2024宜宾四中高二上学期12月月考试题化学含答案

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可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．下列应用涉及的主要化学反应中生成物的总能量大于反应物的是
A．Fe2O3与A1在高温条件下的反应B．碳酸氢钠与盐酸反应
C．NH4NO3固体溶于水D．利用酒精炉加热冷水
2．下列说法正确的是
A．同温同压下，在光照和点燃条件下的△H不相同
B．已知，△H1>△H2
C．已知，则1L1ml·L-1HF溶液与足量NaOH溶液反应放出热量为57.3kJ
D．若，则2mlNO2气体置于密闭容器中充分反应放出热量小于56.9kJ
3．某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图()所示。下列叙述正确的是
A.两步反应均为放热反应 B．A→B的反应一定需要加热
C.A与C的能量差为 D．第二步反应B→C是该反应的决速步骤
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A． B．
C． D．
5．对于反应，下列表示的反应速率最慢的是
A．B．
C．D．
6．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是
A．用牺牲阳极的阴极保护法保护船舶的外壳
B．压缩氢气与碘蒸气的平衡混合体系，气体颜色变深
C．夏天打开冰镇啤酒，把啤酒倒入玻璃杯中，杯中立即泛起大量泡沫
D．500℃左右比常温下更有利于和反应生成
7．关于。下列说法正确的是
A．该反应在任何温度下都不能自发进行
B．缩小体积增大压强平衡逆方向移动，达到新平衡后颜色比原来深
C．恒温恒容密度不变说明达到平衡
D．升温正反应速率加快逆反应速率减慢，平衡正向移动的转化率提高
8．以下图像对应的叙述正确的是
A．图甲：若时刻改变的条件为增大压强，则一定是气体
B．图乙：升高温度，该反应平衡常数增大
C．图丙：，且点的
D．图丁：该反应反应物的总能量小于生成物的总能量
9．常温下，将溶液加水稀释至的过程中，下列说法正确的是
A．稀释过程中，将减小 B．稀释过程中，溶液中的微粒种类保持不变
C．稀释过程中，溶液中所有离子的浓度均减小D．稀释过程中总是存在
10．下列各离子组在指定条件下能大量共存的是
A．含的溶液中：、、、
B．常温下，的溶液中：、、、
C．浓氨水中：、、、
D．使石蕊变红的溶液中：、、、
11．用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0，初始投料相同时，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图。下列说法正确的是
A．平均摩尔质量：M(a)＞M(b)＞M(d)＞M(c)
B．正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)
C．温度：T1＞T2＞T3
D．平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)＞K(d)
12．如图所示，甲池的总反应式为，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．该装置工作时，石墨电极上有红色固体析出
B．甲池中负极反应为
C．甲池和乙池中的溶液的pH均减小
D．当甲池中消耗时，乙池中理论上最多产生6.4g固体
13．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列离子方程式正确的是
A．少量的通入溶液中：
B．NaCN溶液中通入少量的：
C．少量的通入溶液中：
D．相同浓度的溶液与溶液等体积混合：
14．常温下，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向X点对应溶液中加入适量的NaOH溶液，有可能得到Z点对应溶液
B．相同温度下，Ksp(CdCO3)=100Ksp(Cd(OH)2)
C．Y点对应的CdCO3分散系中，v(溶解)＞v(沉淀)
D．常温下，CdCO3、Cd(OH)2饱和溶液，前者c(Cd2+)较大
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）化学反应常伴随热效应。某些反应(如中和反应)的热量变化，其数值Q可通过量热装置测量反应前后体系温度变化后计算获得。
实验步骤I：盐酸浓度的测定
移取待测液，加入酚酞做指示剂，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
(1)对于一支洁净的滴定管使用前两步操作为： ； 。
(2)用溶液进行滴定操作时，用到的玻璃仪器有 (写名称)。
(3)判断滴定终点的操作及现象为 。
(4)该盐酸浓度为 。
(5)在上述实验过程中，出现了以下操作(其他操作正确)，其中会造成测定结果(待测液浓度值)偏高的有 (填序号，下同)。
A．量取标准液的碱式滴定管未润洗 B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测液润洗 D．滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数
E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
实验步骤Ⅱ：热量的测定
(6)取上述溶液和盐酸各进行反应，测得反应前后体系的温度值(℃)分别为、，则该酸碱中和反应生成水时放出的热量为 kJ(近似认为稀溶液的比热容和密度与水相同，已知)。
(7)若将盐酸换成等浓度的乙酸进行相同的热量测定实验，则测得的热量数据将 (填“变大”、“变小”或“不变”)。
16．（12分）生产、生活中的化学反应都伴随能量的变化。回答下列问题：
(1)分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下：，则常温下，(单斜)与(斜方)中较稳定的是 [填“(单斜)”或“(斜方)”]。
(2)下表中的数据表示断裂1ml化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ⋅ml)：
热化学方程式：，则键的键能为 kJ⋅ml。
(3)标准状况下，6.72L在中完全燃烧生成和，放出389.7kJ热量，请写出表示标准燃烧热的热化学方程式： 。
(4)已知：；
；
。
计算与反应生成1ml的为 kJ·ml (用含、、的式子表示)。
(5)由和反应生成和的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2ml理论上放出的热量为 。
(6)由金红石()制取单质的步骤为。
已知：Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
①的 。
②反应在气氛中进行的理由是 。
17．（12分）甲醇()是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以用作燃料。
已知：

(1)试写出在氧气中完全燃烧生成和的热化学方程式： 。
(2)某公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可连续使用一个月。其中B电极的电极材料为碳，如图是一个电化学过程的示意图。请填空：
①放电时，甲醇在 (填“正”或“负”)极发生反应，正极的电极反应式为 ；
②工作时，B极的电极反应式为 ，当电路中通过0.1ml电子时，A极的质量 (填增加或减小) g。
(3)某同学设计了一种用电解法制取的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法不正确的是___________(填序号)。
A．a为电源正极，b为电源负极B．可以用NaCl溶液作为电解质溶液
C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应为
18．（12分）磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。
该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：
回答下列问题：
Ⅰ．
(1)提高“酸溶”速率的措施有 (任写一点即可)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是 。
(3)“水解”操作中，转化为的离子方程式是 。分析化学上，测定酸性溶液中钛元素的含量通常涉及两步反应：①用Al粉还原得到；②用溶液滴定，。反应②的滴定实验可选用 (填化学式)溶液作指示剂。
Ⅱ．金属钛(Ti)在工业领域有着重要用途。目前生产钛的方法之一是先将转化为，再进一步还原得到钛。工业上将转化为的方法为：碳氯化法。600℃，与、充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表：
(4)与C、反应的化学方程式为 。
(5)平衡常数表达式 ；恒温恒容时，下列叙述一定能说明该反应达到平衡状态的是 。
A．混合气体的压强保持不变B．
C．混合气体的密度保持不变D．和CO物质的量相等
(6)若反应容器的容积为2L，4min后测得固体的质量减少了47.2g，则的平均反应速率为 。
19．（10分）Ⅰ.分别取40mL0.50ml/L盐酸与40mL0.55ml/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。请回答下列问题：
(1)本实验除烧杯、量筒外还缺少的玻璃仪器名称为 。
(2)若某同学通过该实验测定出中和热偏大，请分析可能的原因是 (填序号)。
A．用量筒量取盐酸时仰视读数
B．分多次将NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
C．将盐酸错取为等浓度的醋酸
Ⅱ.为探究化学反应速率的影响因素，设计的实验方案如下表：(已知KI溶液、溶液、淀粉三种溶液混合，无明显现象，滴入溶液后溶液变蓝)
(3)写出混合溶液中滴入H2O2溶液反应的离子方程式为 。
(4)表中的V= mL，t1、t2、t3由小到大的顺序为 。
(5)某同学研究浓度对化学平衡的影响。他向5mL 0.1ml/L K2Cr2O7溶液中加入几滴5ml/L NaOH溶液溶液颜色变化为 。
宜宾四中高2022级高二上期第三学月考试
化学试题参考答案
1．B 2．D 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．A 9．B 10．D 11．A 12．C
13．A 14．B
15．(1) 检查是否漏水 润洗 (2)锥形瓶、碱式滴定管
(3)当加入最后半滴NaOH标准液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不复原
(4)0.5500 (5)AE (6) (7)变小
16．(1)(斜方) (2)243
(3)
(4) (5)278kJ
(6) -80kJ⋅ml 防止高温下、与空气中的(或、)作用
17．(1)
(2) 负 增加 10.8
(3)C
18．(1)适当升高温度，适当增大酸的浓度，搅拌(合理即可)
(2)、、
(3) KSCN
(4)
(5) AC (6)
19．(1)环形玻璃搅拌棒、温度计
(2)BC (3)H2O2 ＋2I-＋2H＋=I2＋2H2O
(4) 5.0 t2乙
丙
丁
弱酸
HCN
HClO
化学键
键能
436
431
金属离子
开始沉淀的pH
2.2
3.5
9.5
12.4
沉淀完全()的pH
3.2
4.7
11.1
13.8
物质
CO
分压(MPa)
向烧杯中加入的试剂及用量/mL
0.1ml/L KI溶液
0.1ml/L H2O2溶液
0.1ml/L H2SO4溶液
淀粉溶液
H2O
时间/s
①
25℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t1
②
40℃
20.0
10.0
5.0
1.0
0.0
t2
③
25℃
20.0
5.0
5.0
1.0
V
t3