广西河池市八校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)

这是一份广西河池市八校2022-2023学年高二上学期10月联考化学试卷(含答案)，共15页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1、下列说法不正确的是（ ）
A.绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能
B.同温同压下，在光照和点燃条件下的焓变相同
C.放热反应的化学反应速率一定大于吸热反应的化学反应速率
D.如图所示，，白磷转化为红磷是放热反应
2、下列说法正确的是（ ）
A.化学反应速率大，则化学反应的程度一定大
B.化学平衡不发生移动，则化学反应速率不发生变化
C.化学反应速率发生变化，则化学平衡一定移动
D.恒温恒压下反应，达到平衡，充入氦气，化学反应速率减小
3、下列说法正确的是（ ）
A.有气体生成的反应熵变一定增加B.放热反应不需要加热就能反应
C.放热的熵增加反应一定能自发进行D.催化剂能减小反应的焓变
4、下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多
B.电解氯化镁溶液阴极生成镁
C.已知；，的燃烧热为285.8kJ
D.在稀溶液中，；，若将含0.5ml的浓硫酸与含1ml NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ
5、下列关于化学平衡常数和转化率的说法正确的是（ ）
A.同一化学反应，化学平衡常数越大反应进行得越完全
B.同一化学反应转化率越大，化学平衡常数越大
C.升高温度化学平衡常数增大，转化率不一定增大
D.化学平衡移动，化学平衡常数发生变化，转化率发生变化
6、下列说法正确的是( )
A.原电池的两电极一定是活性不同的金属
B.铁片上镀铜时，镀层金属可由电解液提供
C.电解精炼铜时，电解质溶液的浓度不变
D.燃料电池能将化学能全部转化为电能
7、某盐桥式电池如图1所示。下列说法不正确的是（ ）
A.电子由锌电极流向铜电极B.将锌、铜电极互换也能形成原电池
C.U性管中的向铜电极移动D.铜电极反应式是
8、下列说法正确的是（ ）
A.反应物分子之间的碰撞一定是有效碰撞
B.催化剂降低反应的活化能，增大反应速率
C.吸热反应一定不能自发，熵减反应一定不能自发
D.恒温恒容下反应，充入化学反应速率增加
9、如图2所示，下列说法正确的是（ ）
A.乙池中铜电极反应是
B.甲池中的锌电极反应是
C.碳棒上开始放电，然后是放电
D.反应一段时间后甲乙两池中溶液中的离子浓度一定相同
10、把6mlA和5mlB两气体通入容积为4L的密闭容器中，一定条件下反应： ；5min达平衡，此时生成2mlC，测得D的平均反应速率为。下列说法中正确的是（ ）
A.达平衡时B的转化率为25%
B.0~5min，A的平均反应速率为
C.平衡时加压化学平衡正向移动
D.反应过程中
11、在一定温度一定体积的某密闭容器中，发生反应： ，下列表明反应达到化学平衡状态的是（ ）
①混合气体的密度不变
②混合气体的总物质的量不变
③混合气体的压强不变
④反应2ml B同时生成1ml C
⑤B和C的物质的量比值不变
⑥反应放出的热量不变
A.④⑤B.①⑤⑥C.④⑤⑥D.①③⑤⑥
12、用石墨电极电解1L含硝酸铜和氯化钠各0.1ml的混合溶液，当阳极上生成的气体为2.24L时（标准状况），假设溶液的体积不变，下列说法正确的是（ ）
A.电解过程中溶液中产生蓝色沉淀
B.阴极产生2.24L气体（标准状况）
C.阴极增重6.4g
D.电解后溶液中离子浓度是
13、以海水为电解质溶液的水激活电池结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.正极反应式是
B.海水中的向镁电极移动
C.镁电极会发生副反应
D.电池总反应是
14、如图4，，，下列说法正确的是（ ）
A.金刚石的稳定性强于石墨
B.大于
C.金刚石转化石墨没有化学键的断裂和形成
D.
15、在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度、下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图5所示，下列叙述正确的是（ ）
A.大于，该反应是吸热反应
B.体系的平均相对分子质量温度下比温度下大
C.M点的正反应速率v正小于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
二、填空题
16、（1）脱硫过程中发生的相关热化学方程式如下：
（反应Ⅰ）
（反应Ⅱ）
假设某温度下，反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，则下列反应过程能量变化示意图正确的是______。
（2）与反应生成和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1ml，放出热量44.4kJ，该反应的热化学方程式是______。
（3）白磷与氧可发生如下反应： ，已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：：、：、：、：。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的______。
（4）红磷和发生反应生成和。反应过程和能量关系如图7所示（图中的表示生成1ml产物的数据）。
①P和一步反应生成2ml放热______。
②分解成和的反应是一个可逆反应，温度密闭容器中加入0.80ml，时反应达平衡，还剩0.60ml，其分解率等于______；若时反应温度由升高到，平衡时的分解率为，______（“大于”、“小于”或“等于”）；
③工业上制备通常分两步进行，先将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成。目的是______。
17、铁及其化合物在日常生活和生产中有广泛的应用。
（1）防止钢铁腐蚀造成浪费是科学家很关心的一个话题。
①下列各情况，其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是（用序号表示）______。
②利用图9装置，可以模拟铁的电化学防护，若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于______处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______。
（2）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图10。请回答：
A电极对应的金属是______（写元素名称），B电极的电极反应式是______。
（3）是一种高效多功能水处理剂，应用前景非常看好，电解法制取原理如图11所示，装置通电后，铁电极附近生成紫红色的，镍电极有气泡产生。
①离子交换膜为阴离子交换膜，阴极室中NaOH的浓度______（填写“变大”、“变小”或“不变”）
②阳极室中电极反应式是______。
（4）（二硫化亚铁）纳米材料，该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为，正极反应式是______。
18、某可逆反应：平衡常数与温度关系如表所示：
（1）根据上述数据判断，该可逆反应的正反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是______。
（2）为了增大X的转化率，宜采用的措施是______（填写序号）
A.升高温度B.增大压强C.使用高效催化剂D.分离Z
（3）440℃时，在2L密闭容器中，开始充入1ml X气体和3ml Y气体进行反应，在某时刻测得，此时，反应是否达到平衡状态______（填“是”或“否”），简述理由：______。
（4）在某容积固定的容器中进行上述反应，当X、Y起始物质的量一定时，仅改变一个外界条件对Z体积分数的影响如图12所示（曲线Ⅰ为标准）：
①曲线Ⅱ改变的条件是______。
②曲线Ⅲ改变的条件是______。
19、（已知甲醇的制备有关化学反应以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示：
（1）判断反应③是______（填“吸热”或“放热”反应）
（2）对于反应①，下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是______（填字母序号）。
a.随时将与反应混合物分离b.降低反应温度
c.使用高效催化剂d.增大体系压强
（3）一定条件下，将1ml CO与3ml的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是______（填字母序号）。
a.减少b.正反应速率加快，逆反应速率减慢
c.的物质的量增加d.重新平衡减小
（4）在密闭容器中充有1ml CO与2ml，在催化剂作用下反应生成甲醇，CO的转化率与温度、压强的关系如图14所示。
①A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间，______（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是______。
②若A点时容器的体积为1L，该温度下B点的平衡常数______。
三、实验题
20、如下图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央有一滴溶液，C、D为电解槽，其电极材料如图13所示。C装置中溶液为溶液，D装置中溶液为溶液。
（1）关闭，打开，通电后，B的紫红色液滴向d端移动。则电源a端为______极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是：______。
（2）打开，关闭，通电一段时间：则D装置中Cu极的电极反应式：______。C装置中电极上的电极反应式为：______。C装置中总反应方程式为：______。
参考答案
1、答案：C
解析：C错，放热反应的化学反应速率不一定大于吸热反应的化学反应速率，如什高温度，化学平衡向吸热方向移动，吸热方向的化学反应速率大。
2、答案：D
解析：A错，化学反应速率大，化学反应的程度不一定大；
B错，化学平衡不发生移动，化学反应速率可能发生改变；
C错，化学反应速率发生改变，化学平衡不一定移动；
D正确，恒温恒压下充入氦气，体积增大，化学反应速率减小。
3、答案：C
解析：A错，有气体生成的反应熵变不一定增加；
B错，放热反应可能需要加热才能反应；
D错，催化剂不改变反应的焓变。
4、答案：D
解析：A错，等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多；
B错，电解氯化镁溶液阴极生成氢气；
C错，已知；，的燃烧热为285.8kJ/ml。
5、答案：A
解析：B错，同一化学反应转化率越大，化学平衡常数不一定越大；
C错，升高温度化学平衡常数不一定增大；
D错，化学平衡移动，化学平衡常数不一定发生变化，转化率发生变化。
6、答案：B
解析：A.原电池的两电极不一定是活性不同的金属，也可能是非金属石墨等，故A错误；
B.铁片上镀铜时，镀件在阴极，镀层金属阳离子由电解质溶液提供，故B正确；
C.电解精炼铜时，粗铜作阳极，多种金属失电子生成金属阳离子，但硫酸铜只有铜离子得电子在阴极生成铜单质，所以最终导致电解质溶液的浓度减小，故C错误；
D.燃料电池不能将化学能全部转化为电能，一部分会以热能形式散失，故D错误。
故选B。
7、答案：B
解析：B错，将锌、铜电极互换不能形成原电池，因为没有电子的定向移动。
8、答案：B
解析：A错，活化分子之间的碰撞可能是有效碰撞；C错，吸热反应或熵减反应可能是自发反应；D错，恒温恒容加入氮气，化学反应速率不变。
9、答案：C
解析：甲池是原电池，乙池是电解池，
A错，乙池中铜电极反应是；
B错，甲池中铜电极反应是；D错，甲池中浓度不断减小，乙池中开始放电，然后放电，因此反应一段时间后甲乙池中可能不同。
10、答案：B
解析：测得D的平均反应速率为，生成D的物质的量是2ml，，反应B的物质的量是1ml，转化率是20%，A错；
A的平均反应速率为B正确；
加压化学平衡不移动，C错；
反应过程中，D错。
11、答案：B
解析：反应物中有固体参加，反应过程中气体的质量是变量，体系的密度是变量，反应前后气体的物质的量不变，压强不变，反应过程中反应2ml B同时生成1ml C，B和C的物质的量比值不变时反应达到平衡，反应放出的热量不变时反应达到平衡，因此只有①⑤⑥正确。
12、答案：C
解析：开始电解、，然后是电解和水，最后电解水，因此不能生成，阴极生成氢气1.12L，电解后溶液中的浓度是。
13、答案：D
解析：A.根据上述分析可知，正极反应式是，A正确；
B.海水中的向负极（镁电极）移动，B正确；
C.镁为活泼金属，与水接触可能会发生副反应：，C正确；
D.溶液中没有游离的银离子，该电池总反应为，D错误；
故选D。
14、答案：D
解析：A错，由图知，石墨能量低稳定；
B错，反应放热，小于；
C错，金刚石转化石墨是化学变化，有化学键的断裂和形成。
15、答案：B
解析：A错，大于，升高温度化学平衡逆向移动，该反应是放热反应；
B正确，温度下气体的物质的量小，体系的平均相对分子质量大；
C错，M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆；
D错，M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大。）
16、答案：（1）C
（2），
（3）
（4）①798kJ；②25%；大于；③有利于提高反应物的转化率
解析：（1）反应Ⅰ的速率大于反应Ⅱ的速率，反应Ⅰ化学能小于反应Ⅱ的活化能，反应Ⅰ吸热，反应Ⅱ放热，因此C项正确；
（2）与反应生成和一种黑色固体，说明反应生成CuO，反应的化学方程式是，；
（3）反应需要拆开6ml P—P，5ml ，形成4ml P=O，12ml P—O，因此；（4）①由图象知，生成1ml放出的热量是399kJ，生成2ml反应放出的热量是798kJ；②反应了0.2ml，分解率是25%；若时反应温度由升高到，升高温度化学平衡正向移动，平衡时的分解率为大于；③氯气和反应生成是放热反应，先将P和反应生成中间产物，然后降温，再和反应生成有利于提高反应物的转化率和产率。
17、答案：（1）①e、b、a、c、d
②N；牺牲阳极的阴极保护法
（2）铜；
（3）①变大
②
（4）
解析：（1）铁做阳极腐蚀最快，作阴极腐蚀最慢，形成原电池作负极腐蚀较快，作正极腐蚀较慢，因此Fe片腐蚀由快到慢的顺序是e、b、a、c、d；若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应设置于N处，若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极的阴极保护法；
（2）铁片上镀铜时，铜作阳极，铁片作阴极，A是铜，B上的电极反应是；
（3）Ni电极反应是，阴离子交换膜，允许由阴极室进入阳极室，阴极室中水减少，NaOH的物质的量不变，浓度增大；阳极室中铁被氧化生成，电极反应式是；
（4）由反应，金属锂是负极，是正极，正极反应是。
18、答案：（1）放热；升高温度化学平衡常数减小，化学平衡逆向移动，逆向吸热，正向放热
（2）BD
（3）否；此时X、Y、Z的浓度分别是、、，浓度熵小于该温度下化学平衡常数，因此没有达到化学平衡状态
（4）①升高温度；②使用催化剂
解析：（1）升高温度化学平衡常数减小，化学平衡逆向移动，逆向是吸热反应，正向放热；
（2）加压和分离出Z使化学平衡正向移动，X的转化率增大；
（3）此时X、Y、Z的浓度分别是、、，浓度熵小于该温度下化学平衡常数，因此没有达到化学平衡状态；
（4）①曲线Ⅱ平衡时间短，平衡时Z体积分数小，因此是升高温度；曲线Ⅲ平衡时间短，化学平衡没有移动，因此是使用催化剂。
19、答案：（1）放热
（2）d
（3）cd
（4）①大于；C点压强大，温度高，化学反应速率大，平衡时间短
②1
解析：（1）①+②=③，，则500℃时为2.5，800℃是0.375，因此温度升高，平衡常数减小，反应放热；
（2）增大压强化学反应速率增大，化学平衡正向移动，转化率增大；
（3）压缩体积，增大；正反应速率加快，逆反应速率加快；的物质的量增加；重新平衡减小；
（4）①A点温度和压强小，化学反应速率小，平衡时间长；
②AB两点的平衡常数相同，根据A点计算，平衡时CO、、的浓度分别是，，，。
20、答案：（1）负；有无色气泡产生 变红色
（2）；；
解析：（1）电解过程中阴离子向阳极方向移动，向d端方向移动，d端是阳极，电源a是负极，c端是阴极，，生成NaOH，因此有无色气泡产生，变红；
（2）D中的铜电极是阳极，反应式是；C中电极是阴极，电极反应式是，C中总反应方程式是。
温度（℃）
360
440
520
K
0.036
0.010
0.0038
事化学反应
平衡常数
温度/℃
500
800
①
2.5
0.15
②
1.0
2.5
③