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山东省临沂华盛实验学校2023-2024学年九年级上学期期末质量调研物理试题
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这是一份山东省临沂华盛实验学校2023-2024学年九年级上学期期末质量调研物理试题，共17页。
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M原子核内有53个中子
B．95M原子核外有42个电子
C．92M、95M、98M互为同位素
D．92M、95M、98M的化学性质有较大的不同
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1ml氢约含有6.02×1023个氢
B．22g二氧化碳含有的氧原子数约等于3.01×1023
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．NO2的摩尔质量是46g
4．（3分）用中子轰击 ZNX原子的核反应为 ZNX+01n→p7Y+24He。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于周期表第二周期第ⅢA族
B．XH3分子中X原子满足8电子稳定结构
C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质
D．6Y和7Y互为同素异形体
5．（3分）下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 ②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤
6．（3分）按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸．
A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧
7．（3分）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4═2Na++SO42﹣
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣
8．（3分）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4++Cl﹣＝NH3•H2O+Cl﹣
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42−+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣
10．（3分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
11．（3分）如表中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
12．（3分）实验室有一瓶 0.1ml/LBaCl2 溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A．配制 500mL 该溶液，可将 0.05 ml BaCl2 溶于 500 mL 水中
B．Ba2+和 Cl﹣的物质的量浓度都是 0.1 ml/L
C．将该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的 c（Cl﹣）为 0.1 ml/L
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 ml/L
13．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
14．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32−+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣＝H2O
15．（3分）已知在酸性条件下，Cu+能发生如下转化：2Cu+→Cu+Cu2+现将a ml的Cu2O投入到500mL含有b ml FeCl3和b ml H2SO4的混合溶液中。下列说法不正确的是（ ）
A．当b≥2a时，发生的离子反应为Cu2O+2Fe3++2H+═2Fe2++2Cu2++H2O
B．当b≥a≥b2时，反应中转移电子的物质的量为n（e﹣）＝（a+b2）ml
C．当a≥b时，溶液中Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO 42−的物质的量之比为2：3：6：2
D．当b2＜a≤b时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）＝1：1．生成单质铜的质量为64（a−b2）g
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（15分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是 （填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ；
②浓硫酸使木条变黑 ；
③热的浓硫酸与铜片反应 ；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ．
17．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用图1所示装置制取氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
（1）装置3和5的作用是 。
（2）装置6中的试剂是 （从下面选项中选择，下同），导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是 。
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.氢氧化钠溶液
（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为 。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 。
（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图2所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞 （填“是”或“否”）回弹？原因： 。
18．（13分）Ⅰ.配平此反应的方程式： Zn+ HNO3（稀）﹣﹣ Zn（NO3）2+ NO↑+ H2O。
Ⅱ.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图。
（1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出反应1的化学方程式 。
（3）反应2中的还原剂是 。
19．（12分）（1）﹣5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：
（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图 。
（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4﹣，生成XeO3．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式： ，若有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子 ml．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO4﹣ Na4XeO6（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
2023-2024学年陕西省商洛市洛南中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2，SiO2的重要用途是用于制光纤，用于制备芯片是硅单质，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，制造玻璃的原料为纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，溶质化学式为Na2SiO3，硅酸钠能与酸反应生成硅酸，硅酸可用来制备硅胶，故C正确；
D．铁红为氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，是红色固体，铁红常常用于涂料、油漆中，故D正确；
故选：A。
2．（3分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M原子核内有53个中子
B．95M原子核外有42个电子
C．92M、95M、98M互为同位素
D．92M、95M、98M的化学性质有较大的不同
【解答】解：A．钼元素为42号元素，质子数＝原子序数＝42，中子数＝质量数﹣质子数＝95﹣42＝53，故A正确；
B．核外电子数＝质子数＝42，故B正确；
C．92M、95M、98M质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．92M、95M、98M互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，
故选：D。
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1ml氢约含有6.02×1023个氢
B．22g二氧化碳含有的氧原子数约等于3.01×1023
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．NO2的摩尔质量是46g
【解答】解：A．1ml氢表示的微粒名称不明，故A错误；
B．22g二氧化碳的物质的量为0.5ml，含有的氧原子的物质的量为1ml，氧原子数约等于 6.02×1023，故B错误；
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故C正确；
D．摩尔质量的单位是g/ml，故NO2的摩尔质量是46g/ml，故D错误；
故选：C。
4．（3分）用中子轰击 ZNX原子的核反应为 ZNX+01n→p7Y+24He。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于周期表第二周期第ⅢA族
B．XH3分子中X原子满足8电子稳定结构
C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质
D．6Y和7Y互为同素异形体
【解答】解：A．X为B元素，位于周期表第二周期第ⅢA族，故A正确；
B．BH3分子中B原子的最外层电子数是6，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．因为Li能与水反应，所以用于制造电池时不可选用水系电解质，故C错误；
D．6Li和7Li互为同位素，故D错误；
故选：A。
5．（3分）下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤
【解答】解：①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；
②NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚加热，故错误；
③氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故错误；
④胶体与离子均可透过滤纸，应选渗析法分离，故错误；
⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故正确；
故选：D。
6．（3分）按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸．
A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧
【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸。
故选：A。
7．（3分）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4═2Na++SO42﹣
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣
【解答】解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A正确；
B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，钡离子书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子、硫酸根离子，铝离子书写错误，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C错误；
D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3﹣，故D错误；
故选：A。
8．（3分）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移为：，故A正确；
B．Na失去2ml电子给Cl2，电子转移为：，故B正确；
C．盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，电子转移为：，故C正确；
D．根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 ml，故D错误；
故选：D。
9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4++Cl﹣＝NH3•H2O+Cl﹣
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42−+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【解答】解：A、方程式中前后没有变化的离子应该删去，所以NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4+=NH3•H2O，故A错误；
B、在金属活动顺序表中Cu排在H的后面，不能置换酸中的氢，所以稀硫酸与铜片不反应，故B错误；
C、反应中离子的计量数与实际不符，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁，所以其离子方程式为：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
故选：D。
10．（3分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
【解答】解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞﹣1，
③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，
故选：B。
11．（3分）如表中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
【解答】解：a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a为He，b为O，d为Cl，c为Si，e为As，
A．O元素的化合价为0、﹣1、﹣2价，如氧气、过氧化氢、水，故A错误；
B．C与Si相似，可形成多种氢化物，则则不止一种氢化物，但很不稳定，故B错误；
C．电子层越少，原子半径越小，则a元素是五种元素中原子半径最小的一种，故C错误；
D．e元素最高价氧化物的水化物与磷酸相似，为三元酸，和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐，故D正确；
故选：D。
12．（3分）实验室有一瓶 0.1ml/LBaCl2 溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A．配制 500mL 该溶液，可将 0.05 ml BaCl2 溶于 500 mL 水中
B．Ba2+和 Cl﹣的物质的量浓度都是 0.1 ml/L
C．将该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的 c（Cl﹣）为 0.1 ml/L
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 ml/L
【解答】解：A．溶于500mL水为溶剂的体积，溶液的体积不等于500mL，应为0.05 ml BaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.1ml•L﹣1，故A错误；
B．由BaCl2 0.1ml•L﹣1及物质构成可知，Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度分别为0.1 ml•L﹣1、0.2 ml•L﹣1，故B错误；
C．Cl﹣的物质的量浓度为0.2ml/L，稀释前后离子的物质的量不变，则该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的c（Cl﹣）为V×0.2ml/L2V=0.1 ml•L﹣1，故C正确；
D．溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml•L﹣1，故D错误；
故选：C。
13．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01ml，含有0.02ml钠离子，含有Na+离子数为0.02A，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1ml，0.1ml铁与盐酸完全反应失去了0.2ml电子，失去的电子数为0.2NA，故C正确；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误。
故选：C。
14．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32−+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣＝H2O
【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣＝H2O+Ac﹣，故D错误；
故选：C。
15．（3分）已知在酸性条件下，Cu+能发生如下转化：2Cu+→Cu+Cu2+现将a ml的Cu2O投入到500mL含有b ml FeCl3和b ml H2SO4的混合溶液中。下列说法不正确的是（ ）
A．当b≥2a时，发生的离子反应为Cu2O+2Fe3++2H+═2Fe2++2Cu2++H2O
B．当b≥a≥b2时，反应中转移电子的物质的量为n（e﹣）＝（a+b2）ml
C．当a≥b时，溶液中Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO 42−的物质的量之比为2：3：6：2
D．当b2＜a≤b时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）＝1：1．生成单质铜的质量为64（a−b2）g
【解答】解：A、当b≥2a时，Fe3+过量，只发生反应Cu2O+2Fe3++2H+＝2Cu2++2Fe2++H2O，故A正确；
B、当b≥a≥b2时，Fe3+反应完全，转移电子为 b ml，反应剩余（a−b2）ml Cu2O，由于H+过量，所以余下的Cu2O完全歧化，转移电子（a−b2）ml，所以共转移电子（b+a−b2）ml＝（a+b2）ml，故B正确；
C、当a≥b时，溶液中的Fe3+、H+均反应完全，反应Cu2O+2Fe3++2H+＝2Cu2++2Fe2++H2O生成b ml Cu2+、b ml Fe2+，反应Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O生成b2ml Cu2+，所以所得溶液中，n（Fe2+）＝b ml、n（Cu2+）=3b2ml、n（Cl﹣）＝3b ml、n（SO42﹣）＝b ml，相应的物质的量之比为2：3：6：2，故C正确；
D、当b2＜a≤b时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）＝（a+b2）：b，故D错误；
故选：D。
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（15分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是 ④⑥⑧ （填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是 ①②④⑨ ，属于非电解质的是 ③⑤⑦ ；
（2）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 B ；
②浓硫酸使木条变黑 C ；
③热的浓硫酸与铜片反应 AD ；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A CO2 、B H2O 、C CaCO3 ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）①能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：④熔融KCl、⑥铜、⑧稀硫酸，
故答案为：④⑥⑧；
②电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑨KOH固体；
非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：③NH3、⑤蔗糖、⑦CO2，
故答案为：①②④⑨；③⑤⑦；
（2）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，所以B正确，
故答案为：B；
②浓硫酸使木条变黑，浓硫酸表现了脱水性，
故答案为：C；
③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，
故答案为：AD；
（3）A．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，为CO2为非金属氧化物；
B．HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O为中性物质；
C．NaOH、KOH、Cu（OH）2为碱，而CaCO3为盐；
二氧化碳、水和碳酸钙能够反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：CO2；H2O；CaCO3；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑．
17．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用图1所示装置制取氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
（1）装置3和5的作用是 观察气体流速 。
（2）装置6中的试剂是 C （从下面选项中选择，下同），导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是 B 。
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.氢氧化钠溶液
（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为 H2NCOONH4+2H2O＝NH4HCO3+NH3•H2O 。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动 。
（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图2所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞 否 （填“是”或“否”）回弹？原因： 温度不变，K=1c(CO2)c2(NH3)不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹 。
【解答】解：（1）干燥的氨气和二氧化碳分别通过5、3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡流速控制反应物的用量，
故答案为：观察气体流速；
（2）装置6为干燥氨气的装置，应选用碱石灰为干燥剂；尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，由于与氨基甲酸铵易吸水，所以要用浓硫酸进行尾气处理，
故答案为：C；B；
（3）氨基甲酸与水发生水解反应生成碳酸氢铵和一水合氨，则H2NCOONH4+2H2O＝NH4HCO3+NH3•H2O，
故答案为：H2NCOONH4+2H2O＝NH4HCO3+NH3•H2O；
（4）降低温度，使反应朝生成氨基甲酸铵的方向进行，
故答案为：降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动；
（5）温度不变，K=1c(CO2)c2(NH3)不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹，
故答案为：否：温度不变，K=1c(CO2)c2(NH3)不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹。
18．（13分）Ⅰ.配平此反应的方程式： 3 Zn+ 8 HNO3（稀）﹣﹣ 3 Zn（NO3）2+ 2 NO↑+ 4 H2O。
Ⅱ.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图。
（1）NaClO2中Cl的化合价为 +3 。
（2）写出反应1的化学方程式 2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2 。
（3）反应2中的还原剂是 H2O2 。
【解答】解：Ⅰ.反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，则反应中Zn与NO的物质的量之比为3：2，反应的方程式为3Zn+8HNO3（稀）＝3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3；8；3；2； 4；
Ⅱ.（1）NaClO2中Na为+1价、O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，反应方程式为2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（3）过氧化氢与ClO2在碱性条件下反应生成NaClO2，化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2，H2O2为还原剂，
故答案为：H2O2。
19．（12分）（1）﹣5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式： Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O
（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图 。
（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4﹣，生成XeO3．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式： 5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O ，若有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子 2 ml．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO4﹣ ＜ Na4XeO6（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
【解答】解：（1）高氙酸钠（Na4XeO6）与浓硫酸发生复分解反应，Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O，
故答案为：Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O；
（2）根据题意核外电子分层排布时有每一层电子数不得超过2n2（n为层数）个，最外层不得超过8个，次外层不得超过18个的原则，以及质子数等于电子数；Xe的原子序数为54，故质子数为54；故原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由信息可知，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Xe元素的化合价由+8降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O，根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成1mlXeO3，转移电子的物质的量2ml，则有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子2ml，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＜Na4XeO6，
故答案为：5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O；2；＜。选项
俗名
主要成分（化学式）
用途
A
石英
SiO2
制备芯片
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
制备油漆
a
b
c
d
e
选项
俗名
主要成分（化学式）
用途
A
石英
SiO2
制备芯片
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
制备油漆
a
b
c
d
e
A．AB．BC．CD．D
2．（3分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M原子核内有53个中子
B．95M原子核外有42个电子
C．92M、95M、98M互为同位素
D．92M、95M、98M的化学性质有较大的不同
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1ml氢约含有6.02×1023个氢
B．22g二氧化碳含有的氧原子数约等于3.01×1023
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．NO2的摩尔质量是46g
4．（3分）用中子轰击 ZNX原子的核反应为 ZNX+01n→p7Y+24He。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于周期表第二周期第ⅢA族
B．XH3分子中X原子满足8电子稳定结构
C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质
D．6Y和7Y互为同素异形体
5．（3分）下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；更多课件教案等优质滋元可 家 威杏 MXSJ663 ②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤
6．（3分）按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸．
A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧
7．（3分）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4═2Na++SO42﹣
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣
8．（3分）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4++Cl﹣＝NH3•H2O+Cl﹣
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42−+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣
10．（3分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
11．（3分）如表中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
12．（3分）实验室有一瓶 0.1ml/LBaCl2 溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A．配制 500mL 该溶液，可将 0.05 ml BaCl2 溶于 500 mL 水中
B．Ba2+和 Cl﹣的物质的量浓度都是 0.1 ml/L
C．将该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的 c（Cl﹣）为 0.1 ml/L
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 ml/L
13．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
14．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32−+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣＝H2O
15．（3分）已知在酸性条件下，Cu+能发生如下转化：2Cu+→Cu+Cu2+现将a ml的Cu2O投入到500mL含有b ml FeCl3和b ml H2SO4的混合溶液中。下列说法不正确的是（ ）
A．当b≥2a时，发生的离子反应为Cu2O+2Fe3++2H+═2Fe2++2Cu2++H2O
B．当b≥a≥b2时，反应中转移电子的物质的量为n（e﹣）＝（a+b2）ml
C．当a≥b时，溶液中Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO 42−的物质的量之比为2：3：6：2
D．当b2＜a≤b时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）＝1：1．生成单质铜的质量为64（a−b2）g
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（15分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是 （填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
（2）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 ；
②浓硫酸使木条变黑 ；
③热的浓硫酸与铜片反应 ；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A 、B 、C ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 ．
17．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用图1所示装置制取氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
（1）装置3和5的作用是 。
（2）装置6中的试剂是 （从下面选项中选择，下同），导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是 。
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.氢氧化钠溶液
（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为 。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 。
（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图2所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞 （填“是”或“否”）回弹？原因： 。
18．（13分）Ⅰ.配平此反应的方程式： Zn+ HNO3（稀）﹣﹣ Zn（NO3）2+ NO↑+ H2O。
Ⅱ.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图。
（1）NaClO2中Cl的化合价为 。
（2）写出反应1的化学方程式 。
（3）反应2中的还原剂是 。
19．（12分）（1）﹣5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式：
（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图 。
（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4﹣，生成XeO3．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式： ，若有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子 ml．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO4﹣ Na4XeO6（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
2023-2024学年陕西省商洛市洛南中学高一（上）期末化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题，满分45分，每小题3分）
1．（3分）下列物质的俗名与主要成分或用途不相符的一项是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【解答】解：A．石英的主要成分是二氧化硅，其化学式为SiO2，SiO2的重要用途是用于制光纤，用于制备芯片是硅单质，故A错误；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为Na2CO3，制造玻璃的原料为纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）和石英（SiO2），故B正确；
C．水玻璃是硅酸钠的水溶液，溶质化学式为Na2SiO3，硅酸钠能与酸反应生成硅酸，硅酸可用来制备硅胶，故C正确；
D．铁红为氧化铁的俗称，其化学式为Fe2O3，是红色固体，铁红常常用于涂料、油漆中，故D正确；
故选：A。
2．（3分）我国安徽发现了全国最大的钼矿，如图是钼元素的相关信息，下列有关钼的说法错误的是（ ）
A．95M原子核内有53个中子
B．95M原子核外有42个电子
C．92M、95M、98M互为同位素
D．92M、95M、98M的化学性质有较大的不同
【解答】解：A．钼元素为42号元素，质子数＝原子序数＝42，中子数＝质量数﹣质子数＝95﹣42＝53，故A正确；
B．核外电子数＝质子数＝42，故B正确；
C．92M、95M、98M质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；
D．92M、95M、98M互为同位素，故化学性质几乎相同，故D错误，
故选：D。
3．（3分）下列说法正确的是（ ）
A．1ml氢约含有6.02×1023个氢
B．22g二氧化碳含有的氧原子数约等于3.01×1023
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量
D．NO2的摩尔质量是46g
【解答】解：A．1ml氢表示的微粒名称不明，故A错误；
B．22g二氧化碳的物质的量为0.5ml，含有的氧原子的物质的量为1ml，氧原子数约等于 6.02×1023，故B错误；
C．当质量以克为单位时，钠的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量，故C正确；
D．摩尔质量的单位是g/ml，故NO2的摩尔质量是46g/ml，故D错误；
故选：C。
4．（3分）用中子轰击 ZNX原子的核反应为 ZNX+01n→p7Y+24He。已知元素Y的原子半径在同周期中最大。下列说法正确的是（ ）
A．X元素位于周期表第二周期第ⅢA族
B．XH3分子中X原子满足8电子稳定结构
C．Y单质可用于制造电池，可选用水系电解质
D．6Y和7Y互为同素异形体
【解答】解：A．X为B元素，位于周期表第二周期第ⅢA族，故A正确；
B．BH3分子中B原子的最外层电子数是6，不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．因为Li能与水反应，所以用于制造电池时不可选用水系电解质，故C错误；
D．6Li和7Li互为同位素，故D错误；
故选：A。
5．（3分）下列实验中所选用的仪器或实验基本操作合理的是（ ）
①用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL；
②为测定熔融氢氧化钠的导电性，将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
③用干燥的pH试纸测定氯水的pH：
④用过滤的方法除去淀粉胶体中的氯化钠溶液：
⑤用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2．
A．①③B．②③④C．①③⑤D．①⑤
【解答】解：①量筒的感量为0.1mL，液体的体积与量筒规格接近，则用10mL量筒准确量取稀硫酸溶液8.0mL，故正确；
②NaOH与二氧化硅反应，应选铁坩埚加热，故错误；
③氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水的pH，故错误；
④胶体与离子均可透过滤纸，应选渗析法分离，故错误；
⑤二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，则用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2，故正确；
故选：D。
6．（3分）按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于（ ）
①酸②氧化物③无氧酸④挥发性酸⑤化合物⑥混合物⑦纯净物⑧一元酸．
A．①④⑤⑦⑧B．②③④⑤C．③④⑤⑦D．②⑤⑥⑦⑧
【解答】解：HNO3在水中电离出的阳离子只有氢离子属于酸，并且电离出的氢离子数目是一个，所以属于一元酸，硝酸中含有氧元素，所以属于含氧酸；硝酸是由氢、氧、氮元素组成的纯净物，属于化合物；硝酸具有挥发性，属于挥发性的酸。
故选：A。
7．（3分）下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Na2SO4═2Na++SO42﹣
B．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣
D．Ca（NO3）2═Ca2++2（NO3）2﹣
【解答】解：A．硫酸钠在溶液中完全电离出钠离子和硫酸根离子，其电离方程式为：Na2SO4═2Na++SO42﹣，故A正确；
B．氢氧化钡在溶液中完全电离出钡离子、氢氧根离子，钡离子书写错误，正确的电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子、硫酸根离子，铝离子书写错误，正确的电离方程式为：Al2（SO4）3═2Al3++3SO42﹣，故C错误；
D．硝酸钙在溶液中完全电离出钙离子、硝酸根离子，硝酸根离子书写错误，正确的电离方程式为：Ca（NO3）2═Ca2++2NO3﹣，故D错误；
故选：A。
8．（3分）判断下列反应中，电子转移方法不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【解答】解：A．铁元素化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，电子转移为：，故A正确；
B．Na失去2ml电子给Cl2，电子转移为：，故B正确；
C．盐酸中的氯元素化合价升高应是失去电子，重铬酸钾中铬元素化合价降低应是得到电子，得失电子数目为6，电子转移为：，故C正确；
D．根据化合价不交叉的原则，硫化氢中硫元素化合价从﹣2价应升高到0价，硫酸中硫元素的化合价从+6价降到+4价，转移电子2 ml，故D错误；
故选：D。
9．（3分）下列离子方程式正确的是（ ）
A．NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4++Cl﹣＝NH3•H2O+Cl﹣
B．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+＝Cu2++H2↑
C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：H++SO42−+Ba2++OH﹣＝BaSO4↓+H2O
D．过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣
【解答】解：A、方程式中前后没有变化的离子应该删去，所以NH4Cl溶液与NaOH溶液混合混和：OH﹣+NH4+=NH3•H2O，故A错误；
B、在金属活动顺序表中Cu排在H的后面，不能置换酸中的氢，所以稀硫酸与铜片不反应，故B错误；
C、反应中离子的计量数与实际不符，所以稀硫酸与氢氧化钡溶液混和：2H++SO42−+Ba2++2OH﹣＝BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D、过量氯气通入溴化亚铁溶液中生成溴单质和三氯化铁，所以其离子方程式为：3Cl2+4Br﹣+2Fe2+＝2Br2+2Fe3++6Cl﹣，故D正确；
故选：D。
10．（3分）G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O→X+H2 ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）
A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ
【解答】解：①G→Q十NaCl中，NaCl中Cl元素为﹣1价，则Cl元素的化合价为Q＞G＞﹣1，
③Y十NaOH→G十Q十H2O中，结合①可知Cl元素的化合价为Q＞Y＞G，
②Q+H2O→X+H2中，H元素的化合价降低，则Cl元素的化合价升高，所以Cl元素的化合价为X＞Q，
④Z十NaOH→Q十X十H2O中，结合②可知，Cl元素的化合价为X＞Z＞Q，
所以五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为GYQZX，
故选：B。
11．（3分）如表中a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，有关叙述正确的是（ ）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．c元素只能形成一种氢化物且很不稳定
C．d元素是五种元素中原子半径最小的一种
D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐
【解答】解：a、b、c、d、e为周期表前4周期的一部分元素，由位置可知，a为He，b为O，d为Cl，c为Si，e为As，
A．O元素的化合价为0、﹣1、﹣2价，如氧气、过氧化氢、水，故A错误；
B．C与Si相似，可形成多种氢化物，则则不止一种氢化物，但很不稳定，故B错误；
C．电子层越少，原子半径越小，则a元素是五种元素中原子半径最小的一种，故C错误；
D．e元素最高价氧化物的水化物与磷酸相似，为三元酸，和不同量的氢氧化钠溶液反应，可能生成三种盐，故D正确；
故选：D。
12．（3分）实验室有一瓶 0.1ml/LBaCl2 溶液，下面对该溶液的叙述正确的是（ ）
A．配制 500mL 该溶液，可将 0.05 ml BaCl2 溶于 500 mL 水中
B．Ba2+和 Cl﹣的物质的量浓度都是 0.1 ml/L
C．将该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的 c（Cl﹣）为 0.1 ml/L
D．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为 0.05 ml/L
【解答】解：A．溶于500mL水为溶剂的体积，溶液的体积不等于500mL，应为0.05 ml BaCl2溶于水配制500mL溶液，其浓度为0.1ml•L﹣1，故A错误；
B．由BaCl2 0.1ml•L﹣1及物质构成可知，Ba2+和Cl﹣的物质的量浓度分别为0.1 ml•L﹣1、0.2 ml•L﹣1，故B错误；
C．Cl﹣的物质的量浓度为0.2ml/L，稀释前后离子的物质的量不变，则该瓶溶液加水稀释至 2 倍体积，则所得溶液的c（Cl﹣）为V×0.2ml/L2V=0.1 ml•L﹣1，故C正确；
D．溶液具有均一性，则从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.1 ml•L﹣1，故D错误；
故选：C。
13．（3分）用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.01NA
C．5.6g的Fe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA
D．物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NA
【解答】解：A、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的物质的量，故A错误；
B、1.06g碳酸钠的物质的量为0.01ml，含有0.02ml钠离子，含有Na+离子数为0.02A，故B错误；
C、5.6g铁的物质的量为0.1ml，0.1ml铁与盐酸完全反应失去了0.2ml电子，失去的电子数为0.2NA，故C正确；
D、没有告诉物质的量浓度为0.5ml/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目，故D错误。
故选：C。
14．（3分）下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．碳酸钙跟盐酸反应：CO32−+2H+═CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O＝Na++2OH﹣+H2↑
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH﹣＝H2O
【解答】解：A．碳酸钙与盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故B错误；
C．氢氧化钡跟稀硫酸反应的离子反应为Ba2++2OH﹣+2H++SO42−═BaSO4↓+2H2O，故C正确；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应的离子反应为HAc+OH﹣＝H2O+Ac﹣，故D错误；
故选：C。
15．（3分）已知在酸性条件下，Cu+能发生如下转化：2Cu+→Cu+Cu2+现将a ml的Cu2O投入到500mL含有b ml FeCl3和b ml H2SO4的混合溶液中。下列说法不正确的是（ ）
A．当b≥2a时，发生的离子反应为Cu2O+2Fe3++2H+═2Fe2++2Cu2++H2O
B．当b≥a≥b2时，反应中转移电子的物质的量为n（e﹣）＝（a+b2）ml
C．当a≥b时，溶液中Fe2+、Cu2+、Cl﹣、SO 42−的物质的量之比为2：3：6：2
D．当b2＜a≤b时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）＝1：1．生成单质铜的质量为64（a−b2）g
【解答】解：A、当b≥2a时，Fe3+过量，只发生反应Cu2O+2Fe3++2H+＝2Cu2++2Fe2++H2O，故A正确；
B、当b≥a≥b2时，Fe3+反应完全，转移电子为 b ml，反应剩余（a−b2）ml Cu2O，由于H+过量，所以余下的Cu2O完全歧化，转移电子（a−b2）ml，所以共转移电子（b+a−b2）ml＝（a+b2）ml，故B正确；
C、当a≥b时，溶液中的Fe3+、H+均反应完全，反应Cu2O+2Fe3++2H+＝2Cu2++2Fe2++H2O生成b ml Cu2+、b ml Fe2+，反应Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O生成b2ml Cu2+，所以所得溶液中，n（Fe2+）＝b ml、n（Cu2+）=3b2ml、n（Cl﹣）＝3b ml、n（SO42﹣）＝b ml，相应的物质的量之比为2：3：6：2，故C正确；
D、当b2＜a≤b时，溶液中c（Cu2+）：c（Fe2+）＝（a+b2）：b，故D错误；
故选：D。
二．填空题（共4小题，满分55分）
16．（15分）（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③NH3 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧稀硫酸 ⑨KOH固体
①以上物质中能导电的是 ④⑥⑧ （填序号，下同）；
②以上物质中属于电解质的是 ①②④⑨ ，属于非电解质的是 ③⑤⑦ ；
（2）浓硫酸具有A﹣D所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色 B ；
②浓硫酸使木条变黑 C ；
③热的浓硫酸与铜片反应 AD ；
（3）下列三组物质中，均有一种物质的类别与其它三种不同
A．MgO、Na2O、CO2、CuO
B．HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C．NaOH、CaCO3、KOH、Cu（OH）2
三种物质依次是（填化学式）：A CO2 、B H2O 、C CaCO3 ；这三种物质相互作用可生成一种新物质，这种新物质与盐酸反应的离子方程式为 HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑ ．
【解答】解：（1）①能够导电的物质必须存在自由移动的带电粒子，满足条件的有：④熔融KCl、⑥铜、⑧稀硫酸，
故答案为：④⑥⑧；
②电解质在水溶液或熔融状态下能够导电，满足条件的为：①NaCl晶体、②液态HCl、④熔融KCl、⑨KOH固体；
非电解质在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物，满足条件的有：③NH3、⑤蔗糖、⑦CO2，
故答案为：①②④⑨；③⑤⑦；
（2）①浓硫酸使蓝色的胆矾晶体变白色，浓硫酸表现了吸水性，所以B正确，
故答案为：B；
②浓硫酸使木条变黑，浓硫酸表现了脱水性，
故答案为：C；
③热的浓硫酸与铜片反应，浓硫酸表现了强氧化性和强酸性，
故答案为：AD；
（3）A．MgO、Na2O、CuO为金属氧化物，为CO2为非金属氧化物；
B．HCl、H2SO4、HNO3为酸，而H2O为中性物质；
C．NaOH、KOH、Cu（OH）2为碱，而CaCO3为盐；
二氧化碳、水和碳酸钙能够反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与盐酸反应的离子方程式为：HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑，
故答案为：CO2；H2O；CaCO3；HCO3﹣+H+＝H2O+CO2↑．
17．（15分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是化学工业中尿素生产过程的中间产物，加热脱水形成尿素；氨基甲酸铵为有毒物品；可燃，燃烧放出有毒氮氧化物和氨气。某化学兴趣小组用图1所示装置制取氨基甲酸铵。
已知：①制取氨基甲酸铵反应为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（s）△H＜0。
②氨基甲酸铵易分解、易吸水，溶于水后生成碳酸氢铵和一水合氨。
回答下列问题：
（1）装置3和5的作用是 观察气体流速 。
（2）装置6中的试剂是 C （从下面选项中选择，下同），导管a出口直接与尾气处理装置连接，该尾气处理装置中的试剂是 B 。
A.稀硫酸
B.浓硫酸
C.碱石灰
D.氢氧化钠溶液
（3）写出氨基甲酸铵水解的化学方程式为 H2NCOONH4+2H2O＝NH4HCO3+NH3•H2O 。
（4）三颈烧瓶需用冰水浴冷却，其目的是 降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动 。
（5）某校化学兴趣研究小组把氨气和二氧化碳按体积比2：1通入如图2所示体积可变的装置中，在常温常压下进行实验：当反应达到平衡后，陈同学通过用手按压活塞增大压强来提高转化率，起初装置内压强增大，温度升高，过一段时间后装置又恢复到初始温度，请问：此时陈同学如果松开手，活塞 否 （填“是”或“否”）回弹？原因： 温度不变，K=1c(CO2)c2(NH3)不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹 。
【解答】解：（1）干燥的氨气和二氧化碳分别通过5、3的液体石蜡鼓泡瓶，通过气泡流速控制反应物的用量，
故答案为：观察气体流速；
（2）装置6为干燥氨气的装置，应选用碱石灰为干燥剂；尾气为氨气和二氧化碳，其中氨气有毒，在a处接酸液进行吸收处理，由于与氨基甲酸铵易吸水，所以要用浓硫酸进行尾气处理，
故答案为：C；B；
（3）氨基甲酸与水发生水解反应生成碳酸氢铵和一水合氨，则H2NCOONH4+2H2O＝NH4HCO3+NH3•H2O，
故答案为：H2NCOONH4+2H2O＝NH4HCO3+NH3•H2O；
（4）降低温度，使反应朝生成氨基甲酸铵的方向进行，
故答案为：降低温度，促进生成氨基甲酸铵反应正向移动；
（5）温度不变，K=1c(CO2)c2(NH3)不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹，
故答案为：否：温度不变，K=1c(CO2)c2(NH3)不变，所以按反应系数比通入的气体浓度不变，新平衡的压强和原来相等，活塞不回弹。
18．（13分）Ⅰ.配平此反应的方程式： 3 Zn+ 8 HNO3（稀）﹣﹣ 3 Zn（NO3）2+ 2 NO↑+ 4 H2O。
Ⅱ.亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业，也用于食品消毒、水处理等，以氯酸钠（NaClO3）等为原料制备亚氯酸钠（NaClO2）的工艺流程如图。
（1）NaClO2中Cl的化合价为 +3 。
（2）写出反应1的化学方程式 2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2 。
（3）反应2中的还原剂是 H2O2 。
【解答】解：Ⅰ.反应中Zn元素化合价由0价升高到+2价，N元素化合价由+5价降低到+2价，则反应中Zn与NO的物质的量之比为3：2，反应的方程式为3Zn+8HNO3（稀）＝3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O，
故答案为：3；8；3；2； 4；
Ⅱ.（1）NaClO2中Na为+1价、O为﹣2价，由化合价代数和为0可知Cl的化合价为+3价，
故答案为：+3；
（2）NaClO3与SO2反应生成ClO2和Na2SO4，反应方程式为2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2，
故答案为：2NaClO3+SO2＝Na2SO4+2ClO2；
（3）过氧化氢与ClO2在碱性条件下反应生成NaClO2，化学反应方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH═2NaClO2+2H2O+O2，H2O2为还原剂，
故答案为：H2O2。
19．（12分）（1）﹣5℃时，高氙酸钠（Na4XeO6）能跟浓硫酸反应生成XeO4气体。请写出该反应的化学方程式： Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O
（2）Xe的原子序数为54，请画出Xe的原子结构示意图 。
（3）高氙酸钠（Na4XeO6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸钠在酸性溶液中能将Mn2+氧化生成MnO4﹣，生成XeO3．请写出高氙酸钠溶液和硫酸酸化的硫酸锰溶液反应的离子方程式： 5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O ，若有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子 2 ml．由以上反应可知：酸性条件下，氧化性
MnO4﹣ ＜ Na4XeO6（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
【解答】解：（1）高氙酸钠（Na4XeO6）与浓硫酸发生复分解反应，Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O，
故答案为：Na4XeO6+2H2SO4（浓）═XeO4↑+2Na2SO4+2H2O；
（2）根据题意核外电子分层排布时有每一层电子数不得超过2n2（n为层数）个，最外层不得超过8个，次外层不得超过18个的原则，以及质子数等于电子数；Xe的原子序数为54，故质子数为54；故原子结构示意图为：，
故答案为：；
（3）由信息可知，Mn元素的化合价由+2价升高到+7价，Xe元素的化合价由+8降低为+6价，由电子守恒及质量守恒定律可知，配平的化学反应为5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O，根据Xe和转移电子之间的关系式知，每生成1mlXeO3，转移电子的物质的量2ml，则有1ml Na4XeO6参加反应，转移电子2ml，同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，所以氧化性MnO4﹣＜Na4XeO6，
故答案为：5XeO64﹣+2Mn2++14H+═2MnO4﹣+5XeO3+7H2O；2；＜。选项
俗名
主要成分（化学式）
用途
A
石英
SiO2
制备芯片
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
制备油漆
a
b
c
d
e
选项
俗名
主要成分（化学式）
用途
A
石英
SiO2
制备芯片
B
纯碱
Na2CO3
制备玻璃
C
水玻璃
Na2SiO3
制备硅胶
D
铁红
Fe2O3
制备油漆
a
b
c
d
e
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