2023-2024学年安徽省蚌埠怀远县联考化学九上期末质量跟踪监视试题含答案

这是一份2023-2024学年安徽省蚌埠怀远县联考化学九上期末质量跟踪监视试题含答案，共9页。试卷主要包含了下列物质由离子构成的是，下列操作不能达到实验目的的是，分类是学习化学的一种重要方法等内容，欢迎下载使用。
学校_______ 年级_______ 姓名_______
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1．甲、乙、丙、丁三种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．x的值是7B．参加反应的甲和乙的质量比为7:13
C．丁一定是化合物D．丙可能是该反应的催化剂
2．下列说法错误的是
A．同种元素组成的物质一定是单质
B．化合物一定由不同种元素组成
C．同种元素可以组成不同种物质
D．氧化物一定只含有两种元素
3．物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是
A．金属钨的熔点高——可作保险丝
B．氮气化学性质稳定——用作食品防腐
C．氧气具有助燃性——用于火箭发射
D．氧气能供给呼吸——用于医疗急救
4．小明用量筒量取液体，将量筒放好后，仰视量筒内液体凹液面的最低处，读数为20 mL；倒出部分液体后，俯视凹液面最低处，读数为5 mL。则小明实际倒出液体的体积（ ）
A．等于15 mLB．大于15 mLC．小于15 mLD．无法确定
5．向Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现没有气泡产生，则下列判断正确的是（ ）
A．滤渣中一定含有Ag
B．滤渣中一定含有Cu
C．滤液中一定含有AgNO3
D．滤液中一定含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
6．将密封良好的方便面从襄阳带到西藏时，包装袋鼓起，是因为袋内气体的（ ）
A．分子个数增多B．分子质量增大 C．分子间隔增大D．分子体积变大
7．下列物质由离子构成的是（ ）
A．B．C．D．金刚石
8．下列操作不能达到实验目的的是（）
A．AB．BC．CD．D
9．下列图象不能正确反映其对应变化关系的是
A．向一定量硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液
B．向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．向表面生锈的铁钉中滴加过量的稀盐酸
D．浓硫酸长期露置在空气中
10．分类是学习化学的一种重要方法。下列对物质的分类正确的是( )
A．洁净的空气（纯净物）B．高锰酸钾（氧化物）C．C60（单质）D．冰水（混和物）
11．下列关于金刚石、石墨和C60的说法正确的是
A．它们的原子排列方式不同
B．它们有的是单质有的是化合物
C．它们的原子结构不同
D．它们的性质都完全相同
12．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．物质C是由碳、氧两个元素组成的B．该反应前后原子的种类发生变化
C．该反应前后各元素化合价都没有变化D．该反应的化学方程式为C+H2OCO+H2
13．物质X、Y之间存在如下关系：X+2Na0H 2Y+Cu(OH)2↓，则（）
A．X一定是Cu(N03)2 B．X的式量比Y大
C．Y中阴离子的化合价为-2D．该反应类型为置换反应
14．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（ ）
A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性
B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃
C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1
D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的
15．下列实验操作的“先”、“后”顺序不正确的是（）
A．实验室用高锰酸钾制氧气制氧气（排水法收集）结束时，先将导管移出水面，后熄灭酒精灯
B．点燃甲烷前，要先检验其纯度，而后才能点燃
C．CO还原氧化铜结束时，先停止通CO，后熄灭酒精灯
D．做气体制备实验时，先检查装置的气密性，后装药品
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16．学习碳单质的性质时，某校实验小组的同学为探究碳的化学性质，按下列的实验装置对木炭与氧化铜的反应进行了实验探究。请你完成下列问题。
(1)液体M是____________。(填物质名称)
(2)酒精灯加上铁丝网罩的作用是_____________________________。
(3)
(4)本实验设计中不足之处____________________________________________。
17．下列A—E为气体发生装置，F—G为气体收集装置，请根据图示回答问题。
（1）仪器①的名称是_____________。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为_________，选用B作为该反应发生装置时，为使试管口略向下倾斜，应调节的旋钮是______（选填“a”、“b”或“c”）。
（3）用装置C制气体时，液体药品要加到使仪器②的下端形成液封，目的是___________。
（4）H2O2溶液加入MnO2中制氧气的反应速率较快，发生装置适宜选择_________（填字母）。
（5）用A装置制取二氧化碳时，使反应停止的便捷操作是________________。
（6）氨气（NH3）是一种重要的化工原料：
①实验室也是用调节旋钮后制氧气的B装置制氨气，由此可推知，制氨气的反应物是_______态的，且反应需要在__________条件下才能发生。
②收集氨气只能用G装置而不能用F装置，说明氨气________。用G装置收集时，氨气应从_______（填“m”或“n”）导管口进入，理由是________。
18．如图是微型实验常用的“W”型玻璃管，在a处体现了CO的_________性，b处反应的化学方程式_________________，你认为该微型装置的优点是______________。
19．某同学利用下图微型实验装置探究燃烧的条件。
（1）写出A装置中发生反应的化学方程式____________。
（2）注射器加入液体后，加热C处红磷。通过B、C处实验现象，可得出的结论是什么____________？
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20．（8分）2018年诺贝尔生理学奖或医学奖获得者之一本庶佑虽然发现了PD-1（化学式为C29H33NO5）抗体推开了肿瘤免疫研究的大门，但首先迈进大门意识到PD-1能用来对付癌症的却是华人科学家陈列平，陈教授与诺贝尔奖的擦肩而过，让我们感到十分遗憾。回答问题：
（1）PD-1中含有_____种元素，氮、氧两种元素的质量比为_____。
（2）PD-1中氢元素的质量分数为_____（只列计算表达式，不要求计算结果）。
21．（8分）为延长食品保质期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作为防腐剂，请回答:
（1）苯甲酸由___________________种元素组成;
（2）苯甲酸中碳元素与氢元素的质量比为___________________（最简 整数比）。
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22．（9分）硫酸是一种重要的化工原料，初中化学中许多实验也都用到了硫酸。
（1）下列实验中一般不会用到硫酸的是______（填序号）。
A制铅酸蓄电池 B鉴别铁粉和氧化铜粉末
C实验室与石灰石反应制取二氧化碳 D除去铁钉上的锈迹
（2）5%的稀硫酸pH比10%的稀硫酸pH _____（填大或小）。
（3）某化学兴趣小组设计了下列两个实验：
实验一：证明硫酸与氢氧化钠反应是放热反应
甲同学设计如图所示的实验操作：根据实验，甲同学认为：NaOH与硫酸发生的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学操作不正确且得出这个结论的依据不科学，操作不正确可能导致的后果是______，结论的依据不科学，应该用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，理由是：_______。乙同学改用稀硫酸溶液后，将氢氧化钠溶液滴到稀硫酸的过程中，若除了温度升高外还有________产生，则说明所用氢氧化钠溶液已变质。若要除去变质的NaOH溶液中的杂质，除杂所用试剂是________。
实验二：通过硫酸与氢氧化钠的反应测定未知浓度的氢氧化钠溶液中溶质质量分数
丙同学设计实验如下图所示:在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%稀硫酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止，共用去了稀硫酸9.8g，则所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？写出计算过程_______
（4）丁同学认为丙同学设计的实验中酚酞试液变成无色也可能是硫酸过量了，于是设计了以下实验验证，其中验证硫酸是否过量的方法中正确的是_____（填序号）。
A滴加氯化钡溶液看是否有白色沉淀产生
B测定溶液pH，看pH是否小于7
C加入蒸馏水，搅拌后看溶液是否变色
D加入金属铁片，看是否产生气泡
23．（10分）氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
（1）制取少量氢氧化钠可以用下面的流程:
①写出步骤②的化学方程式__________________。
②氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂________________（填序号）。
A 硼酸溶液
B 3-5%的碳酸氢钠溶液
C 稀硫酸
D 石灰水
（2）室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到100g硫酸铜溶液中。当滴入氢氧化钠溶液80g时，恰好完全反应。
①滴加过程中产生的明显现象_________________。
②加氢氧化钠溶液至40g时，溶液里含有的溶质为__________________（写化学式）。
③求硫酸铜溶液的质量分数________________。
参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共45分）
1、B
2、A
3、A
4、B
5、A
6、C
7、B
8、C
9、D
10、C
11、A
12、D
13、B
14、A
15、C
二、填空题（本大题共4小题，共20分）
16、澄清石灰水 使火焰集中并提高温度 黑色粉变成红色 澄清石灰水变浑浊 没有尾气处理装置
17、锥形瓶 a 防止气体逸出 D 注射器活塞向下拉 固 加热 能溶于水且能和水发生化学反应 n 氨气的相对分子质量为17，空气的平均相对分子质量为29，氨气密度比空气小，所以应从n口入
18、还原 CO2 + Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O 节约药品
19、2H2O2 2H2O+ O2↑ 燃烧条件之一是温度达到着火点
三、简答题（本大题共2小题，共16分）
20、（1）4；（2）
21、三 14:1
四、探究题（本大题共2小题，共19分）
22、C 大 液滴飞溅 浓硫酸稀释放出大量的热 气泡 氢氧化钙溶液 1.6% BD
23、 A 产生蓝色沉淀 CuSO4 、Na2SO4 16%。
序号
目的
方法
A
实验室水净化的程度由低到高
沉淀→过滤→吸附→蒸馏
B
区分软水和硬水
分别加入肥皂水
C
除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳
通过足量的石灰水
D
鉴别仿银制品为铝制品
用稀硫酸
现象
用化学方程式解释此现象
①硬质玻璃管内实验现象______________
②_____________________________
③液体M内实验现象___________________
④____________________________