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2023-2024学年安徽省滁州来安县化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案
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这是一份2023-2024学年安徽省滁州来安县化学九年级第一学期期末教学质量检测模拟试题含答案，共10页。试卷主要包含了下列实验不能达到目的的是，黑火药是我国古代四大发明之一等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是:
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
2．2019年3月，凉山木里森林火灾扑救中突发林火“爆燃”，导致30名救火英雄牺牲，下列救火方法不正确的是
A．森林着火可以设置隔离带，清除部分可燃物
B．救火时要注意观察火场地形是否复杂，避免遇到林火“爆燃”现象
C．发生险情时，要顺风逃生，要往山上逃生
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体
3．小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（ ）
A．甲图发生的反应方程式是：Cu+O2CuO，属于化合反应
B．图乙中观察到黑色的铜丝变红
C．在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序
D．上述操作有一处错误，是丁图所示操作
4．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．使用明矾做絮凝剂可以使硬水软化
B．水通电分解时产生的正极的氢气和负极的氧气体积比为2：1
C．纯水是软水，但软水不一定是纯水
D．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
5．下列宏观事实对应的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列知识的归纳中，都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验不能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究燃烧的条件
C．探究影响物质溶解性的因素
D．证明二氧化碳能与水反应
8．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是
A．甲醛中氢元素的质量分数最大
B．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
C．甲醛中碳元素和氢元素的质量之比为1：2
D．甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳
10．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）
A．CO2B．COC．NOD．SO2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．随着汉十高铁、郑万高铁相继开通，襄阳市正式进入“高铁”时代。
（1）石墨具有良好的___________性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。
（2）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：。该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）高铁上铝制品应用广泛，因为铝很容易与空气中的氧气反应生成一层致密的____________（填化学式）薄膜而具有很好的抗腐蚀性能。
12．空气是一种重要的资源。
（1）空气属于混合物，空气里氮气、氧气等分子_____混合在一起（填“均匀地”或“不均匀地”）。
（2）氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是_____。
（3）氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图所示。
①树上的果子中，属于空气污染物的是_____。
②树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学方程式_____。
13．化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）烧水时易生成水垢的水，属于_____。
（2）人们从地衣类植物石蕊中提取石蕊色素，制成酸碱指示剂，稀盐酸中滴入紫色石蕊试液呈_____色，氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈_____色。
（3）农业上可以用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的_____作为农药使用。
（4）厕所用清洁剂洁测灵中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是_____（填写化学式）。
（5）如图，小明发现润泽湖公园的树木涂制成了白色，查阅资料得知涂别白色的石灰浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。石灰浆的主要成分是：_____（写化学式）。
14．下图中的A是锶元素在元素周期表中的信息；B、C是与锶元素有关的粒子结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量是________________；
（2）锶离子的符号是____________；
（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第_____________周期。
（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。已知镁的原子结构示意图，推测镁和锶两种金属化学性质比较活泼的是________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①_________，② _________；
（2）装置B可用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于__________（填基本反应类型）；
（3）小明同学用“碎冰冰”包装软塑料管做了如图F的发生装置制氧气，无纺布包中的固体药品是____，起______作用，写出该反应的化学方程式_________，F装置的优点是_____。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，应选择的发生装置是______，验满的方法是_______。
16．（6分）某校小组同学利用下图装置完成了有关锌和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为_____。
（2）打开_____，关闭_____，一段时间后，I中的液体转移到II中，其原因是_____。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是_____（填字母序号）。
A 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
18．（8分）下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸50g，放出的气体在常温下体积为2.2L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数？_____
20．（12分）实验室取石灰石样品12克，高温煅烧直至不再反应，（反应方程式为CaCOCaO+CO↑）称量剩余固体质量为7.6克，求：
（1）产生CO质量是多少？
（2）CaCO在石灰石中的质量分数？（保留0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、B
6、B
7、A
8、D
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、导电 放热 Al2O3
12、均匀地 氮气的化学性质不活泼，且无毒 SO2、NO2 3Fe+2O2Fe3O4
13、硬水 红 蓝 波尔多液 CO2 Ca（OH）2
14、87.62 Sr2+ 五 锶或Sr
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 水槽 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应 二氧化锰 催化 2H2O2 2H2O+ O2↑ 能控制反应的进行与停止 A 用燃着的木条放于集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满
16、 K2、K3 K1 生成氢气，使装置I内压强增大 B
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
18、长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4g（2）80%
20、（1）4.4g
（2）设12g石灰石中含碳酸钙的质量为x
CaCO3在石灰石中的质量分数为
答：CaCO3在石灰石中的质量分数为83.3%。
选项
宏观事实
微观解释
A
10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL
分子间有间隙
B
温度计内汞柱液面上升
原子体积变大
C
氢气燃烧生成水
分子种类改变
D
花的香味鼻子闻得到眼睛却看不见
构成物质的粒子很小且不断运动
A．生活常识
B．环保意识
预防中毒——煤炉上放一壶水
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
爱护水资源——不使用含磷洗衣粉
低“碳”生活——使用节能用具
C．安全常识
D．节约意识
厨房煤气泄漏——打开排气扇
电器着火——用水浇灭
用剩药品——应放回原瓶
取用药品—一应取最少量
学校_______ 年级_______ 姓名_______
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1．小明同学撰写的“心目中的原子”短文中，闸述了以下观点，你认为不正确的是:
A．原子可以转化为离子
B．原子是最小的微观粒子
C．有些物质是由原子构成的
D．原子可以“搭建”成分子
2．2019年3月，凉山木里森林火灾扑救中突发林火“爆燃”，导致30名救火英雄牺牲，下列救火方法不正确的是
A．森林着火可以设置隔离带，清除部分可燃物
B．救火时要注意观察火场地形是否复杂，避免遇到林火“爆燃”现象
C．发生险情时，要顺风逃生，要往山上逃生
D．林火“爆燃”可能是地表腐质层释放出大量可燃性气体
3．小希抽到的实验操作的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、探究锌、铁、银三种金属的活动性，下图是实验操作的情景，下列说法正确的是（ ）
A．甲图发生的反应方程式是：Cu+O2CuO，属于化合反应
B．图乙中观察到黑色的铜丝变红
C．在一只盛有少量稀盐酸的试管中，先后添加足量的铁丝、锌片、银丝，该方案可以探究出锌、铁、银的金属活动顺序
D．上述操作有一处错误，是丁图所示操作
4．水是我们日常生活必不可少的物质，下列有关水的说法正确的是（ ）
A．使用明矾做絮凝剂可以使硬水软化
B．水通电分解时产生的正极的氢气和负极的氧气体积比为2：1
C．纯水是软水，但软水不一定是纯水
D．用活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化
5．下列宏观事实对应的微观解释不正确的是
A．AB．BC．CD．D
6．下列知识的归纳中，都正确的一组是
A．AB．BC．CD．D
7．下列实验不能达到目的的是
A．验证质量守恒定律
B．探究燃烧的条件
C．探究影响物质溶解性的因素
D．证明二氧化碳能与水反应
8．甲醛（CH2O）是一种无色、有刺激性气味的气体，对人体有害。不合格的家居用品或装修材料中常常含有甲醛，损害人体健康。下列说法正确的是
A．甲醛中氢元素的质量分数最大
B．甲醛分子中的原子都由质子、中子和电子构成
C．甲醛中碳元素和氢元素的质量之比为1：2
D．甲醛完全燃烧的产物是二氧化碳和水
9．生铁和足量的稀盐酸充分反应后，总会有一些残渣剩余，残渣的主要成分是
A．铁B．氯化铁C．氯化亚铁D．碳
10．黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2KNO3+3C+SK2S+N2↑+3X↑，根据质量守恒定律推断 X 的化学式为（ ）
A．CO2B．COC．NOD．SO2
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11．随着汉十高铁、郑万高铁相继开通，襄阳市正式进入“高铁”时代。
（1）石墨具有良好的___________性能和润滑性能，常用来做高铁上的电刷。
（2）为将短轨连成长轨，常用下列反应进行焊接：。该反应发生后，不需要再持续加热就可保持高温继续进行，方便野外操作。该反应属于__________（选填“放热”或“吸热”）反应。
（3）高铁上铝制品应用广泛，因为铝很容易与空气中的氧气反应生成一层致密的____________（填化学式）薄膜而具有很好的抗腐蚀性能。
12．空气是一种重要的资源。
（1）空气属于混合物，空气里氮气、氧气等分子_____混合在一起（填“均匀地”或“不均匀地”）。
（2）氮气是空气中含量最多的气体。食品包装袋中常充氮气以防腐，所利用的氮气的性质是_____。
（3）氧气是比较活泼的气体。氧家族的“生长树”如图所示。
①树上的果子中，属于空气污染物的是_____。
②树上有种“果子”为黑色固体，写出由单质生成该“果子”的化学方程式_____。
13．化学来源于生活，化学与生活密切相关。
（1）烧水时易生成水垢的水，属于_____。
（2）人们从地衣类植物石蕊中提取石蕊色素，制成酸碱指示剂，稀盐酸中滴入紫色石蕊试液呈_____色，氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液呈_____色。
（3）农业上可以用石灰乳和硫酸铜等配制成具有杀菌作用的_____作为农药使用。
（4）厕所用清洁剂洁测灵中含有盐酸，如果不慎洒落到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是_____（填写化学式）。
（5）如图，小明发现润泽湖公园的树木涂制成了白色，查阅资料得知涂别白色的石灰浆可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。石灰浆的主要成分是：_____（写化学式）。
14．下图中的A是锶元素在元素周期表中的信息；B、C是与锶元素有关的粒子结构示意图。
（1）锶元素的相对原子质量是________________；
（2）锶离子的符号是____________；
（3）元素在元素周期表中的周期数与其原子的核外电子层数相同，则锶元素在元素周期表中应排在第_____________周期。
（4）电子距离原子核越远，越不易被束缚，越容易被失去。已知镁的原子结构示意图，推测镁和锶两种金属化学性质比较活泼的是________________。
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15．（6分）实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）写出图中有标号仪器的名称：①_________，② _________；
（2）装置B可用于实验室制取氧气，写出该反应的化学方程式________，该反应属于__________（填基本反应类型）；
（3）小明同学用“碎冰冰”包装软塑料管做了如图F的发生装置制氧气，无纺布包中的固体药品是____，起______作用，写出该反应的化学方程式_________，F装置的优点是_____。
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取CO2气体，应选择的发生装置是______，验满的方法是_______。
16．（6分）某校小组同学利用下图装置完成了有关锌和金属X的兴趣实验。实验前检查装置气密性良好，K1、K2、K3均已关闭。
（1）打开K1，用注射器向I中注入稀硫酸，直至液面浸没下端导管口，此时发生反应的化学方程式为_____。
（2）打开_____，关闭_____，一段时间后，I中的液体转移到II中，其原因是_____。
（3）依据实验现象，所得结论正确的是_____（填字母序号）。
A 若金属X表面无明显现象，说明X一定是铜
B 若金属X表面有无色气泡产生，说明X是氢前金属
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17．（8分）某化学兴趣小组为测定某黄铜样品（铜锌合金）中铜的含量，进行如下图所示的实验。根据以下信息回答下列问题：
（1）写出实验中发生反应的化学方程式_____。
（2）根据已知条件列出求解生成参加反应的锌质量（X）的比例式_____。
（3）该黄铜样品中铜的质量分数为_____。
（4）若要使所得滤液中溶质的质量分数为10%，需加入水的质量为_____。
（5）若用98%的浓硫酸配制所用的稀硫酸，则需要浓硫酸的的质量为_____。
（6）若工业上用含Cu2S 80%的辉铜矿111t（炼制过程中辉铜矿的损失率为20%），能炼出上述黄铜的质量为_____。
18．（8分）下图所示为实验室常用的实验装置:
回答下列问题：
（1）写出带标号②仪器的名称：_____。若实验室制取氧气的发生装置可以选用A，则选择的依据是什么_____？写出用氯酸钾为原料制取氧气的化学方程式_____。
（2）实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体应选择的装置是_____。
（3）CO2还可以用碳酸氢钠（NaHCO3）加热分解（产物为碳酸钠、二氧化碳和水）来制取，该反应的化学方程式为：_____。
（4）下图为同学利用报废试管设计的制二氧化碳的发生装置，该设计出了废物利用的优点外，请另写一个优点：_____。
若用如下图装置按箭头所示的流向收集一瓶二氧化碳气体，请将集气瓶内的导管补画完整_____。
（5）取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入烧杯中，在催化剂的作用下使其完全分解，计算理论上共能产生氧气多少克_____？
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19．（10分）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取12.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗盐酸50g，放出的气体在常温下体积为2.2L。
（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为_____g。
（2）若石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数？_____
20．（12分）实验室取石灰石样品12克，高温煅烧直至不再反应，（反应方程式为CaCOCaO+CO↑）称量剩余固体质量为7.6克，求：
（1）产生CO质量是多少？
（2）CaCO在石灰石中的质量分数？（保留0.1%）
参考答案
一、单选题（本大题共10小题，共30分）
1、B
2、C
3、D
4、C
5、B
6、B
7、A
8、D
9、D
10、A
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
11、导电 放热 Al2O3
12、均匀地 氮气的化学性质不活泼，且无毒 SO2、NO2 3Fe+2O2Fe3O4
13、硬水 红 蓝 波尔多液 CO2 Ca（OH）2
14、87.62 Sr2+ 五 锶或Sr
三、计算题（本大题共2小题，共12分）
15、酒精灯 水槽 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 分解反应 二氧化锰 催化 2H2O2 2H2O+ O2↑ 能控制反应的进行与停止 A 用燃着的木条放于集气瓶瓶口，若木条熄灭，则二氧化碳集满
16、 K2、K3 K1 生成氢气，使装置I内压强增大 B
四、简答题（本大题共2小题，共16分）
17、 65/2=x/0.2g 74% 54.7g 10g 76.8t
18、长颈漏斗 反应物是固体，反应条件是加热 BD 节约药品、可随时控制反应发生或停止 0.8g
五、探究题（本大题共2小题，共22分）
19、（1）4.4g（2）80%
20、（1）4.4g
（2）设12g石灰石中含碳酸钙的质量为x
CaCO3在石灰石中的质量分数为
答：CaCO3在石灰石中的质量分数为83.3%。
选项
宏观事实
微观解释
A
10mL水和10mL酒精混合后体积小于20mL
分子间有间隙
B
温度计内汞柱液面上升
原子体积变大
C
氢气燃烧生成水
分子种类改变
D
花的香味鼻子闻得到眼睛却看不见
构成物质的粒子很小且不断运动
A．生活常识
B．环保意识
预防中毒——煤炉上放一壶水
炒菜时油锅着火——用锅盖盖灭
爱护水资源——不使用含磷洗衣粉
低“碳”生活——使用节能用具
C．安全常识
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电器着火——用水浇灭
用剩药品——应放回原瓶
取用药品—一应取最少量
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