、HI、_______、_______和H2SO4。
(2)反应II和反应III都是分解反应，物质X是_______。反应II的化学方程式为_______。
(3)利用太阳能分解水，理论上每生成32gO2同时生成H2的质量为______g。
(4)反应I消耗水的质量_____（填“>”、“=”或“