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2023-2024学年广西南宁市新民中学化学九年级第一学期期末监测试题含答案
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这是一份2023-2024学年广西南宁市新民中学化学九年级第一学期期末监测试题含答案，共9页。试卷主要包含了考生要认真填写考场号和座位序号，下列关于空气成分的说法错误的是，我国的稀土储量居世界第一位等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。查资料可知：碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。下列说法正确的是（ ）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
2．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2CO2+8H2C2H4+4H2O+2H2B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后分子种类和数目均不变D．该反应中氢气过量
3．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是
A．Y是温度随时间变化的曲线
B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
4．人们将101号元素命为“钔”来纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出的巨大贡献。钔原子的原子序数为101，中子数为157，则钔的核电荷数为
A．56B．157C．258D．101
5．以下是我国部分非物质文化遗产，其加工、制作过程主要属于化学变化的是（ ）
A．侗族木构建筑B．中国结编制C．玉屏箫笛制作D．唐三彩烧制
6．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气充入食品包装中可以防腐
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
7．我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是()
A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63D．铕的相对原子质量是152.0
8．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )
A．大于(b-a)mLB．等于(b-a)mLC．小于(b-a)mLD．无法确定
9．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A．B．C．D．
10．被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是
A．复方蒿甲醚属于化合物
B．每个复方蒿甲醚分子由47个原子构成
C．复方蒿甲醚由C、H、O三种元素组成
D．复方蒿甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16：26：5
11．下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是
A．通过闻气味可以鉴别氧气和一氧化碳
B．通过红热的炭层可以除去氮气中氧气
C．用带有火星的木条可以证明某气体样品是否含氧气
D．通过室温放置观察是否有痕迹可以鉴别冰和干冰
12．下列物质的化学式书写不正确的是
A．氧化铝AlO
B．碳酸钠Na2CO3
C．酒精 C2H5OH
D．氧气O2
13．下列关于空气和氧气的说法正确的是（）
A．通常情况下，空气中氧气的质量分数约为21%
B．工业上用分离液态空气的方法制取液氧是分解反应
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．鱼类能够在水中生活，证明氧气易溶于水
14．下列属于氧化物的是
A．氯酸钾B．一氧化碳C．氧气D．氯化钠
15．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关虾青素的说法正确的是（ ）
A．虾青素是氧化物
B．保持虾青素化学性质的是碳、氢、氧原子
C．相对分子质量是596
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为10:13:1
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程:
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a. b中均无明显现象;
②熄灭酒精灯，立即改通O2, a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）实验过程②中，对比a、 b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件是_____。
17．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。
A 反应物的状态 B 气体的密度
C 反应的条件 D 气体的溶解性
（2）实验室部分装置如图（A﹣F）所示，请回答：
（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）
下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
（3）实验室常用高锰酸钾来制取氧气，其化学方程式为_____________ ；
（4）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是_____________。
（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的__________（填“a”或“b”）端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是__________mL。
18．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称__________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______(填字母)，装入药品前应进行的操作是_____________。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置______(填字母) 相连，其中装置E内的试剂是___________，气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：
利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______，B瓶中产生气体的化学方程式为_________________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，．管口处无火焰。
②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_______。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是______________。
19．木炭燃烧
（1）从“燃烧条件”分析,实验①中木炭没有燃烧的原因是_____。
（2）对比实验_____ （ 填序号）可证明氧气浓度越大,木炭燃烧越剧烈。
（3）实验④中反应的化学方程式为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是_____。
21．（8分）如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是________克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少_______？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）下表给出了某些金属的信息。
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。
③铝抗腐蚀性强的原因是______。
23．（10分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、A
8、C
9、D
10、D
11、D
12、A
13、C
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、（1）（2）达到燃烧所需的最低温度
17、AC C E F A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 b a 42.0
18、集气瓶 A 装置气密性检测 E 浓硫酸 a 催化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 带火星的木条复燃 2H2+O2点燃2H2O 氧气浓度越高，燃烧越剧烈(合理即可)
19、温度没有达到木炭的着火点 ②③
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、0.8g
21、（1）9.6克（2）98%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
23、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
反应物
制取气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
大理石和稀盐酸
CO2
B或____
_____
锌粒和稀硫酸
H2
B
D或 ____
高锰酸钾
O2
___
E或D
每吨金属在2018年12月的价格(元)
地壳中的含量(%)
铝
13586
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。测得实验前后装置B增重4.4g。查资料可知：碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。下列说法正确的是（ ）
A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2
B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高
C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2O
D．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间
2．二氧化碳在一定条件下可转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列有关叙述中正确的是（ ）
A．该反应的化学方程式为：2CO2+8H2C2H4+4H2O+2H2B．二氧化碳和乙烯均属于氧化物
C．反应前后分子种类和数目均不变D．该反应中氢气过量
3．为了测定空气中氧气的含量，设计如图装置，利用传感器技术测得实验过程中温度、压强和氧气浓度随时间变化的曲线如下。下列说法错误的是
A．Y是温度随时间变化的曲线
B．X曲线中A到B点呈上升趋势的原因是燃烧放热
C．实验过程中大致在t3时刻打开活塞K
D．Z曲线中C到D点变化的原因是装置外的空气进入集气瓶
4．人们将101号元素命为“钔”来纪念俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出的巨大贡献。钔原子的原子序数为101，中子数为157，则钔的核电荷数为
A．56B．157C．258D．101
5．以下是我国部分非物质文化遗产，其加工、制作过程主要属于化学变化的是（ ）
A．侗族木构建筑B．中国结编制C．玉屏箫笛制作D．唐三彩烧制
6．下列关于空气成分的说法错误的是（ ）
A．空气是人类宝贵的自然资源
B．氧气的化学性质比较活泼，易燃烧
C．氮气充入食品包装中可以防腐
D．稀有气体可用于制作霓虹灯
7．我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是()
A．铕属于非金属元素B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63D．铕的相对原子质量是152.0
8．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面， 读数为 a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为 b mL，则该学 生第二次倒入液体的实际体积是( )
A．大于(b-a)mLB．等于(b-a)mLC．小于(b-a)mLD．无法确定
9．某纯净物中只含有R和氧两种元素，且R元素与氧元素的质量比为7：16，R的相对原子质量为14，则该纯净物中R元素的化合价为（ ）
A．B．C．D．
10．被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是
A．复方蒿甲醚属于化合物
B．每个复方蒿甲醚分子由47个原子构成
C．复方蒿甲醚由C、H、O三种元素组成
D．复方蒿甲醚中C、H、O三种元素的质量比是16：26：5
11．下列依据实验目的所设计的实验操作，正确的是
A．通过闻气味可以鉴别氧气和一氧化碳
B．通过红热的炭层可以除去氮气中氧气
C．用带有火星的木条可以证明某气体样品是否含氧气
D．通过室温放置观察是否有痕迹可以鉴别冰和干冰
12．下列物质的化学式书写不正确的是
A．氧化铝AlO
B．碳酸钠Na2CO3
C．酒精 C2H5OH
D．氧气O2
13．下列关于空气和氧气的说法正确的是（）
A．通常情况下，空气中氧气的质量分数约为21%
B．工业上用分离液态空气的方法制取液氧是分解反应
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．鱼类能够在水中生活，证明氧气易溶于水
14．下列属于氧化物的是
A．氯酸钾B．一氧化碳C．氧气D．氯化钠
15．虾青素（C40H52O4）是一种具有极强的抗肿瘤、抗氧化性能的物质，可增强动物免疫力。下列有关虾青素的说法正确的是（ ）
A．虾青素是氧化物
B．保持虾青素化学性质的是碳、氢、氧原子
C．相对分子质量是596
D．碳、氢、氧三种元素的质量比为10:13:1
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．依据下图进行实验（夹持仪器略去）。实验过程:
①通入N2，点燃酒精灯，一段时间后，a. b中均无明显现象;
②熄灭酒精灯，立即改通O2, a中无明显现象，b中红磷燃烧。
（1）实验过程②中，红磷燃烧的化学方程式为_____。
（2）实验过程②中，对比a、 b中的实验现象，可知可燃物燃烧的条件是_____。
17．我们学习过常见气体的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。
（1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有_______(填序号)。
A 反应物的状态 B 气体的密度
C 反应的条件 D 气体的溶解性
（2）实验室部分装置如图（A﹣F）所示，请回答：
（提示：装置C的多孔隔板，可以放置颗粒大小比孔径大的固体）
下表是初中几种常见气体的实验室制法，请你在横线上的空白处填上答案。
（3）实验室常用高锰酸钾来制取氧气，其化学方程式为_____________ ；
（4）小颖同学在探究二氧化碳性质时，将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中，石蕊溶液很快变红色，原因是_____________。
（5）若使用图1装置收集氧气，气体应从__________（填“a”或“b”）端通入。若通过连接图1和图2装置来测量氧气的体积，应将图2装置的c端与图1装置的__________（填“a”或“b”）端相连。一段时间后量筒内的凹液面如图3所示，则集得氧气的体积是__________mL。
18．根据下列实验装置图，回答有关问题。
(1)图中标有①的仪器名称__________。
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______(填字母)，装入药品前应进行的操作是_____________。若要收集干燥的二氧化碳，需将发生装置与装置E和装置______(填字母) 相连，其中装置E内的试剂是___________，气体应从导管_____(填“a”或“b”)端通入。
(3)在2017年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验装置如下：
利用氢气与要求的发生装置制取并储存纯净的气体于气球中。A瓶中硫酸铜溶液的作用是______，B瓶中产生气体的化学方程式为_________________。通过玻璃活塞K1、K2分别有序控制氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
①关闭K2，打开K1，通入氧气，将带火星的木条置于三通管口处，观察到_____，说明氧气具有助燃性。将燃着的术条移开，．管口处无火焰。
②关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰。移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为_______。把铁片放在火焰上一段时间,铁片呈红热状。打开K1，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此得出的结沦是______________。
19．木炭燃烧
（1）从“燃烧条件”分析,实验①中木炭没有燃烧的原因是_____。
（2）对比实验_____ （ 填序号）可证明氧气浓度越大,木炭燃烧越剧烈。
（3）实验④中反应的化学方程式为_____。
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）实验室加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是_____。
21．（8分）如图表示氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气，从起始至完全反应的过程中固体质量随时间的变化情况，请计算：
（1）制得的氧气质量是________克；
（2）混合物中氯酸钾的质量分数是多少_______？
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）下表给出了某些金属的信息。
(1)依据表中信息解释，金和铂均很昂贵的原因是______。
(2)工业上用含铝、铁的矿石制取铝和铁。
①用赤铁矿炼铁的化学方程式是______。若要得到112t铁，理论上需要Fe2O3的质量为______t。
②将熔融的氧化铝通电分解，可获得铝和另一种单质。反应的化学方程式是______。
③铝抗腐蚀性强的原因是______。
23．（10分）硫酸是重要的化工原料，被称为“化学工业之母”。
（1）唐初(公元7世纪中期)，我国就用石头制成的容器，以胆矾(硫酸铜晶体)为原料制取硫酸。到了公元15世纪，化学家已使用绿矾来制备硫酸，其原理是:绿矾加热会发生下列化学反应:；；。
已知:
实验室可用如下图所示装置模拟使用绿矾制备硫酸这一过程。
①A装置中试管口略向下倾斜的原因是___________。
②装置B的作用是________________。
（2）公元18世纪，英国人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃烧硫磺和硝石的混合物制备硫酸，原理为: ，降低了硫酸的生产成本。在该反应中属于氧化物的是________，反应前后化合价降低的元素有______________。
（3）现代工业中常用下列反应制硫酸:；；。工业生产时，将黄铁矿(主要成分FeS2)粉碎后与氧气反应，粉碎的目的是__________。
（4）现代工业用上述方法生产硫酸的同时，生成的Fe2O3也可以作为工业炼铁的原料，将Fe2O3跟焦炭、石灰石一起从高炉上端加入，从下方通入热空气。
①焦炭的作用是_________。
②上述方法炼铁主要原理的方程式为____________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、D
2、D
3、D
4、D
5、D
6、B
7、A
8、C
9、D
10、D
11、D
12、A
13、C
14、B
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、（1）（2）达到燃烧所需的最低温度
17、AC C E F A 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变红 b a 42.0
18、集气瓶 A 装置气密性检测 E 浓硫酸 a 催化 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 带火星的木条复燃 2H2+O2点燃2H2O 氧气浓度越高，燃烧越剧烈(合理即可)
19、温度没有达到木炭的着火点 ②③
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、0.8g
21、（1）9.6克（2）98%
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、金和铂在地壳中的含量均稀少 3CO+Fe2O33CO2+2Fe 160 2Al2O3(熔融)3O2↑+4Al 铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝形成一层致密的保护膜，防止铝进一步和氧气反应
23、防止水蒸气冷凝回流造成试管炸裂 将三氧化硫气体冷凝变为液体 三氧化硫 氧元素和氮元素 增大与氧气的接触面积，使反应更加充分 提供热量、提供还原剂一氧化碳 Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
反应物
制取气体
发生装置（填字母）
收集装置（填字母）
大理石和稀盐酸
CO2
B或____
_____
锌粒和稀硫酸
H2
B
D或 ____
高锰酸钾
O2
___
E或D
每吨金属在2018年12月的价格(元)
地壳中的含量(%)
铝
13586
7.73
铂
305 000 000
0.000 000 1
铁
4010
4.75
金
339 000 000
0.000 000 1
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