2023-2024学年广西壮族自治区河池市东兰县九年级化学第一学期期末经典试题含答案

这是一份2023-2024学年广西壮族自治区河池市东兰县九年级化学第一学期期末经典试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列反应中，属于中和反应的是，下列物质分类正确的是等内容，欢迎下载使用。

学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．现有含硝酸锌、硝酸镁和硝酸银的混合废液。下列有关说法正确的是（ ）
A．若要回收银，较为经济合理的方案是向废液中加稍过量的铁粉，过滤后向滤渣中加过量盐酸再过滤
B．若向废液中加入过量的锌粉，先置换出来的是镁
C．若向废液中加入一定量锌粉充分反应后过滤，滤液中无银离子
D．若向废液中加入一定量镁粉充分反应后过滤，滤液与原溶液相比锌离子一定减少
2．下列过程中没有化学变化发生的是（ ）
A．高分子分离膜淡化海水
B．烧制陶器
C．熟石灰改良酸性土壤
D．肥皂水加入到硬水中起浮渣
3．海洋是巨大的资源宝库，以下有关利用海水的过程都体现了人类改造物质的智慧：①海水“晒盐”；②海水制碱；③海水淡化；④从海水中提取镁；其中主要利用了化学变化的是( )
A．全部是B．只有②④C．只有②D．①②④
4．下列反应中，属于中和反应的是 ( )
A．Cu＋2AgNO3＝2Ag＋Cu(NO3)2
B．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O
C．NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3
D．2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
5．如图的实验设计不能实现其对应实验目的的是( )。
A．测定空气中O2含量B．检验H2的纯度
C．探究燃烧的条件D．证明CO2密度比空气大
6．在氧气中充分燃烧3g某化合物，生成了8.8g二氧化碳和5.4g水，则该化合物的组成元素是（ ）
A．只含有碳、氢元素
B．一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．一定含有碳、氢，氧三种元素
D．无法确定
7．下列物质分类正确的是
A．单质：氢气、空气
B．氧化物：氧化铜、干冰
C．酸：硝酸、硫酸铜
D．碱：火碱、纯碱
8．下列对有关实验异常现象的分析中，不合理的是（ ）
A．点燃氢气时发生爆炸——点燃前没有检验纯度
B．做铁丝在氧气中燃烧实验时，铁丝没有燃烧——氧气纯度不够
C．测定空气中氧气含量时进水量偏少——未冷却到常温就打开弹簧夹
D．用稀硫酸和石灰石制取CO2，收集不久就没有气泡产生了——二者已反应完全
9．实验室配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的实验操作中，不需要使用的仪器是
A．玻璃棒B．烧杯
C．漏斗D．量筒
10．下列知识的归纳中，有错误的选项是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．有下列物质：①氧气；②氮气；③稀有气体；④二氧化碳；⑤食盐水；⑥一氧化碳；⑦澄清的石灰水；⑧二氧化氮。请用数字编号填空：
（1）空气中含量最多的气体是________；（2）属于有害气体的是____________
（3）属于混合物的是_________； （4）能支持燃烧的气体是______
（5）能使澄清石灰水变浑浊的气体是____________。
12．预计2022年领先整整一代的中国天宫空间站将正式投入运营，此后太空上的国际空间站仅有中国一家。用以给中国“天宫空间站”供能的是砷化镓电池，其中镓在元素周期表中的截图和原子结构示意图如图所示。
（1）镓为________________元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）x的值为________________，镓的离子符号为________________。
（3）砷的元素符号为As，在砷化镓中砷显-3价，请写出砷化镓的化学式 ________________。
13．2019年“世界水日”的宣传主题为“Leaving n ne behind （不让任何一个人掉队）”。
（1）保护水资源，人人有责。请写出你“没有掉队”的一条理由______________。
（2）雨后，九龙江水很浑浊，小明取回一瓶浑浊水，设计了如下图所示的净水实验:
①操作a需要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和___________________________；如果所得液体B仍呈浑浊，原因可能是_________________。
②往装有少量液体D的试管中滴入几滴肥皂水,__________________________，有泡沫，没发现浮渣,则液体D属于软水。
（3）如图是电解水的实验，一段时间后a管内的气体与b管内的气体质量比约为___________________________， 电解水的化学方程式为___________________________。
14．人类一直在探索宇宙的奥秘。月球上含有 H、He、N、Na、Mg、Si 等元素，未来可能会成为人类的宝贵资源。根据下图回答：
（1）镁原子的相对原子质量是_____________ ；
（2）He是高效核能原料，其原子的核外电子数是________________；
（3）H 元素和He元素的本质区别是_____________不同；
（4）根据图2信息及所学知识分析，下列说法不正确的是______________；
A H是非金属元素
B N原子有两个电子层
C He和 Mg的化学性质相似
（5）SiO2是一种____________（填物质分类），可以做光导纤维，其中Si元素的化合价是______；
（6）钠是一种活泼金属，与水反应的化学方程式为2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑,该反应的基本反应类型是_______________，NaOH溶液中钠离子的符号是___________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）根如图1所示的实验装置，完成下列空白：
（1）图中标有序号的仪器名称分别是：①_____，②_____。
（2）小明同学选择A装置制取1瓶干燥的氧气，他应选择的收集装置是_____（填字母）。他准备用高锰酸钾为原料制氧气，他发现产量比校低，写出该反应的文字表达式：_____。他准备用氯酸钾为原料制氧气，却发现产生氧气比较慢，他将高锰酸钾和氯酸钾混合为原料，达到了理想的效果，原因是_____，此时，对A装置还要加以改变，具体做法是_____。
（3）小华同学想用过氧化氢溶液和二氧化锰为原料制取1瓶较纯净氧气（不考虑水蒸气），她选的发生装置是_____（填字母），收集装置是_____（填字母），写出反应的文字表达式：_____。
（4）当过氧化氢接触到二氧化锰后，反应便立即开始，但如果你改变所选择装置，便可控制其反应速率，请从图2所示的伙器中选择一种仪器替换小华同学选择的装置中一种仪器，以达到控制反应速率的目的，你选择的仪器是_____（填字母）。
（5）你认为小明和小华制取氧气的方法，哪一种更好？_____（填“小明”或“小华”）。理由是_____，_____（写两点）。
16．（6分）实验室常用如图所示的装置制取气体和进行实验，请你根据所学知识回答下列问题：
（1）写出图中仪器b的名称：b为_____。
（2）实验室用石灰石和稀盐酸反应制取CO2的收集装置是_____。
（3）将实验室制取CO2的发生装置B与图F装置连接，实验过程中F装置中的实验现象是_____，由此得出的结论是_____。
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）酸、碱、盐是初中化学中的重要内容，下面是三位同学根据所学知识做的有关实验。
（1）小明同学为探究氢氧化钙溶液和盐酸反应后所得溶液中溶质的成分，他通过仪器测定溶液的pH并绘制了如图所示的pH变化曲线，请据图回答问题:
①根据图像分析可知，图中横坐标的“加入的溶液”是指（填溶质化学式，下同）_____，a点时溶液中含有的溶质是_____。
②取反应过程中的少量液体M于试管中,逐渐滴加Na2CO3溶液，首先观察到有气泡产生，一段时间后出现白色沉淀。由此推测，M溶液中含有的阳离子有（ 写离子符号）_____。
（2）小华同学为探究石蕊的有关化学性质，进行如下实验，请据图回答问题:
①实验中小华发现D烧杯中的溶液变为红色，则说明硫酸锌溶液显_____ （填“酸性” “碱性” “中性”或“不确定”）。
②小华同学发现溶液变为蓝色的有_____（填字母序号）。
③小华同学将适量的C中的液体加入到B中，会发现溶液变为紫色，请用化学方程式解释其原因_____。
（3）彬彬同学按下图实验过程来测定部分变质的NaOH固体中Na2CO3的质量分数。请你根据图中的有关信息计算出原固体混合物中Na2CO3的质量分数_____。
18．（8分）钢铁是重要的金属材料，在工农业生产和生活中应用非常广泛。
Ⅰ铁的应用
（1）下列铁制品的利用与金属导热性有关的是____________（填字母）：
A铁铲 B铁锅 C刀具
（2）“纳米a-Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，因为它能吸收空气中的_____________；
Ⅱ铁的冶炼
工业炼铁的原理是高温下用CO作还原剂，将铁从其氧化物中还原出来。请回答下列问题：
（1）写出以赤铁矿为原料，在高温下炼铁的化学方程式：______________；
（2）高炉炼铁中，焦炭的作用除了可以提供热量外，还能________________；
Ⅲ实验探究炼铁原理：
某化学兴趣小组的同学利用上图装置模拟工业炼铁的过程，请按要求填空：、
（1）实验时装置A中的现象是_____________；
（2）B中发生反应的化学方程式：_____________；
（3）实验过程中，CO的作用有____________（填序号）；
①CO气体作为反应物；②实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸；③停止加热后，防止A中生成物被氧化；④停止加热后防止B中的溶液倒吸入A中。
Ⅳ拓展延伸
利用上面的装置测定某铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比。实验记录数据如下：①装铁的氧化物的硬质玻璃管的质量为20g；②硬质玻璃管与铁的氧化物的质量共为26.4g；③通入一氧化碳并加热至铁的氧化物全部转化为铁后，生成的二氧化碳全部被澄清石灰水吸收，且B中生成沉淀的质量为12g。
根据以上实验记录，计算此铁的氧化物中铁元素和氧元素的质量比____________。
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）某兴趣小组用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气，测得加热过程中，试管内剩余固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用足量水充分溶解后过滤，洗涤烘干，回收二氧化锰固体。
请计算：
(1)加热t3min后，剩余固体由____组成。
(2)实验中共制得氧气____g。
(3)理论上可回收二氧化锰的质量____(写出计算过程)。
20．（12分）化学兴趣小组为测定某大理石样品中碳酸钙的含量，将200g足量的稀盐酸加入装有20g大理石粉末的烧杯中（杂质不与盐酸反应)，同时测量2分钟内烧杯中物质总质量的变化情况（不考虑气体的残留），结果如下表所示：
（1）根据以上数据可知生成二氧化碳的质量为 g。
（2）计算大理石样品中碳酸钙的质量（写出必要的计算过程）。
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、A
2、A
3、B
4、B
5、A
6、A
7、B
8、D
9、C
10、B
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、② ⑥⑧ ③⑤⑦ ① ④
12、金属 3 Ga3+ GaAs
13、不向河中扔垃圾（合理即可) 玻璃棒 滤纸有破损 振荡 1:8
14、24.31 2 质子数 C 氧化物 +4 置换反应 Na+
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、锥形瓶 水槽 E 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气 高锰酸钾分解生成的二氧化锰可以催化氯酸钾的分解 在试管口放一团棉花 B C 过氧化氢水+氧气 B 小华 不用加热 产量高
16、锥形瓶 C 下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭 CO2的密度比空气大且不能燃烧，也不支持燃烧
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、HCl;. Ca（OH）2和CaCl2 H+、Ca2+ 酸性 C、E 21.2%
18、B 氧气和水 反应生成还原剂一氧化碳 红色粉末逐渐变成黑色 ①②③④ 7:3
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、二氧化锰和氯化钾 9.6 5.5g
20、（1）6.6；
（2）解：设生成6.6 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

x=15 g
答：大理石样品中碳酸钙的质量为15 g。
A
影响环境的物质
B
化学之最
①造成煤气中毒的气体―CO
②造成酸雨的主要物质―SO2、NO2
③造成温室效应的主要气体―CO2
①最清洁的燃料―天然气
②天然存在最硬的物质―金刚石
③地壳中含量最多的元素―铁元素
C
物质的检验或鉴别
D
构成物质的粒子
①检验O2──用带火星的木条
②验满CO2──用燃着的木条
③鉴别CO、CO2──用澄清的石灰水
①铁—由原子构成
②二氧化碳—由分子构成
③氯化钠—由离子构成
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量g
30.0
22.6
20.4
20.4
时间／s
0
20
40
60
80
100
120
烧杯中物质总质量／g
220.0
217.6
215.8
214.4
213.4
213.4
213.4