浙江省杭州市四校联考2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)

这是一份浙江省杭州市四校联考2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷(含答案)，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列物质中属于碱性氧化物的是( )
A.B.C.D.
2．下列仪器与名称不相符的是( )
A.三脚架B.漏斗
C.坩埚D.干燥管
3．下列叙述中正确的是( )
A.胶体和溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
B.雾是液溶胶，有色玻璃是固溶胶
C.固体硫酸钠不导电，但硫酸钠是电解质
D.氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
4．下列说法不正确的是( )
A.钠未用完应放回原试剂瓶
B.酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的溶液冲洗
C.湿手直接接触电源时容易发生触电事故
D.火灾现场存放有大量活泼金属时，可以用水来灭火
5．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是( )
A.B.C.D.
6．下列关于钠及其化合物的叙述不正确是( )
A.金属钠放置空气中，最终会变成
B.向碳酸氢钠中加入水后，碳酸氢钠能溶解并伴随放热现象
C.过氧化钠可在潜水艇中作为氧气的来源
D.碳酸钠可用于制皂，碳酸氢钠可用于焙制糕点
7．下列反应中，水作还原剂的是( )
A.B.
C.D.
8．下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A.B.
C.D.
9．下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠与水反应：
B.碳酸钙和硝酸溶液反应：
C.溶液中滴加溶液：
D.向澄清石灰水中通入少量：
10．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是( )
A.B.
C.D.
11．气体是一种高效、环保的消毒剂，可代替氯气用于饮用水的消毒，工业制取方法为，下列分析不正确的是( )
A.是还原产物
B.氧化剂和还原剂的微粒个数比为1:2
C.该反应生成1个分子转移1个电子
D.氧化性：
12．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有以及泥沙等杂质，下图是粗盐提纯的实验流程（每次所加的试剂均过量）。
下列说法不正确的是( )
A.步骤①和⑤的操作分别是溶解、过滤
B.步骤③中试剂NaOH不能换成KOH
C.步骤④可以与步骤②互换顺序
D.步骤⑥加盐酸时需用pH试纸测定溶液呈中性或微酸性
13．含有的溶液与硫酸锰（）恰好反应完全，己知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为5:2。则产物中Bi元素的价态是( )
A.0B.+1C.+2D.+3
14．在酸性条件下，黄铁矿（）催化氧化反应的物质间转化如图所示，下列分析不正确的是( )
A.反应Ⅰ的氧化产物是NO
B.反应Ⅱ中作氧化剂
C.反应Ⅲ的离子方程式为，该反应是化合反应
D. 催化氧化的总反应为：
15．某无色溶液中可能含有中的几种，且每种离子的数目均相等。为了确定该溶液的组成，取适量上述溶液进行如下实验（所加试剂均过量）。
下列结论正确的是( )
A.原溶液一定含有B.原溶液可能含有、
C.原溶液一定含有、、D.原溶液可能含
16．探究钠及其化合物的性质，下列实验操作、现象和结论都正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
二、填空题
17．日常生活中有许多常见的化学物质，如纯碱、生灰石、铜绿、小苏打、漂白粉等。
（1）写出化学式：生灰石_________________，纯碱_________________。
（2）漂白粉的有效成分，写出其在水中的电离方程式_______________。
（3）小苏打是发酵粉的主要成分，写出其与盐酸反应的离子方程式_______________。
（4）铜在潮湿的空气中会生锈生成铜绿[化学式]，请写出该反应的化学方程式_______________。
18．建筑工地常用的因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知能发生如下反应：
（1）上述反应的各物质中属于盐类电解质的是_______________。
（2）用双线桥法标出上述反应电子转移的方向与数目：
（3）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，发生的反应为：，氧化剂与还原剂分子个数之比是_______________。
（4）在酸性条件下能使溶液褪色，请写出反应的离子方程式_______________。
（5）某废液中，含有0.03%的，直接排放会造成污染，在一定条件下能使转化为，则消除23吨废液中的至少需要_______________kg。
19．已知酸式盐X与酸式盐Y的焰色均为黄色，X溶液能使石蕊试液变红色，Y溶液用pH试纸检测pH约为8。现对它们的稀溶液进行实验，相关操作及现象如下（气体B的相对分子量为44）。
请回答：
（1）下列说法中正确的是_______________。
A.焰色试验中需用稀硫酸洗净铂丝
B.铂丝灼烧时观察到黄色火焰，说明样品一定含钠元素，可能含钾元素
C.Y溶液显碱性，可用作食用碱
D.Y溶液能与溶液反应，但不能与NaOH溶液反应
（2）溶液C中的溶质是_______________（写化学式）。
（3）写出白色沉淀D加过量稀盐酸发生反应的离子方程式_______________。
（4）写出X溶液加入少量溶液反应的离子方程式_______________。
（5）设计实验检验溶液Y中的阴离子_______________。
20．我国力争2060年前实现碳中和，利用NaOH溶液按如下流程捕捉回收可以减少碳排放。
请回答：
（1）下列说法正确的是_______。
A.为了充分吸收，捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状
B.捕捉室中反应生成的产物为
C.整个过程中，发生的化学反应无氧化还原反应
D.整个过程中，可以循环利用的物质只有CaO
（2）研究表明一水草酸钙（）热分解制得的CaO疏松多孔也可以捕捉回收，写出一水草酸钙分解的反应方程式_______。
（3）工业上利用捕捉到的可以制备，工艺流程图如下：
①工艺流程中碳酸化时发生反应的离子方程式为_______。
②产品中含有，下列方案中不能测定质量分数的是_______。
A.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b克
C.取a克混合物与足量NaOH溶液充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到b克固体
D.取a克混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
③产品中含有，如果用加热分解的方法测定产品中碳酸氢钠的质量分数。加热质量为g的该产品，最终测得剩余固体质量为g。则产品中碳酸氢钠的质量百分数可表示为_______（用字母和表示）。
（4）实验室探究钠与反应的过程中，发现钠在中剧烈燃烧，并产生大量白烟和黑色固体，写出可能发生反应的方程式_______。
三、实验题
21．具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测与可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。
请回答：
（1）B装置里面盛放的试剂可以是_______________（填序号）。
A.浓硫酸B.碱石灰
C.无水氯化钙D.无水硫酸铜
（2）下面是实验过程中的重要步骤，正确的操作顺序_______________。
①用小试管收集气体，并检验其纯度
②组装好实验装置，检查装置的气密性
③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间
④打开止水夹和，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸
⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹和
（3）在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为_______________。
（4）用水和酚酞溶液检验C中是否反应完全，若出现_______________的现象，则没有反应完全。
（5）实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。
操作流程如下：
若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数_______________。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
参考答案
1．答案：B
解析：碱性氧化物是指能跟酸反应生成盐和水的氧化物。大多数金属氧化物是碱性氧化物，而且碱性氧化物一定是金属氧化物。
2．答案：A
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：D
解析：
5．答案：A
解析：
6．答案：B
解析：
7．答案：A
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：D
解析：
11．答案：B
解析：
12．答案：C
解析：
13．答案：D
解析：
14．答案：A
解析：
15．答案：C
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）CaO、
（2）
（3）
（4）
解析：
18．答案：（1）、NaI
（2）
（3）1∶1
（4）
（5）5.35
解析：
19．答案：（1）BC
（2）
（3）
（4）
（5）取少量 Y 溶液于试管中，加入溶液无明显现象，再加入盐酸，若能产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，则说明原溶液中阴离子为
解析：
20．答案：（1）AC
（2）
（3）；BC；
（4）或
解析：
21．答案：（1）B
（2）②④①③⑤
（3）
（4）溶液变红，一段时间后褪色
（5）偏小
解析：
选项
实验操作和现象
结论
A
向蒸馏水中加入一小块金属钠，钠块熔化为小球且四处游动
钠硬度小，与水的反应放热且产生气体
B
向溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡产生，一段时间后产生气泡
与少量反应生成，而不是
C
先用脱脂棉包好，然后向其中滴加几滴水，脱脂棉燃烧
与水反应放热，且有可燃性气体放出
D
向某溶液中加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
该溶液一定为溶液